上海高考化學(xué)考綱知識(shí)點(diǎn)版

................................................最新資料推薦................

2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

上?；瘜W(xué)試卷

考試題綱

目錄

第一章物質(zhì)的微觀世界.......................................................6

一、原子結(jié)構(gòu)：..........................................................6

1、原子核；（A）....................................................6

2、核外電子排布規(guī)律；（B）.........................................6

3、核外電子排布的表示方法；（B）.....................................6

4、離子；（B）........................................................7

二、化學(xué)鍵；............................................................7

1、離子鍵：（B）....................................................7

2、共價(jià)鍵；（B）......................................................7

3、金屬鍵；（A）......................................................8

第二章物質(zhì)變化及其規(guī)律.....................................................8

一、能的轉(zhuǎn)化：..........................................................8

1、溶解過(guò)程及其能量變化；（B）.....................................8

2、化學(xué)反應(yīng)中能的轉(zhuǎn)化；（B）.......................................8

二、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡：...........................................9

1、化學(xué)反應(yīng)速度；（B）................................................9

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；（B）...................................9

3、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)；（B）..................................10

4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；（B）..................................11

5、勒夏特列原理；（B）.............................................11

6、化學(xué)平衡的應(yīng)用；（B）...........................................11

三、元素周期表；.......................................................12

1、元素周期律；（B）...............................................12

2、元素周期表；（C）...............................................13

四、電解質(zhì)溶液；.......................................................13

1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；（B）...................13

2、電離、電離方程式、電離平衡；（B）..............................14

3、水的電離、pH；（B）.............................................14

4、常見(jiàn)酸堿指示劑；（A）...........................................15

5、離子方程式；（C）...............................................15

6、鹽類(lèi)水解、水解的應(yīng)用；（B）....................................16

五、氧化還原反應(yīng)；.....................................................18

1、氧化劑、還原劑；（B）............................................18

2、原電池；（B）...................................................18

3、電解；（B）.....................................................18

0

第三章一些元素的單質(zhì)及化合物..............................................19

一、氯；................................................................19

1、氯氣的物理性質(zhì)；（A）..........................................19

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)；（B）..........................................19

3、漂粉精；（A）...................................................19

二、氯；................................................................19

1、海水提澳和海帶提碘；（A）......................................19

2、氯、澳、碘單質(zhì)活潑比較；（B）..................................20

三、硫；................................................................20

1、單質(zhì)硫；（B）...................................................20

2、硫化氫；（B）...................................................21

3、硫的氧化物；（B）...............................................21

4、濃硫酸的特性；（B）............................................21

5、硫酸和硫酸鹽的用途；（A）......................................21

四、氮；...............................................................22

1、氨；（B）.......................................................22

2、氨鹽；（B）.....................................................22

3、氮肥；（A）.....................................................23

四、鐵；...............................................................23

1、鐵的物理性質(zhì)；（A）............................................23

2、鐵的化學(xué)性質(zhì)；（B）............................................23

3、鐵合金及其用途；（A）..........................................23

五、鋁;...............................................................23

1、鋁的物理性質(zhì)；（A）............................................23

2、鋁的化學(xué)性質(zhì)；（B）............................................23

3、鋁及其合金的用途：（A）........................................24

4、氧化鋁、氫氧化鋁；（B）........................................24

第四章常見(jiàn)的有機(jī)化合物....................................................26

一、有機(jī)化學(xué)基本概念；.................................................26

1、有機(jī)物的性質(zhì)；（A）............................................26

2、同系物；（B）...................................................27

3、同分異構(gòu)體；（B）...............................................27

4、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（B）........................................27

5、有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型；（B）........................................27

二、甲烷與烷燒；.......................................................28

1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)；（B）..........................................28

2、甲烷的物理性質(zhì)；（A）..........................................28

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：（B）..........................................28

