2023年福建省泉州市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷

第第10頁(yè)〔共28頁(yè)〕2023年福建省泉州市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷〔五〕一、選擇題〔10440分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)，只有一個(gè)〕14分〕三星堆遺址最近出土了青銅神樹(shù)、黃金權(quán)杖、玉器等文物，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．青銅神樹(shù)表達(dá)了中國(guó)古代超群的冶金技術(shù)B．青銅外表的綠色物質(zhì)主要為Cu2〔OH〕2CO3C．青銅神樹(shù)、黃金權(quán)杖、玉器均為合金材料D．玉器因含有不同金屬氧化物而顯現(xiàn)不同顏色24分〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8分子中的σ鍵的數(shù)目為1.1NAB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNO與0.1molO2混合物中質(zhì)子數(shù)為2.3NAD．室溫下，pH＝9CH3COONa溶液中，由水電離的H+10﹣9NA說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕34說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．香桂油能發(fā)生聚合反響、復(fù)原反響B(tài)．香桂油分子中全部碳原子可能共平面C．二氫黃樟油素的一氯代物有6種D．可用溴水鑒別以上兩種有機(jī)物A．＝1×10﹣12A．＝1×10﹣12的溶液中：Na+、K+、SO2﹣、AlO﹣32B．c〔Fe2+〕＝0.5mol?L﹣1的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣C．無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣D．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣54分XYW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素組成的某種化合物可用于防治蛀牙，該化合物的構(gòu)造如以下圖，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕64分〕以C2和甲醇MeO〕為原料合成碳酸二甲酯〔〕的催化反響機(jī)理簡(jiǎn)潔離子半徑：Z＞Y＞XB．最簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)64分〕以C2和甲醇MeO〕為原料合成碳酸二甲酯〔〕的催化反響機(jī)理如以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．總反響為：2MeOH+CO2+H2O乙是該反響的中間體CA．總反響為：2MeOH+CO2+H2O74分〕從含砷As〕的有毒工業(yè)廢水中提取粗As3，流程如圖。As與P同為ⅤA族元素CAs2微溶于水CAs2難溶于水以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 試劑①的作用是將AsO33﹣氧化為AsO43﹣濾液①主要成分為NaOH溶液B．探究鐵釘?shù)奈鰵涓gC．驗(yàn)證二氧化硫的漂白性4 2 4 2 3 濾液②主要成分可以循環(huán)利用D2+2AsO3﹣+2SO＝2SO2+AsOB．探究鐵釘?shù)奈鰵涓gC．驗(yàn)證二氧化硫的漂白性4 2 4 2 3 84分利用C2電催化復(fù)原法制取清潔燃料HCOOC2的資源化利用。其工作原理如圖。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．M為陽(yáng)極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．N極的電極反響式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOHD．消耗的CO2與生成的O22：1A．比較溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱94分〕以下裝置能達(dá)成相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰睞．比較溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱D．制備并收集氨氣14分2℃時(shí)，不同pH環(huán)境下24不同形態(tài)的粒子的分布系數(shù)〔δ〕如圖D．制備并收集氨氣0.200mol?L﹣1H2C2O4溶液滴定20.00mL0.400mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖2。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．H2C2O4Ka1＝1×10﹣1.302 點(diǎn)n所示溶液中：c〔HC2O4﹣〕+2c〔CO2﹣〕＝c〔Na+2 點(diǎn)mp的溶液中：水的電離程度漸漸減小2 點(diǎn)p所示溶液中：c〔Na+〕＞c〔HC2O4﹣〕＞c〔H2C2O4〕＞c〔CO2﹣〕二、非選擇題〔5602 1〔12分Ni2A3F2+Cr3+、Cu2+等離子，可用如下工藝流程回收硫酸鎳晶體。：鎳的萃取、反萃過(guò)程反響為2RH+Ni2+R2Ni+2H+檢驗(yàn)酸浸濾液中含：鎳的萃取、反萃過(guò)程反響為2RH+Ni2+R2Ni+2H+“電解”過(guò)程，陰極的電極反響式為 。濾渣②主要成分為AlPO4、FePO4、CrPO4。不同電解電壓、電解時(shí)間下Fe2+、Cr4+。1.0有。1.0有1.5有2.0有2.5無(wú)3.0無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)有〔V〕Fe2+Cr4+電解時(shí)間〔h〕Fe2+Cr4+

