專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 單元檢測(cè)題 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X為金屬元素，灰黑色晶體Y的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態(tài)下呈氣態(tài)，且W的單質(zhì)是最清潔的能源。下列說(shuō)法不正確的是Y的單質(zhì)A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．鍵能：C．熔沸點(diǎn)： D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：2．麻醉劑是現(xiàn)代醫(yī)學(xué)手術(shù)中不可或缺的藥物。如圖為一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式。其中，X的基態(tài)原子的電子排布式為1s1；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸B．氫化物穩(wěn)定性：E<WC．的空間構(gòu)型為V形D．電負(fù)性：3．韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“暖冰”也是水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的固體B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．若“暖冰”為晶體，則其類型最可能為分子晶體D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”4．如圖是Na、Cu、Si、H、C、N幾種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是相同類型的微觀作用力B．d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．c元素形成的最高價(jià)的水化物晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)鍵未被破壞D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵5．某些化學(xué)物質(zhì)之間有相似性，而根據(jù)其相似性往往可以作出一些合理的推斷。下列有關(guān)元素及其化合物的推斷正確的是A．CO2是非極性分子，可推斷NO2也是非極性分子B．C2H4分子中所有原子共平面，可推斷N2H4分子中所有原子共平面C．Al(OH)3可視為一元弱酸，可推斷B(OH)3也是一元弱酸D．N采用sp雜化呈直線形，可推斷I也采用sp雜化呈直線形6．某水合氨基酸鋅結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該分子中不含非極性鍵B．第一電離能：C．基態(tài)的核外電子排式為D．1個(gè)該分子中含有13個(gè)鍵7．酒精和84消毒液是抗擊新冠疫情的重要消毒藥品，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．保存84消毒液應(yīng)避免陽(yáng)光直射B．乙醇分子是非極性分子C．84消毒液嚴(yán)禁與酸性物質(zhì)接觸D．醫(yī)用酒精內(nèi)存在的分子間氫鍵超過(guò)2種8．反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中國(guó)芯”原料高純硅的制備。下列說(shuō)法正確的是A．SiCl4為極性分子 B．反應(yīng)中只有一種物質(zhì)為電解質(zhì)C．單晶硅為分子晶體 D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為9．美國(guó)宇航局馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷()，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是A．分子中三個(gè)碳原子可能在同一直線上 B．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C．電子式為： D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵10．硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物，可與反應(yīng)生成，可與反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，?1價(jià)的氫有較強(qiáng)的還原性，是一種常用的還原劑。下列說(shuō)法正確的是A．硼晶體為分子晶體 B．基態(tài)硼原子的核外電子排布式為C．與中心原子均為雜化 D．晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．s-sσ鍵與p-pσ鍵的電子云圖象都呈軸對(duì)稱B．s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵C．1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵D．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械摩墟I不如σ鍵牢固12．a(chǎn)為乙二胺四乙酸，易與金屬離子形成螯合物為EDTA與形成的螯合物下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b中的C和N原子均為雜化 B．b中的配位數(shù)為4C．EDTA為非極性分子 D．b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵13．氮元素形成的單質(zhì)和化合物在化工和能源領(lǐng)域占有重要地位，如、、苯胺等。其中分子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，每個(gè)N原子均滿足最外層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．難溶于水B．中鍵角大于鍵角C．中C、N的雜化方式相同D．分子間以范德華力結(jié)合，故其熱穩(wěn)定性較差14．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)如圖所示），可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過(guò)了金剛石。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素B．石墨烯中碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)目之比為2：3C．石墨烯中碳原子采用sp3雜化D．石墨烯的熔點(diǎn)比C60低15．克拉維酸鉀是一種內(nèi)酰胺類抗生素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)B．克拉維酸分子含有兩個(gè)手性碳原子C．上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性溶液褪色D．克拉維酸在加熱條件下加入溶液可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化16．下列說(shuō)法不正確的是A．