4、烷煌；（B）......................................................29

三、乙烯；.............................................................29

1、乙烯的分子結(jié)構(gòu)；（B）..........................................29

2、乙烯的物理性質(zhì)；（A）..........................................29

3、乙烯的化學(xué)性質(zhì)；（B）..........................................29

4、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法；（A）........................................29

?最新資料推薦，

5、乙烯的用途；（A）...............................................29

四、乙怏；.............................................................29

1、乙煥的分子結(jié)構(gòu)；（B）..........................................29

2、乙煥的物理性質(zhì)；（A）..........................................30

3、乙煥的化學(xué)性質(zhì)；（B）..........................................30

4、乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法；（A）........................................30

五、苯；................................................................30

1、苯的結(jié)構(gòu)；（B）.................................................30

2、苯的物理性質(zhì)；（A）.............................................30

3、苯的化學(xué)性質(zhì)；（B）.............................................30

六、乙醇；.............................................................31

1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)；（B）..........................................31

2、乙醇的物理性質(zhì)；（A）..........................................31

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)；（A）..........................................31

4、乙醇的工業(yè)制法及用途；（A）....................................32

七、乙醛；.............................................................32

1、乙醛的分子結(jié)構(gòu)；（B）..........................................32

2、乙醛的物理性質(zhì)；（A）..........................................32

3、乙醛的化學(xué)性質(zhì)；（B）..........................................32

八、乙酸；.............................................................33

1、乙酸的分子結(jié)構(gòu)；（B）..........................................33

2、乙酸的物理性質(zhì)；（A）..........................................33

3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)；（B）..........................................33

九、高分子：...........................................................33

1、聚乙烯、聚氯乙烯；（A）........................................33

十、有機(jī)化工與礦物原料；...............................................33

1、石油；（A）.....................................................33

2、煤；（A）.......................................................33

3、天然氣；（A）...................................................34

第五章化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)........................................................34

一、物質(zhì)的性質(zhì)；.......................................................34

1、氯、浪、碘的性質(zhì)比較；（B）....................................34

2、鋁及其化合物的性質(zhì)；（B）......................................34

3、乙烯的性質(zhì)；（B）...............................................35

4、乙煥的性質(zhì)；（B）...............................................35

5、乙醛的性質(zhì)：（B）...............................................36

二、物質(zhì)的分離；.......................................................36

1、海帶中提取碘；（B）............................................36

2、粗鹽提純；（B）.................................................36

三、物質(zhì)的制備.........................................................36

1、制N〃3、HCl；（B）...........................................36

2、實(shí)驗(yàn)室制乙烯；（B）............................................37

3、實(shí)驗(yàn)室制乙快；（B）.............................................37

2

4、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯；（B）........................................37

四、物質(zhì)的檢驗(yàn)；.......................................................37

1、陰離子的檢驗(yàn)；（B）.............................................37

2、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；（B）............................................38

五、溶液酸堿性的檢測(cè)；.................................................38

1、幾種酸溶液或堿溶液的pH；（B）.................................38

六、定量實(shí)驗(yàn)；.........................................................39

1、配置一定物質(zhì)的量的濃度的溶液；（B）............................39

2、氣體摩爾體積測(cè)定；（B）........................................39

3、結(jié)晶水含量的測(cè)定；（C）........................................40

4、中和滴定；（C）.................................................40

拓展課程.......................................................................42

第六章研究影響物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)因.............................................42

一、研究原子的特性；....................................................42

1、原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；.........................................42

㈠電子云和電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（B）.................................42

2、原子核外電子排布；.............................................42

㈠核外電子排布；（B）.........................................42

㈡電子排布式；（B）...........................................42

㈢軌道表示式；（A）...........................................42

二、研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；...................................................43

