化學反應與能量-2024-2025學年高一化學人教版2019單元復習測試

第第頁第六章化學反應與能量-2024-2025學年高一化學人教版2019單元復習測試知識總結一、化學反應與能量變化的基本概念1.化學反應的實質：化學反應是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，涉及到舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。2.能量變化的原因：化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成會釋放能量。當反應物分子中的化學鍵斷裂所吸收的能量小于生成物分子中化學鍵形成所釋放的能量時，反應表現(xiàn)為放熱；反之，則為吸熱。二、化學能與熱能的相互轉化1.質量守恒定律與能量守恒定律：化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后物質的總質量不變；同時，化學反應也遵循能量守恒定律，即反應過程中能量的總量不變。2.放熱反應與吸熱反應：-放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量，反應過程中能量以熱能的形式釋放。-吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量，反應過程中需要吸收熱能。三、化學反應中的能量變化計算1.反應熱的計算：-用E(反應物)表示反應物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，ΔQ表示能量變化，則ΔQ＝E(生成物)－E(反應物)。-用Q(吸)表示反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物化學鍵形成時放出的總能量，ΔQ表示能量變化，則ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。四、熱化學方程式1.熱化學方程式的概念：表示參加化學反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2.熱化學方程式的書寫：-寫出配平的化學方程式。-注明反應條件、物質的狀態(tài)和焓變值。五、燃燒熱與中和熱1.燃燒熱：101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。2.中和熱：在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量。六、能源與化學1.能源的分類：能源可以根據(jù)來源分為化石能源、可再生能源等。2.化學在能源領域的應用：通過化學反應可以實現(xiàn)能源的轉化和儲存，如燃料電池、電池等。七、實驗與探究通過實驗探究不同化學反應的能量變化，加深對化學反應與能量關系的理解。名校習題集:一、單選題：1.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下所示。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是(

)

A.該電池工作時電能轉化為化學能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D.該電池的總反應：22.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是(

)

A.電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是：HS-+4H3.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X(g)+YA.加入少量W，逆反應速率增大

B.當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，反應達到平衡

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.達到平衡后，X的轉化率可能為1004.一種驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是(

)

A.電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B.電池工作時，OH-向電極B移動

C.該電池工作時，每消耗22.4?L?NH5.一定溫度下，在體積為2?L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(

)

A.反應的化學方程式為2X=3Y+Z

B.t?min時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若t=4，則0～4?min6.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NOg+2COA.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.達到化學平衡時，化學反應已經(jīng)停止

C.v正(NO)=v正(C7.可以證明可逆反應N2(g)+3H①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個②一個N≡N斷裂的同時，有3個③其它條件不變時，混合氣體平均分子量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3％、N2⑦正反應速率v(H2A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤⑥⑦8.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)?+?3Y(g)?2Z(g)；A.t2時加入了催化劑 B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強 9.利用電化學原理可同時將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是(

)A.a為負極，發(fā)生氧化反應

B.裝置工作時，電子從c極流入b極

C.若b極消耗16g?O2，則Y中左側溶液質量減輕16g10.下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(

)A.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/p>

B.等質量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)

11.將4molA氣體和2mol?B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+A.用物質C表示的反應的平均速率為0.2mol/(L·s)

B.反應開始到2s，物質B的物質的量濃度減少了0.12.恒容條件下，1?mol?SiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiClA.該反應為放熱反應

B.在b點充入N2使體系壓強增大，可縮短達到平衡的時間

C.當反應進行到a處時，v正/v逆=16/9

D.13.根據(jù)反應：2Ag++Cu=A.X

可以是銀或石墨

B.Y

是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X

電極

D.X

極上的電極反應式：A14.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是(

)A.若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1478?kJ·mol-1，則CH315.有關下列四組實驗描述不正確的是(

)

A.加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B.利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl>C>16.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是(

)

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C.該電池的負極反應式為：CH17.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應：As+3Bg?2Cg，若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列選項說法正確的組合是(

)①用A表示的反應速率為0.1A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④18.下列措施對增大反應速率明顯有效的是(