2.6有無(wú)

3.1無(wú)無(wú)

3.6無(wú)有

4.1無(wú)有

4.6無(wú)有4〔4c〔PO3﹣〕＝4.010﹣9molL﹣1c〔Al3+〕4＝ 〔：Ksp〔AlPO4〕＝9.84×10﹣21〕“反萃”中，參與的X是 ?！睳iSO4?nH2O〕5.260g250mL25.00mL溶液，用0.100mol?L﹣1的EDTA〔Na2H2Y〕標(biāo)準(zhǔn)液滴定〔反響為Ni2+22＝Ni2﹣+2+。重復(fù)滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00m，則硫酸鎳的化學(xué)式為 。1〔14分〕瑞尼鎳是一種多孔活性金屬鎳，某興趣小組用瑞尼鎳作催化劑制取氫化肉桂酸〔如圖：：①金屬鎳〔Ni〕常溫難以被氧氣氧化；②瑞尼鎳孔隙會(huì)吸附大量氫氣而活化，活化的瑞尼鎳接觸空氣易自燃。試驗(yàn)步驟如下：Ⅰ制取瑞尼鎳：在燒杯中參與濃NaOH溶液，在冰水浴中分批參與鋁鎳合金1斷攪拌，充分反響后，分別得到瑞尼鎳，保存于無(wú)水乙醇中。Ⅱ用如圖裝置〔夾持、攪拌及加熱裝置省略〕制取氫化肉桂酸，步驟如下：①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中參與ag肉桂酸、確定量乙醇和I中制得的瑞尼鎳。②通過(guò)反復(fù)抽氣與充氣將裝置內(nèi)空氣替換成氫氣，關(guān)閉K3、K2，翻開(kāi)K1，充入氫氣至儲(chǔ)氫筒布滿(mǎn)氫氣，……③攪拌并加熱三頸燒瓶，充分反響后分別出氫化肉桂酸。答復(fù)以下問(wèn)題：鋁鎳合金與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為 。制取瑞尼鎳的有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 。該反響為放熱反響合金中鋁含量過(guò)低會(huì)削減瑞尼鎳的孔隙數(shù)量C.分別得到活性瑞尼鎳的方法：過(guò)濾D.檢驗(yàn)活性瑞尼鎳的方法：取少量樣品，用濾紙吸干外表的乙醇，放置于空氣中，觀(guān)看現(xiàn)象將步驟②的操作補(bǔ)充完整： 。三頸燒瓶加熱的方式為 。反響過(guò)程中，保持長(zhǎng)頸漏斗中液面始終高于儲(chǔ)氫筒內(nèi)液面較多的目的： ，將儲(chǔ)氫筒內(nèi)的氫氣壓入三頸燒瓶，推斷反響已充分進(jìn)展的現(xiàn)象為 。〔5〕假設(shè)參與反響的氫氣體積為bmL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，則氫化肉桂酸的產(chǎn)率為 〔用含a、b的代數(shù)式〕〔6〕從三頸燒瓶中分別出瑞尼鎳，得到混合液。從混合液中回收乙醇的操作方法是 。1〔14分〕氫氣選擇性催化復(fù)原2SC〕是目前消退NO注。H2﹣SCR法的主反響：2NO〔g〕+2H2〔g〕?N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1副反響：2NO〔g〕+H2〔g〕?N2O〔g〕+H2O〔g〕△H2＜0〔1〔1〕：H2〔g〕+ O2〔g〕＝H2O〔g〕△H＝﹣241.5kJ?mol﹣1N2〔g〕+O2〔g〕＝2NO〔g〕△H＝+180.5kJ?mol﹣1①△H1＝ kJ?mol﹣1②提高主反響選擇性的最正確措施是 。A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大c〔H2〕D.使用適宜的催化劑〔2〕H2﹣SCR在Pt﹣HY催化劑外表的反響機(jī)理如圖。①以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 。A.Pt原子外表上發(fā)生反響有N+NO＝N2O、N+N＝N2等4B.H2解離為H原子，溢流至HY載體上，將吸附于載體的NO2復(fù)原C.從Pt原子外表解吸的NH3，在HY載體上轉(zhuǎn)化為NH+。4D.HY載體酸性越強(qiáng)，其吸附NO2力氣越強(qiáng)，Pt催化活性越大。②HY載體外表發(fā)生反響的NO、O24：1，補(bǔ)充并配平以下化學(xué)方程式：4NH++ NO+ O2＝ N2+4H2O+〔3〕T℃，＝3N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3.4H2O+〔3〕T℃，＝3N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為〔4〕確定條件下，恒溫恒容容器中充入c〔NO〕＝2.0×10﹣3mol?L﹣1、c〔H2〕＝4.0×10﹣3mo?﹣1，只發(fā)生反響2N〔g+2g〕Ng+2g，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t該反響速率方程為υk2?2N〕]t/min 0p/kPa 24