1、分子結(jié)構(gòu)；......................................................43

㈠極性鍵；（A）................................................43

㈡非極性鍵；（A）.............................................44

㈢分子結(jié)構(gòu)；（A）.............................................44

㈣分子模型；（B）.............................................44

㈤分子的穩(wěn)定性；（B）.........................................44

2、分子間相互作用；................................................44

㈠范德華力；（B）.............................................44

3、晶體；..........................................................44

㈠離子晶體；（B）.............................................44

㈡分子晶體；（B）.............................................44

㈢原子晶體；（B）.............................................44

㈣金屬晶體；（A）.............................................45

三、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；...............................................45

1、不飽和燒的官能團(tuán)：.............................................45

㈠雙鍵；（B）..................................................45

㈡叁鍵；（B）..................................................45

㈢苯環(huán)：（B）..................................................45

2、燃的衍生物的官能團(tuán)；...........................................46

㈠鹵原子；（B）................................................46

㈡羥基；（B）..................................................47

㈢苯環(huán)與羥基；（B）...........................................47

㈣醛基；（B）..................................................48

............................................最新資料推薦.....................................

㈤竣基；（B）.............................................49

因酯的結(jié)構(gòu)；（B）.........................................49

（七）氨基與皴基；（B）.......................................49

第七章研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律..................................................50

一、平衡常數(shù)K的意義；.................................................50

1、化學(xué)平衡常數(shù)K；............................................50

㈠化學(xué)平衡常數(shù)K；（B）....................................50

2、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K；....................................50

㈠電離平衡常數(shù)K；（B）....................................50

二、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；............................................50

1、氧化劑；........................................................50

㈠氧化劑、氧化性；（B）....................................50

㈡過(guò)氧化鈉N%02；（B）...................................51

㈢三價(jià)鐵鹽/63+；（B）.....................................51

2、還原劑；........................................................51

㈠還原劑、還原性；（B）....................................51

㈡鈉；Na（B）...........................................51

㈢硫化氫；H2S（B）......................................52

㈣二價(jià)鐵鹽；Fe2+（B）....................................52

3、配平氧化還原反應(yīng)的方程式；.....................................53

㈠配平；（B）.............................................53

4、原電池；........................................................53

㈠銅鋅原電池；（B）.......................................53

5、鋼鐵的電化防護(hù)；................................................53

㈠陰極保護(hù)；（B）.........................................53

6、鋼鐵的冶煉；....................................................53

㈠煉鐵；（B）.............................................53

㈡煉鋼；（A）.............................................54

第八章化學(xué)與化學(xué)工業(yè)......................................................54

一、化學(xué)生產(chǎn)；.........................................................54

1、硝酸工業(yè)及其原理；..............................................54

㈠氨的氧化；（A）.........................................54

㈡NO、N02；（A）...........................................54

㈢硝酸與硝酸鹽；（B）......................................54

2、侯氏制堿法的原理和簡(jiǎn)單流程；...................................54

㈠制堿原理；（B）.........................................55

㈡侯氏與索氏法的比較；（C）................................55

3、氯堿工業(yè)和電解池的改進(jìn)；.......................................55

㈠氯堿工業(yè)原理；（B）......................................55

㈡電解池的改進(jìn)；（A）......................................56

4

二、石油化工；.........................................................56

1、以乙烯為原料的化工生產(chǎn)；.......................................56

㈠制乙醛、乙酸；（B）.........................................56

㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）........................56

第九章化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)........................................................57

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)；.....................................................57

1、物質(zhì)的制備；....................................................57

㈠、香料的制備；（B）.........................................57

2、物質(zhì)的性質(zhì)；....................................................57

㈠、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱；（C）....................57

3、物質(zhì)的檢驗(yàn)；....................................................58

㈠、紙上層析；（B）...........................................58

㈡、醛基的檢驗(yàn)；（B）.........................................58

4、定量實(shí)驗(yàn)；......................................................58

㈠、小蘇打中碳酸氫鈉含量測(cè)定；（C）...........................58

㈡、鍍鋅鐵皮鋅厚度的測(cè)定；（C）............................58

第十章化學(xué)計(jì)算............................................................59

一、物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)等之間的換算；（B）.......59

二、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算；（B）...........................................59

