吉林省遼源市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期1月期末試題含解析

第17頁/共17頁說明：本試卷共19題，滿分100分，共8頁?？荚囉脮r(shí)90分鐘。留意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清晰，將條形碼粘貼到條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必需用2B鉛筆填涂；非選擇題必需用0.5mm黑色中性筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3.請(qǐng)依據(jù)題號(hào)依次在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準(zhǔn)運(yùn)用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16N-14C-12Na-23Fe-56第I卷(選擇題共45分)一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列做法或說法錯(cuò)誤的是A將煤氣中毒患者移至空氣流通處進(jìn)行救治B.醫(yī)用藥品常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存C.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中草木灰和銨態(tài)氮肥混合運(yùn)用以增加肥效D.和溶液可作為焊接除銹劑【答案】C【解析】【詳解】A．煤氣中毒又叫一氧化碳中毒，一氧化碳與血紅蛋白的結(jié)合實(shí)力比氧氣大得多，血紅蛋白的數(shù)量是有限的，這樣，就使氧失去了與血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，因此，發(fā)覺有人煤氣中毒，快速關(guān)緊煤氣閥，打開門窗通風(fēng)，降低空氣中的一氧化碳濃度，快速移到通風(fēng)處，再實(shí)施人工呼吸救治，故A正確；B．高溫可使生物制劑中的蛋白質(zhì)變性而失效，也可使某些中藥里的有效成分揮發(fā)，降低它們的藥效，所以醫(yī)用藥品應(yīng)在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存，故B正確；C．草木灰與銨態(tài)氮肥混合運(yùn)用會(huì)生成氨氣，丟失肥效，故C錯(cuò)誤；D．NH4C和溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，鐵銹可以和酸反應(yīng)，可作為焊接除銹劑，故D正確；故選：C。2.下列過程中，涉及化學(xué)變更的是()A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作護(hù)膚劑C.用熟蘋果催熟獼猴桃 D.用四氯化碳擦去圓珠筆油漬【答案】C【解析】【詳解】用黏土制作陶坯是外形變更，屬于物理變更，故A錯(cuò)誤；甘油加水作護(hù)膚劑，甘油與水互溶，屬于物理變更，故B錯(cuò)誤；用熟蘋果催熟獼猴桃，用熟蘋果釋放乙烯，“生”的水果中含有大量淀粉，成熟的過程中淀粉被水解成糖，屬于化學(xué)變更，故C正確；用四氯化碳擦去圓珠筆油漬，圓珠筆油漬溶于四氯化碳，屬于物理變更，故D錯(cuò)誤。3.下列說法不正確的是A.浙糯4號(hào)糯米或赤霞珠葡萄都可以用來釀酒B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，常用于浸制生物標(biāo)本C.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.食物中的纖維素能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于消化，但不能為運(yùn)動(dòng)時(shí)供應(yīng)能量【答案】C【解析】【詳解】A．浙糯4號(hào)糯米或赤霞珠葡萄均含有糖類，則都可以用來釀酒，A正確；B．福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，則常用于浸制生物標(biāo)本，B正確；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．食物中的纖維素能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于消化，但人體不含有水解纖維素的酶，則不能為運(yùn)動(dòng)時(shí)供應(yīng)能量，D正確；故選C。4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D.Fe3O4溶于稀硝酸的反應(yīng):3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價(jià)，O2分子中不含18O，18O應(yīng)當(dāng)在OH-中，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水，氯化鋁與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯(cuò)誤；C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘離子還原性大于亞鐵離子，少量的氯氣只氧化碘離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正確；答案為D。5.向下列溶液中漸漸通入至過量，最終體系中無沉淀的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．H2SO3是弱電解質(zhì)，NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O促進(jìn)H2SO3的電離，產(chǎn)生更多的，然后會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，故A錯(cuò)誤；B．NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O與H2CO3反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，NH3?H2O與會(huì)反應(yīng)但也不會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以該離子組內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．NH3溶于水后產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O會(huì)與Mg2+和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，與Al3+反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；故本題選B．6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，4.48LCO中含有的分子數(shù)為B.稀鹽酸中，氫原子的數(shù)目為0.05C.在足量中燃燒，消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的原子數(shù)為3【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．溶液中水也含有氫原子，故B錯(cuò)誤；C．在足量中燃燒，，消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7.下列表示不正確的是A.羥基的電子式： B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.基態(tài)亞鐵離子的電子排布式： D.分子的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．羥基中氧原子有1個(gè)未成對(duì)電子，羥基的電子式是，故A正確B．氯乙烯分子式為C2H3Cl，結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)亞鐵離子核外有24個(gè)電子，電子排布式為，故C正確；D．