安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期期中聯(lián)考 化學試題【含答案解析】

合肥市普通高中六校聯(lián)盟2023-2024學年第二學期期中聯(lián)考高二年級化學試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14O：16Mg：24Si：28Ga：70一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案。)1.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是A.缺角的晶體在飽和溶液中慢慢生長為規(guī)則的多面體，體現(xiàn)了晶體的自范性B.糠醇、四氫糠醇均為工業(yè)重要原料，四氫糠醇有2個手性碳原子C.“杯酚”分離和，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特性D.五彩繽紛的煙花與與原子核外的電子躍遷有關【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉屬于晶體，具有自范性，缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢生長為規(guī)則的多面體，故A正確；

B．四氫糠醇只有1個手性碳原子，故B錯誤；

C．“杯酚”可以識別與其空腔直徑吻合的分子；“杯酚”能分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子的“分子識別“特性，故C正確；

D．原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量會產(chǎn)生光波，日常生活中我們看到的許多可見光，如焰火、LED燈、激光，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關，故D正確；

故選：B。2.下列化學用語正確的是A.石英的分子式為 B.Cl-Cl的鍵電子云圖形：C.CO的空間結(jié)構(gòu)：(正四面體形) D.基態(tài)的價層電子軌道表示式為【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅不存在分子，石英的化學式為SiO2，故A錯誤；B．Cl-Cl的p-pσ鍵電子云通過頭碰頭重疊，電子云圖形為：，故B正確；C．中C原子的價電子對數(shù)=3+=3，為平面三角形，故C錯誤；D．基態(tài)Co2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d7，基態(tài)Co2+的價層電子3d7軌道表示式為，故D錯誤；故選：B。3.下列有關共價鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是A.分子中的鍵角： B.鍵長：C.鍵能： D.乙烯分子中碳碳鍵的鏈能：鍵>鍵【答案】A【解析】【詳解】A．H2O中O為sp3雜化，有2個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，NH3中N為sp3雜化，有1個孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，即水中孤電子對對成鍵電子對的排斥更大，則分子中的鍵角：H2O<NH3，故A錯誤；B．Cl、Br、I屬于同一主族，從上到下原子半徑增大，原子半徑越大，共價鍵鍵長越大，則共價鍵的鍵長：，故B正確；C．叁鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：，故C正確；D．σ鍵頭與頭重疊程度大，π鍵肩與肩重疊程度小，所以相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵>π鍵，故D正確；故選A。4.下列敘述中，事實與對應的解釋不正確的是事實解釋A的穩(wěn)定性比強H-O鍵能大于H-S鍵能B酸性：烴基(R—)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C極易溶于水，微溶于水相對分子質(zhì)量較大D晶體的熔點大于晶體的半徑小于，離子鍵強度大于A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鍵長越長，鍵能越小。原子半徑：，鍵長：，則鍵能：，的穩(wěn)定性比強，A正確；B．烴基()越長，推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，比多1個，則比推電子能力強，所以酸性，D正確；C．與水能形成氫鍵，增大氨的溶解度，而磷化氫不能與水形成氫鍵，因而極易溶于水，微溶于水，C錯誤；D．離子鍵越強，離子晶體熔點越高。離子半徑：，則離子強度：，因此晶體的熔點大于晶體，D正確；故本題選C。5.M(結(jié)構(gòu)如圖)常用作農(nóng)藥中間體、橡膠助劑、合成樹脂添加劑以及分析試劑等。