化驗員考試試題資料

化驗員培訓基礎試題1

化驗培訓試題集總目錄

第一部分:化驗基礎理論........1

第二部分：崗位知識............55

第一章:水分析崗位知識........55

第二章:色譜崗位知識..........77

第三章:化分崗位知識..........91

第四章:物性崗位知識...........106

第三部分:安全、環(huán)保知識.....124

第四部分:管理知識（規(guī)章制度）..128

第五部分:事故預想及處理.....132

第一部分:化驗基礎理論

1.銘酸洗液的主要成分是（重珞酸鉀）（濃硫酸）和（水），用于去除器壁殘留

（油污），洗液可重復使用.

2.洗液用到出現(xiàn)（綠色）時就失去了去污能力，不能繼續(xù)使用.

3.比色皿等光學儀器不能使用（去污粉），以免損傷光學表面.

4.電烘箱烘干玻璃儀器的適宜溫度為（105-120C）,時間為（1小時）

5.干燥器底部最常用的是（變色硅膠）和無水（氯化鈣）硅膠可以烘干重復使

用.

6.對于因結晶或堿金屬鹽沉積及強堿粘住的瓶塞，可把瓶口泡在（水）中或

（稀鹽酸）中，經(jīng)過一段時間可能打開.

7.天平室的溫度應保持在（18-26C）內(nèi),濕度應保持在（55—75%）

8.化驗室內(nèi)有危險性的試劑可分為（易燃易爆危險品）（毒品）和（強腐蝕劑）

三類.

9.在分析實驗過程中，如找不出可疑值出現(xiàn)原因，不應隨意（棄去）或（保

留），而應經(jīng)過數(shù)據(jù)處理來決定（取舍）

10.準確度的大小用（誤差）來表示,精密度的大小用（偏差）來表示.

11.化驗室大量使用玻璃儀器，是因為玻璃具有很高的（化學穩(wěn)定性）（熱穩(wěn)

定性）有很好的（透明度）一定的（機械強度）和良好絕緣性能.

12.帶磨口的玻璃儀器,長期不用時磨口應（用紙墊上）以防止時間久后，塞子

打不開.

13.濾紙分為（定性）濾紙和（定量）濾紙兩種，重量分析中常用（定量）.

14.放出有毒,有味氣體的瓶子，在取完試劑后要（蓋緊塞子），還應該用（蠟）

封口.

15.滴定管使用前準備工作應進行（洗滌）（涂油）（試漏）（裝溶液和趕氣泡）五

步.

16.玻璃儀器的干燥方式有（晾干）（烘干）（熱或冷風吹干）三種.

17.石英玻璃的化學成份是（二氧化硅），耐（酸）性能好,能透過（紫外線），在

分析儀器中常用來作紫外范圍應用的光學元件.

18.干燥器保持（烘干）或（灼燒）過的物質(zhì),也可干燥少量制備的產(chǎn)品.

19.物質(zhì)的一般分析步驟,通常包括采樣,稱樣,試樣分解.分析方法的選擇，

干擾雜質(zhì)的分離,分析測定和結果計算等幾個環(huán)節(jié).

20.在進行超純物質(zhì)分析時,應當用（超純）試劑處理試樣若用一般分析試劑，

則可能引入含有數(shù)十倍甚至數(shù)百倍的被測組分.

21.分析結果必須能代表全部物料的（平均組成），因而，仔細帆而正確在采

取具有（代表性）的（平均試樣），就具有極其重要的意義.采樣誤差常常（大于）

分析誤差，因而,掌握采樣和制樣的一些基本知識是很重要的.

22.不同試樣的分解要采用不同的方法，常用的分解方法大致可分為（溶解）

和（熔融）兩種.

23.溶解試樣時就是將試樣溶解于（水）（酸）（堿）或其它溶劑中.

24.熔融試樣就是將試樣與（固體熔劑）混合,在高溫下加熱，使欲測組分轉變?yōu)?/p>

可溶于（水）或（酸）的化合物.

25.酸溶法溶解試樣就是利用酸的（酸）性（氧化還原）性和（絡合）性使試樣中

被測組分溶入溶液.

26.用鹽酸分解金屬試樣時，主要產(chǎn)生（氫氣）和（氯化物），反應式為

（Munch=MCLn+n/2H2t,M代表金屬，n為金屬離子價數(shù)）

27.硝酸與金屬作用不產(chǎn)生氫氣,這是由于所生成的氫在反應過程中被（過量

硝酸）氧化之故.

28.用氫氟酸分解試樣應在（的）或（聚四氟乙烯塑料）器皿中進行.

29.加壓溶解法是指在密閉容器中，用（酸）或（混合酸）加熱分解試樣時由于

蒸氣壓增高,酸的（沸點）提高,可以加熱至較高的溫度，因而使酸溶法的分解效率

提圖.

30.熔融分解是利用酸性或堿性熔劑與試樣混合,在高溫下進行（復分解）反

應,將試樣中的全部組分轉化為易溶于（水）或（酸）的化合物.

31.熔融時，由于熔融試樣時反應物的（溫度）和（濃度）都比溶劑溶解時高得

多，所以分解試樣的能力比溶解法強得多.

32.重量分析的基本操作包括樣品溶解沉淀過濾洗滌干燥和灼燒等步

驟.

33.重量分析中使用的濾紙分（定性）濾紙和（定量）濾紙兩種，重量分析中常

用（定量）濾紙進行過濾,又稱為（無灰）濾紙.

34.重量分析中，休用傾瀉法過濾的目的是為了避免（沉淀堵塞濾紙的空隙）

影響過濾速度.

35.重量分析中，進行初步過濾時,對于溶解度較大的沉淀,可采用（沉淀劑）

加（有機溶劑）洗滌沉淀,可降低其溶解度.

36.重量分析中作初步洗滌時，對無定形沉淀，可以用（熱的電解質(zhì)溶液）作

洗滌劑，以防止產(chǎn)生（膠溶）現(xiàn)象,大多采用易揮發(fā)的（錢）鹽溶液作洗滌劑.