分子空間構(gòu)型是三角錐，球棍模型為，故D正確；選B8.不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是（）A.HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4 B.HBr的分解溫度低于HClC.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液變黃 D.BrCl中氯為﹣1價(jià)【答案】C【解析】【詳解】A．應(yīng)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，即HClO4＞HBrO4，故A正確；B．HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B正確；C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣會(huì)將亞鐵離子氧化，產(chǎn)物分別是鐵離子，鐵離子在溶液中呈現(xiàn)淺黃色，不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故C錯(cuò)誤；D．BrCl中氯為-1價(jià)說明氯原子吸引電子實(shí)力強(qiáng)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可依據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)的難易程度、對(duì)鍵合電子的吸引，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)金屬元素的化合價(jià)等角度推斷。9.目前人工固氮普遍接受的是氨的工業(yè)合成。氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.②→③釋放能量B.為了提高氨的脫附速率，應(yīng)適時(shí)地將氨從反應(yīng)后的混合氣體中分別出來C.該過程中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成D.該催化劑可提高單位時(shí)間生成物的產(chǎn)率【答案】A【解析】【詳解】A．?dāng)噫I吸取能量，②→③為斷鍵過程，吸取能量，故A錯(cuò)誤；B．剛好分別產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，有利于生成氨氣，故B正確；C．該過程中包氮氮鍵、氫氫鍵的斷裂和氮?dú)滏I的生成，故C正確；D．催化劑加快反應(yīng)速率，所以催化劑能提高單位時(shí)間的生產(chǎn)效率，提高單位時(shí)間生成物的產(chǎn)率，故D正確；選A10.下列試驗(yàn)操作，現(xiàn)象與結(jié)論匹配的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將纏繞銅絲灼燒后反復(fù)插入盛乙醇的試管，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B將裝有NO2的平衡球放入熱水中顏色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色還原性：I->Fe2+D向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；B．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加熱后顏色變深，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．氯氣為0.1mol，由反應(yīng)關(guān)系可知，若亞鐵離子先反應(yīng)，也會(huì)有部分碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，C不符合題意；D．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成微溶于水的苯酚，D符合題意；故答案為：D。11.下列敘述正確的是A.常溫下，將pH=1的稀鹽酸與pH=13的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH確定為7B.常溫下，將pH=9的溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH確定為9C.常溫時(shí)，，，等濃度的上述兩種酸分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性，忽視溶液體積變更則溶液中：D.已知，向盛有溶液的試管中加入適量，振蕩靜置后層顯紫紅色，說明在中的溶解度比在水中的大【答案】B【解析】【詳解】A．不確定BOH是強(qiáng)堿還是弱堿，故等體積混合，所得溶液pH不愿定為7，A錯(cuò)誤；B．兩者堿性相同，且不發(fā)生反應(yīng)，則常溫下，將pH=9的溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH確定為9，B正確；C．對(duì)HF反應(yīng)后溶液由電荷守恒可知，對(duì)醋酸反應(yīng)后溶液由電荷守恒可知；溶液顯中性，則均有，由數(shù)據(jù)可知，HF酸性更強(qiáng)，等濃度的上述兩種酸分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性，則HF消耗氫氧化鈉的量更多，故HF反應(yīng)后溶液鈉離子濃度更大，則有，C錯(cuò)誤D．已知，向盛有溶液的試管中加入適量，振蕩靜置后層顯紫紅色，說平衡正向移動(dòng)生成碘單質(zhì)為四氯化碳萃取，D錯(cuò)誤；故選B。12.高鐵酸鈉()是一種綠色消毒劑，可用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的離子方程式為，則下列說法不正確的是A.在反應(yīng)中被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.上述反應(yīng)生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子D.高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣【答案】A【解析】【詳解】A．在反應(yīng)中化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中化合價(jià)上升做還原劑，次氯酸根離子做氧化劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；C．上述反應(yīng)鐵化合價(jià)由+3變?yōu)?6，則生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．高鐵酸根離子中鐵元素處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣，D正確；故選A。13.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充溢，Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)覺的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A.元素的第一電離能：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Q>M【答案】A【解析】【分析】五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充溢，則X為N；Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z是至今發(fā)覺的電負(fù)性最大的元素，則Z是F元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，M為Al，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料，Q為Si?！驹斀狻緼．