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PAGEPAGE49第六章溶解現(xiàn)象第一節(jié)物質(zhì)的溶解(第一課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道常見(jiàn)懸濁液和乳濁液的區(qū)別,以及乳化現(xiàn)象在實(shí)際中的應(yīng)用;2.了解溶液是均一、穩(wěn)定的混合物.知道溶液在生產(chǎn)生活、科研實(shí)驗(yàn)中的重要作用;3.了解溶解過(guò)程伴隨的能量變化.熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現(xiàn)象,并了解其在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用.一、自主學(xué)習(xí)1.叫做物質(zhì)的溶解。物質(zhì)溶解于溶劑后形成、的叫做溶液.2.在實(shí)驗(yàn)室和化工廠生產(chǎn)中,許多反應(yīng)都在進(jìn)行,其作用是.3.用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污,兩者的原理(“相同”或“不相同”),前者是(“溶解”或“乳化”),后者是(“溶解”或“乳化”).4.物質(zhì)在溶解的過(guò)程中,通常伴隨的變化,有的物質(zhì)(如),有的物質(zhì)(如).二、課堂學(xué)習(xí)觀察與思考:列舉出生活中常見(jiàn)物質(zhì)分散到水中的事例和用途事例用途洗衣粉分散到水中洗滌衣物
活動(dòng)與探究:1.將下列幾種物質(zhì)分散在水中的,觀察、記錄現(xiàn)象并判斷類(lèi)別(填懸濁液、乳濁液、溶液)樣品名稱(chēng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象類(lèi)別高錳酸鉀
食鹽
蔗糖
泥土
植物油
植物油+洗潔精
歸納與總結(jié):(1)叫做懸濁液(2)叫做乳濁液(3)溶液的特征是:(4)乳化是:,乳化作用在生活中的應(yīng)用有:拓展與延伸:乳化作用的原因活動(dòng)與探究:2.將下列物質(zhì)溶解在水中,測(cè)量溫度變化:
水氯化鈉+水硝酸銨+水氫氧化鈉+水測(cè)量的溫度/℃
溫度的變化(與水相比)
步驟:(1)先裝3燒杯水,測(cè)定溫度。(2)分別將NaCl固體、NH4NO3固體、NaOH固體加入到水中,攪拌。(3)再次測(cè)定溫度,并記錄。歸納與總結(jié):一般物質(zhì)溶于水后,會(huì)伴隨能量變化,有些物質(zhì)溶解后溶液會(huì)有些物質(zhì)溶解后溶液會(huì)交流與討論:怎樣才能加快固體的溶解?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕慕ㄗh,并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的設(shè)想.建議1:;建議2:;建議3:.拓展與延伸:介紹冷凍混合物組成和最低溫度
課堂例題例1.下列物質(zhì):①冰水混合物;②面粉加入水中;③干凈的海水;④植物油滴入水中,攪拌;⑤食鹽加入水中攪拌;⑥二氧化碳通入澄清石灰水中變渾濁;⑦泥土放入水中攪拌。其中屬于溶液的是;屬于懸濁液的是;屬于乳濁液的是。
例2.小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體,老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后,認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分,她的理由是:(1)若不溶于水,則是_________。(2)若溶于水形成藍(lán)色溶液,則是__________。(3)若溶于水溶液溫度升高,則是_________。(4)若溶于水溶液溫度基本不變,則是__________。【課堂檢測(cè)】1.將下列四種物質(zhì)分別放入水中,能形成溶液的是(
)A.泥土B.氫氣C.蔗糖D.汽油2.對(duì)長(zhǎng)期放置在密閉玻璃瓶中的蔗糖的稀溶液,正確的說(shuō)法(
)A.瓶底附近的溶液較濃
B.瓶口附近的溶液較稀
C.瓶底有一定量的蔗糖固體
D.瓶?jī)?nèi)的溶液各部分密度相同3.洗潔精能使細(xì)小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液。洗潔精所起的作用()A.催化作用B.乳化作用C.氧化作用D.脫水作用4.以下關(guān)于溶液的敘述,不正確的是()A.溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物B.溶液是均勻、透明的無(wú)色液體C.正在配制的食鹽水下面更咸,說(shuō)明溶液中總是下面更濃D.如果水不蒸發(fā),溫度不變,糖水放再長(zhǎng)時(shí)間,蔗糖也不會(huì)分離出來(lái).5.夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?,可以自制化學(xué)“冰箱”,即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中,就可以形成低溫小環(huán)境.這種試劑可以是下列物質(zhì)中的()A.食鹽B.硝酸銨C.蔗糖D.氫氧化鈉6.將能起化學(xué)反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合,反應(yīng)最快的混合形式是()A.固-固混合B.固-液混合C.液-液混合D.固-氣混合7.在盛有等體積水的A、B、C三支試管里,分別加入甲、乙、丙三種物質(zhì),充分振蕩后,看到A試管的液體里分散著小液滴,B試管中分散著固體小顆粒,只有C試管中看不到加入的丙物質(zhì),但試管內(nèi)透明液體呈黃色,則形成溶液的試管是_________.(填試管編號(hào))8.汽油能將衣服上的油漆洗去,洗發(fā)水能將頭發(fā)的油垢洗去.請(qǐng)比較:(1)汽油的洗滌原理是.(2)洗發(fā)水的洗滌原理是.9.小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì),攪拌后,發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是A.食鹽B.硝酸銨C.生石灰D.氫氧化鈉固體10、請(qǐng)你各舉出一個(gè)實(shí)例,說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的.(1)溶液一定是無(wú)色的.實(shí)例:溶液不是無(wú)色的;(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液.實(shí)例:是液體,但不是溶液.第一節(jié)物質(zhì)的溶解(第二課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道不易揮發(fā)的物質(zhì)溶于水時(shí),水的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)和導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生改變,并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活生產(chǎn)中的現(xiàn)象.2.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法,練習(xí)觀察、記錄、分析并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.一、自主學(xué)習(xí)廚房中有食鹽溶液和蒸餾水各一杯,你有幾種不同的方法將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)?請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
2.冬天常在汽車(chē)的水箱中加入少量乙二醇之類(lèi)的化合物,以防止;寒冷的冬天,人們常向公路上撒些鹽,其目的是.3.大量實(shí)驗(yàn)又表明,少數(shù)的固體物質(zhì)溶于水,使稀溶液的凝固點(diǎn),沸點(diǎn)。某些溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖冢菊n堂學(xué)習(xí)】二、水溶液的某些性質(zhì)活動(dòng)與探究:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.在500mL大燒杯中加入半杯碎冰,再加入約40mL冷水,混合后加入20g硝酸銨制成冷凍混合物.取3支試管,分別加入各5mL水、蔗糖水和食鹽水,并在試管中各插入一支溫度計(jì),將試管同時(shí)插入大燒杯中,觀察記錄試管內(nèi)開(kāi)始結(jié)冰的溫度(凝固點(diǎn))水蔗糖水食鹽水
2.組裝導(dǎo)電裝置,分別用蒸餾水、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、酒精溶液測(cè)定是否導(dǎo)電(用“√”或“×”表示現(xiàn)象)蒸餾水稀硫酸稀氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液酒精溶液