1022.6

20 30 4021.6 21 21①t＝20min時(shí)，υ＝ mol?L﹣1?s﹣1〔速率常數(shù)k＝1.0×105mol﹣2?L﹣1?s﹣1〕②用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù) Kp，則該條件下反響的平衡常數(shù)Kp＝ 。1〔10分{[CN3+[SCN﹣成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘FAPb3。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖為 ?！?〕甲脒〔FA〕的構(gòu)造簡(jiǎn)式為硫氰酸根離子〔〔3〕甲脒〔FA〕的構(gòu)造簡(jiǎn)式為①其組成元素的電負(fù)性由小到大的排序?yàn)?，其中碳原子的雜化方式為 。②甲脒比丙烷的熔點(diǎn)更高的緣由是 。水中鉛測(cè)定方法是用雙硫腙與鉛反響生成紅色雙硫腙鉛絡(luò)合物〔圖1〕①該絡(luò)合物可溶于四氯化碳，其晶體類(lèi)型為 。②該絡(luò)合物分子內(nèi)不存在的微粒間作用力有 〔選填序號(hào)〕a.σ鍵鍵c.非極性鍵d.配位鍵e.離子鍵FAPbI3的晶體構(gòu)造單元如圖2所示。圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數(shù)為 。1〔10分〕假荊芥內(nèi)酯neonepetalacton〕可用作殺蟲(chóng)劑，其合成路線(xiàn)如圖。①①②R1COOR2+R3OH②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH〔2〕以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。A.A的分子式為C10H16O2B.C分子中有手性碳原子C.③的反響條件可為“酸性KMnO4溶液”D.1molD3molH2加成〔3〕E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。假荊芥內(nèi)酯分子構(gòu)造含兩個(gè)環(huán)，⑥的化學(xué)方程式為 ?！?〕D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足以下三個(gè)條件的有 種〔不考慮立體異構(gòu)〕①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為1：2③1mol2molNaOH溶液反響2023年福建省泉州市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷〔五〕參考答案與試題解析一、選擇題〔10440分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)，只有一個(gè)〕14分〕三星堆遺址最近出土了青銅神樹(shù)、黃金權(quán)杖、玉器等文物，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．青銅神樹(shù)表達(dá)了中國(guó)古代超群的冶金技術(shù)B．青銅外表的綠色物質(zhì)主要為Cu2〔OH〕2CO3C．青銅神樹(shù)、黃金權(quán)杖、玉器均為合金材料D．玉器因含有不同金屬氧化物而顯現(xiàn)不同顏色【解答】解：A術(shù)，青銅神樹(shù)充分表達(dá)了當(dāng)時(shí)青銅冶煉技術(shù)先進(jìn)水平，故A正確；B．銅在潮濕的空氣中生成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2〔OH〕2CO3，青銅外表的綠色物質(zhì)主要為Cu2〔OH〕2CO3，故B正確；C不含金屬單質(zhì)，不具有金屬特性，故C錯(cuò)誤；D．玉器顏色豐富多彩是由于含有不同形態(tài)的金屬氧化物，故D正確；應(yīng)選：C。24分〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8分子中的σ鍵的數(shù)目為1.1NAB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNO與0.1molO2混合物中質(zhì)子數(shù)為2.3NA【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8分子物質(zhì)的量＝＝0.1mol，C3H8Dp＝9的C【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8分子物質(zhì)的量＝＝0.1mol，C3H8B5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mo1molF～molC20.1molFeB5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mo1molF～molC20.1molFe0.15mol﹣10.1mol0.2mol0.2NA個(gè)，故B正確；×8×2×NA/mol＝1.6NA，混合物中質(zhì)子＝1.5NA+1.6NA＝3.1NA，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，溶液體積不知，不能計(jì)算水電離的H+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕34說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕香桂油能發(fā)生聚合反響、復(fù)原反響B(tài)．