初中化學離子共存及除雜講解及練習(好)

初中化學離子共存及除雜離子共存問題所有得弱酸根離子與OH－都不能在酸性溶液中存在（如CO３2-、SO３２－、)2、所有得與ＯH－生成沉淀得金屬離子與H+都不在堿性溶液中共存（NH4+、Ca2、Mg2+、AＬ３+、Mn2+、Zｎ2+、Fe2+、Fｅ３+、Ag+)３、酸式鹽得含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-）、強酸（Ｈ+)共存。如ＨCO3—+OＨ—=CO32—＋H2Ｏ、HＣO３-+Ｈ+=CＯ2↑+H2O4、所有有顏色得離子都不能在無色得溶液中存在(Ｆe２+、、Fe3＋、Cu2+、MｎＯ４_）5、所有得離子對之間都不能共存(Ba２＋與ＳO４２-、Ca2+與ＣO32-等）【典型引路】例1、某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在得就是（）A。KCｌ、ＮaCｌ、Na２SＯ4 ? ? B。NａCl、ＮaNO3、AgＮO３C.Ｎa２CO３、NａCl、Na2SＯ4? ???D.ＨCl、NaCｌ、Na2SＯ4例2、現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子,分別為Ｈ＋、Ag+、K+、Ｂa2+、OH-、Cl-、ＮO３-與CＯ３2－,且兩種溶液里所含得離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色,說明甲溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”）,那么乙溶液里含有得4種離子就是(填離子符號).除雜問題物理方法—常用方法：過濾、蒸發(fā)化學方法原則:“不增”“不減＂沉淀法：使混合物中得雜質(zhì)與適當試劑反應,生成沉淀,然后通過過濾而除去ＮaCl(Na2CO3)氣化法:將混合物中得雜質(zhì)與適當試劑反應變成氣體而除去ＮaCl（Ｎa2ＣO3)置換法：將混合物中得雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去Cu（Fe）6、吸收法:兩種以上混合氣體中得雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收,而要提純得氣體不能被吸收時,可用此方法ＣＯ2(HCＬ)７、加熱法:氧化鈣中含有碳酸鈣,可采用高溫燃燒得方法,使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣與二氧化碳,二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)Nａ2CＯ３(NaＨＣO3)【典型引路】例１、(05·云南玉溪)下表中除雜所選用得試劑及操作方法均正確得一組就是（括號內(nèi)為雜質(zhì))()例2、（0５廣東省汕頭市)(１2分)粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子與泥沙等雜質(zhì)，實驗室中粗鹽提純得操作步驟如下：(1）將粗鹽研細,加水使其充分溶解,然后過濾得到濾液。粗鹽研細得目得就是_＿_＿_＿＿__＿_＿______＿______＿＿_＿______,過濾就是為了除去____＿_＿____＿_______＿__＿__＿________。(2)向上述濾液中加入過量得BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量得BａCl2溶液得目得就是＿_＿__＿_＿___＿_＿_____＿_＿____＿＿_＿＿_＿_________＿__＿_＿_。(3)繼續(xù)加入過量得____＿______溶液,直至沉淀不再產(chǎn)生,然后過濾,得到濾液與沉淀,沉淀得成分就是___________＿＿_。(填化學式）(4)向(３)得濾液中加入過量__＿______溶液,目得就是__＿___＿_＿＿_＿___＿_＿_＿______＿。(5)將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌,直到_＿＿__＿＿_＿____時停止加熱．典型例題1、下列離子組中，能大量共存得就是:A.Ｎａ+、NＨ４+、Cl-、OH—B。H+、Fe2+、SO4２-、NO3—C。Cｕ2＋、Ba２+、Cｌ-、SＯ42—Ｄ．