X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子內(nèi)的電子只有1個運動狀態(tài)，Y、Z位于X的下一周期，基態(tài)W原子s和p能級電子數(shù)之比為3:5。下列說法正確的是A.元素電負性：W>Z>Y B.元素第一電離能：Y>Z>WC.M分子中Y原子的孤電子對數(shù)為0 D.M分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4：1【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子內(nèi)的電子只有1個運動狀態(tài)，則X為H元素；Y、Z位于X的下一周期，從結(jié)構(gòu)式可以看出，Y可形成4個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，則Y原子的最外層電子數(shù)為4，Z原子的最外層電子數(shù)為5，由此可得出Y為C元素，Z為N元素；基態(tài)W原子s和p能級電子數(shù)之比為3:5，則其電子排布式為1s22s22p63s23p4，其為16號元素S。從而得出X、Y、Z、W分別為H、C、N、S元素?！驹斀狻緼．Y、Z、W分別為C、N、S，非金屬性N＞S＞C，則元素電負性N＞S＞C，A不正確；B．Y、Z、W分別為C、N、S，非金屬性N＞S＞C，三種元素中C、S的價電子排布沒有出現(xiàn)半滿、全滿或全空，則元素第一電離能：N＞S＞C，B不正確；C．Y為C元素，M分子中，C原子4個價電子全部用于形成共價鍵，孤電子對數(shù)為0，C正確；D．M分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為9和1，則σ鍵和π鍵數(shù)目之比9:1，D不正確；故選C。6.根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列說法不正確的是選項粒子中心原子雜化方式VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)A直線形直線形B四面體形三角錐形C四面體形平面三角形D四面體形三角錐形A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．孤對電子數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為2，中心原子雜化方式，VSEPR模型為直線形，空間結(jié)構(gòu)直線形，故A正確；B．孤對電子數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為3，中心原子雜化方式，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)三角錐形，故B正確；C．孤對電子數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為3，中心原子雜化方式，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)平面三角形，故C錯誤；D．孤對電子數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為3，中心原子雜化方式，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)三角錐形，故B正確；故選：C。7.用相同濃度的和溶液進行實驗：下列說法不正確的是A.相同濃度的和溶液中，的濃度不同B.提供空軌道，提供孤電子對，兩者以配位鍵結(jié)合成C.溶液2不顯紅色，說明與的結(jié)合力強于與的結(jié)合力D.由對比實驗可知，用溶液檢驗溶液中的比用KSCN溶液更好【答案】D【解析】【詳解】A．溶液1顯紅色而溶液2不顯紅色說明相同濃度的和溶液中的濃度不同，故A正確；B．Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是失去4s上的電子和3d上的一個電子得到的，其存在空軌道，CN-的電子式為，碳原子提供孤電子對，兩者以配位鍵結(jié)合成，故B正確；C．溶液2不顯紅色，說明[Fe(CN)6]3-不會轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，說明與的結(jié)合力強于與的結(jié)合力，故C正確；D．FeCl3溶液為棕黃色，K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，若用KCN檢驗FeCl3溶液現(xiàn)象不明顯，因此用KCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D錯誤；故選：D。8.氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼(如圖)等不同結(jié)構(gòu)，是一種重要的功能陶瓷材料。下列相關說法不正確的是