X、Y、Z為N、O、F，同周期元素第一電離能從左往右漸漸增大，N的2p軌道為半充溢，第一電離能大于O元素，則元素的第一電離能：Y<X<Z，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X<Y<Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z，B正確；C．Q、X、Y、Z為Si、N、O，三者氫化物分別為SiH4、NH3、H2O，空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、V形，由于NH3、H2O中分別存在一對(duì)和兩對(duì)孤電子對(duì)，氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y，C正確；D．X、Q、M分別為N、Si、Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SiO3、Al（OH）3，酸性：X>Q>M，D正確；故選A。14.一種新型的鋰—空氣二次電池的工作原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.電路中有2mol電子通過時(shí)，水性電解液的質(zhì)量增加16gB.催化劑可以吸附氧氣，促進(jìn)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)C.電池充電時(shí)，電子從電源負(fù)極流向鋰電極，鋰電極作陰極D.固體電解質(zhì)既可以傳遞離子又可以起到隔膜的作用【答案】A【解析】【分析】在鋰—空氣二次電池中，活潑金屬鋰是負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極鋰失去電子形成Li+離子進(jìn)入溶液，并通過交換膜到達(dá)正極一邊，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，1molO2得到4mol電子?！驹斀狻緼．電路中有2mol電子通過時(shí)，水性電解液正極一邊有0.5molO216g進(jìn)入水性電解液，同時(shí)負(fù)極產(chǎn)生的2molLi+也會(huì)通過交換膜進(jìn)入正極，增加的質(zhì)量是氧氣和鋰離子的質(zhì)量，不是16g，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可以吸附氧氣，促進(jìn)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．在二次電池充電時(shí)，二次電池的負(fù)極接外加電源的負(fù)極做陰極，鋰電極做陰極，故C正確；D．固體電解質(zhì)既可以傳遞Li+離子又可以起到隔膜的作用，故D正確；答案選A。15.已知草酸()為二元弱酸，在室溫下，向確定濃度的草酸溶液中逐滴加入確定濃度的溶液，溶液中、、三種微粒分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.室溫時(shí)，的水解平衡常數(shù)B.當(dāng)溶液時(shí)，C.當(dāng)溶液時(shí)，D.A點(diǎn)溶液加水稀釋，則水的電離程度減小【答案】C【解析】【詳解】A．=，則=10-9.71，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，溶液為K2C2O4、KHC2O4，此時(shí)，依據(jù)電荷守恒可得,又c(H+)＞c(OH-)，則，B錯(cuò)誤；C．由、Ka2表達(dá)式可知，=，C正確；D．A點(diǎn)溶液為等濃度的K2C2O4、KHC2O4，pH＜7，顯酸性，KHC2O4的電離大于水解，加水，對(duì)水的電離程度抑制程度減小，即水的電離程度增大，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷非選擇題(共55分)16.水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。試驗(yàn)1：制備NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。(1)圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有___________。(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴限制溫度的目的是___________。試驗(yàn)2：制取水合肼(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會(huì)參加A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。試驗(yàn)3：測定餾分中水合肼的含量(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)整溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①該試驗(yàn)滴定終點(diǎn)的推斷：___________②滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結(jié)果會(huì)___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。③下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，干脆裝標(biāo)準(zhǔn)液④試驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。【答案】①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.量筒、燒杯、玻璃棒③.防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率④.N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl⑤.當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變⑥.偏大⑦.d⑧.25%【解析】【分析】由圖可知，裝置I由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣；裝置II由氯氣和氫氧化鈉溶液制備次氯酸鈉；裝置III是尾氣處理裝置；圖乙中的由CO(NH2)2與NaOH、NaClO反應(yīng)制備水合肼。試驗(yàn)1：制備NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)?！驹斀狻?1)圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒。(3)由題中信息(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)可知，圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴限制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率。試驗(yàn)2：制取水合肼(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會(huì)參加A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。試驗(yàn)3：測定餾分中水合肼的含量(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)整溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。①該試驗(yàn)滴定終點(diǎn)的推斷：當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變。②水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體限制溶液的pH，則碘會(huì)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)而消耗較多的碘，所以測量結(jié)果會(huì)偏大。③下列試驗(yàn)操作：a.錐形瓶清洗干凈后未干燥，不影響測定結(jié)果；b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏??