流程解題新版

流程題實驗的目的：一般來說，流程題只有兩個目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目的就是運用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。一、對于實驗?zāi)康臑橐坏念}目，其實就是對混合物的除雜、分離、提純。碰到這一類題時，要認真在題目中找出要得到的重要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，認真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反映，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才干將雜質(zhì)除去。只有這樣才干明白每一步所加試劑或操作的目的。特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出,具體采用何種方法,重要取決于溶質(zhì)的溶解度。有的物質(zhì)溶解度隨溫度的升高變化比較大，如_________等物質(zhì),在蒸發(fā)過程中比較難析出來，所以要用_______使它結(jié)晶。而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如________等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_________要使它們析出較多固體溶質(zhì)時,則要用蒸發(fā)濃縮的方法。例如NaCl和KNO3混合溶液,假如將混合溶液蒸發(fā)一段時間,析出的固體重要是_______,母液中是_______和少量_______。假如將混合溶液加熱后再降溫,則析出的固體重要是______,母液中是______和少量_______。假如是除雜，雜質(zhì)所含的量比較少，一般是讓重要物質(zhì)析出來。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用______________________________________（不同的物質(zhì)在烘干時采用的方法不同），就可得到KNO3固體了。假如NaCl溶液中含少量KNO3，則用_______________，這種方法一般要通過________才干得到重要物質(zhì)，重要因素是假如溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來。二、對于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，規(guī)定學(xué)生注意以下幾個方面：1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。⑴假如在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意______________。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；尚有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質(zhì)。⑵假如產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加_______來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加_____________________干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物都不是揮發(fā)性物質(zhì),最后得到的還是溶質(zhì)自身。⑶假如產(chǎn)物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強的物質(zhì)接觸。⑷假如產(chǎn)物是一種易吸取空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反映）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中,如_____________.⑸假如題目中出現(xiàn)了涉及產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。了解流程目的后著手答題。對反映條件的分析可從以下幾個方面著手： 對反映速率有何影響？ 對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？ 對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的規(guī)定，環(huán)境保護（從綠色化學(xué)方面作答）常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?．洗滌沉淀：2．從溶液中得到晶體：3.趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：4.冰水中反映或降溫反映的目的： 5.反映中采用加熱措施的作用：6.假如題目中規(guī)定溫度控制在具體的一個溫度范圍內(nèi)（可用______或_______來控制）：一般有以下幾個目的： a、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也也許是為了使某物質(zhì)達成沸點揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2）℃，可得NaHCO3晶體，溫度控制在這個范圍，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取過程中，出溴口的溫度控制在80—90℃，目的就是要使Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入Br2 b、使催化劑的活性達成最佳：如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇的溫度是500℃ c、防止副反映的發(fā)生：如乙醇的消去反映溫度要控制在170℃，因素是就是在140 d、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，減少對設(shè)備的規(guī)定，達成綠色化學(xué)的規(guī)定。 以上有關(guān)溫度的總結(jié)只能說是有這種也許來考，具體問題要具體分析。還要注意：①在寫某一環(huán)節(jié)是為了除雜是，應(yīng)當(dāng)注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”不給分②看清楚是寫化學(xué)反映方程式還是離子方程式，注意配平流程的呈現(xiàn)形式有：①操作流程；②物質(zhì)變化流程；③裝置流程。解題時一方面要明確原料和產(chǎn)品(涉及副產(chǎn)品)，即箭頭進出方向，另一方面依據(jù)流程圖分析反映原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反映，弄清有關(guān)反映原理，明確目的(如沉淀反映、除雜、分離)，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的運用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測定等基本操作有機結(jié)合起來，所以只有復(fù)習(xí)時牢固掌握實驗基礎(chǔ)知識，才干有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。大多數(shù)題目都會給出制備物質(zhì)時所需的原料，但一般會涉及到物質(zhì)的分離、提純的操作。所以在明確了實驗?zāi)康闹?，再寫出重要的反映方程式，觀測有沒有副產(chǎn)品，假如有，剩余的環(huán)節(jié)就是分離提純了。練習(xí)：1．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，解決含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的重要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是________；(2)檢查“水洗”是否合格的方法是________；(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其也許因素是(①____________；②____________。(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗環(huán)節(jié)：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充足反映。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反映完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)】①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表達)；②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也許________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，因素是_________。2.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：（1）氫氧化鈉的電子式是________。（2）通過環(huán)節(jié)①后，加入NaOH固體的因素是。（3）環(huán)節(jié)②反映的離子方程式是。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，尚有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則環(huán)節(jié)③中反映的離子方程式為。（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH________（填“高”或“低”）。（6）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表達）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是（答兩點）。3．堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子解決及作殺菌劑等。某化學(xué)愛好小組在實驗室運用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反映制備并檢查堿式碳酸銅，實驗環(huán)節(jié)如下：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Na2CO3·10H2O,CuSO4·5H2O))eq\o(→,\s\up7(研細))eq\o(→,\s\up7(混合),\s\do5(研磨))黏膠狀eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(攪拌))藍綠色沉淀eq\o(→,\s\up7(抽濾))eq\o(→,\s\up7(洗滌))eq\o(→,\s\up7(風(fēng)干))藍綠色晶體(1)寫出制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式___________________________________。(2)用研缽分別研細Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________。(3)檢查藍綠色沉淀是否洗滌干凈的實驗操作是______________________________。(4)堿式碳酸銅可以當(dāng)作Cu(OH)2·CuCO3，該愛好小組同學(xué)選擇下列實驗儀器驗證產(chǎn)物中具有Cu(OH)2、CuCO3。①各裝置連接順序為________________。②裝置B中試劑的名稱是__________，裝置C中試劑的名稱是__________。③證明具有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_________________________________________，證明具有Cu(OH)2的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。操作ⅠKMnO4操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2空氣（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是____（填代號）。a、84消毒液（NaClO溶液）b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_____（填代號）。a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________、__________（寫化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得_______molKMnO4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最佳選擇（選填代號）。a、石灰石b、稀HClc、稀H2SO4d、純堿（6）操作Ⅰ的名稱是_________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________（填性質(zhì)）上的差異，采用_____________________（填操作環(huán)節(jié)）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。5．氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸10mL、36%鹽酸15(1)反映①的化學(xué)方程式為_____________________________________________，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的重要目的是__________________________________(2)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)運用，而NH4Cl、____________(填化學(xué)式)可直接循環(huán)運用。(3)實驗室用右圖裝置制備CuCl。①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀測和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母序號)。②實驗開始時，溫度計顯示反映液溫度低于室溫，重要因素是_________________________________________________________________________________________。電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反映快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)______________________________時才干停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反映液于1000mL大燒杯，加水500mL，6．以黃銅礦(重要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其重要工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反映Ⅰ的化學(xué)反映方程式為___________________________________________。該反映中eq\o(Fe,\s\up6(＋2))被________(填“氧化”或“還原”)，其目的是____________________。(2)試劑a是__________，具體操作為____________，目的是____________________________________________(3)反映Ⅲ的離子方程式為_______________________________________________。試劑c參與反映的離子方程式分別為___________________________、____________________________________。答案1.(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(3)①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的運用率②該反映是放熱反映，溫度低有助于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率(4)①eq\f(0.036cV,a)②偏高滴速太慢，S2Oeq\o\al(2－,3)在滴定過程中被氧氣氧化2．（1）（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2