37.重量分析中作初步洗滌時,對晶形沉淀,可用（冷的稀的沉淀劑）進行洗滌,

由于（同離子）效應，可以減少沉淀的溶解損失，但如果沉淀劑為不揮發(fā)的物質(zhì)，

就可改為（蒸儲水）等其它合適的溶液洗滌沉淀.

38.由于重量分析中熔融是在（高）溫卜進行的，而且，熔劑又具有極大的（化

學活性），所以選擇進行熔融的用煙材料就成為很重要的問題，在熔融時要保證

用煙（不受損失）.而且要保證分析的（準確度）

39.王水可以溶解單獨用鹽酸或硝酸所不能溶解的貴金屬如粕，金等,這是由

于鹽酸的（絡合）能力和硝酸的（氧化）能力.

40.重量分析對沉淀的要求是盡可能地（完全）和（純凈），為達到這個要求，應

該按照沉淀的不同類型選擇不同的（沉淀條件）

41.重量分析中，沉淀后應檢查沉淀是否完全,檢查的方法是待沉淀下沉后，

在水層（清液）中，沿杯壁滴加1滴（沉淀劑），觀察滴落處是否出現(xiàn)（渾濁），若無

（渾濁）出現(xiàn)表明已沉淀完全，若出現(xiàn)（渾濁）需再補加1（沉淀劑）直到再次檢查時上

層清液中不再出現(xiàn)渾濁為止.

42.重量分析中，有些沉淀不能與濾紙一起灼燒，因其易被（還原），如Gal沉淀，

有些沉淀不需灼燒,只需（烘干）即可稱量,在這種情況下,應該用

43.玻璃砂芯生煙的濾板是用（玻璃粉末）在高溫下熔結而成,按照其微孔的（細度）

由大至小分6個等級G1-G6.

44.在重量分析中，一般用G4-G5號玻璃砂芯用?期過濾（細晶形）沉淀，相當

于（慢速）濾紙,G3過濾（粗晶形）沉淀，相當于（中速）濾紙,G5-G6號常用于過濾

（微生物）.

45.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用（強酸）處理,然后再用（水）洗凈,洗滌時,通

常采用（抽濾）法,該漏斗耐（酸），不耐（堿）.

46.干燥器底部放干燥劑,最常用的干燥劑是（變色硅膠）和（無水氯化鈣），

其上擱置潔凈的（帶孔瓷板）..

47.變色硅膠干燥時為（蘭）色,為（無水Co2+）色,受潮后變?yōu)椋ǚ奂t色）即（水

合Co2+）變色硅膠可以在（120℃）烘干后反復使用，直至破碎不能用為止.

48.滴定分析中要用到3種能準確測量溶液體積的儀器，即（滴定管）（移液

管）（容量瓶）

49.常量滴定管中，最常用的容積為50mL的滴定管,讀數(shù)時、可讀到小數(shù)點后

的（2）位，其中（最后1位）是估計的，量結果所記錄的有效數(shù)字，應與所用儀器測

量的（準確度）相適應.

50.酸式滴定管適用于裝（酸）性和（中）性溶液，不適宜裝（堿）性溶液，因為

（玻璃活塞易被堿性溶液腐蝕）

51.堿式滴定管適宜于裝（堿）性溶液,有需要避光的溶液,可以采用（茶色或

棕色）滴定管.

52.滴定分析中使用的微量滴定管是測量小量體積液體時用的滴定管，其分

刻度值為（0.005）或（0.01）mol.

53.滴定分析中使用的自動滴定管的防御客中可以填裝（堿石灰），目的是為

了防止（標準溶液吸收空氣中的二氧化碳和水份）

54.滴定管液面呈（彎月）形，是由于水溶液的（附著力）和（內(nèi)聚力）的作用.

55.滴定管使用前準備工作應進行（洗滌）（涂油）（試漏）（裝溶液和趕氣泡）五

步.

56.有一容量瓶,瓶上標有“E20°C.250mL”字樣,這里E指（容納）意思,表示讀

容量瓶若液體充滿至標線，（20）℃時，恰好容納250mL體積.

57.一種以分子（原子）或離子狀太分散于另一種物質(zhì)中構成的均一而穩(wěn)定的

體系，叫（溶液）。

58.按溶劑的狀態(tài)不同,溶液可分為（氣態(tài)溶液.液態(tài)溶液和固態(tài)溶液.

59.溶液又為（真溶液）的簡稱,其分散相粒子直徑為（＜lnm）.

60.用于加速溶解的方法有（研細溶質(zhì).攪動.振動.和加熱溶液），

61.某物質(zhì)的溶解度是指在（一定溫度）下,某物質(zhì)在（100g）溶劑中達到（溶解

平衡）狀態(tài)時所溶解的克數(shù).

62.物質(zhì)的溶解難易一般符合（相似者相容）經(jīng)驗規(guī)律.

63.我國現(xiàn)行化學試劑的等級通常用GR.AR和CP表示,它們分別代表（優(yōu)級

純）（分析純）和（化學純）純度的試劑.

64.痕量分析要選用（高純）或（優(yōu)級純）純試劑，以（降低空白）和避免（雜質(zhì)干擾）

65.化驗室內(nèi)有危險性的試劑可分為（易燃易爆）（危險品.毒帆品）和（強腐

蝕劑）三類.

66.使用液體試劑時,不要用吸管伸入（原瓶）試劑中吸取液體,取出的試劑不

可倒回（原瓶）

67.容量儀器的校正方法是稱量一定（容積）的水，然后根據(jù)該溫度時水的（密

度），將水的（質(zhì)量）換算為容積，這種方法是基于在不同溫度下水的（密度）都已

經(jīng)準確地測定過.

68.在20公斤樣品（K=0.2）,如果要求破碎后能全部通過10號帆篩（篩孔直

徑為2.00毫米）則樣品應該縮分（四）次.