A.六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B(yǎng).六方氮化硼不能導電是因為其層狀結(jié)構(gòu)沒有自由電子C.六方氮化硼含有BN小分子D.在一定條件下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼【答案】C【解析】【詳解】A．六方氮化硼為層狀結(jié)構(gòu)，層間范德華力比共價鍵弱很多，故六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼，故A正確；

B．六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子，所以不導電，故B正確；

C．六方氮化硼構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以六方氮化硼屬于混合型晶體，不含BN小分子，故C錯誤；

D．在一定條件下，可以使B、N原子之間形成配位鍵，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，故D正確；

故選：C。9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A不存在穩(wěn)定的H3、H2Cl和Cl3共價鍵具有飽和性B沸點：N2低于CO二者分子量相同，但分子的極性不同C冠醚12-冠-4能夠與Li+形成超分子，而不能與K+形成超分子該冠醚空腔的直徑與Li+的直徑相當，與K+的直徑不匹配D分子的極性：BF3<NF3F-N鍵極性小于F-B鍵的極性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只能共用1對電子對，氯原子最外層有7個電子，只能共用一對電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此自然界不存在穩(wěn)定的H3、H2Cl和Cl3，故A錯誤；

B．N2和CO分子量相同，但分子的極性不同，導致沸點：N2低于CO，故B錯誤；

C．冠醚12-冠-4能夠與Li+形成超分子，而不能與K+形成超分子，是由于該冠醚空腔的直徑與Li+的直徑相當，與K+的直徑不匹配，故C錯誤；

D．BF3中B原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，為非極性分子；NF3中N為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故分子的極性：BF3＜NF3，與F-N鍵的極性和F-B鍵的極性相對大小無關，故D正確；

故選：D。10.Mg2Si晶體的晶胞示意圖如下。每個Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心，已知，Mg2Si的晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法中，不正確的是A.每個晶胞中含有4個Si原子B.每個Si原子周圍距離最近的鎂原子有8個C.Mg2Si另一種晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞內(nèi)，則Mg原子處于頂點和體心D.Mg2Si晶體的密度為g·cm?3【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)均攤法計算晶胞中Si的個數(shù)為：×8+×6=4，故A正確；

B．每個Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心，一個Si原子在八個方向上吸引Mg原子，故1個Si原子周圍有8個緊鄰的Mg原子，故B正確；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Mg原子被Si原子圍繞在晶胞內(nèi)部，不可能存在一種晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞內(nèi)，則Mg原子處于頂點和體心，故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Si原子：×8+×6=4個，Mg原子8個，即1mol晶胞中含有4molMg2Si，故Mg2Si晶體的密度，故D正確；

故選：C。11.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為腓(H2NNH2)，其反應歷程如下所示。下列說法不正確的是A.NH2OH與NH3能形成分子間氫鍵 B.反應涉及非極性鍵的斷裂和生成C.I3中催化中心離子為Fe3+ D.I1中的鍵角小于I2中的鍵角【答案】B【解析】【詳解】A．NH2OH與NH3能形成分子間能形成O-H???N氫鍵，故A正確；

B．在NH2OH與NH3中只存在極性共價鍵，在H2NNH2中存在N-N非極性鍵和N-H極性鍵，故反應涉及極性鍵的斷裂與生成以及非極性鍵的形成，故B錯誤；

C．I2→I3的過程中，I2中的Fe2+失去1個電子，轉(zhuǎn)化為Fe3+，故I3中催化中心離子為Fe3+，故C正確；

D．I1中O原子含有2對孤電子對，I2中O原子含有1對孤電子對，故I1中H-N-O的鍵角小于I2中H-N-O的鍵角，故D正確；

故選：B。12.幾種物質(zhì)的沸點如圖所示。下列推斷正確的是A.D可能為共價晶體，H為分子晶體B.G可能為離子晶體，A可能為分子晶體C.G、H一定是分子晶體，E、F一定是金屬晶體D.D可能為共價晶體，B一定是離子晶體【答案】A【解析】【分析】不同類型的晶體熔、沸點高低規(guī)律為：原子晶體（共價晶體）＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等；據(jù)此分析解答。【詳解】A．由題圖知，D的沸點最高，D晶體可能是共價晶體，G、H在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，A正確；B．由題圖知，G在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，B錯誤；C．由題圖知，E、F的沸點較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，C錯誤；D．由題圖知，B的沸點較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，D錯誤；故答案選A。13.布洛芬、對乙酰氨基酚為家中常備鎮(zhèn)痛解熱藥物，下列說法正確的是A.對乙酰氨基酚分子的質(zhì)譜中最大質(zhì)荷比為137B.可以通過紅外光譜來區(qū)分布洛芬和對乙酰氨基酚C.布洛芬分子核磁共振氫譜圖中有5個吸收峰D.布洛芬和苯乙酸乙酯()互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對乙酰氨基酚分子的相對分子質(zhì)量為180，則質(zhì)譜中最大質(zhì)荷比為180，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬和對乙酰氨基酚含有不同的官能團，所以可以通過紅外光譜來區(qū)分布洛芬和對乙酰氨基酚，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬分子中含有8種等效氫，則核磁共振氫譜圖中有8個吸收峰，故C錯誤；D．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬和苯乙酸乙酯的官能團不同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故D錯誤；故選B。14.同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物多樣化的原因之一，的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】C【解析】【詳解】正丁烷中有2種氫，異丁烷中有2種，則其一氯代物有4種情況，故選C。二、填空題(本大題共4小題，共58分。)15.回答下列問題：青蒿素為無色針狀結(jié)晶，熔點156℃，沸點390℃；是一種能治療瘧疾有機化合物。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）下列關于青蒿素說法不正確的是___________(填字母)。a．分子中含有過氧鍵、醚鍵和酯基