香桂油分子中全部碳原子可能共平面C．二氫黃樟油素的一氯代物有6種D．可用溴水鑒別以上兩種有機(jī)物【解答】解：A.香桂油含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反響，與氫氣發(fā)生加成反響，也為復(fù)原反響，故A正確；香桂油含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，都為平面形構(gòu)造，且C﹣O鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則全部的碳原子可能共平面，故B正確；7種H原子，則二氫黃樟油素的一氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；香桂油含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反響，反響現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；應(yīng)選：C。A．＝1×10﹣12A．＝1×10﹣12的溶液中：Na+、K+、SO2﹣、AlO﹣3244 B．c〔Fe2+〕＝0.5mol?L﹣1的溶液中：H+、Mg2+、SO2﹣、ClO﹣C．無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣D．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、NH+、Cl﹣、NO44 【解答】解：A．該溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、SO32﹣、AlO2﹣之間不反響，都不OH﹣反響，能夠大量共存，故A正確；B．Fe2+、H+都與ClO﹣反響，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；4C．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反響，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+、NH+與OH﹣反響，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。454分XYW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素組成的某種化物可用于防治蛀牙，該化合物的構(gòu)造如以下圖，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z＞Y＞XB．最簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)C．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D．WY58電子構(gòu)造【解答】解：由上述分析可知，X為O、YF、ZNa、W為P，具有一樣電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)潔離子半徑：Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)潔氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；C.Y、Z形成的化合物為NaF，溶液因水解顯堿性，故C錯(cuò)誤；64分〕以C2和甲醇MeO〕為原料合成碳酸二甲酯〔〕的催化反響機(jī)理D.PF5F64分〕以C2和甲醇MeO〕為原料合成碳酸二甲酯〔〕的催化反響機(jī)理如以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．總反響為：2MeOH+CO2?+H2O【解答】解：A．由圖可知，反響物為A．總反響為：2MeOH+CO2?+H2O【解答】解：A．由圖可知，反響物為MeOH和CO2，生成物為和H2O，所以總反響為：2MeOH+CO2?+H2O，故A正確；B．總反響的反響物和生成物中都沒(méi)有乙，所以乙是該反響的中間體，故B正確；C．甲→乙過(guò)程中Sn總反響為：2MeOH+CO2?+H2O，故A正確；D使總反響平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。74分〕從含砷As〕的有毒工業(yè)廢水中提取粗As3，流程如圖。As與P同為ⅤA族元素CAs2微溶于水CAs2難溶于水以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 試劑①的作用是將AsO33﹣氧化為AsO43﹣濾液①主要成分為NaOH溶液C．