69.容量瓶的校正方法有（兩）種，名稱為（絕對校正法）和（相崛對校正法）.

70.烘干和灼燒的目的是（除去）洗滌后沉淀中的水分和洗滌液中（揮發(fā)性）

物質(zhì)，使沉淀具有一定組成,這個組成經(jīng)過烘干和灼燒后成為具有（恒定）組成的

稱量式.

71.過濾的目的是將（沉淀）與（母液）分離，通常過濾是通過（濾紙）或（玻

璃砂芯漏斗）（玻璃砂芯地埸）進行.

72.在樣品每次破碎后,用機械（采樣器）或人工取出一部分有（代表性）的試

樣繼續(xù)加以破碎.這樣,樣品量就逐漸縮小,便于處理,這個過程稱為縮分,縮分的

次數(shù)不是（隨意的），在每次縮分時,試樣的（粒度）與保留的（試樣量）之間，都應符

合（采樣Q=Kid）

73.應用四分法制樣的主要步驟是（破碎）（過篩）（混勻）（縮分）

74.要得到準確的分析結果，試樣必須分解（完全），處理后的溶液不應殘留原試

樣的（細屑或粉末），不應引入（被測組分）和（干擾物質(zhì)）.

75.硝酸被還原的程度，是根據(jù)硝酸的濃度和金屬活潑的程度決定的,濃硝酸一般

被還原為（N02）稀硝酸通常被還原為（N0）,若硝酸很稀,而金屬相當活潑時，則生

成（NH3）.

76.睇,錫與濃硝酸作用產(chǎn)生（白色）（Hobs3）（H2Son3）沉淀.

77.用硝酸分解試樣后，溶液中產(chǎn)生（亞硝酸）和（氮）的其它氧化物常能破壞

有機顯色劑和指示劑,需要把溶液（煮沸）將其除掉.

78.純硝酸是（無）色液體,加熱或受光的作用即可促使它分解分解的產(chǎn)物是

（NO2）,致使硝酸呈現(xiàn)（黃棕）色.

79.單獨使用鹽酸，不適宜于鋼鐵試樣的分解，因為會留下一些褐色的（碳化

物）

80.當用硝酸溶解硫化礦物時,會析出大量（單質(zhì)硫），常包藏礦樣，妨礙繼續(xù)

溶解，但如果先加入鹽酸）可以使大部分硫形成（H2S）揮發(fā)，可以避免上述現(xiàn)

象.

81.純高氯酸是（無）色液體，在熱濃的情況下它是一種強劑和（氧化）和（脫水）

劑.

82.堿溶法溶解試樣,試樣中的鐵.鎰等形成（金屬殘渣）析此鋁.鋅等形成

（含氧酸根）進入溶液中，可以將溶液與金屬殘渣（過濾）分開,溶液用酸酸化,金屬

殘渣用（硝酸）溶解后，分別進行分析

83.Na202是強（氧化）性，強（腐蝕）性的堿性熔劑，能分解許多難溶物質(zhì)，

能使其中大部分元素氧化成（高價）狀態(tài).

84.混合熔劑燒結法又稱（混合熔劑半熔）法,此法是在低于（熔點）的溫度下，

讓試樣與（固體試劑）發(fā)生反應.

85.用于重量分析的漏斗應該是（長頸）漏斗,頸長為（15-20）cm,漏斗錐體角

應為（60℃）,頸的直徑要小些,一般為（3-5）mm,以便在頸內(nèi)容易保留水柱，出口處

磨成（40℃）角.

86.在很多情況下，容量瓶與移液管是配合使用的，因此,重要的不是要知道

所用容量瓶的（絕對容積），而是容量瓶與移液管的（容積比）是否正確，因此要對

容量瓶與移液管做（相對校正）即可.

87.對于不同的分析對象，分析前試樣的采集及制備也是不相同的，這些步

驟和細節(jié)在有關產(chǎn)品的國家標準和部頒標準中都有詳細規(guī)定，化學試劑取樣及驗

收規(guī)則的標準號為（GB619-88）.

88.對于現(xiàn)場無條件測定的項目，例如氧化物,可采用固定的方法，使原來易

變化的狀態(tài)能變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài)，固定的方法是加入（Noah）,使PH值調(diào)至（11.0以

上），并保存在（冰箱）中，PH值,余氯必須（當場測定）

89.對于現(xiàn)場無條件測定的重金屬，應采取的固定方法為加（鹽酸）或（硝酸）

酸化，使PH值在（3.5）左右，以減少（沉淀或吸附），對于硫化物，應采取的固定方

法是在250-500mL采樣瓶中加入（l）mol,（25）固溶液,使硫化物沉淀.

90.制備試樣的破碎步驟指用（機械）或（人工）方法把樣品逐步破碎，大致可

分為（粗碎）（中碎）（細碎）等階段.

91.在測定鋼鐵中的磷時"應當用（HCL+HN03）混合酸來分解試樣,將磷氧化

成（H3P04）進行測定，避免部分磷生成揮發(fā)性的（磷化氫）而損失.

92.50.00mL的滴定管，25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是

-0.02mL,即為28.36mL的校正值是（+0.02mL）實際體積是（28.38）mol.

93.向滴定管中裝標準溶液時,應將瓶中標準溶液（搖勻），目的是為了使G疑

結在瓶內(nèi)壁的水）混入溶液.

94.滴定管裝標準溶液前,應用標準溶液淋洗滴定管（2-3）次以除去滴定管內(nèi)

（殘留的水份）確保標準溶液的（濃度）不變.

95.用移液管吸取溶液時，先吸入移液管容積的（1/3左右）取出，橫持，并

轉動管子使溶液接觸到（刻線以上）部位，以置換內(nèi)壁的（水份），然后將溶液從管

口的下口放出并棄去，如此反復（2-3）次.