交流與討論:下列現(xiàn)象你會(huì)解釋嗎?請(qǐng)與同學(xué)交流你的想法.1.在嚴(yán)寒的冬季,廚房里的水結(jié)冰了,而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰?2.為什么煮沸的湯比煮沸的水溫度要高?3.做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí),為什么要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液呢?三、我的收獲課堂例題例題1.在寒冷(-1℃)的冬季,你如分別將盛有①開(kāi)水;②冷水;③食鹽水;④白糖水的器皿放在室外,早上可以看到結(jié)冰的是()A、①②B、②④C、①②③D、①②③④例題2.同學(xué)們已經(jīng)從物理學(xué)上知道:水的凝固點(diǎn)是0℃,而沸點(diǎn)是100℃,那你是否有辦法讓水的凝固點(diǎn)不再是0℃課堂檢測(cè)1.將下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是()A.碳酸鈣B.食鹽C..植物油D.面粉2.廚房里的下列物質(zhì)在寒冷的冬天最容易結(jié)冰的是()A.食醋B.蒸餾水C.醬油D.自來(lái)水3.嚴(yán)冬,我國(guó)北方某些城市曾用食鹽融雪,這里食鹽所起的作用是()A、與堅(jiān)冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化B、使冰的熔點(diǎn)降低從而促使其融化C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒D、起消毒殺菌作用4.下列裝置中試管內(nèi)的水能夠沸騰的是()5.大量實(shí)驗(yàn)表明,少數(shù)固體物質(zhì)溶于水,使稀溶液的降低,升高.某些固體物質(zhì)溶于水,還可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,因?yàn)樵谶@些溶液中有,但這些溶液本身不帶電,呈電中性,因?yàn)椋诙?jié)溶液組成的表示(第一課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.從日常生活經(jīng)驗(yàn)和圖例了解溶液的組成,溶質(zhì)與溶劑的概念,并交流與討論常見(jiàn)的溶液中溶質(zhì)與溶劑。2.通過(guò)探究活動(dòng)了解溶液的質(zhì)量關(guān)系,學(xué)習(xí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。一、自主學(xué)習(xí)1.叫做溶質(zhì),叫做溶劑。2.溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量。3.溶質(zhì)可以是體、體,也可以是體。是最常用的溶劑。氯化鈉溶液是指的溶液。4.叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。治療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液,這里“0.9%”的意思是。二、課堂學(xué)習(xí)比一比誰(shuí)知道的更多:舉幾例溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。(一)溶液的組成【交流討論】溶液溶質(zhì)(狀態(tài))溶劑(狀態(tài))酒精的水溶液酒精(狀態(tài))水(狀態(tài))碘酒蔗糖的水溶液氯化鈉水溶液氯化氫的水溶液油脂溶解在汽油里【小結(jié)】(1)溶質(zhì)的原狀態(tài)可以是(2)作溶劑物質(zhì)有……等。水是。(3)溶液的命名規(guī)律。(二)溶液組成的定量表示觀察與思考:請(qǐng)你按下表所給數(shù)據(jù)配制成三份蔗糖溶液,并填入計(jì)算結(jié)果:溶液編號(hào)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g蔗糖溶液(1)420
蔗糖溶液(2)6
26
蔗糖溶液(3)
1014
其中最甜的溶液是_________(填溶液編號(hào)),越甜的溶液說(shuō)明其中蔗糖的相對(duì)含量越_______,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值也越________.化學(xué)上通常用_____________來(lái)表示溶液的組成?!拘〗Y(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式:溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%三、我的收獲四、課堂例題例題1.判斷下列說(shuō)法是否正確(請(qǐng)?jiān)陬}后括號(hào)里打“√”或“×”)1.溶液一定是某種溶質(zhì)與水組成的()2.溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體()3.冰投到水里,冰是溶質(zhì),水是溶劑()4.均一、穩(wěn)定的物質(zhì)都是溶液()5.植物油加入水中振蕩后,植物油是溶質(zhì),水是溶劑()6.食鹽水和糖水混合后仍為溶液()7.1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液()寫(xiě)出下列各種溶液中的溶質(zhì)和溶劑:例題2.(1)、把6克食鹽放入44克(2)、欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%【課堂檢測(cè)】1、寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:溶液75%的酒精溶液稀鹽酸澄清的石灰水碘酒硫酸銅溶液鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所形成的溶液溶質(zhì)
溶劑
2.可以作為溶質(zhì)的是()A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣、液、固都可以3.關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()A.澄清的石灰水溶液是純凈物
B.溶液中只可以有一種溶質(zhì)C.水是唯一的溶劑
D.溶液均屬于混合物4.現(xiàn)將一瓶10%的某溶液,倒掉1/2質(zhì)量后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、10%B、2.5%C、5%D、7.5%5.把10毫升汽油和20毫升植物油混合成溶液,其中
是溶質(zhì),
是溶劑,這種溶液叫做
的
溶液。6.酚酞的酒精溶液中溶劑是
;將生石灰放入足量的水中所得溶液的溶質(zhì)是
(填化學(xué)式)。醫(yī)用酒精中,酒精與水的質(zhì)量比為3:1,該醫(yī)用酒精的溶劑是
。7.冬天,人們常用甘油溶液護(hù)膚,使皮膚保持濕潤(rùn),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的甘油溶液護(hù)膚效果最佳,配制80%的甘油溶液500g,所需甘油的質(zhì)量為多少?第二節(jié)溶液組成的表示(第二課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;2.掌握依據(jù)溶解(稀釋?zhuān)┣昂笕苜|(zhì)的總質(zhì)量不變進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。自主學(xué)習(xí)1、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式變形:定義式:溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%變換式:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量=2、溶液的質(zhì)量可以通過(guò)溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算:溶液的質(zhì)量(g)=__________________________________3、溶液加水稀釋或蒸發(fā)濃縮(無(wú)晶體析出)前后,_____________不變。二、課堂學(xué)習(xí)1、現(xiàn)有一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液,經(jīng)過(guò)如下操作后,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表(填"增加"或"減少"或"不變")操作名稱(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取其中一半加水蒸發(fā)水份加入少量蔗糖2、關(guān)溶液稀釋的計(jì)算例1.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,需加入水的質(zhì)量為多少g?3、關(guān)于溶液增濃(無(wú)溶質(zhì)析出)的計(jì)算例2:要將100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%,需①添加蔗糖多少克?②蒸發(fā)多少克水?三、課堂例題現(xiàn)有一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的糖水200g,怎樣操作才能實(shí)現(xiàn)以下目標(biāo)?