)①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3②Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用③Zn與稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴④在K2SO⑤2SO2⑥Na與水反應時，增大水的用量A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①⑤二、填空題：本大題共2小題，共16分。19.觀察下圖，回答問題。(1)該裝置叫________裝置，可以將________能轉化為________能。(2)在外電路中電子由_________流向_________。(3)負極是_________，電極反應為______________________。(4)正極是_________，電極反應為_______________，總反應為______________。20.含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領域的研究熱點。回答下列問題：(1)圖1所示為利用H2O和空氣中的N2已知：I.2NHⅡ.2H2(則上述合成氨的熱化學方程式為____________________________。(2)合成尿素[CO(NH2)2]的反應為2NH3(g①若用CO2的濃度變化表示反應速率，則A點的逆反應速率__________B點的正反應速率(填“>”“<”或“=”②下列敘述中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________________(填選項字母)。A.體系壓強不再變化B.氣體平均摩爾質量不再變化C.NH3的消耗速率和CD.固體質量不再發(fā)生變化③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有____________(填選項字母)。A.升高溫度

B.C.將尿素及時分離出去

D.(3)汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實驗發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應2NO(g)?N2O2(g①溫度為T2時，達到平衡時體系的總壓強為200?kPa，X點N2O2的物質的量分數(shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)，X點對應的平衡常數(shù)Kp=______________kPa-②如圖4所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉化為NH4NO3，陽極的電極反應式為_______________________________

三、實驗題：本大題共1小題，共10分。21.某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化學方程式為________________________________。

(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________。

(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)。Na2O2的作用是__________________________________四、簡答題：本大題共2小題，共16分。22.Ⅰ.甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料．

甲烷的電子式為______，空間構型為______，二氯甲烷的結構共有______種

Ⅱ.中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.

(1)b處通入的是______，c處通入的是______?.該電池負極的電極反應式為：______，正極的電極反應式為：______．

(2)向外電路釋放電子的電極是______電極.(填A或B)

(3)工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有______NA個電子轉移．

23.(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH1700900K1.472.15K2.381.67①反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH=②能判斷CO2(g)+H2(A.容器中壓強不變

B.混合氣體中cC.v正((2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO①該條件下反應的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-②下列措施中能使平衡時c(CO)c(CO2)增大的是______A.升高溫度

B.增大壓強

C.充入一定量的CO2五、計算題：本大題共1小題，共8分。24.(1)斷開1?mol?H-H鍵、1?mol?N-H鍵、1?mol?N≡N鍵分別需要吸收的能量為436?kJ、391?kJ、946?kJ，求：1?mol?N2生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量_________kJ。

(2)已知32g硫粉(S)在氧氣中完全燃燒放出的熱量是299答案和解析1.【答案】D

【解析】

本題考查了燃料電池，能正確的判斷正負極以及電極反應是解答本題的關鍵，一般規(guī)律為原電池的負極上物質失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極經(jīng)導線流向正極，電流從正極流向負極。

【解答】

氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，正負極電極反應式相加得電池反應式，電子由負極經(jīng)外電路流向正極。

A.該電池工作時化學能轉化為電能，故A錯誤；

B.氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故B錯誤；

C.原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a2.【答案】B

【解析】

本題主要考查原電池工作原理以及應用知識，注意根據(jù)電池工作示意圖以及燃料電池的特點進行分析解答，題目難度中等。

【解答】

由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2

放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應：4H++O2+4e-=2H2O，

A.3.【答案】B

【解析】

本題考查影響化學反應速率的因素、平衡狀態(tài)判斷、可逆反應等，難度不大，注意基礎知識的掌握。掌握反應速率的影響因素是解答關鍵。

【解答】

A.W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變，加入少量W，逆反應速率不變，故A錯誤；

B.當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，反應達到平衡，故B正確；

C.升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；

D.該反應是可逆反應，達到平衡后，X的轉化率小于100％，故D錯誤；

故選B4.【答案】D

【解析】

本題考查了原電池原理，注意燃料電池的工作原理和規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，題目難度一般。