96.玻璃容量容積是以20℃為標準而校準的,但使用時不一定也在20c因

此,器皿的（容量）及溶液的（體積）都將發(fā)生變化.

97.化工生產(chǎn)分析是（定量分析）在化工生產(chǎn)中的應用.它的任務是研究各種

生產(chǎn)中的（原料?）（輔助材料）及（產(chǎn)品）的分析方法,各種生產(chǎn)過程中的（新產(chǎn)品）

和（副產(chǎn)品）的分析方法,及化工生產(chǎn)中（燃料）（工業(yè)用水）（三廢）的分析方法，此

外還有動火分析安全生產(chǎn)分析等分析方法.

98.無機分析的對象是無機物,它們大多數(shù)是（電介質(zhì)）因此一般都是測定其（離子）

或（原子團）來表示其各組分的百分含量.

99.有機分析的對象是有機物，它們大多數(shù)都是（非電介質(zhì)），因此一般是分析其

（元素）或（官能團）來確定組成的含量，但也經(jīng)常通過測定物質(zhì)的某些物理常

數(shù)，如（沸點）（冰點）及（沸程）來確定其組成及含量.

100.酸堿滴定法是利用（酸堿間）的反應來測定物質(zhì)含量的方法，因此也稱為

（中和法），反應實質(zhì)為（H++0H-=H20）

化驗員培訓2

101.酸堿指示劑變色是由于其本身為弱的（有機酸）或（弱的有機堿），它們

在溶液中或多或少地離解成離子，因其分子和離子具有（不同的結構），因而具有

不同的顏色.

102.配制混合指示劑時，要嚴格控制兩種組分的（組成）和（比例），否則顏色

的變化會有誤差.

103.酸堿指示劑顏色變化與溶液的（PH）有關，酸堿指示劑的變色范圍與（PK）有

關

104.標定滴定分析用標準溶液濃度時,所用基準試劑為（容量分析工作基準）.

105.鋁黑T與很多金屬離子生成（紅色）絡合物，為使終點敏銳，最好控制PH

值在（9110）之間.

106.自然界中無機絡合物反應很多,而能用于滴定分析的并岷不多，原因是

許多無機絡合反應常常是（分級進行），并且絡合物的（穩(wěn)定性較差），因此（計量關

系）不易確定,滴定終點（不易觀察）.

107.鈣試劑能與Ca2+形成（紅色）絡合物，在（PH=13）時,可用于鈣鎂混合物

中鈣的測定,在此條件下,Mg2+生成Mg（OH）2沉淀,不被滴定.

108.氧化還原滴定和酸堿滴定法在測量物質(zhì)含量（步驟上）是相似的，但在

（方法原理）上有本質(zhì)不同，酸堿反應是（離子交換）反應，反應歷程（簡單快速），

氧化還原反應是（電子轉移反應），反應歷程（復雜），反應速度（快慢不一），而且受

外界條件影響較大.

109.各種氧化還原指示劑都具有特有的（標準電極電位）選擇指示劑時，應

該選用（變色點的電位值）在滴定突躍范圍內(nèi)的氧化還原指示劑,指示劑（標準電

位）和滴定終點的（電位）越接近,滴定誤差越小.

110.碘量法誤差來源有兩個，一個（碘具有揮發(fā)性易損失）二是（I-在酸性

溶液中易被來源于空氣中氧化而析出I2）

111.莫爾法是以（鋁酸鉀）為指示劑，在（中性或弱堿性）介質(zhì)蠅中用（硝酸銀）

標準溶液測定（鹵素化合物）含量的方法.

112.吸附指示劑是一類（有機染料），在溶液中難被膠體沉淀表面吸附（發(fā)生

結構改變），從而引起顏色變化.

113.沉淀形成哪一種狀態(tài)，主要由其生成沉淀時的（速度）決定的，即由（聚

集速度）與（空白速度）來決定.

114.過濾的目的是將（沉淀）與（母液）分離，通常過濾是通過濾紙或（玻璃砂

芯漏斗）或（玻璃砂芯土甘堪進行）

115.烘干和灼燒的目的是除去洗滌后沉淀中的（水分）和（洗滌液中揮發(fā)性

物質(zhì)），使沉淀具有…定組成，這個組成經(jīng)過烘干和灼燒后成為（具有恒定組成）

的稱量式.

116.碘量法是利用（I2）的氧化性和（I-）的還原性進行物質(zhì)含量的分析.

117.定量分析的步驟通常包括采樣，稱樣，（試樣分解）（分析蝙方法）選

擇，（干擾雜質(zhì)）的分離與處理，（分析數(shù)據(jù)）的處理，結果計算等幾個環(huán)節(jié).118.

強堿滴定強酸時,PH突躍范圍不僅與（體系的性質(zhì)）有關,而且與（酸堿）的濃度有

關.

119.EDTA與金屬離子絡合特點是不論金屬是（幾價）的，它們以（1:1）的比

例關系絡合，同時釋放出（兩個H+）

120.林旁曲線上金屬離子位置所對應的PH值,就是滴定這種金屬離子時所

允許的（最小PH值）

121.陳化作用不僅可使沉淀晶體（顆粒長大）而且也使沉淀更為（純凈），因為

晶休整長大（總表面積）變小，吸附雜質(zhì)的（量就小，（加熱）和（攪拌）可加速陳化作

用，縮短陳化時間.

122.酸堿滴定中二氧化碳的影響與（滴定終點）時的PH有關，PH值（越高）

影響越（?。?/p>

123.在溶液中EDTA是以（五）種形式共存的，但與金屬離子絡合時只有Y4-

離子才有效的.

124.提高絡合滴定選擇性方法有（控制溶液的酸度）和（利用掩蔽劑消除干

擾）

125.絡合滴定方式有（直接）滴定法，（返）滴定法，（置換）滴定法（連續(xù)）滴定

法四種.

126.由于重量分析法可以直接通過稱量而得到分析結果，不岷需要標準試

樣或其它物質(zhì),所以其（準確度）較高.