(1)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍;(2)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的1/3;(3)保持溶液的總質(zhì)量不變,使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍。四、我的收獲五、課堂練習(xí)1.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液,則A、B溶液的質(zhì)量比()A.1∶2B.2∶1C.4∶3D.32.欲使100g10%氯化鉀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到20%,可采取的措施是()A.蒸發(fā)45g水B.取出50g溶液C.蒸發(fā)50g水D.加入10g氯化鉀3.在常溫下,向100g5%的氯化鈉溶液中加入5g硝酸鉀粉末,完全溶解后,氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定4.某電動(dòng)車(chē)廠生產(chǎn)電瓶時(shí),需將50kg98%的濃硫酸稀釋成10%的稀溶液,需蒸餾水的質(zhì)量為()A.450kg B.440kg C.490kg D.460kg5.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少6.將200g含水99%的食鹽溶液的含水量變?yōu)?8%,應(yīng)蒸發(fā)掉水()A.1gB.2gC.50gD第二節(jié)溶液組成的表示(第三課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)動(dòng)手配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握溶液配制的一般方法。2.加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及生活中的應(yīng)用,初步形成科學(xué)分析問(wèn)題的方法。自主學(xué)習(xí)1、使用托盤(pán)天平稱(chēng)取物質(zhì)時(shí),應(yīng)_______盤(pán)放砝碼,_______盤(pán)放被稱(chēng)物。調(diào)整托盤(pán)天平零點(diǎn)時(shí),若指針偏向左邊,應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)_____旋轉(zhuǎn)。托盤(pán)天平能稱(chēng)準(zhǔn)到。 2、用于量取液體體積的儀器是 ,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與保持水平。3、計(jì)算:實(shí)驗(yàn)室需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%二、課堂學(xué)習(xí)(一)、配制一定質(zhì)量和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)用品:托盤(pán)天平,燒杯,玻璃棒,藥匙,量筒(10mL50mL100mL),膠頭滴管氯化鈉,紙片等。實(shí)驗(yàn)步驟:(1)、(需要g,需要g換成體積mL)(2)、(需要的儀器:_______________________________)(3)、(需要的儀器:_____)(4)、貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,放到試劑柜中?!舅伎肌俊窘涣饔懻摗?、若稱(chēng)量氯化鈉時(shí),砝碼跟氯化鈉顛倒(1g以下用游碼)則所配氯化鈉溶液是濃了,還是稀了?為什么?2、若稱(chēng)量氯化鈉時(shí),天平指針偏左,不作任何處理即用它稱(chēng)取2.5g,其它操作都正確,則所配氯化鈉溶液是濃了,還是稀了?為什么?3、若其它操作都正確,量取水時(shí),俯視讀數(shù),則所配氯化鈉溶液是濃了,還是稀了?仰視讀數(shù)呢?4、若溶解量氯化鈉時(shí),燒杯中還有少量的水,其它操作都正確,則所配氯化鈉溶液是濃了,還是稀了?為什么?(二)、下圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸的試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容,請(qǐng)仔細(xì)閱讀鹽酸(分析純)化學(xué)式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5鹽酸(分析純)化學(xué)式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.18g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù):36%如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸?并將有關(guān)步驟簡(jiǎn)要地填寫(xiě)在下面的空格中。計(jì)算所需濃鹽酸的體積和水的體積;(2)量取濃鹽酸和水(用什么規(guī)格的量筒)(3)稀釋拓展與延伸:無(wú)土栽培無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。三、我的收獲四、課堂練習(xí)1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖,正確的操作順序是()A.④⑤①②③B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤實(shí)驗(yàn)2.室用36%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸500mL,應(yīng)選用的儀器有()A.托盤(pán)天平、酒精燈、試管、藥匙B.托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、漏斗C.托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、試管、量筒D.托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒3.下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程:⑴請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤:①__________________;②__________________;③_________________。⑵如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點(diǎn)):①_______________;②___________________;③___________________。4.防非典期間,某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(密度為1.1g/cm3)的過(guò)氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%(密度為1.0g/cm3)的消毒液15L,請(qǐng)問(wèn)需要20%的過(guò)氧乙酸溶液體積是多少毫升?水多少毫升?如何配制?第二節(jié)溶液組成的表示(第四課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),加強(qiáng)對(duì)溶液組成的理解。一、自主學(xué)習(xí)6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(1)在100g的稀硫酸中,溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________,其質(zhì)量為_(kāi)__________g,溶劑的化學(xué)式為_(kāi)_____________,其質(zhì)量為_(kāi)__________g。(2)完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)__________g,其中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________,其質(zhì)量為_(kāi)________g,溶劑的化學(xué)式為_(kāi)______,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。二、課堂學(xué)習(xí)1、把42.8g含NaCl和Na2CO3的混合物投入200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),當(dāng)二氧化碳全部放出后,稱(chēng)得溶液的質(zhì)量為225g,請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量;(2)反應(yīng)所用的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中,向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖,計(jì)算:(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少?(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?