【解答】

液氨—液氧燃料電池中，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，即A是負極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電子從負極流向正極，據(jù)此分析解答。

A.電流從正極流向負極，即從電極B經(jīng)外電路流向電極A，故A錯誤；

B.原電池中，陰離子向負極移動，則OH-向負極A移動，故B5.【答案】C

【解析】

本題考查化學平衡圖象分析、化學平衡的計算，題目難度中等，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

A.由圖象可以看出，反應中X物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應的化學方程式為：2X?3Y+Z，故A錯誤；

B.tmin時，正、逆反應繼續(xù)進行，反應達到化學平衡，是動態(tài)平衡，故B錯誤；

C.若t=4，則0～6.【答案】D

【解析】

本題考查化學平衡的判定，較容易，從速率角度判定平衡時一定要有正向速率也有有逆向速率，且用不同物質表示的正反應速率和逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

【解答】

A.升溫，無論是正反應，還是逆反應，反應速率均加快，A項錯誤；

B.化學反應達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但不為0，即反應沒有停止，B項錯誤；

C.給出的兩個反應速率表示的方向均為正反應方向，沒有逆反應方向，故不能用于化學平衡狀態(tài)的判斷，C項錯誤；

D.由于CO和CO2的化學計量數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。

故選7.【答案】C

【解析】

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實質以及判斷的依據(jù)。

【解答】

①一個N≡N鍵斷裂，同時6個N-H鍵斷裂，表示正逆反應同時進行，而且反應速率相等，故①正確；

②一個N≡N斷裂的同時，3個H-H鍵斷裂，表示反應正向進行，故②錯誤；

③平均摩爾質量=m總n總，m一直不變，n隨著反應進行發(fā)生變化，當n不再改變時，平均摩爾質量不再改變，說明反應達到平衡，故③正確；

④該反應是一個氣體體積改變的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；8.【答案】A

【解析】

本題考查影響平衡移動的因素及圖像，正確分析圖像是解答這類問題的關鍵，試題難度一般。

【解答】

由X(g)+3Y(g)

?

2Z(g)△H<0可知，該反應是反應前后氣體的物質的量減少的反應，為放熱反應。根據(jù)催化劑、溫度、壓強對化學反應速率和化學平衡的影響來分析，若化學平衡逆向移動，則反應物的轉化率降低。

A.因該反應是反應前后氣體的物質的量不相等的反應，t2～t3時間內正逆反應速率增大且相等，則應為t2時加入了催化劑，故A正確；

B.由圖可知，t3時正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，化學平衡在t3時向逆反應方向移動，而該反應為放熱反應，降低溫度化學平衡正向移動，故B錯誤；

C.t9.【答案】C

【解析】

本題主要考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應及電解原理是解本題關鍵，注意把握電解方程式的書寫，難度一般。

【解答】

根據(jù)裝置圖可得，X為原電池，Y為電解池，

A.a電極通入二氧化硫，二氧化硫在a極失去電子轉化成硫酸根，則a為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.裝置工作時，b為正極，c為陽極，則電子從c極流入b極，故B正確；

C.Y中左側水失去電子生成氧氣和氫離子，而氫離子通過質子交換膜遷移到右側，若b極消耗16g?O2，轉移2mol電子，則Y中左側溶液質量減輕大于16g，故C錯誤；

D.d電極為陰極，二氧化碳得電子生成甲醇，電解質溶液為稀硫酸，則電極反應式為CO10.【答案】A

【解析】本題考查了圖象分析判斷，焓變和物質能量的變化分析是關鍵，題目較簡單?！窘獯稹緼.由圖可知金剛石能量高于石墨，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，故A正確；

B.由圖可知氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，等質量的S(g)完全燃燒放出的熱量大于S(s)，故B錯誤；

C.由圖可知白磷能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；

D.由圖可知反應物CO(g)+H211.【答案】C

【解析】

本題考查化學平衡與化學反應速率的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意反應速率通常利用定義法與速率規(guī)律計算。

【解答】

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中，若經(jīng)2s后測得C的物質的量為0.6mol，則：