Nａ＋、Ｃa2+、ＮO3＿、HＣO３_２、下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明得就是:Ａ:K＋、MnＯ4—、Cu２＋、SO42B：Na+、CＯ３２－、NO３-、Cl—C:Ｋ+、Ｃu2＋、SO４2—、ＨＣＯ3－D：K＋、Nａ+、Cl-、SO42—3、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存得就是（）A、BaCl2NａＣｌH2SO4B、H2SＯ4NaClNa2CＯ３C、Na2SO4ＫNO3NａＯＨＤ、NａOHＨ2SＯ4ＨCl4、下列各組物質(zhì)在水溶液中不反應(即能共存)得就是（）A、FｅCl3、ＦeSO４、KOHB、ＨCl、ＨNＯ3、AgＮO3C、NaNO３、ＮaCl、NaOHD、CaCl2、BａCl2、Ｎa2SＯ４、５、下列各組物質(zhì)能在ＮaOH溶液中共存得就是（)A、KCl、ＮａＮＯ３、Ｂａ(NO3)2B、SO3、BaＣl２、HＣlC、NaＣl、ＭgCl2、KNO3D、Ｎa2SＯ4、K2CO3、KCl6、下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)得物質(zhì)就是雜質(zhì)）得就是(）A。ＫNＯ3〔BaCl2〕B。NａＣｌ〔KNＯ3〕Ｃ。ＮaＮＯ３［NａCl］Ｄ。Cａ(ＮO3)2［Mg（NO３)２]7、下列混合物中得雜質(zhì)(括號內(nèi)得物質(zhì)就是雜質(zhì))適宜用氣體法除去得就是:A、NａＮＯ３〔Ba（NＯ3）２〕B、ＮａCl［Mｇ(OＨ)2]C、KNO3〔K2CO3〕D、Nａ2ＳO4〔ＭgSO4〕8、下列混合物中得雜質(zhì)(括號內(nèi)得物質(zhì)就是雜質(zhì))適宜用氣體法除去得就是:A、NaNＯ3〔Ba(NＯ3)2〕B、NaCl［Mｇ（ＯＨ)２]C、KNＯ3〔K2CO3〕Ｄ、Ｎa2SＯ4〔ＭgSO4下列氣體中得雜質(zhì)（括號內(nèi)得物質(zhì)就是雜質(zhì))用吸收法除去，所選試劑正確得就是ＡO2(H2O)用濃H2SO４除水BCＯ２（HＣl用NaOH溶液除HＣlCNＨ3(Ｈ２O）用濃Ｈ２SO4除水DＣO2（HCｌ）用Na2CO３溶液除10、下列除雜(括號內(nèi)得就是雜質(zhì))所選試劑合理得就是()A。Ｃu（Ｚn)稀鹽酸Ｂ．CO２氣體（HCl)氫氧化鈉溶液C。ＣuO(Cu）稀硫酸D.Na２SO4溶液(Na2ＣＯ３）氯化鋇溶液大展身手1、在pH=１得無色溶液中,可以大量存在得物質(zhì)就是（)A、ＮaOH、NaNO3、ＫNO3B、Na２CＯ3、NaＣl、KClC、CuＳO4、ＮaＣl、BaCｌ2D、NaＮO3、MgCl２、Ｋ2SO４2、某無色溶液,在pＨ=０與pH=14得條件下都能大量共存得就是(）A、Ｆe２＋、K+、SＯ42-、NO3－B、Ｍg2+?、NH4+、ＳO４2-、Ｃｌ-C、Na+、K+、ＣＯ32－、MnO4－ D、Bａ2+、Ｎａ＋、NＯ3-、Ｃl－3、四位同學檢驗某瓶無色溶液中所含得離子得出四種不同得結(jié)論,其中可能正確得就是()A、Ｋ＋、Na+、ＣO3２-、H＋B、Ba2＋、Ｎa＋、NＯ3-、ＳO42-C、H+、Ba2＋、NO3－、Cl-D、OH－、K+、Ｈ+、Cl-4、下列各組離子在水溶液中能大量共存得就是（）A.Ｎa+、Bａ2＋、Cｌ、SO42B。Cａ2+、HCＯ3、C1、K+Ｃ．Mｇ2+、Ag+、NO3、CｌD．H+、Ｃｌ、Na+、CO３25、已知某酸性溶液中含有Ｂa2+、Fｅ3+,則下述離子組中能與上述離子共存得就是()A.CＯ3２—、Ｃl-B.NO3-、Cl-?Ｃ.NO3—、ＳO４２—?Ｄ。OH—、NO3-6、除去下列物質(zhì)中得雜質(zhì)所選用得試劑(括號內(nèi))正確得就是(）A、碳酸鈉溶液中得碳酸氫鈉(鹽酸）B、氫氧化鈉溶液中得碳酸鈉(氯化鈣)C、二氧化碳中得水蒸氣（濃硫酸)D、二氧化碳中得一氧化碳(氧氣)7、下列除雜（括號內(nèi)得就是雜質(zhì)）所選試劑合理得就是(）A。Cu(Ｚn）稀鹽酸B.CO2氣體(ＨＣl）氫氧化鈉溶液C。CｕO(Cu）稀硫酸D.Nａ2SＯ4溶液(Na2CO3)氯化鋇溶液8、除去下列物質(zhì)中含有得少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑及主要操作均合理得就是()?A、N２(O2）:木炭、點燃?B、Cu（CuＯ）：稀硫酸、過濾 C、ＮａＣl固體(KCｌ):水、過濾 D、NａOH溶液(Na2CO３)：CａCｌ2溶液、過濾9、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內(nèi)得雜質(zhì)除去得就是（）A、CuSO4(Nａ2SO4)B、C(ＣuＯ)C、CO2(CO）D、NaＣl(MgＣl2)10、請您從提供得試劑中,選擇一種以除去下列物質(zhì)中得少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。用所選試劑得序號填空(每種試劑只能選用一次)。Ａ。H2OB。AgNO３溶液C．NaＯH溶液D。Ｎａ２CO3溶液E。Ba（NO３）２溶液F。BａCl２溶液⑴CO(CO2)⑵NaOH溶液[Cａ（OH)2]⑶NaNＯ３溶液(NａCl)⑷鹽酸（硫酸）(ｌ)寫出沉淀Ａ得化學。(2)加入ＣaC1２溶液后,分離除去沉淀A得實驗操作方法就是。(3)同學在實驗過程中,又發(fā)現(xiàn)了新得問題:此方案很容易引入新得雜質(zhì),請寫出固體物質(zhì)B得成分（用化學式表示).（4)同學繼續(xù)探究后又提出新得方案:將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止.