127.利用測量（電極電位）求得物質(zhì)含量的方法叫做電位分析法，電位滴定法

包括（直接電位）和（電位滴定）法.

128.直接電位法是根據(jù)（電極電位）與（離子活度）之間的函數(shù)關系直接接測

出離子濃度的分析方法.

129.電位滴定法是利用滴定過程中，（電位發(fā)生突躍）來確定終點的滴定分

析法.

130.電極電位的大小,主要取決于參加電極反應作用物的（活度）.

131.玻璃電極的主要部分是一玻璃泡,泡下半部由特殊成分蠅制成的薄膜，

膜厚約（50）am,泡內(nèi)裝有PH值一定的緩沖溶液,其中插入一支（銀-氯化銀）電極

的內(nèi)參比電極.

132.鈉玻璃制成的玻璃電極在PH（＜1）溶液中，存在"酸差"PH讀數(shù)（偏高），

在PHO10）或（鈉濃度高的溶液,存在“鈉差”,PH讀數(shù)（偏低）.

133.甘汞電極由（Hg）和（Hecla2）及（Ki11）溶液組成的電極.

134.液體接界電位是兩種（濃度）不同或（組成）不同的溶液接觸時，界面上產(chǎn)

生的電位差，由于正負離子（擴散速度）不同而產(chǎn)生的，在一定條件下的常數(shù).

135.電位法測PH值,25℃時，溶液每變一個PH單位，電池電動勢變化

（59）me.

136.氟離子選擇電極的敏感膜是由（Nave3單晶片）制成，電極岷內(nèi)部溶液

是（0.Imol/LNaF和0.Imol/LNaCl）并以（Ag-Gal）作內(nèi)參比電極.

137.氟離子選擇電極唯一受干擾的是（0H-）當［OH-］時，干擾變得顯

著,這是由于（0H-離子半徑與電荷和F-）類似的緣故,這個干擾可借助（調(diào)節(jié)PH）

來解除.

138.氨氣敏電極內(nèi)部實際是（PH玻璃電極）為指示電極，用它指示內(nèi)充液中

（［0H-］）的變化，直接反應［NH3］的變化.

139.離子選擇電極的定量方法有（濃度直接法）（標準曲線法）（標準加入

法）（格蘭作圖法）

140.電位滴定法是在用標準溶液滴定待測離子過程中，用（指示電極電位變

化）代替指示劑的顏色變化,指示滴定終點的到達.

141.電位滴定確定終終點的方法有（E-V曲線法）（一次微商（AE/AV-V）

曲線法），（二次微商（42E/AV2-V）曲線法.

142.電位滴定在酸堿滴定中，用（玻璃電極）作指示電極,在氧化還原滴定中

用（Pt電極）作指示電極,在EDTA絡合滴定中，用（Hg/Hg-EDTA電極）作指示電極.

143.在有氧化還原電對的溶液中，插入兩支相同的柏電極，電池電動勢等于

（0）,若在兩極間加上一個很小的電壓,接正極的銷電極發(fā)生（氧化）反應,接負極

的銅電柝發(fā)生（還原）反應,此時溶液中有電流流過,這種加很小電壓引起電解反

應的電對稱為（可逆電對）

144.卡爾-費休試劑由（I2）（S02）（毗咤）（甲醇）組成.

145.選擇性系數(shù)KAB=10-5則該電極主要響應的是（A）離子,干擾離子是（B）

離子，它意味著B離子活度為（105）時，引起電位變化與A離子活度數(shù)1時引起電

位變化相同.

146.我們所指的朗伯-比爾定律是說明光的吸收與（吸收層厚度）和（溶液濃

度）成正比,它是比色分析的理論基礎.

147.日常所見的白光如日光，白熾燈光都是混合光，即它們是由波長

400-760nm的電磁波按適當強度比例混合而成的.這段波長范圍的光稱為（可見

光），波長短于400nm的稱紫外光,長于760nm的稱為（紅外光）

148.在應用朗伯-比耳定律進行實際分析時,經(jīng)常發(fā)現(xiàn)標準曲線不成直線的

情況.引起偏離的原因主要有（入射光非單色光）和（溶液中的化學反應）兩方面

的原因.

149.當將A.B兩種顏色的光按適當強度比例混合時,可以形成白光.則A.B

兩種色光就稱為（互補色）

150.在光的吸收定律中，K是比例常數(shù)，它與（入射光的波長）和（溶液的性

質(zhì)）有關,K稱為吸光系數(shù).

化驗員培訓3

151.摩爾吸光系數(shù)表示物質(zhì)對某一特定波長光的吸收能力，￡愈大表示該

物質(zhì)對某波長光的吸收能力愈（強），比色測定的靈敏度就愈（高）

152.濾光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,獲得適當波長的（單

色光）

153.選擇濾光片的原則是濾光片的顏色與溶液的顏色應為（互補色）

154.吸光光度法與光電比色法工作原理相似，區(qū)別在于獲得單色光的方式

不同，光電比色計是用（濾光片）來分光，而分光光度崛計是用（棱鏡或光柵）來分

光.

155.721型分光光度計的空白檔可以采用（空氣）空白，（蒸偏水空白或其它

有色溶液或中性吸光玻璃作陪襯.

156.用吸光光度法測量物質(zhì)會計師一般常用標準曲線法，也稱（工作曲線）

法.

157.比色分析是利用生成有色化合物的反應來進行分析的方法，比色測定條

件包括（顯色）和（測定）兩部分.

158.當用分光光度計進行比色測定時,最大吸收波長的選擇必須從（靈敏度）

與（選擇性）兩方面考慮.

159.空白溶液又稱參比溶液,一般來說，當顯色劑及其它試劑及其它試劑均

無色，被測溶液中又無其它有色離子時，可用(蒸錦水)作空白溶液.