三、我的收獲:如何求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量?四、課堂練習(xí)1、星期天,小強(qiáng)的媽媽要焙制面包,叫小強(qiáng)取商店買(mǎi)回一包純堿,小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明(如下圖),并產(chǎn)生疑問(wèn):回到學(xué)校,他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)取5.5g樣品放入燒杯中,在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得溶液質(zhì)量為28.3g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。求:(1)生成CO2的質(zhì)量是;(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)2、為測(cè)定某鋼鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全,加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。試通過(guò)計(jì)完成下列問(wèn)題:求:(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量;(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三節(jié)
物質(zhì)的溶解性(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液;學(xué)會(huì)利用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性因素。2.知道酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機(jī)溶劑。3.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見(jiàn)溶質(zhì)的飽和、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。【自主學(xué)習(xí)】1、一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱(chēng)為_(kāi)____________,它與________、____________、___________有關(guān)。一定溫度下,我們把在一定________下,一定量的______里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的_____________,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的________________。2、我們通常用_________來(lái)定量地表示物質(zhì)的溶解性,固體物質(zhì)的溶解度是指在____________,該物質(zhì)在_________克溶劑里達(dá)到___________時(shí)所溶解的克數(shù)。如沒(méi)有指明溶劑,則一般是指______溶液。20℃時(shí),食鹽的溶解度為36
g
,而蔗糖的溶解度為204
g
,這分別表示_______________;20℃時(shí),它們?cè)谒械娜芙庑訽____【合作探究】【探究1】物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論1、取三支試管,各裝入5mL水,分別加入食鹽、硝酸鉀、消石灰各1g,振蕩、靜置,觀察其溶解情況。2、取兩支試管,各取5mL水和酒精,分別放入一粒碘晶體,振蕩,觀察其溶解情況。3、往實(shí)驗(yàn)1中的硝酸鉀試管中再加入2g硝酸鉀,充分振蕩,觀察是否完全溶解?如不完全溶解,將試管加熱,觀察其溶解情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:物質(zhì)的溶解性與、和有關(guān)。【探究2】在一定溫度下,溶質(zhì)是否可以無(wú)限制地溶解在一定量的溶劑里呢?[討論]如何讓兩燒杯中的固體繼續(xù)溶解呢?實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論1、往20mL水中加入5g食鹽,充分?jǐn)嚢韬笤偌尤?g食鹽2、往20mL水中加入5g硝酸鉀食鹽,充分?jǐn)嚢韬笤偌尤?g硝酸鉀3、往實(shí)驗(yàn)1所得的溶液中,觀察現(xiàn)象。4、往實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中,觀察現(xiàn)象。[小結(jié)]1、飽和溶液是指:不飽和溶液是指:2、由一杯不飽和溶液變成飽和溶液常可以采取的措施有:【探究3】溶解速率與溶解性的關(guān)系影響溶解速率的因素影響溶解性的因素【達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)】1、飽和溶液是指()A、不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液B、不能繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)的溶液C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液D、在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解該溶質(zhì)的溶液2、怎樣判斷某一溶液是否為飽和溶液?()A、保持溶劑的質(zhì)量不變,降低溫度觀察是否有溶質(zhì)析出B、保持溶液的溫度不變,蒸發(fā)水分觀察是否有溶質(zhì)析出C、保持溶液的溫度不變,繼續(xù)加入同種溶質(zhì),觀察能否繼續(xù)溶解D、保持溶液的溫度不變,繼續(xù)加入不同種溶質(zhì),觀察能否繼續(xù)溶解3、下列各操作中,一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢、對(duì)該溶液進(jìn)行降溫B、對(duì)該溶液進(jìn)行升溫C、繼續(xù)向不飽和溶液中加入溶質(zhì)D、向該溶液加入比其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液4、下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述正確的是()A、濃溶液一定是飽和溶液B、稀溶液一定是不飽和溶液C、飽和溶液一定是濃溶液D、濃溶液可能是飽和溶液5、向一接近飽和的硝酸鉀溶液中,逐漸加入硝酸鉀晶體,下圖符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()第三節(jié)物質(zhì)的溶解性(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解溶解度的涵義,會(huì)繪制和使用溶解度曲線。重點(diǎn):會(huì)繪制和使用溶解度曲線難點(diǎn):會(huì)繪制和使用溶解度曲線【自學(xué)】1、影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素是:2、固體物質(zhì)的溶解度是【探究質(zhì)疑,小組合作討論】1.固體物質(zhì)的溶解度是在理解固體的溶解度要領(lǐng)時(shí),要抓住四個(gè)要素。(1)必須指明一定(條件),(2)必須是g溶劑(標(biāo)準(zhǔn)),(3)必須達(dá)到(狀態(tài)),(4)以為單位。2.20℃時(shí),NaCl的溶解度為36克3.固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響有三種情況:(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,例:KNO3(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,例:NaCl(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,例:Ca(OH)24.溶解度曲線交點(diǎn)的意義是【成果展示】:AUTONUM.下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是()A.10℃時(shí),a的溶解度大于bB.t℃時(shí),a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.隨著溫度的升高,溶解度變化較大的物質(zhì)是bD.將b溶液由10℃升溫至30℃2.右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答:(1)A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)10℃時(shí),A、B的溶解度大小關(guān)系是A_____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)(3)將30℃的A、B兩種接近飽和的溶液通過(guò)升高溫度可達(dá)到飽和的是3.