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)：4

2

0

變化量(mol)：0.6

0.3

0.6

2s末時(mol)：3.4

1.7

0.6

A.v(C)=12.【答案】C

【解析】

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結合，選項C為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知T2時先達到平衡，且對應x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.反應前后氣體的物質的量不變，恒容條件下，在b點充入N2使體系壓強增大，物質的量的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；

C.?2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反應前后分子數(shù)不變，即反應開始至達平衡的過程中混合氣體總物質的量始終為1mol，由圖像知T2?K下達到平衡時SiHCl3的物質的量分數(shù)為0.75，則此時SiH2Cl213.【答案】B

【解析】解：根據(jù)電池反應式知，Cu失電子作負極、X作正極，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，

A.X為正極，則X為不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬，如X可以是Ag或石墨，故A正確；

B.Y為可溶性的銀鹽溶液，如硝酸銀溶液，故B錯誤；

C.電子從負極Cu沿外電路流向正極X，故C正確；

D.X電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag++e-=Ag，故D正確；

故選：B。

該原電池中Cu易失電子作負極、X作正極，X為不如Cu14.【答案】B

【解析】

本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關鍵，難度不大。

【解答】

A.CH3OH的燃燒熱必須是1mol物質生成最穩(wěn)定的化合物即生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱的，所以CH3OH(l)的燃燒熱大于739kJ/mol，故A錯誤；

B.P4(白磷，s)=4P

(紅磷，s)△H<0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；

C.在稀溶液中，H+(aq)+15.【答案】B

【解析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、酸性比較、原電池、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度一般。

【解答】

A.SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl，故A正確；

B.氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4，另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由裝置乙無法證明非金屬性強弱：Cl>C>Si，故B錯誤；

C.該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間內試管內壓強減小，燒杯內溶液上升到試管中，故C正確；16.【答案】C

【解析】

本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同。

【解答】

A.乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A正確；

B.乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的發(fā)生還原反應，故B正確；

C.該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+17.【答案】C

【解析】【解析】

本題考查化學反應速率的計算，難度不大，掌握化學反應速率的概念和表示方法即可解答。

【解答】

①A為固態(tài)，不能用A表示化學反應速率，故錯誤；

②平衡狀態(tài)時B、C的濃度之比不一定為3:2，故錯誤；

③3s內生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)方程式知，相同時間內消耗n(B)=32n18.【答案】A

【解析】

本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大。

【解答】①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3②Fe③Zn與稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴④在K2SO⑤2SO2⑥Na與水反應時，水為純液體，增大水的用量，對反應速率幾乎沒有影響，故不選，故①③⑤正確。

故選A。19.【答案】(1)原電池；化學；電

(2)Zn；Cu

(3)Zn；Zn-2e-=【解析】

本題主要考查原電池的工作原理，正負極材料的判斷及其電極反應方程式的書寫，比較簡單。

【解答】

(1)如圖所示，該裝置是鋅銅原電池裝置，鋅作負極，銅作正極。原電池裝置是將化學能轉化為電能，故答案為：原電池；化學；電；

(2)原電池裝置中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故答案為：Zn；Cu；

(3)鋅作負極，鋅失去電子變成鋅離子，故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+；

(4)銅作正極，溶液中的H+得電子變成H20.【答案】(1)2N2(g)?+?6H2O(g)4NH3(g)?+3O2(g【解析】

本題主要考查蓋斯定律、化學平衡、電化學等。綜合性較強，掌握對應的知識板塊解題技巧是解題的關鍵。

【解答】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，-2×I-3×II得，2N2(g)?+?6H2O(g)4NH3(g)?+3O2(g)

ΔH=-2×(+92.4

kJ·mol-1)-?3×(-483.6

kJ·mol-1)=+1266.0

kJ·mol-1；

(2)①由圖可知，A點時反應未達平衡，在達到平衡過程中，v逆增大，平衡時v正=v逆，故A點的逆反應速率<B點的正反應速率。

②A.該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，體系壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài);

B.充入NH3和CO2物質的量之比為4：1，反應消耗NH3和CO2的物