乳酸[]分子中存在一個(gè)手性碳原子B．熱穩(wěn)定性：C．沸點(diǎn)：＜D．強(qiáng)度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力17．二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸等化工產(chǎn)品。其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通過(guò)氨氣水溶液進(jìn)行吸收。實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與銅加熱制取少量二氧化硫。下列關(guān)于上述相關(guān)物質(zhì)說(shuō)法正確的是A．的空間構(gòu)型為平面三角形B．有毒，不能用作食品添加劑C．將通入酸性溶液，溶液褪色說(shuō)明具有漂白性D．極易溶于水主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵18．下列關(guān)于物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石>晶體硅>金剛砂 B．NaF>NaCl>NaBrC．鄰羥基苯甲酸>對(duì)羥基苯甲酸 D．生鐵>純鐵>鈉19．如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個(gè)F原子被CF3取代，則會(huì)變成溫室氣體SF5-CF3，下列說(shuō)法正確的是A．SF5-CF3分子中有σ鍵也有π鍵B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．六氟化硫分子是非極性分子D．1molSF5-CF3分子中共用電子對(duì)數(shù)為8mol20．配合物中，中心體價(jià)電子數(shù)目和配體提供的電子數(shù)目之和等于18，可稱為是規(guī)則。規(guī)則適用于羰基、亞硝?；?配合物等。工業(yè)精煉時(shí)，可用兩個(gè)過(guò)程獲取高純度，反應(yīng)原理為，。二茂鐵是由2個(gè)環(huán)戊二烯負(fù)離子和亞鐵離子形成的夾心結(jié)構(gòu)。二茂鐵和環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)分別如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)規(guī)則推測(cè)可形成配合物B．環(huán)戊二烯負(fù)離子中存在C．環(huán)戊二烯分子中所有原子共面D．工業(yè)精煉時(shí)，為分子晶體，沸點(diǎn)低，有利于分離二、非選擇題（共5題）21．有機(jī)化合物不僅與人類的衣、食、住、行密切相關(guān)，而且還是提示生命現(xiàn)象及其規(guī)律的鑰匙。結(jié)合已學(xué)的有機(jī)知識(shí)，完成下列各題。(1)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是_______。A．丙烷的球棍模型為

B．一氯甲烷的電子式為

C．空間填充模型

可以表示分子，也可以表示分子D．分子組成為的有機(jī)物有8種(2)已知是中的4個(gè)氫原子分別被2個(gè)Cl原子和2個(gè)F原子取代后的生成物。下列敘述正確的是_______。①和都是正四面體形的分子②為正四面體形結(jié)構(gòu)，為平面四邊形結(jié)構(gòu)③和都只有一種結(jié)構(gòu)④和中的碳均采用雜化A．①② B．②④ C．② D．③④(3)1mol某烴與2molHCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，一氯代物只有一種的烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列哪些事實(shí)不能作為依據(jù)的有。①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷(

)④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定只有一種間二甲苯⑤經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定只有一種鄰二甲苯⑥苯中六個(gè)碳碳鍵完全相同22．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H-C≡N)。(1)只含有極性鍵的是。(2)只含有非極性鍵的是。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是。(4)只有σ鍵的是。(5)既有σ鍵，又有π鍵的是。23．極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵和非極性鍵比較類型形成元素共用電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵元素兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)兩原子都不顯電性極性鍵元素共用電子對(duì)偏向電負(fù)性的原子電負(fù)性較大的原子顯電性，電負(fù)性較小的原子顯電性(2)極性鍵的強(qiáng)弱①極性共價(jià)鍵中，成鍵原子的吸引電子能力差別，共用電子對(duì)的偏移程度，共價(jià)鍵的極性。②通?？梢愿鶕?jù)元素的判斷極性鍵的強(qiáng)弱。24．超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布圖是。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有(填選項(xiàng)字母)。A．離子鍵B．氫鍵C．σ鍵D．π鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào)),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有。(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)低于此超分子的原因是(5)已知:某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pm。25．磷酸鐵鋰()是一種重要的鋰離子電池正極材料。(1)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。①圖-1、圖-2中小球表示的是(填微粒符號(hào))。②圖-1中每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有個(gè)。③電池充電時(shí)，脫出部分，形成，結(jié)構(gòu)示意圖如圖-2所示，則x=。(2)利用鈦鐵礦(主要成分為，含有少量MgO、CaO、等雜質(zhì))制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料()的部分工業(yè)流程如圖4所示：④基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。⑤磷酸根離子的空間構(gòu)型為。⑥1mol分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。⑦煅燒得到的化學(xué)方程式為。⑧制備的過(guò)程中，理論上所需17%雙氧水與的質(zhì)量比為。參考答案：1．