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度:溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是;(2)在20℃時(shí),向100g水中加入50gNH4Cl,形成的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高到60℃【達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)】1.固體物質(zhì)的溶解度曲線上任意一點(diǎn)表示()A、該物質(zhì)在該溫度時(shí)溶解在溶劑中的質(zhì)量B、該物質(zhì)在該溫度時(shí)溶解在100g溶劑中的質(zhì)量C、該物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量D、該物質(zhì)在該溫度下,在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量2.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:(1)t1℃時(shí)A、B、Ct1t2t1t2溫度/℃溶解度/g30ABC(2)t1℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,形成的溶液質(zhì)量是____g(3)將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是_______3.右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線,由溶解度曲線得出以下幾條信息,你認(rèn)為正確的是A.t1℃時(shí),M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.由t1℃升溫到t2℃時(shí),C.M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D.N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低4.把20℃時(shí)的某硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃(假設(shè)其過(guò)程水未蒸發(fā))A、溶液的質(zhì)量B、溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、溶質(zhì)的溶解度5.在20℃時(shí)200g水中最多溶解甲物質(zhì)20g,在50℃時(shí)100g水中最多溶解乙物質(zhì)10gA、甲、乙的溶解度相等B、甲的溶解度大于乙C、甲的溶解度小于乙的溶解度D、兩者的溶解度無(wú)法比較6.(1)、在50℃時(shí),氯化銨的溶解度為
克;70℃時(shí),氯化銨的溶解度為
(2)、硝酸鉀的溶解度為110克時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為
℃(3)、在10℃時(shí),那么在70℃時(shí)又是如何?(4)、在
℃時(shí),硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。在
℃時(shí),硝酸鉀大于氯化鈉的溶解度;在
℃時(shí),硝酸鉀小于氯化鈉的溶解度;【拓展提升】1.40℃時(shí),20克氯化鈉和20克硝酸鉀分別放入50克水中充分?jǐn)嚢韬竽軌虻玫斤柡腿芤旱氖?.氣體在水中的溶解度除與氣體本身性質(zhì)有關(guān)外,還與和有關(guān)。氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而,隨溫度的升高而。想一想:打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)會(huì)有氣泡冒出,這是因?yàn)闊_(kāi)水時(shí),剛開(kāi)始加熱就會(huì)看到里面有許多小氣泡不斷冒出,這是因?yàn)榈谄哒聭?yīng)用廣泛的酸堿鹽第一節(jié)溶液酸堿性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、了解溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示方法,會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度;2、了解改變?nèi)芤篜H的方法3、認(rèn)識(shí)酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義學(xué)習(xí)重點(diǎn):PH與溶液酸堿性的關(guān)系【自學(xué)導(dǎo)航】:閱讀課本5--6頁(yè),回答下列問(wèn)題:1、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)?2、通常用PH表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。PH的范圍是。PH7,溶液顯酸性,PH越小,酸性越。,溶液顯堿性,,堿性越強(qiáng)。,溶液顯中性。如純水是一種中性物質(zhì)。常見(jiàn)的還有食鹽水、蔗糖水等。3、怎樣測(cè)溶液的PH?.【交流探究】:1、想一想:若用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)酸溶液的PH,測(cè)量結(jié)果將比實(shí)際值偏(大還是?。浚┤魜?lái)測(cè)堿溶液的PH呢,結(jié)果怎樣?2、討論一下:(1)分別向酸或堿的溶液中加水,酸的PH會(huì),(增大還是減小?)堿的PH會(huì)。他們的PH會(huì)等于7嗎?酸堿性會(huì)變嗎?(2)、向酸或堿中加入酸堿性相同、PH不同的溶液,溶液的酸堿性(會(huì)不會(huì))發(fā)生變化,混合后溶液的PH(3)、加酸堿性相反的溶液,由于兩溶液之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng),使混合后溶液的PH可能等于7;若加入的溶液過(guò)量,原溶液的酸堿性就會(huì)發(fā)生相反的變化?!境晒故尽浚赫?wù)勀愕氖斋@【當(dāng)堂檢測(cè)】1、新鮮牛奶的PH約為7,接近性,儲(chǔ)存了一段時(shí)間后味道變酸,PH.2、一些食物的近似PH如下:牛奶6.36.6雞蛋清7.68.0檸檬2.2—2.4番茄4.0—4.4其中堿性最強(qiáng)的是3、下列溶液PH最小的是()A、使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液B、使石蕊試液顯紅色的溶液C、使石蕊試液顯紫色的溶液D、使酚酞試液顯紅色的溶液4、PH=0的溶液是()A、不存在的B、酸性溶液C、堿性溶液D、中性5、某溶液的PH大于8,則該溶液能使酚酞試液()A變藍(lán)B變紅C、變紫D、不變色6、某溶液的PH為4,要使這種溶液的PH升高到10,可采取的措施是()A、可加入適量的鹽酸B、加入適量的稀硫酸C、加入適量的氫氧化鈉溶液D、加入大量的二氧化碳?xì)怏w7、某硫酸溶液的PH為3,加入下列一種液體混合后,會(huì)使PH小于3的是()A、蒸餾水B、PH=5的稀硫酸C、氫氧化鈉溶液D、PH=0的稀硫酸8、將硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液按PH由小到大排列,正確的順序是9、山茶花、杜鵑花、梔子花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng),仙人球適宜在中性偏堿的土壤中生長(zhǎng),現(xiàn)測(cè)的某土壤的PH為7—8,該土地是一種植的花卉是10、下表是五種酸或堿的水溶液的PH,,取其中某些溶液混合后,混合液的PH可能為7的是()水溶液甲乙丙丁戊PH0251014A、甲乙丙B、甲丙C、乙丙D、丙戊
【教學(xué)后記】第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿活動(dòng)一:常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)色體色體打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象瓶口有無(wú)明顯現(xiàn)象原因有性無(wú)性氣味有氣味無(wú)氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)原因有性有性,做干燥劑活動(dòng)二:1、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸在紙上寫(xiě)字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時(shí)間后的現(xiàn)象紙張的筆畫(huà)部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑,容易破損。結(jié)論或原因濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性,能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心。2、稀釋濃硫酸(1)簡(jiǎn)單的向濃硫酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^(guò)程中會(huì)放出,使水沸騰,帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺,危及人身安全。(2)稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該:入(或大入?。?,慢慢倒,不斷攪。