三、有關(guān)溶液的計(jì)算；（B）..............................................59

附錄............................................................................66

附錄1：補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)；..........................................................66

附錄2：元素周期表：........................................................68

附錄3：溶解度表；..........................................................69

?最新資料推薦，

基礎(chǔ)課程

第一章物質(zhì)的微觀世界

一、原子結(jié)構(gòu)；

1、原子核；（A）

（1）人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

惠施：物質(zhì)無(wú)限可分。

墨子：物質(zhì)被分割是有條件的、“端”。

德謨克利特：古典原子論。

道爾頓：（1803）近代原子論（四條均為錯(cuò)誤說(shuō)法）。

湯姆孫：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布著正電荷和負(fù)電荷。

倫琴：發(fā)現(xiàn)X射線。

貝克勒爾：鈾鹽的放射性。

盧瑟福：（1911）a粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型，帶正電荷的核位于原子中心，

質(zhì)量主要集中在核上（關(guān)鍵字'‘絕大部分”、“極少數(shù)”、“個(gè)別”）。a粒子一一氫核,

。射線一一電子流，丫射線一一波長(zhǎng)很短的電磁波。

（2）同位素與質(zhì)量數(shù)：

同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。（%）、%）

同位素特點(diǎn)；質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同

質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)比相對(duì)原子質(zhì)量

豐度；元素在自然界中各同位素的含量。

（3）元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：

”一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量

原子相對(duì)原子質(zhì)量：Mr=---------------------------

▲nc的質(zhì)量

12

元素的相對(duì)原子質(zhì)量:

元素a的同位素相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)豐度

'aMqX6%

yy

aMrycv%

"aMrzz生％

Mr=Mrxcx°/o+Mrycy°/o+Mr:c.0/o

元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：

Mr=xcx°/o+ycy°/o+zc.%

［例題］已知36gH2O和80gDO它們的分子個(gè)數(shù)比是，所含氧原子個(gè)數(shù)比是，

所含質(zhì)子個(gè)數(shù)比為,中子數(shù)個(gè)數(shù)比為,若它們與Na反應(yīng)，所放出的氣體體積

比為,質(zhì)量比為?

［答案］1：2,1：2,1：2,2：5,1：2,1：4

2、核外電子排布規(guī)律；（B）

電子層KLMN0P

電子個(gè)數(shù)（2/）281832188

最外層電子數(shù)不超過(guò)8,當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

次外層電子數(shù)不超過(guò)18,倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過(guò)32。

3、核外電子排布的表示方法；（B）

（1）電子式的含義及書(shū)寫(xiě)：

我們用小黑點(diǎn)表示元素的最外層上的電子。

［例如］氫H-

羥基H：。

6

鈉Na?

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及書(shū)寫(xiě)(1~18號(hào)元素):

含義;原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布.

M<H)M(Hc)

砌?！菲觫??))@))

tt(U>Vr(Bc)?(B)6R(C)M(N)M(O)M(F)M(Ne)

O));<?))G>))}@))}@)))@))@)^?)))

M(N.)tt(Mc)e(Al)由Si)M(p>W(s>M(CI>K(Ar)

4、離子；(B)

(D簡(jiǎn)單離子、氫氧根離子和錢(qián)根離子的電子式。

寫(xiě)出下列電子式：

簡(jiǎn)單離子

??