。160.玻璃容器不能長時間存放堿液(+)

161.圓底燒瓶不可直接用火焰加熱(+)

162.滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積準確測量.(+)

163.天平室要經(jīng)常敞開通風，以防室內(nèi)過于潮濕.(-)

164.酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合

指示劑(+)

165.容量分析一般允許滴定誤差為1%(~)

166.在溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑的體積之和一定就是溶液的岷體積(-)

167.溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對的界限，只有相對的意義(+)168.所

謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液(-)

169.配制硫酸.磷酸.硝酸,鹽酸都應將酸注入水中(+)

170.硬質(zhì)玻璃具有較高的熱穩(wěn)定性,在化學穩(wěn)定性方面耐酸.蠅耐堿性能好,

耐水性能差(一)

171.一般玻璃和量器玻璃為軟質(zhì)玻璃，其熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性較差(+)

172.玻璃容器能長時間存放堿液(-)

173.準確度的高底常以偏差大小來衡量(-)

174.準確度高，必須要求精密度也高,但精密度高,并不說明準確度也高,準

確度是保證精密度的先絕條件(-)

175.打開干燥器的蓋子時，應用力將蓋子向上掀起.(-)

176.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和膠管連接的稱為酸式滴定管(-)

177.用天平稱量物體時，不得用手直接拿取祛碼，可用合金鋼銀子夾取祛

碼.(-)

178.祛碼除了放在盒內(nèi)相應的空位或天平盤上還可放在軟布上.(-)

179.天平需要周期進行檢定，硅碼不用進行檢定.(-)

180.稱量物體的溫度,不必等到與天平室溫度一致，即可進行稱量.(-)

181.稱量物體時應將物體從天平左門放入左盤中央,將祛碼從右門放入右盤中

央(+)

182.常用電光分析天平稱量最大負荷是200g(+)

183.天平室要經(jīng)常敞開門窗通風，以防室內(nèi)過于潮濕.(-)

184.具有相同名義質(zhì)量的硅碼，因其質(zhì)量相同所以在測量過程中相互間可

以通用.(-)

185.加減1克以上祛碼時，因其質(zhì)量較小,所以可以不必關閉平，直接進行

加減操作(-)

186.在天平上測出的是物體的質(zhì)量而不是重量(+)

187.搬動天平時應卸下稱盤.吊耳.橫梁等部件，以免劃傷刀蝙口(+)

188.偏差是衡量單項測定結果對平均值的偏離程度(+)

189.過失誤差也是偶然誤差,工作中必須加以清除(-)

190.測定Silo2,既可用玻璃瓶也可以用塑料瓶采樣(-)

191.測定鋼鐵中的磷時,可以用磷酸來溶解試樣(-)

192.金屬銅不溶于鹽酸，但能溶于HCL+H202中(+)

193.稀硝酸通常被還原為N02(-)

194.硝酸溶解金屬氧化物時、生成硝酸鹽和水(-)

195.重金屬如鐵.鋁.鋁等,能溶于稀硝酸,也溶于濃硝酸(-)

196.在配制稀硫酸時,應將水徐徐加入到濃硫酸中并加以攪拌,這是由于放

出大量熱，水容易迅速蒸發(fā),致使溶液飛濺之故(-)

197.洗滌鉗器皿時，可以使用王水(-)

198.堿溶法溶解試樣可以在銀或聚四氟乙烯器皿中進行(+)

199.因為熔融法分解能力很強,所以可以用熔融法代替溶劑溶解法(-)

200.酸溶法常用的酸性熔劑為焦硫酸鉀和硫酸氫鉀，焦硫酸鉀在240℃以

上，分解產(chǎn)生S02.(-)

化驗培訓4

201.酸性試樣如酸性氧化物,酸不溶殘渣等，可以采用堿性溶法來分解(+)

202.混合溶劑燒結法和熔融法比較,燒結法的溫度較低,加熱時間較短，但不

易損壞用期(-)

203.重量分析中常用無灰濾紙來進行過濾(+)

204.重量分析中，在進行初步洗滌操作時,對于晶形沉淀,應選用熱的電解

質(zhì)溶液做洗滌劑,對于無定形沉淀,用冷的稀的沉淀劑進行洗滌(-)

205.重量分析中，一般用G4-G5號玻璃砂芯漏斗過濾細晶形沉淀,用G3號過

濾粗晶形沉淀(+)

206.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐堿，因此,不可用強堿處理(+)

207.重量分析中使用的生堪灼燒時，如果前后灼燒兩次稱量結果之差不大

于0.Img,即可認為地埸已達恒重.(-)

208.容積為10mL,分刻度值為0.05mL的滴定管,有時稱為半微量滴定管(+)

209.滴定時，應使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下l-2cm處,滴定速度不能

太快，以每秒3-4滴為宜.(+)

210.移液管頸上部刻有一環(huán)形標線，表示在一定溫度下，(一般為25℃)下

移出的體積(-)

211.用傾瀉法過濾是傾斜靜置燒杯，待沉淀下降后，先將上層清液傾入漏斗

中，而不是開始過濾就將沉淀和溶液攪混后過濾(+)

212.進行一種物質(zhì)化驗要取試樣制備液100mL,由于移液管尖端口小試液放

出較慢,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使試液放出的快一些(-)

213.現(xiàn)測某一物質(zhì)中水份含量,化驗員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后

放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤(-)

214.變色硅膠變?yōu)榧t色,說明它已再不能使用了，必須更換新的(-)

215.在重量分析的沉淀法中，過濾的第一階段應采用傾瀉法,把盡可能多的

清液先過濾過去，并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+)

216.配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸等溶液時,都應將酸注入水中

(一)

217.為了減少測量誤差,吸量管每次都應該放出多少體積吸取多少體積(-)

218.在精密分析中使用的移液管和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-)

219.如果重金屬在現(xiàn)場無條件測定，應采用的固定方法是每升水加0.8mL

濃硫酸,在分析前用Noah溶液中和(-)

220.如果酚類在現(xiàn)場無條件測定，應采用的固定方法是每升岷水中加0.5g

氫氧化鈉及1g硫酸銅.(+)