強(qiáng)調(diào):用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā),防止液體暴沸,發(fā)生危險(xiǎn)?;顒?dòng)三:鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅,使無(wú)色酚酞試液不變色,說(shuō)明酸顯_性2.活潑金屬+酸鹽+氫氣稀鹽酸和鋅鐵鎂鋁的反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硫酸和鋅鐵鎂鋁的反應(yīng)的化學(xué)方程式、、、、3.金屬氧化物+酸鹽+水如:CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+HSO==CuSO+H2OZnOZnOFe2O3Fe2O3現(xiàn)象:鐵銹逐漸溶解消失,溶液由色變成色應(yīng)用:鹽酸除銹反饋檢測(cè):1、三瓶等質(zhì)量的濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸分別敞口放置于空氣中(忽略水分蒸發(fā))三大強(qiáng)酸溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸濃硝酸2.為除去鐵釘上的鐵銹,在一支試管中放入一個(gè)生銹的鐵釘,并加入過(guò)量的稀鹽酸使之反應(yīng),不可浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng),試用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/p>
3、下列物質(zhì)中和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是()
A、FeB、ZnC、Fe2O3D、Cu(OH)2
4、下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是()
A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液
5、下列物質(zhì)中能和鹽酸反應(yīng),既不生成沉淀,又無(wú)氣體放出且溶液呈無(wú)色的是()
A、AgNO3B、Ca(OH)2C、Fe2O3D、CuO
6、下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且放出氣體的是()
A、NaOHB、CuOC、BaCl2D、BaCO3
7、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和金屬反應(yīng)制取氫氣最好選用()
A、MgB、FeC、ZnD、Cu
8、除去鹽酸中混入的少量硫酸,選用的試劑是()
A、BaCl2溶液B、硝酸銀溶液C、水D、石灰水
9、有一種無(wú)色溶液可使紫色石蕊試液變紅色,還能和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,這種溶液可能是()
A、鹽酸B、稀硫酸C、硫酸鈉溶液D、石灰水
10、實(shí)驗(yàn)室中用酸與鋅反應(yīng)制氫氣,酸要選用()
A、濃硫酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、碳酸
11、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與稀硫酸反應(yīng),同時(shí)無(wú)沉淀、無(wú)氣體生成,且溶液無(wú)色的是()A、Fe2O3B、BaCl2C、MgOD、CuO
1213、如何鑒別失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液?14、若用濃鹽酸和鋅反應(yīng)制氫氣,制得氫氣中混有氯化氫氣體,如何除去混在氫氣中的氯化氫氣體?若既要除去又要證明氫氣中混有氯化氫氣體,還可用什么試劑?第二節(jié)常見(jiàn)的堿【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解幾種常見(jiàn)的堿,知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱(chēng)、保存方法、物理性質(zhì)及用途。2、掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),能寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng),并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識(shí),培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí),并樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀和合理利用物質(zhì)的意識(shí),學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物?!菊n堂探究】復(fù)習(xí)導(dǎo)入我們已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了幾種常見(jiàn)的酸,請(qǐng)同學(xué)們回憶“常見(jiàn)的酸”的學(xué)習(xí)過(guò)程,小組同學(xué)互相檢查補(bǔ)充,今天我們用酸的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的堿。幾種常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)【活動(dòng)與探究篇】1氫氧化鈉(俗名:)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁(1)潮解:有些固體物質(zhì)能吸收空氣中的水分,表面潮濕并逐步形成溶液這種現(xiàn)象叫做潮解.NaOH固體可以吸收空氣中的水分而潮解,利用這一性質(zhì),可用固體NaOH作干燥劑.(2)因?yàn)闅溲趸c具有作用,所以又稱(chēng)為火堿、燒堿、苛性鈉,在使用氫氧化鈉時(shí)要十分小心,防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕;如果不慎濺到皮膚上,要用較多的沖洗,再涂上溶液。(3)氫氧化鈉的用途:能與油脂反應(yīng),在生活中用以去除,爐灶清潔劑中含有;重要的化工原料,廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2、氫氧化鈣(俗名:)(1)在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰(CaO),加少量水,觀察現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式:[放出大量的熱](2)氫氧化鈣也有腐蝕作用。(3)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外,常見(jiàn)的堿還有(化學(xué)式)、(化學(xué)式)等。[重點(diǎn)1]常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較NaOHCa(OH)2俗稱(chēng)顏色、狀態(tài)溶解性潮解(精講點(diǎn)撥)(1)生石灰可以吸收水分并與水反應(yīng),所以也可以作某些氣體的干燥劑,它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰),可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體,但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。(2)由于氫氧化鈉有腐蝕性且易潮解,所以稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)不能直接放在托盤(pán)上,也不能放在上,要放入________________中。二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑反應(yīng),使紫色的石蕊溶液變色,無(wú)色的酚酞溶液變色。2、與酸性氧化物反應(yīng)(如:CO2、SO2SO3等)寫(xiě)出Ca(OH)2與CO2的反應(yīng)方程式_____________________________________試著寫(xiě)出NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式?!舅伎肌浚?)氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)如何保存?為什么?(2)兩種堿與二氧化碳的反應(yīng)有何共同點(diǎn)?有何不同點(diǎn)?總結(jié)氫氧化鈉必須密封保存的原因:(2個(gè))練習(xí):參照上面的反應(yīng),寫(xiě)出氫氧化鈉與二氧化硫、氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式(精講點(diǎn)撥)(1)在這類(lèi)反應(yīng)前后,各元素的化合價(jià)不變,因此,NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水(S都為+4價(jià)),而不生成Na2SO4(S為+6價(jià)),NaOH與SO3反應(yīng)才生成Na2SO4(2)難溶的堿(例如氫氧化鎂、氫氧化銅等)不能使指示劑變色,也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。