b．分子式為：C15H22O5c．屬于芳香族化合物

d．分子中碳原子雜化形式均為sp3雜化（2）《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”。涉及的分離提純操作是___________。a．固液萃取

b．液液萃取（3）我國科學家屠呦呦受此啟發(fā)，成功用有機溶劑A提取青蒿素。使用現(xiàn)代分析儀器對有機物A的分子結(jié)構(gòu)進行測定，相關結(jié)果如圖：①根據(jù)圖1、圖2、圖3(兩組峰的面積比為2：3)的信息推測A的分子式為___________；其結(jié)構(gòu)簡式為___________。②已知有機溶劑A的沸點34.6℃，青蒿素易溶于有機溶劑A，屠呦呦選擇有機溶劑A提取青蒿素的原因有___________。③以黃花蒿提取青蒿素的實驗方案：取一定量的黃花蒿，干燥(或曬干)，粉碎，用一定量的有機溶劑A浸沒黃花蒿一段時間后，___________(選填“過濾”“萃取”或“蒸餾”)，用有機溶劑A洗滌2-3次，取濾液于蒸餾燒瓶中用___________℃的熱水浴進行蒸餾即得青蒿素?！敬鸢浮浚?）cd（2）a（3）①.②.③.青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶（相似相溶也可以）④.過濾⑤.34.6【解析】【小問1詳解】a.由結(jié)構(gòu)可知，含有過氧鍵、醚鍵和酯基，故a正確；

b.分子中含15個C原子、22個H原子、5個O原子，分子式為C15H22O5，故b正確；

c.分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故c錯誤；

d.羰基中C原子為sp2雜化，其余碳原子為sp3雜化，故d錯誤；

故答案為：cd；【小問2詳解】“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”為液體萃取固體，可知a正確，故答案為：a；【小問3詳解】①最大質(zhì)荷比為74，含C-H、C-O鍵，由=4...10，分子式為C4H10O，且含兩組峰的面積比為2：3，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，故答案為：C4H10O；CH3CH2OCH2CH3；

②屠呦呦選擇有機溶劑A提取青蒿素的原因有青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶(或相似相溶)，故答案為：青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶(或相似相溶)；

③以黃花蒿提取青蒿素的實驗方案：取一定量的黃花蒿，干燥(或曬干)，粉碎，用一定量的有機溶劑A浸沒黃花蒿一段時間后，過濾，用有機溶劑A洗滌2-3次，取濾液于蒸餾燒瓶中用34.6℃的熱水浴進行蒸餾，蒸餾燒瓶中得到青蒿素，故答案為：過濾；34.6。16.銅的配合物在自然界中廣泛存在，已知銅離子的配位數(shù)通常為4，請回答下列問題：（1）基態(tài)29Cu的核外電子排布式為___________。（2）硫酸銅溶液中存在多種微粒：①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子___________(填化學式)，配體中提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)。②SO中心原子的雜化軌道類型為___________。（3）同學甲設計如圖制備銅的配合物的實驗：①請用離子方程式解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液的原因___________。②由上述實驗可得出以下結(jié)論：結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關。結(jié)論2：試管b、c中深藍色配離子的穩(wěn)定性強弱順序為：___________>___________(填化學式)。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1)（2）①.[Cu(H2O)4]2+②.O③.sp3（3）①.②.配體的種類③.配體的濃度④.[Cu(NH3)4]2+⑤.[Cu(H2O)4]2+【解析】【小問1詳解】Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)29Cu的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1

或[Ar]3d104s1；【小問2詳解】①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子[Cu(H2O)4]2+，配體為水分子，配體中提供孤電子對的原子是O原子，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；O；