濾液②主要成分可以循環(huán)利用D2+2As3﹣+2S＝2S2+A3+O【解答】解：A.As元素的化合價(jià)上升，則試劑①的作用是將AsO33﹣氧化為AsO43﹣，故A正確；由上述分析可知，濾液①NaOH溶液，故B正確；濾液②含硫酸，酸化需要加硫酸，則可以循環(huán)使用，故C正確；復(fù)原時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4，離子方程式為H3AsO4+H2O+SO2═2H++SO42﹣+H3AsO3，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。84分利用C2電催化復(fù)原法制取清潔燃料HCOO可實(shí)現(xiàn)溫室氣體C2的資源化用。其工作原理如圖。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．M為陽(yáng)極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．N極的電極反響式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOHD．消耗的CO2與生成的O22：1【解答】解：A．M極上水失電子發(fā)生氧化反響，則M為陽(yáng)極，故A正確；B．由分析可知，陽(yáng)極電解生成的H+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極參與陰極的反響，所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．NCO2HCOOH，電極反響為：CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，故C正確；↑+4H+，則電解的總反響為2CO2+2H2O2HCOOH+O2↑，所以消耗的CO2與生C+2﹣+2+↑+4H+，則電解的總反響為2CO2+2H2O2HCOOH+O2↑，所以消耗的CO2與生成的O22：1，故D正確；應(yīng)選：B。A．比較溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱94分〕以下裝置能達(dá)成相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰睞．比較溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱B．B．探究鐵釘?shù)奈鰵涓gC．驗(yàn)證二氧化硫的漂白性D．制備并收集氨氣【解答】解：A.溴與KI反響生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，可比較非金屬性，故AD．制備并收集氨氣食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；二氧化硫可被酸性高錳酸鉀氧化，可知二氧化硫具有復(fù)原性，故C錯(cuò)誤；氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。14分2℃時(shí)，不同pH環(huán)境下24不同形態(tài)的粒子的分布系數(shù)〔δ〕如圖。用0.200mol?L﹣1H2C2O4溶液滴定20.00mL0.400mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖2。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．H2C2O4Ka1＝1×10﹣1.30點(diǎn)n所示溶液中：c〔HC2O4﹣〕+2c〔C2O42﹣〕＝c〔Na+〕點(diǎn)mp的溶液中：水的電離程度漸漸減小2 點(diǎn)p所示溶液中：c〔Na+〕＞c〔HC2O4﹣〕＞c〔H2C2O4〕＞c〔CO2﹣2 ＝＝c〔H+〕＝1×10﹣1.30，故A正確；A．圖中p1.30時(shí)，HO4〕2O＝＝c〔H+〕＝1×10﹣1.30，故A正確；2 點(diǎn)nOH＝+H24+2CO2 2 ﹣〕+c〔O﹣〕＝〔H+〕+c〔N+，則〔H4〕+2c〔CO2﹣〕＝c〔N+，故2 正確；mNa2C2O4H2C2O4溶液參與，漸漸轉(zhuǎn)化為NaHC2O4，溶液的酸性增加，抑制水的電離，所以點(diǎn)m到p的溶液中：水的電離程度漸漸減小，故C正確；由圖可知，pH2C2O4NaOH0.04L×且pH＝2.7、呈酸性，說(shuō)明HC2O4﹣的電離程度大于水解程度，則c〔Na+〕＞c〔HC2O42 4 2 2 ﹣〕＞〔CO2〕＞HCO，故D應(yīng)選：D2 4 2 2 二、非選擇題〔560分〕1〔12分Ni2A3F2+Cr3+、Cu2+等離子，可用如下工藝流程回收硫酸鎳晶體。：鎳的萃取、反萃過(guò)程反響為2RH+Ni2+R2Ni+2H+Fe2+的試劑為KSCNKMnO4：鎳的萃取、反萃過(guò)程反響為2RH+Ni2+R2Ni+2H+〔CN〕6]溶液?！半娊狻边^(guò)程，陰極的電極反響式為Cu2++2e﹣＝Cu 。濾渣②A(yíng)lPO4、FePO4、CrPO4。不同電解電壓、電解時(shí)間下Fe2+、Cr4+離子的檢測(cè)結(jié)果如表所示，電解酸浸濾液的最正確電壓和時(shí)間分別是2.5V，3.1h 。電解電〔V〕 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0Fe2+Cr4+電解時(shí)間〔h〕Fe2+Cr4+