(3)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞,是因?yàn)镹aOH能與玻璃成分中的SiO2反應(yīng)生成粘性的Na2SiO3(水玻璃)等物質(zhì)使玻璃相互粘結(jié),不易打開(kāi),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O3、與酸反應(yīng)(第三節(jié)學(xué)習(xí))4、與某些鹽溶液反應(yīng)通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們知道,酸能跟某些鹽反應(yīng),那么堿能不能跟鹽反應(yīng)呢?分組實(shí)驗(yàn),認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫(xiě)出化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)、向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液(2)、向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液(3)、向澄清石灰水中滴入碳酸鈉溶液【反思小結(jié)】通過(guò)本次學(xué)習(xí),同學(xué)們有什么收獲?堿有哪些化學(xué)性質(zhì)?與酸進(jìn)行比較。課后練習(xí)1.能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液變成紅色的是()A、氯化鈉溶液B、硫酸C、酒精D、燒堿溶液2.固體氫氧化鈉必須密閉保存,其原因是()(1)氫氧化鈉有毒;(2)氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性;(3)氫氧化鈉在空氣中會(huì)被氧化;(4)氫氧化鈉在空氣里易吸收水分而潮解;(5)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)3.我們熟悉的下列物質(zhì)中,溶于水不會(huì)放出大量熱的是()A、生石灰B、氫氧化鈉固體C、濃硫酸D、氫氧化鈣4.園林工人在樹(shù)身下部涂上一層是灰漿,灰漿的作用是()美觀作用B、殺菌作用C、標(biāo)記作用D以上說(shuō)法都不對(duì)5.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是()易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱B、對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用水溶液能使石蕊試液變紅D、能出去油垢,可作廚房的清潔劑6.能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()A、石灰水B、二氧化硫C、氧化銅D、硫酸銅溶液7.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式中,三者皆指同一物質(zhì)的是()A、氧化鈣、消石灰、CaOB、氯化氫、鹽酸、HClC、碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D、氫氧化鈉、燒堿、NaOH8.據(jù)報(bào)載,一輛滿(mǎn)載濃硫酸的槽罐車(chē)在路上因車(chē)禍翻倒,為了不污染旁邊的水源,下列采取的措施適宜的是()A、用水沖洗泄漏的濃硫酸B、將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C、將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上D、用土將泄漏的濃硫酸掩埋9.下列各組氣體,既能用濃硫酸干燥又能用苛性鈉干燥的是()A.H2
O2
B.CO2
HCl
C.SO2
CO
D.SO2
CO210.某一無(wú)色溶液具有如下性質(zhì):①使無(wú)色酚酞試液變紅;②與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,據(jù)以上推斷,此溶液是()A、氫氧化鈉溶液B、澄清石灰水C、氯化鈣溶液D、鹽酸11.有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液,要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì),常選用的試劑是_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________,要除去雜質(zhì),得到純凈的氫氧化鈉溶液,需要加入適量的__________溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。12.消石灰沙漿廣泛用于粘合磚石,因細(xì)軟的消石灰消漿硬化后能和磚、石結(jié)為一體。試回答以下問(wèn)題:
(1)消石灰消漿表面會(huì)迅速硬化的主要原因是。(用相應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明)13.若將潮濕的空氣依次通過(guò)燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng),將會(huì)依次除去空氣中的______________、______________、______________,最后剩余的氣體主要是_________。14.濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分,它們發(fā)生的變化分別是____________、______________、______________。A.溶解 B.潮解C.化合 D.吸水15.為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置,簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因:選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是:。(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是:。(3)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)(學(xué)案一)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解中和反應(yīng)的定義;寫(xiě)簡(jiǎn)單的中和反應(yīng)方程式2、了解中和反應(yīng)過(guò)程中酸堿性的變化;3、了解中和反應(yīng)放出熱量,酸堿指示劑在實(shí)驗(yàn)中的作用;4、了解中和反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用;二、知識(shí)回憶1、用來(lái)改良酸性土壤地區(qū)土壤酸性?2、海邊游泳的人被水母蟄了(分泌物顯酸性)之后用來(lái)減輕癥狀?3、在所學(xué)的知識(shí)中,哪些變化或反應(yīng)是放熱?三、新課學(xué)習(xí)(一)中和反應(yīng):1、實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,插入溫度向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,插入溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度。實(shí)驗(yàn)記錄:溶液的溫度溶液酸堿性2、向色氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴加邊攪拌。3、當(dāng)看到時(shí)反應(yīng)恰好完全。實(shí)驗(yàn)記錄:溶液的溫度溶液的酸堿性AC【交流與討論】1.在【實(shí)驗(yàn)2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化?這說(shuō)明了什么?2.在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作用是什么?3.在【實(shí)驗(yàn)3】中當(dāng)溶液剛好變成無(wú)色時(shí)溶液呈什么性?鹽酸為什么逐滴滴入?4.在反應(yīng)中不斷用玻璃棒攪拌的目的是什么?問(wèn)題探究1:請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C溶液中稀鹽酸是否過(guò)量?方法1方法2方法3問(wèn)題探究2:試分析在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸直至過(guò)量的過(guò)程中,溶液酸堿性的變化,pH值的變化。問(wèn)題探究3:在做驗(yàn)證中和反應(yīng)熱量變化實(shí)驗(yàn)中,是否可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液?為什么?2、概念:的反應(yīng)稱(chēng)為中和反應(yīng)。