氫氧根離子：〔：戶(hù)H丁

H

［H：N：H］+

鐵根離子：H

(2)「18號(hào)元素離子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)：

鈉離子：夕、氯離子少

二、化學(xué)鍵；

概念：物質(zhì)%相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。

本質(zhì)：強(qiáng)烈的靜電作用。

1、離子鍵；(B)

(1)概念：陰陽(yáng)離子間相互作用達(dá)到平衡

(2)存在離子鍵的條件及代表物質(zhì)；

條件：陰陽(yáng)離子

①滿(mǎn)足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。

［例如］NaCl、CaCk等

②金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子

［例如］NaOHMg(OH)2等

③對(duì)于某些活潑金屬與氫氣反應(yīng)所生成的固態(tài)氫化物

［例如］NaH

(3)用電子式表示離子鍵化合物；

①滿(mǎn)足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。

［例如］NaCl的電子式是Na*宙丁

CaCl2的電子式是宙丁Ca2+?］-

②金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子

??

［例如］NaOH的電子式是Na，［呼

Mg(OH)2的電子式是〔◎11「Mg2+1應(yīng)：H「

③對(duì)于某些活潑金屬與氫氣反應(yīng)所生成的固態(tài)氫化物

［例如］NaH的電子式是Na［:H］

2、共價(jià)鍵；(B)

(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)犍

?最新資料推薦，

（2）存在共價(jià)鍵的條件及代表物質(zhì)；

條件：電子的重疊

①存在于非金屬元素之間

②成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反

［例如］壓0、HC1、N2>CO2,上等

（3）用電子式表示共價(jià)鍵組成的物質(zhì)；

［例如］HQ的電子式是

HC1的電子式是II:CI：

CO2的電子式是：產(chǎn)：二：（含極性共價(jià)鍵非極性分子）

岫的電子式是：N三N：（非極性共價(jià)鍵）

出的電子式是H:H（非極性共價(jià)鍵）

3、金屬鍵；（A）

（1）概念：金屬陽(yáng)離子間通過(guò)自由移動(dòng)的電子的作用力。

金屬通性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤

（2）存在金屬犍的代表物質(zhì)；

［例如］Na、Mg、Al、Cu等金屬

第二章物質(zhì)變化及其規(guī)律

一、能的轉(zhuǎn)化；

1、溶解過(guò)程及其能量變化；（B）

（1）溶解平衡、結(jié)晶過(guò)程；

［例如］CaCO^s）―Ccr++CO：

溶質(zhì)微粒;離子、分子.

溶解過(guò)程中的能量平衡特征；

①等溶解速度=結(jié)晶速度

②動(dòng)外形由不規(guī)則到規(guī)則。

③定達(dá)到平衡時(shí)，溫度一定，飽和溶液C%一定。

④變外界條件發(fā)生改變，平衡變化

結(jié)晶過(guò)程；

蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液磔一飽和溶液一型j結(jié)晶

（2）溶解過(guò)程中能的變化；

-擴(kuò)散反應(yīng)-吸收熱量-物理過(guò)程

同時(shí)在發(fā)生^

、水合反應(yīng)一放熱過(guò)程-化學(xué)過(guò)程

溶解時(shí)的熱效應(yīng)；取決于水合,擴(kuò)散過(guò)程能量相對(duì)大小.

霸散A。水合降溫［例如］NH4cl,Nag

散水合無(wú)明顯變化［例如］NaCl

散Y。水合升溫［例如］NaOH,H2SO4

2、化學(xué)反應(yīng)中能的轉(zhuǎn)化；（B）

（1）反應(yīng)熱效應(yīng)；

含義；反齒熱效面是反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量

（2）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（中和反應(yīng)的放熱反應(yīng)）;

放熱（+Q）內(nèi)能角度；Q=Q碼物-Qy,第a0

鍵能角度；Q-成物總鍵能-。5漏物總鍵能A°

［例如］化合反應(yīng)

8

吸熱(-Q)內(nèi)能角度；Q=0近物-Qj嫩Y0

鍵能角度；Q=2一：成物總鍵能■0反應(yīng)物總鍵能Y0

［例如］分解反應(yīng)

中和反應(yīng)的放熱反應(yīng)

HCl+NaOHfNaa+H2O

注意；大部分化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

［特例］I2+H2-^2HI-Q

O2+N2-^->2NO-Q

CO2+C^-^2CO-Q.