有無(wú)2.6有無(wú)

有無(wú)3.1無(wú)無(wú)

有無(wú)3.6無(wú)有

無(wú)無(wú)4.1無(wú)有

無(wú)有4.6無(wú)有4〔4“沉淀”后，溶液中PO3〕4.×1﹣9mo?﹣1，則A3〕＝2.4×1﹣412mol?L﹣1〔：Ksp〔AlPO4〕＝9.84×10﹣21〕X是稀硫酸〔或H2SO4〕?！睳iSO4?nH2O〕5.260g250mL25.00mL溶液，用0.100mol?L﹣1的EDTA〔Na2H2Y〕標(biāo)準(zhǔn)液滴定〔反響為Ni2+22＝Ni2﹣+2+。重復(fù)滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00m，則硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4?6H2O?！病硻z驗(yàn)F2+的試驗(yàn)方法：向溶液中參與KSCN滴加幾滴制氯水振蕩后，溶液呈紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+；或者向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，假設(shè)紫色褪去，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+；或向溶液中滴加K3[Fe〔CN〕6]溶液Fe2+，故答案為：KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe〔CN〕6]溶液；電解過(guò)程中Cu2+在陰極上得到電子生成Cu，電極反響式為Cu2++2e﹣＝Cu，故答案為：Cu2++2e﹣＝Cu；電解酸浸濾液過(guò)程的目的是除去Fe2+、Cr4+，因此最正確的電壓為2.5V，最正確電解時(shí)3.1h，＝mol/L＝2.46×10﹣12mol?L﹣1，故答案為：2.46×10﹣12mol?L﹣1；參與RHN2溶解于RHNi2Ni2轉(zhuǎn)化為，并且不能引入雜質(zhì)，因此所加試劑X為稀硫酸〔或2S4，故答案為：稀硫酸〔或S4；＝0.02mol，則5.260g樣品中NiS4＝0.02moO的物質(zhì)的量H＝＝0.12mo中NiS4＝0.02moO的物質(zhì)的量H＝NiSO4?6H2O，故答案為：NiSO4?6H2O。1〔14分〕瑞尼鎳是一種多孔活性金屬鎳，某興趣小組用瑞尼鎳作催化劑制取氫化肉桂酸〔如圖：：①金屬鎳〔Ni〕常溫難以被氧氣氧化；②瑞尼鎳孔隙會(huì)吸附大量氫氣而活化，活化的瑞尼鎳接觸空氣易自燃。試驗(yàn)步驟如下：Ⅰ制取瑞尼鎳：在燒杯中參與濃NaOH溶液，在冰水浴中分批參與鋁鎳合金1斷攪拌，充分反響后，分別得到瑞尼鎳，保存于無(wú)水乙醇中。Ⅱ用如圖裝置〔夾持、攪拌及加熱裝置省略〕制取氫化肉桂酸，步驟如下：①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中參與ag肉桂酸、確定量乙醇和I中制得的瑞尼鎳。②通過(guò)反復(fù)抽氣與充氣將裝置內(nèi)空氣替換成氫氣，關(guān)閉K3、K2，翻開(kāi)K1，充入氫氣至儲(chǔ)氫筒布滿(mǎn)氫氣，……③攪拌并加熱三頸燒瓶，充分反響后分別出氫化肉桂酸。答復(fù)以下問(wèn)題：鋁鎳合金與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。制取瑞尼鎳的有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是C 。該反響為放熱反響合金中鋁含量過(guò)低會(huì)削減瑞尼鎳的孔隙數(shù)量C.分別得到活性瑞尼鎳的方法：過(guò)濾D.檢驗(yàn)活性瑞尼鎳的方法：取少量樣品，用濾紙吸干外表的乙醇，放置于空氣中，觀(guān)看現(xiàn)象將步驟②的操作補(bǔ)充完整：關(guān)閉K1，翻開(kāi)K2〔或翻開(kāi)K2，關(guān)閉K1〕。