A灰黑色晶Y的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，應(yīng)為Si元素，W的單質(zhì)是最清潔的能源，W為H，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知WZ為HCl，YW4為SiH4，則可知Q為O元素，X為Mg，Y為Si元素，Z為Cl元素，以此解答該題。A．由分析可知，Q為O、Z為Cl、X為Mg，Cl-核外電子排布為2、8、8；O2-和Mg2+核外電子排布均為2、8；核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排不相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：：Cl-＞O2-＞Mg2+，即Z>Q>X，A錯(cuò)誤；B．O原子半徑小于Si原子，原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，因此鍵能：Si-O>Si-Si，即：，B正確；C．分別為：SiO2、Mg2Si、SiH4，三者分別為共價(jià)晶體、離子晶體、分子晶體，熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，C正確；D．由分析可知，Q為O、Z為Cl、Y為Si，非金屬性為：O＞Cl＞Si，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞SiH4，即Q>Z>Y，D正確；故選：A。2．DX的基態(tài)原子的電子排布式為1s1是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合其在一種麻醉劑中的成鍵情況，推斷Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，E是Cl元素，據(jù)此答題。A．為HClO4是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．E為Cl、W為F，兩者同主族，F(xiàn)的核電荷數(shù)小，非金屬性F＞Cl，因此氰化物穩(wěn)定性HCl＜HF，故B正確；C．OF2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，故C正確；D．E是Cl元素，Z是O元素，W是F元素，O、F同周期，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，F(xiàn)、Cl為同主族元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越小，因此顛覆性F＞O＞Cl，故D錯(cuò)誤；故選D。3．BA．“暖冰”即是固態(tài)水，分子內(nèi)通過(guò)共價(jià)鍵形成水分子，分子間通過(guò)分子間作用力主要是氫鍵結(jié)合而成的固體，A正確；B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)誤；C．水為共價(jià)化合物，故若“暖冰”為由分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，則其類型最可能為分子晶體，C正確；D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，D正確；故答案為：B。4．BNa、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔沸點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。A．e為Si，f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，熔化時(shí)克服的是相同類型的微觀作用力——共價(jià)鍵，故A正確；B．d為Cu，對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B錯(cuò)誤；C．c為Na，Na元素形成的最高價(jià)的水化物為NaOH，NaOH是離子晶體，熔化時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)鍵未被破壞，故C正確；D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D正確；故選B。5．CA．NO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)是2+=3，空間構(gòu)型是V形，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，所有原子不共平面，故B錯(cuò)誤；C．B、Al同主族，B(OH)3的電離與氫氧化鋁的相似，則B(OH)3也是一元弱酸，故C正確；D．離子的孤電子對(duì)數(shù)為=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2=5；中心I原子外層8個(gè)電子，其中兩個(gè)分別和兩端I原子生成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)電子是3對(duì)孤對(duì)電子，于是中心I原子有5對(duì)價(jià)電子對(duì)，其中兩對(duì)成鍵電子對(duì)，3對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，5對(duì)電子對(duì)是sp3d雜化，空間構(gòu)型是直線型，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．BA．該分子中C-C原子之間存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．同周期，從左至右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p軌道為全空和半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能反常，大于相鄰主族的元素，所以第一電離能：N＞O＞C＞H，故B正確；C．基態(tài)Zn的核外電子排式為，則基態(tài)Zn2+的核外電子排式為[Ar]3d8，故C錯(cuò)誤；D．一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配原子為O、N原子，根據(jù)圖知，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5；單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，則1個(gè)該分子中含有23個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．BA．84消毒液熱穩(wěn)定性差，應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種、熱源，避免陽(yáng)光直射，故A正確；B．乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)中含有極性共價(jià)鍵，且分子式不對(duì)稱的，所以是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．84消毒液有效成分為次氯酸鈉，與酸性物質(zhì)接觸容易反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定容易分解，所以84消毒液嚴(yán)禁與酸性物質(zhì)接觸，故C正確；D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇水溶液，水分子間、乙醇分子間、水分子與乙醇分子間都可以形成氫鍵，所以存在的分子間氫鍵超過(guò)2種，故D正確；故選B。