②中心S原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，故S原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；【小問3詳解】①硫酸銅溶液呈藍色，加入NaOH溶液，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，再加入1mol/L的氨水后，Cu(OH)2與NH3反應生成深藍色的[Cu(NH3)4]2+，離子方程式表示為：；

②由上述實驗a、b可得出以下結(jié)論配合物的形成與配體的濃度有關，由實驗a、c可用得出配合物的形成與配體的種類有關，

結(jié)論2：由配體的濃度可知，試管b、c中深藍色配離子的穩(wěn)定性強弱順序為：[Cu(NH3)4]2+＞

[Cu(OH)4]2-。17.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，研究氮化鎵的團隊獲得第二屆全國創(chuàng)新爭先獎，某工廠利用鋁土礦(成分為、、等)為原料制備GaN的流程如下圖所示：已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強酸、強堿溶液反應。回答下列問題：（1）濾渣1的成分是___________。（2）為了提高“堿溶”效率應采用的措施有___________(回答兩種措施)（3）CaN、GaP、GaCl3熔融狀態(tài)均不導電，據(jù)此判斷它們是___________(填“共價”或“離子”)化合物。其熔點如下表所示：物質(zhì)GaNGaPGaCl3熔點/℃1700148077.8試分析GaN、GaP、GaCl3熔點依次降低的原因：___________。（4）為測定GaN的晶體結(jié)構(gòu)，可靠的方法是___________，綜合測定后，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的Ga原子數(shù)為___________。已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為，則GaN的晶體密度為___________(無需化簡，列出計算式)?！敬鸢浮浚?）（2）粉碎礦石，提高反應溫度、攪拌、適當升高溫度、適當提高溶液濃度等（3）①.共價②.GaN、GaP均屬于共價晶體，N、P的原子半徑依次增大，Ga-N、Ga-P的鍵長依次增大，共價鍵鍵能減小，GaCl3為分子晶體，導致熔點依次降低。（4）①X射線衍射法②.12③.【解析】【分析】鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程：鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強酸、強堿溶液反應，則鋁土礦用NaOH溶液堿溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分別得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液中，過濾后濾渣1為Fe2O3，濾液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]、NaOH，濾液1中通入適量CO2調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾后得到濾渣2為Al(OH)3，濾液2中通入過量CO2得到Ga(OH)3，Ga(OH)3受熱分解生成Ga2O3，電解熔融Ga2O3得到Ga,Ga和氨氣在1000℃條件下反應生成GaN，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】鋁土礦用NaOH溶液堿溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分別得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液中，過濾后濾渣1為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；【小問2詳解】反應物的接觸面積越大、溫度越高反應速率越快，為了提高“堿溶”效率應采用的措施是粉碎礦石、提高反應溫度、攪拌、適當提高堿溶液濃度等，故答案為：粉碎礦石；提高反應溫度(或攪拌或適當提高溶液濃度等)；【小問3詳解】CaN、GaP、GaCl3熔融狀態(tài)均不導電，據(jù)此判斷它們不是離子化合物，應該是共價化合物；由表中數(shù)據(jù)可知，CaN、GaP的熔點較高，GaCl3熔點較低，則GaN、GaP均屬于共價晶體，GaCl3為分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，并且N原子半徑小于P，Ga-N鍵的鍵長小于Ga-P鍵，Ga-N鍵的鍵能大于Ga-P鍵，所以GaN、GaP、GaCl3熔點依次降低，故答案為：共價；GaN、GaP均屬于共價晶體，N、P的原子半徑依次增大，Ga-N、Ga-P的鍵長依次增大、共價鍵鍵能依次減小，GaCl3為分子晶體，導致熔點依次降低；【小問4詳解】測定GaN晶體結(jié)構(gòu)，可靠的方法是X射線衍射法，由GaN晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，與頂點Ga原子距離最近且相等的Ga原子位于晶胞面心位置，數(shù)目為3×8×=12，晶胞中Ga原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)目為4，則晶胞質(zhì)量m(GaN)=g,設晶胞參數(shù)為x,晶胞中Ga和N的最近距離為anm,即=anm,x=nm=×10-7cm,晶胞體積V=x3