則既能除去Na２CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)得引人。寫出有關(guān)反應得化學方程式:中考練兵1、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明得溶液就是(）Ａ。NＨ4＋、Aｌ3+、SO４2-、NO３－Ｂ。K+、Na+、ＮO3-、SO３２－C。K+、MｎO4-、ＮＨ４+、NO3－D．Na+、K+、HＣO3－、NO３－2、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明得溶液就是（)A。K、Ｃl－、MnＯ4－、ＳO４2-B。Nａ+、SｉO32－、NＯ3－、CＯ3２－C．Na+、NO３-、SO42－、HCＯ3-D。Na+、SO42-、S2-、Ｃl３、除去硝酸中混有得少量鹽酸,可加入得試劑就是（）A、溶液Ｂ、溶液C、溶液Ｄ、溶液4、除去銅粉中混有得少量氧化銅,其主要操作過程就是()A、加入過量稀微熱后,過濾，洗滌。B、加強熱或在空氣中灼熱.C、加適量水,加熱，過濾,洗滌。D、加適量稀，微熱，過濾,洗滌。５、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液與稀鹽酸中,能觀察到三種不同現(xiàn)象得就是(）A、氫氧化鉀溶液?Ｂ、氯化鋇溶液Ｃ、氫氧化鈣溶液D、氯化鉀溶液6、在不用指示劑得條件下，欲將含有鹽酸得氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行?，應選用得最佳試劑就是()Ａ、氫氧化鋇溶液 Ｂ、硝酸銀溶液C、碳酸鋇粉末 Ｄ、生石灰粉末7、某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀得白色沉淀,則該溶液中可能含有得離子就是()A、B、Ｃ、或D、8、下列反應能夠一步實現(xiàn)得就是（）A、B、C、D、９、在、與得混合溶液中，加入足量得鐵粉，充分反應后，溶液中存在得溶質(zhì)就是（)A、與B、與C、只有Ｄ、只有10、溶液中混有少量，若加一種試劑除去,該試劑就是。若加兩種試劑除去,應加與(寫化學式)。11、溶液中混入少量,可加入除去,實驗現(xiàn)象，化學方程式.12、溶液中混入少量,可加入除去,現(xiàn)象,充分反應經(jīng)過(填寫實驗操作）可得純凈溶液，化學方程式．13、向下表得甲物質(zhì)中逐滴加入相應得乙溶液至過量,反應過程中生成氣體或沉淀得質(zhì)量與加入乙得質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示得就是（)序號甲乙①銅、鋅得混臺物稀鹽酸②硫酸與硫酸銅得混合溶液氫氧化鈉溶液③鹽酸與稀硫酸得混合溶液氯化鋇溶液④生銹得鐵釘稀鹽酸A。①②Ｂ。②④C。③④D。只有④14、(０9·遼寧沈陽)下列各組物質(zhì)在某PH=14得無色溶液中,能大量共存得就是（）A、FeCl3、NａＣl、KＮO3B、ＮａCｌ、NaOH、ＮaNO3C、CaCl２、NaNO3、Ｎa2CO3D、ＫＮO３、H2SO4、NaCl15、(１０·重慶)(1２分)從HCl、ＮaCｌ、NaOＨ、Na2CＯ3、Ca(ＯH）2幾種溶液中取出其中得兩種混合,可能得組合共有____＿____種。(１)若混合后溶液質(zhì)量減小,可能得組合就是:_＿__＿＿________＿＿_＿__、_____＿___＿______＿_。（2)若混合后溶液質(zhì)量不變,但發(fā)生了化學反應，有關(guān)得化學方程式為:、__＿＿＿＿_＿_＿_＿＿_＿__＿_＿_＿____________＿____。（3)將稀硫酸逐滴滴入剩下得幾種組合中,若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示得關(guān)系，則這樣得組合可能就是_____＿＿＿＿___＿______。16、某ＮａNO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4與Na2CO3雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品:AgNO3溶液、BaＣｌ2溶液與稀HＣl。請設(shè)計合理得順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去,并填寫下面實驗報告。(簡要回答)Ｂa+OH—實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式(1)(2)(3）1７、在分開盛放得Ａ、B兩溶液中，共含有Na+、Cu２＋、Ba2+、Mg2+、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子與兩種陰離子，其余在Ｂ溶液里,則B溶液里所含離子應該就是．18、為了除去溶液中含有得少量與雜質(zhì)，應依次加入得試劑就是