；c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小；d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，干脆裝標(biāo)準(zhǔn)液，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被殘留的水稀釋，從而消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。綜上所述，能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是d。④試驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O可知，n(N2H4?H2O)=n(I2)==0.0015mol，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。17.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+起先沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）為了加快溶浸效果，可實(shí)行的措施有_______(任寫一條)；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）濾渣2除了含有Al(OH)3還含有_______。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_______。（5）寫出“沉錳”的離子方程式_______。（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=_______?！敬鸢浮浚?）①.將礦物碾碎、加熱、增大硫酸的濃度等②.MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++

Mn2+

+2H2O（3）Fe(OH)3（4）NiS和ZnS（5）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）【解析】【分析】溶浸：加硫酸溶浸，依據(jù)問題(1)可知，發(fā)生MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O，含硅元素物質(zhì)，假如是二氧化硅，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，作為沉淀沉降出來，假如是硅酸鹽，則轉(zhuǎn)化成硅酸沉淀，其余元素轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子；氧化：利用MnO2氧化性將Fe2+氧化成Fe3+；調(diào)pH：加入氨水，調(diào)整pH，讓Al3+、Fe3+以氫氧化物形式沉淀出來；除雜1：加入Na2S，依據(jù)問題(4)可知，該目的是除去Zn2+、Ni2+；除雜2：加入MnF2，該步驟是除去Mg2+；沉錳：加入碳酸氫銨，得到MnCO3沉淀；據(jù)此分析解答?！拘?詳解】為了加快溶浸效果，可實(shí)行的措施有粉碎、攪拌、適當(dāng)上升溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度等；利用二氧化錳的氧化性將MnS氧化成S單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O；故答案為粉碎、攪拌、適當(dāng)上升溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度等；MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O；【小問2詳解】利用MnO2的氧化性將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；故答案為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；【小問3詳解】依據(jù)流程以及表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH，使Al3+、Fe3+以氫氧化物形式沉淀出來，濾渣2成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案為Fe(OH)3；【小問4詳解】除雜1的目的是Zn2+、Ni2+，則濾渣3的主要成分是NiS、ZnS，故答案為NiS、ZnS；【小問5詳解】加入碳酸氫銨，生成碳酸錳沉淀，其離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；【小問6詳解】利用化合價(jià)代數(shù)和0，得出1+2x+3y+4z=4，將x=y=代入，推出z=；故答案為。18.NOx是形成霧霾天氣的主要緣由之一，以NOx為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的探討課題。（1）通常可接受氫氣進(jìn)行催化還原，消退NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=bkJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1。則催化還原反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=____。（2）可用電解法將硝酸工業(yè)的尾氣NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4NO3，其工作原理如圖，M極接電源的____極，N極的電極反應(yīng)式為____。（3）汽車尾氣中的NO、以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJ·mol-1，在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A.v(CO)正=2v(N2)逆B.體系中混合氣體密度不變C.體系中NO、CO的濃度相等D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2②2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____。③500℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____Mpa-1.(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在4min變更的條件為上升溫度，Kp減小，則a____0(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.負(fù)②.NO-3e-+2H2O=NO+4H+（3）①.AD②.80%③.64④.＜【解析】【小問1詳解】依據(jù)蓋斯定律，將②-①-2×③得到熱化學(xué)方程式：，故答案為：；【小問2詳解】電解NO制備NH4NO3，由圖可知N為陽極，反應(yīng)為：，則M為陰極，與電源的負(fù)極相連，故答案為：負(fù)；；【小問3詳解】①A．由反應(yīng)可知，當(dāng)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；B．體積不變，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的質(zhì)量始終不變，從反應(yīng)起先到平衡，密度始終不變，體系中混合氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．體系中NO、CO的濃度相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2，正逆反應(yīng)速率不相等，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，E項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AD；②向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)存在：2min時(shí)，總壓是4Mpa，0min時(shí)，總壓是5Mpa，