221.測定硅酸鹽中的鈉時，不能用Na2CO3播熔融來分解試樣(+)

222.礦樣粉碎至全部通過一定的篩目，允許將粗粒棄去(-)

223.無灰濾紙灼燒后灰分極少,其重量可忽略不計(+)

224.堿式滴定管連同膠管一起,均可用倍酸洗液洗滌(-)

225.滴定管是否洗凈的標志是其內(nèi)壁完全被水均勻地濕潤而不掛水珠(+)

226.校正滴定管時使用的具有玻璃塞的錐形瓶要求外壁不必干燥，內(nèi)壁必須

干燥.(-)

227.校正滴定管時,將待校正的滴定管充分洗凈,加入水調(diào)至滴定管"零"處，

加入水的溫度應該與室溫相同(+)

228.常用作溶劑的酸有鹽酸,硝酸,高氯酸以及它們的混合酸等.(+)

229.不同溫度下溶液體積的改變是由于溶液的質(zhì)量改變所致,器皿容量的改

變是由于玻璃的脹縮而引起的(-)

230.在溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑的體積之和并不一定就是溶液的體積.(+)

231.溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對的界限，只有相對的蝙意義.(+)

232.物質(zhì)的相對分子量,是指物質(zhì)的分子平均質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的1/12

之比(-)

233.高鎰酸鉀的組成和化學式相符且穩(wěn)定，因此可作為基準物.(-)

234.在滴定分析中，已知準確濃度的溶液稱為標準溶液，也叫滴定劑.(-)

235.按國家標準檢驗的化學試劑，不同廠家或不同批號的同崛一種試劑性

能應是相同的(一)

236.配制碘溶液時要將碘溶于羅濃的碘化鉀中，是因為碘化鉀比碘穩(wěn)定(一)

237.格黑T屬金屬指示劑,放置時間長短對終點指示有影響(+)

238.配制有機溶液時,可使用熱水浴加速溶解(+)

239.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液(-)

240.在滴定分析中，化學計量點就等于指示劑指示的終點(-)

241.配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸都應將酸注入水中(+)

242.在定量完成的滴定反應中，若以反應式中的化學式為物質(zhì)的基本單元,

則各反應物的物質(zhì)的量相等.(-)

243.對于劇毒有味的試劑，不能用手摸和舌頭品嘗，但可用鼻子對準試劑瓶

中嗅味.(-)

244.用基準物直接配制標準溶液時,基準物可不用再處理直接稱取(-)

245.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大(-)

A.a.HC1,b.H2SO4c.HCl+HNO3d.HC1+H2SO4

246.進行一種物質(zhì)化驗要取試樣制備液100mL,由于移液管尖端口小試液放出較

慢,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使帆試液放出的快一些(-)

247.現(xiàn)測某一物質(zhì)中水份含量,化驗員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后

放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤(-)

248.變色硅膠變?yōu)榧t色,說明它已再不能使用了，必須更換新的(-).

249.在重量分析的沉淀法中，過濾的第一階段應采用傾瀉法,把盡可能多的

清液過濾過去，并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+)

250.配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸等溶液時,都應將酸注入水中(-)

化驗員培訓5

251.為了減少測量誤差,吸量管每次都應該放出多少體積吸取多少體積(-)

252.在精密分析中使用的移液客和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-)

253.重量分析法是根據(jù)化學反應生成物的質(zhì)量求出被測組分含量的方法(+)

254.酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合

指示劑(+)

255.容量分析一般允許滴定誤差為1%(-)

256.酸堿滴定中根據(jù)體系性質(zhì)選擇指示劑(-)

257.對于多元酸當C酸.K酸210-8時，這一級離解H+可被滴定.

258.工業(yè)用Na2CO3含量滴定是應用酚酰;為指示劑(一)

259.用于標定HC1的Na2CO3在270—300℃下烘至恒重.

260.很多絡合反應不能用于滴定分析是由于絡合反應分級進行的(+)

26LEDTA溶液是呈弱酸性(-)

262.EDTA與金屬離子形成具有五節(jié)環(huán)結構的穩(wěn)定的絡合物(+)

263.酸效應使絡合物具有更強的穩(wěn)定性.

264.KMY'隨酸度的增大而增大(-)

265.標定EDTA的基準物有ZnO.CaCO3.MgO等(+)

266.KMnO4的酸性及堿性溶液均具有較強的氧化性,所以二者崛均可用來做

滴定分析.(-)

267.標定后的Na2S203溶液出現(xiàn)渾濁，不會影響其濃度(+)

268.Na2s203與I2反應在弱堿性溶液中進行(-)

269.吸附指示劑在使用時,必須控制其酸度(+)

270.沉淀式與稱量式的化學組成必須吻合.(-)

271.沉淀劑應為雅揮發(fā)式難分解的物質(zhì)(-)

272.廣泛使用有機沉淀劑是因為它具有較大的分子量和選擇性(+)

273.熱溶液中進行沉淀有利于形成晶形沉淀.(+)

274.晶形沉淀形成需要陳化(+)

275.試劑也可算為樣品(-)

276.澳酸鉀不易在水中提純(-)

277.絡合物的K穩(wěn)愈大，絡合物的離解度愈大(-)

278.采集水樣時，當水樣中含有大量油類或其它有機物時以岷(A)為宜，當

測定微量金屬離子時,采用(B)較好,測定二氧化硅時必須用(B)取樣有效

A.玻璃瓶,B.塑料瓶,C.柏器皿.

279.下列計量單位中屬于我國選定的非國際單位制(C)

A.米,B.千克,C.分,D.摩爾.

280.市售硫酸標簽上標明的濃度為96%,一般是以(C)表示的

A.體積百分濃度,B.質(zhì)量體積百分濃度,C.質(zhì)量百分濃度.