〔5〕假設(shè)參與反響的氫氣體積為bm〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〔5〕假設(shè)參與反響的氫氣體積為bm〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氫化肉桂酸的產(chǎn)率為% ?！灿煤琣、b的代數(shù)式〕〔6〕從三頸燒瓶中分別出瑞尼鎳，得到混合液。從混合液中回收乙醇的操作方法是蒸餾。〔〕鋁鎳合金中只有Al與NaOH2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；〔2〕A．制取瑞尼鎳需在冰水浴中進(jìn)展，則該反響為放熱反響，故A正確；B故B正確；C．活化的瑞尼鎳接觸空氣易自燃，則分別得到活性瑞尼鎳不能在空氣中過(guò)濾C錯(cuò)誤；D吸干外表的乙醇，放置于空氣中，觀(guān)看現(xiàn)象，故D正確；故答案為：C；將裝置內(nèi)空氣替換成氫氣后，足量的氫氣與肉桂酸生成氫化肉桂酸，則需關(guān)閉K1，翻開(kāi)2〔或翻開(kāi)2，關(guān)閉1，故答案為：關(guān)閉1，翻開(kāi)2〔或翻開(kāi)2，關(guān)閉1；42使儲(chǔ)氫容器的壓強(qiáng)大于大氣壓，增大壓強(qiáng)，加快反響速率；反響中只有氫氣為氣體，假設(shè)反響停趕忙，儲(chǔ)氫筒中液面不再上升或保持不變或長(zhǎng)頸漏斗中液面不再下降，〔或長(zhǎng)頸漏斗中液面不再下降；＝gbm〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，n〔H＝gbm〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，n〔H2〕＝mol，實(shí)際生成n〔氫化肉桂醛〕＝mol×150g/mol＝mol，氫化肉桂酸的產(chǎn)率＝×100%＝%，故答案為：%；乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法得到乙醇，故答案為：%；1〔14分〕氫氣選擇性催化復(fù)原2SC〕是目前消退NO注。H2﹣SCR法的主反響：2NO〔g〕+2H2〔g〕?N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1〔1〕：H2〔g〕+ O2〔g〕＝H2O〔g〕△H＝﹣241.5kJ?mol﹣1N2〔g〕〔1〕：H2〔g〕+ O2〔g〕＝H2O〔g〕△H＝﹣241.5kJ?mol﹣1N2〔g〕+O2〔g〕＝2NO〔g〕△H＝+180.5kJ?mol﹣1①△H1＝﹣663.5 kJ?mol﹣1②提高主反響選擇性的最正確措施是D 。A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大c〔H2〕D.使用適宜的催化劑〔2〕H2﹣SCR在Pt﹣HY催化劑外表的反響機(jī)理如圖。①以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是D 。A.Pt原子外表上發(fā)生反響有N+NO＝N2O、N+N＝N2等4B.H2解離為H原子，溢流至HY載體上，將吸附于載體的NO2復(fù)原C.從Pt原子外表解吸的NH3，在HY載體上轉(zhuǎn)化為NH+。4D.HY載體酸性越強(qiáng)，其吸附NO2力氣越強(qiáng)，Pt催化活性越大。4 NH4++ 4 NO+ 1 O2＝4 N2+ 6 H2O+ 4H+〔3〕4 NH4++ 4 NO+ 1 O2＝4 N2+ 6 H2O+ 4H+〔3〕T℃，＝3N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為為〔4〕確定條件下，恒溫恒容容器中充入c〔NO〕＝2.0×10﹣3mol?L﹣1、c〔H2〕＝4.0×10﹣3mo?﹣1，只發(fā)生反響2N〔g+2gNg+2g，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t該反響速率方程為υk2?2N〕]t/min 0p/kPa 24