反應(yīng)通式:此類(lèi)反應(yīng)屬于(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:氫氧化鈉和硫酸:氫氧化鈣和鹽酸:氫氧化鈣和硫酸:?jiǎn)栴}探究4:不溶性堿(氫氧化鐵、氫氧化銅)能和酸反應(yīng)嗎?氫氧化鐵和鹽酸氫氧化銅和硫酸3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):【問(wèn)題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來(lái)分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢?稀鹽酸具有酸性是因?yàn)槿芤褐泻衉__________,而氫氧化鈉溶液具有堿性是因?yàn)槿芤褐泻衉________,當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性,說(shuō)明了什么?【結(jié)論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了_______和_________,中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是________________________。4、中和反應(yīng)的應(yīng)用:P194“交流與討論”四、課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛應(yīng)用。下列用途與中和反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A、使用熟石灰改良土壤酸性;B、服用Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多;C、用熟石灰和硫酸銅配置波爾多液;D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸;3、下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、中和反應(yīng)要放出熱量;B、中和反應(yīng)一定有鹽生成C、中和反應(yīng)一定有水生成;D、酸堿中和反應(yīng)后溶液pH=04、下列反應(yīng),要借助酸堿指示劑,才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是()A.大理石和稀鹽酸B.石灰水和稀鹽酸C.鐵銹和稀硫酸D.鎂和稀硫酸課后作業(yè)1.下列化學(xué)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.HCl十NaOH=NaCl+H2O2.做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過(guò)度會(huì)變酸,下列物質(zhì)中,適宜用于除去面團(tuán)酸味的是()A.熟石灰B.純堿C.燒堿D.食鹽3.有些地區(qū)正在試用碳酸水澆灌某些植物,其中不能起到作用的是()A.提高農(nóng)作物產(chǎn)量B促進(jìn)植物的光合作用C.改良?jí)A性土壤D.改良酸性土壤4.經(jīng)測(cè)定,某工廠排放的廢水的pH為2,污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為8時(shí),可向該廢水中加入適量的()A.氯化鈉B.硫酸C.氧化鈣D.廢銅片5.氫氧化鈉溶液中加入下列物質(zhì),溶液的pH不會(huì)明顯降低的是()A.濃硫酸B.氯化鐵固體C.氯化氫氣體D.氯化鈉固體6.X、Y、Z分別是NaOH、NaCl和H2SO4中的一種溶液。將無(wú)色酚酞試液滴人Y溶液中,Y溶液顯紅色,將此紅色溶液少量加到X中仍顯紅色,則X、Y、Z依次是()A.NaCl、NaOH、H2SO4B.H2SO4、NaOH、NaClC.NaC1、H2SO4、NaOHD.NaOH、NaCl、H2SO47.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成C.化合反應(yīng)的生成物一定是化合物D.復(fù)分解反應(yīng)不可能有單質(zhì)生成8.一般情況下,農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。經(jīng)測(cè)定某土壤的pH為3.8,要改良該土壤,應(yīng)施下列物質(zhì)中的()A.氫氧化鈉B.熟石灰C.食鹽D.鹽酸9.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列物質(zhì)恰好反應(yīng)后仍顯紅色的是()A.稀硫酸B.氯化銅溶液C.碳酸鉀溶液D.二氧化碳10.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是()A.能生成水的反應(yīng)B.能生成鹽和水的反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)就是中和反應(yīng)D.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)11.下列化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物一定都是化合物的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.中和反應(yīng)12.將質(zhì)量相等,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分混合后,滴人石蕊試液,振蕩,溶液應(yīng)該顯()A.藍(lán)色B.無(wú)色C.紫色D.紅色13.下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C、兩種溶液混合時(shí),氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D、兩種溶液混合時(shí),鈉離子和氯離子結(jié)合生成了水分子14.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是:()A、施用熟石灰改良酸性土壤B、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D、用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸15.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水,向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()氫氧化鈉稀溶液稀鹽酸氫氧化鈉稀溶液稀鹽酸滴有酚酞的蒸餾水B.開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色,右邊溶液呈紅色C.充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色D.充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無(wú)色16.請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題【除第(1)、(5)外,其余各小題均用序號(hào)填空】(1)寫(xiě)出純堿的化學(xué)式;(2)表中物質(zhì)屬于氧化物的是:;屬于堿的是:;序號(hào)①②③④物質(zhì)醋酸生石灰熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHCaOCa(OH)2(3)上述四種物質(zhì)放入相等的水中,所得的溶液中pH最小的是;(4)你認(rèn)為CH3COOH(其性質(zhì)類(lèi)似于鹽酸)可以與表中物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(5)利用表中作反應(yīng)物(可以加水或與在水中進(jìn)行),寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式Ⅰ生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰:;Ⅱ制取氫氧化鈉:。17.A是一種白色難溶于水的鈣鹽,由三種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為100。高溫煅燒高溫煅燒+澄清石灰水+Na2CO3溶液AABC無(wú)色溶液D(1)用化學(xué)式表示:A___________________,B___________________(2)寫(xiě)出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________(3)D中含有的溶質(zhì)可能有哪幾種情況?____________________________________________________________________18.100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。(Na:23,Cl:35.5,H:1,O:16)求:(1)生成氯化鈉的質(zhì)量;(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)(學(xué)案二)【學(xué)習(xí)目的】1.了解鹽類(lèi)的組成特點(diǎn),初步掌握鹽的分類(lèi)。
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