(3)熱化學(xué)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)；

意義；熱化學(xué)方程式表明一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明一定量的物質(zhì)在某種狀態(tài)下

所放出或吸收的熱量。

［例如］C(s)+”Q(g)-CO(g)+H式g)-13叼

此熱化學(xué)方程式的意義；Imol固體碳后Imol氣體水生成Imol氣體一氧化碳和Imol氣體氫

氣，吸收131千焦熱量。(指明溫度、壓強(qiáng))

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物，以及對(duì)應(yīng)系數(shù)和其狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))，

整個(gè)反應(yīng)所放出或吸收的總熱量，(熱量與反應(yīng)物的系數(shù)對(duì)應(yīng))

［例如］C⑸+&O(g)fCO(g)+也⑴)-13］kj

C(g)+H0g)■CO(g)+也⑻-90以

gC(5)+；&O(g)T|CO(g)+1%(g)-65.5夕

［例題］已知CH￡g)+20(g)->CO2(g)+2H2O(g)+89Q38

問(wèn)；1m，甲烷(1000L)在此狀態(tài)下，燃燒詬放出的熱量。

Q=xS90.3Kj/tnol=39750Kj

(4)燃料的充分利用；

①燃料的充分燃燒(足量空氣)

②熱能的充分利用

如果空氣過(guò)多,會(huì)帶走一部分熱量,造成熱量的損失.

二、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡：

1、化學(xué)反應(yīng)速度；(B)

u='，(△，是物質(zhì)的量的濃度的變化)

Ar

單位；mol/(L.s)

注意；

①u(mài)表示一段時(shí)間。內(nèi)的平均速度，非瞬間速度。

②對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)；mA+nBpC+qD

vA\vB\vc:vD=m\n:p:q

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；(B)

(1)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

外界條件化學(xué)反應(yīng)速率

濃度增大增大

減小減小

溫度(顯性因素)增大增大

減小減小

壓強(qiáng)增大增大

減小減小

?最新資料推薦，

表面積增大增大

催化劑（主要因素）增大

催化劑注意事項(xiàng)：

①催化劑可以加快反應(yīng)速度，減少時(shí)間

②催化劑可以使原不反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)。

③催化劑不改變平衡移動(dòng)。

④不同的反應(yīng)選用不同的催化劑，相同的反應(yīng)選用不同的催化劑發(fā)生不同的反應(yīng)

⑤催化劑有一定的活化溫度

⑥催化劑會(huì)形成中間產(chǎn)物，從而改變反應(yīng)途徑

⑦催化劑中毒，在有雜質(zhì)時(shí)使催化劑失效，因此，在反應(yīng)前凈化原料。

3、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)；（B）

定義；當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，它的生成物在同一條件下又重新生成原來(lái)的反應(yīng)物，這種化

學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。

在同一條件下，高產(chǎn)量，高產(chǎn)率。

化學(xué)平衡狀態(tài)；

①逆可逆反應(yīng)

②等用正〉=片逆>"°

③動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡

"物質(zhì)的量,

④定反應(yīng)物和生成物各自的質(zhì)量不變.

濃度

、體積/體積分?jǐn)?shù).

⑤變外界條件改變，平衡變化.

判斷化學(xué)平衡方法；

已知，九4（g）+nB（g）<——>pC（g）+q久g）

混合物體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);定

各成分的含量各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)廠足V

各氣件的體積或體積分?jǐn)?shù)：足

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等X

各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)般等X

各氣俘的體積或體積分?jǐn)?shù)相等X

總物質(zhì)的量/總體積/總壓強(qiáng)一定（m+n=p+q）X

正、逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)生成mmolAV

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)消耗pmolCV

X

vA\vB\vc:vD=m\n\p