1022.6

20 30 4021.6 21 21①t＝20min時(shí)，υ＝1.792×10﹣4 mol?L﹣1?s﹣1〔速率常數(shù)k＝1.0×105mol﹣2?L﹣1?s﹣1〕②用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則該條件下反響的平衡常數(shù)Kp＝【解答解【解答解〕：.2〔〕+ 2〕H〔〕H＝241.5kmo﹣1，Ⅱ.N2〔g〕+O2〔g〕＝2NO〔g〕△H＝+180.5kJ?mol﹣1，?mol﹣1〕×2﹣〔+180.5kJ?mol﹣1〕＝﹣663.5kJ?mol﹣1，故答案為：﹣663.5；②A(yíng)．降低溫度，由于△H1＜0，△H2＜0，也會(huì)有利于副反響發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)均有利于主反響和副反響進(jìn)展，故B錯(cuò)誤；C．增大氫氣濃度，也有利于副反響進(jìn)展，故C錯(cuò)誤；D擇性的最正確措施是使用適宜的催化劑，故D正確；故答案為：D；〔2〕①A．圖中變化分析得到，Pt原子外表上發(fā)生反響有N+NO＝N2O、N+N＝N2等，故A正確；結(jié)合圖中變化分析，H2解離為H原子，溢流至HY載體上，將吸附于載體的NO2復(fù)原，發(fā)生反響生成N2O和水，故B正確；Pt原子外表解吸的NH3，在HY載體上轉(zhuǎn)化為NH4+C正確；吸附NO2在Pt﹣HY界面，不是在HY載體上，故D錯(cuò)誤；故答案為：D；②HY載體外表發(fā)生反響的NO、O24：1，反響生成氮?dú)?、水?NH++4NO+O＝4 24N2+6H2O+4H+，〔3〕T℃，＝3n〔H2〕＝3mol〔3〕T℃，＝3n〔H2〕＝3mol，n〔NO〕＝1moln〔總〕＝4mol，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，＝，n〔末〕＝3.6mol，平衡狀態(tài)下氮?dú)馕镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，則n〔N2〕＝恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，＝，n〔末〕＝3.6mol，平2NO〔g〕+2H2〔g〕N2〔g〕+2H2O〔g〕起始量〔mol〕1300變化量〔mol〕0.720.720.360.72NO的有效去除率〔轉(zhuǎn)化為N2〕＝×100%＝72%NO的有效去除率〔轉(zhuǎn)化為N2〕＝×100%＝72%，故答案為：72%；〔4〕確定條件下，恒溫恒容容器中充入c〔NO〕＝2.0×10﹣3mol?L﹣1、c〔H2〕＝4.0×10﹣3mo?﹣1，只發(fā)生反響2N〔g〕+22〔〕?2〔g+2Og，三段式列式計(jì)算，設(shè)生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量濃度為x，2NO〔g〕+2H2〔g〕?N2〔g〕+2H2O〔g〕起始量〔mol/L〕2.0×10﹣3 4.0×10﹣3 00變化量〔mol/L〕2x2xx2x某時(shí)刻量〔mol/L〕2.0×10﹣3﹣2x4.0×10﹣3﹣2xx2x＝，1L＝，x＝6.×104mol/＝20min時(shí)，υk?H?〔N〕＝1.15mo﹣2?﹣1?1×〔4.0×10﹣3mol/L﹣2×6.0×10﹣4mol/L〕×〔2.0×10﹣3mol/L﹣2×6.0×10﹣4mol/L〕2＝1.792×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：1.792×10﹣4；＝ x7.104mo＝ x7.104mo〔2〕＝21kPa×＝3kPa，p〔H2O〕＝21kPa×＝6kPa，p〔NO〕＝21kPa×21kPa×故答案為：0.27?！?〕基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖為。1〔10分{[CN3+[SCN﹣〔1〕基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖為?！?〕硫氰酸根離子〔SCN﹣〕的構(gòu)造式為[S﹣C≡N]﹣或[S＝C＝N]﹣ ?！?〕甲脒〔FA〕的構(gòu)造簡(jiǎn)式為①其組成元素的電負(fù)性由小到大的排序?yàn)镠＜C＜N ，其中碳原子的雜化方式為〔3〕甲脒〔FA〕的構(gòu)造簡(jiǎn)式為雜化。②甲脒比丙烷的