8．BA．SiCl4和CH4的空間構(gòu)型一樣，都是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，該反?yīng)中只有HCl是電解質(zhì)，B正確；C．單晶硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選B。9．DA．3個(gè)碳原子全部是飽和碳原子，所以分子中三個(gè)碳原子不可能處于同一直線上，A錯(cuò)誤；B．全氟丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于丙烷的，所以沸點(diǎn)也高于丙烷的，B錯(cuò)誤；C．分子中F原子還有沒(méi)有參與成鍵的電子，電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．分子中碳原子和碳原子形成的是非極性鍵，碳和氟原子形成的是極性鍵，D正確；答案選D。10．BA．硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，熔點(diǎn)很高，應(yīng)該為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．B為5號(hào)元素，基態(tài)硼原子的核外電子排布式為，B正確；C．中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，為雜化；觀察結(jié)構(gòu)，可知中心原子B形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以B原子的雜化方式為雜化，C錯(cuò)誤；D．晶體中存在鈉離子和離子之間的離子鍵、內(nèi)部的B-H共價(jià)鍵，不存在氫鍵，D錯(cuò)誤；故選B。11．CA．s-sσ鍵與p電子云“頭碰頭”形成的p-pσ鍵，電子云圖象都呈軸對(duì)稱，故A正確；B．s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道以“肩并肩”的方式能形成π鍵，故B正確；C．1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有6個(gè)σC-H鍵、3個(gè)σC-C鍵共9個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械摩墟I不如σ鍵牢固，易斷裂、化學(xué)性質(zhì)相對(duì)活潑些，故D正確；故選C。12．CA．a(chǎn)、b中部分碳原子與氧原子形成雙鍵，這些C原子形成3個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp2雜化，A錯(cuò)誤；B．b為配合物，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；C．EDTA分子具有對(duì)稱性，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，C正確；D．b為配合物，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故答案選C。13．DA．N60為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，N60難溶于水，A正確；B．H-C-H中C原子的最外層不存在孤電子對(duì)，而H-N-H中N原子最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子間的排斥作用大于成鍵電子對(duì)間的排斥作用，從而使鍵角減小，所以H-C-H的鍵角大于H-N-H鍵角，B正確；C．(CH3)2NNH2中C、N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式均為sp3，C正確；D．范德華力是分子間作用力，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱影響N60的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選D。14．BA．石墨烯、石墨、金剛石、C60均為碳元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)六角結(jié)構(gòu)中分?jǐn)偟奶荚訑?shù)目，6×=2，分?jǐn)偟幕瘜W(xué)鍵數(shù)是6×=3，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3，B正確；C．石墨烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．石墨烯硬度極大，甚至超過(guò)了金剛石，可知石墨烯應(yīng)為共價(jià)晶體，C60為分子晶體，石墨烯的熔點(diǎn)比C60高，D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了石墨烯的相關(guān)知識(shí)，題目難度中等，主要是原子形成共價(jià)鍵的方式判斷、晶體類型分析、同位素和同素異形體的概念理解，注意基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，每個(gè)六角結(jié)構(gòu)中分?jǐn)偟奶荚訑?shù)目以及化學(xué)鍵數(shù)分析，每個(gè)碳原子被三個(gè)環(huán)共有，每個(gè)碳碳鍵被兩個(gè)環(huán)共有。15．DA．克拉維酸鉀中含有碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團(tuán)，具有順?lè)串悩?gòu)，A正確；B．根據(jù)手性碳的定義，碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則知克拉維酸分子含有兩個(gè)手性碳原子，B正確；C．上述二種物質(zhì)中都有含有碳碳雙鍵，可使的酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．克拉維酸分子除羧基可與KOH反應(yīng)外，還含有酰胺基能在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此選用KOH不能實(shí)現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選D。16．DA．乳酸[]分子中連接羥基和羧基的碳原子是手性碳原子，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，熱穩(wěn)定性：，B正確；C．分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸＜對(duì)羥基苯甲酸，C正確；D．氫鍵和范德華力均不是化學(xué)鍵，強(qiáng)度：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力，D錯(cuò)誤；答案選D。17．AA．SO3中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、的空間構(gòu)型為平面三角形，A正確；B．有毒，但二氧化硫可用于殺菌消毒，二氧化硫的還原性還可以起抗氧化的作用，比如葡萄糖釀酒過(guò)程中會(huì)添加適量的二氧化硫，其殺菌作用、能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B錯(cuò)誤；C．將通入酸性溶液，溶液因轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+而褪色，說(shuō)明具有還原性，C錯(cuò)誤；D．極易溶于水主要是因?yàn)榉肿优c水分子間存在氫鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。18．BA．同屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高低，主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅<碳化硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．均為離子晶體，因離子半徑F-<Cl-<Br-，離子晶體中離子鍵作用力逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)高低順序應(yīng)為NaF<NaCl<NaBr，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低，而對(duì)羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。19．CA．SF5-CF3分子中只存在單鍵，都為σ鍵，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，SF6為正八面體，S原子在八面體的中心，且-CF3中C原子為sp3雜化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；C．SF6為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故C正確；D．1個(gè)SF5-CF3分子中含5個(gè)S-F、1個(gè)S-C、3個(gè)C-F鍵，則1molSF5-CF3分子中共用電子對(duì)數(shù)為9mol，故D錯(cuò)誤；故選C。20．CA．由規(guī)則，可知，A正確；B．環(huán)戊二烯負(fù)離子中，均采用雜化，多一個(gè)電子在軌道上肩并肩形成大鍵，故大鍵上的電子數(shù)目為，B正確；C．環(huán)戊二烯分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能全部共面，C錯(cuò)誤；D．由配合物知道為分子晶體，沸點(diǎn)低，有利于與金屬的分離，D正確；故選C。21．(1)AD(2)D(3)(4)

(5)③④（1）A．丙烷的球棍模型中氫原子半徑小，碳原子半徑大，而且是鋸齒形，每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)鍵，滿足碳原子的價(jià)鍵理論，故A正確；B．一氯甲烷的電子式中氯原子周圍少了3對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C．填充模型中氫原子半徑<碳原子半徑<氯原子半徑，因此這個(gè)模型不可能即表示甲烷又表示CCl4，故C錯(cuò)誤；D．由于戊基有8種，所以一氯戊烷也是8種，故D正確，正確的是AD；（2）CF2Cl2空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，①錯(cuò)誤；CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，不是平面四邊形結(jié)構(gòu)，②錯(cuò)誤；由于甲烷和CF2Cl2都是四面體結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)都只有一種，③正確；CH4和CF2Cl2中碳原子價(jià)層電子對(duì)都是4對(duì)，所以碳原子都是sp3雜化，④正確；答案選D；（3）1mol烴能與2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)碳碳雙鍵或者一個(gè)碳碳叁鍵，加成產(chǎn)物還可以與6mol氯氣取代，說(shuō)明加成產(chǎn)物中有6個(gè)氫原子，原來(lái)烴中應(yīng)該有4個(gè)氫原子，符合條件的烴應(yīng)該是丙炔，分子式為C3H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）A的蒸汽密度是相同狀況下氫氣的36倍，分子量也是氫氣的36倍，分子量應(yīng)該是72，分子量是72的烴應(yīng)該是戊烷分子式為C5H12，一氯代物只有一種的是新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（5）事實(shí)①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，可以作為依據(jù)；②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，也說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，也可以作為依據(jù)；③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷，說(shuō)明苯分子中有碳碳雙鍵，這個(gè)不能作為依據(jù)；④間二甲苯只有一種不能作為依據(jù)，無(wú)論是單雙鍵交替還是非單雙鍵交替都可能是一種；⑤鄰二甲苯只有一種可以作為依據(jù)，若是單雙鍵交替應(yīng)該有兩種鄰二甲苯；⑥六個(gè)碳碳鍵完全相同，說(shuō)明不是單雙鍵交替，單雙鍵交替鍵長(zhǎng)應(yīng)該不完全相同。22．①③⑧②④⑤⑥⑦①②③⑥⑦④⑤⑧根據(jù)同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，共價(jià)單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵、另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵組成，分析、判斷。①HF，只含極性鍵且為σ鍵，②Cl2，只含非極性鍵，且為σ鍵，③H2O只含極性鍵，且為σ鍵，④N2，只含非極性鍵，且由一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵組成，⑤C2H4，含有極性鍵和非極性鍵，碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，⑥C2H6，含有極性鍵和非極性鍵，且均為σ鍵，⑦H2O2，含有極性鍵和非極性鍵，且為σ鍵，⑧HCN(H-C≡N)含有極性鍵和非極性鍵，三鍵由一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。(1)只含有極性鍵的為：①③⑧，故答案為：①③⑧；(2)只含有非極性鍵的是：②④，故答案為：②④；(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是：⑤⑥⑦，故答案為：⑤⑥⑦；(4)只有σ鍵的是：①②③⑥⑦，故答案為：①②③⑥⑦；(5)既有σ鍵，又有π鍵的是：④⑤⑧，故答案為：④⑤⑧；23．同種不偏移不同種較大負(fù)正越大越大越強(qiáng)電負(fù)性差值非極性鍵為同種元素原子間形成的，兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏向其中任一方的原子，兩原子都不顯電性；極性鍵為不同種元素原子間形成的，兩原子電負(fù)性不相同，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子，導(dǎo)致電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，電負(fù)性較小的原子顯正電性；極性共價(jià)鍵中，成鍵原子的吸引電子能力差別越大，則