281.下面數(shù)據(jù)中是四位有效數(shù)字的是(C)

A.0.0376.B.1896,C.0.07520

282.做為基準試劑,其雜質(zhì)含量應略低于(B)

A.分析純,B.優(yōu)級純,C.化學純,D.實驗試劑.

283.單獨采樣時，如現(xiàn)場無條件測定，可采用固定的方法，在進行(b)分析時,

可加HC1或HNO3酸化，使PH值在3.5左右,以減少沉淀或吸附.

a.氟,化物,b.重金屬，c.硫化物,d.酚類

284.測定鋼鐵中的磷時,可以用(c)來分解試樣

a.HC1,b.H2SO4c.HC1+HN03d.HC1+H2SO4

&nbs;285.(C)斬溶解主要采用堿溶法

a.碳酸鹽類礦物,b.氧化物,c.金屬鋁，d.鈉鐵.

286.濃硝酸一般被還原為(b)

a.NOb.NO2c.NH3,d.NH4NO3

287.堿溶法一般用(a)%NaOH溶液作溶劑

a.20--30,b.20--40,c.10―30,d.20--40

288.用酸熔法熔融試樣時,常用的酸性熔劑有(b)

a.Na2CO3,b.焦硫酸鉀，c.Na202,d.K2CO3

289.常用的混合試劑王水的配制方法是(a)

a.3份HC1+1份HNO3,b.3份H2so4+1份UNO3.

290.空氣是一種(A)

A.氣態(tài)溶液,B.分散相,C.氣態(tài)溶劑.

291.我國化工部標準中規(guī)定:基準試劑顏色標記為(D)

A.紅色,B藍色,C.綠色,D.淺綠色.

292.分析化學中常用的法定計量單位符號Mr,其代表意義為(C)

A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對分子質(zhì)量,D.相對原子量.

293.1摩爾H和1摩爾H2其(A)

A.物質(zhì)的量相同,B.質(zhì)量相同，c.基本單元相同.

294.草酸式量為90.04,如以(1/2H2C204.2H20)為基本單元，則其摩

爾質(zhì)量為(C)g/mol.,

A.90.04B.45.02,C.63.02

295.用于絡合滴定的化學試劑,最好選用純度為(B)或以上的試劑.

A.化學純,B.分析純,C.實驗試劑.

296.SI為(B)的簡稱

A.國際單位制的基本單位,B.國際單位制,C.法定計量單位.

297.直接配制標準溶液時,必須使用(C)

A.分析純試劑,B.高純或優(yōu)級純試劑,C.基準物.

298.1摩爾任何物質(zhì)其基本單元數(shù)均與(A)相等.

A.0.012Kg12C原子數(shù)，B.0.012Kg12C,C.12kg12C

299.Na2S203放置較長時濃度將變低的原因為(C)

A.吸收空氣中的C02.B被氧化，C.微生物作用.

300.微量分析用的離子標準溶液當濃度低于(A)時應現(xiàn)用現(xiàn)配.

化驗員培訓6

A.0.Img/mL.Blmg/mLC.0.01mg/mL

301.空氣是一種(A)

A.氣態(tài)溶液,B.分散相,C.氣態(tài)溶劑.

302.下列計量單位中屬于我國選定的非國際單位制是(C)

A.米,B.千克.C.分,D,摩爾.

303.我國化工部標準中規(guī)定:基準試劑顏色標記為(D)

A.紅色,B藍色,C.綠色,D.淺綠色.

304.分析化學中常用的法定計量單位符號Mr,其代表意義為(C)

A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對分子質(zhì)量,D.相對原子量.

305.做為基準試劑,其雜質(zhì)含量應略低于(B)

A.分析純,B.優(yōu)級純.C.化學純,D.實驗試劑.

306.1摩爾H和1摩爾H2其(A)

A.物質(zhì)的量相同,B.質(zhì)量相同，c.基本單元相同.

307.下列各式中C是物質(zhì)的量濃度(并注明基本單元)(B)是正確的

11

A.C(—H2SO4)=C(H2SO4).B.C(—KMnO4)=5C(KMnO4)

25

11

C.C(—K2CrO7)=-C(K2CrO7)

66

308.1升溶液中含純H2SO44.904克,則此溶液的物質(zhì)的量濃度C(1/2H2

SO4)0(A)

A.0.Imol/L.B.0.2mol/L,C.0.05mol/L

309.每毫升標準鹽酸溶液相當于0.005316gNa2CO3用滴定度表示為(B)

A.THC1=0.005316g/mL,THCl/Na2CO3=0.005316g/mL.

C.Na2CO3/HC1=0.005316g/mL.

310.用市售濃鹽酸配制的1+5HC1溶液，相當于物質(zhì)的量濃度為(A)

A.3mol/L.B.4mol/L.C.2mol/L.

311.對于滴定分析法,下述(C)是錯誤的.

A.是以化學反應為基礎的分析方法.

B.滴定終點的到達要有必要的指示劑或方法確定.

C.所有的化學反應原則上都可以用于滴定分析.

D.滴定分析的理論終點和滴定終點經(jīng)常不完全吻合.

312.對于一種酸堿指示劑HIn,它的顏色變化是由(C)比值決定的.

A.[HIn]/[H+],B.[HIn]/[0H-].C.[HIn]/[In-].C.[HIn[/

[H20]

313.酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是(B)

A.酸堿溶液的濃度,B.酸堿滴定PH突躍范圍,B.被滴定酸或堿

的濃度,C.被滴定酸或堿的強度.

314.酸堿滴定過程中，選取合適的指示劑是(A)

A.減少滴定誤差的有效方法.B.減少偶然誤差的有效方法,C.

減少操作誤差的有效方法,D.減少試劑誤差的有效方法.

315.酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是(B)

A.指示劑的變色范圍,B.滴定過程中PH變化規(guī)律,C.滴定過程

中酸堿濃度變化規(guī)律,D.滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律.

316.多元酸的滴定是(C)

A.可以看成其中一元酸的滴定過程.B.可以看成是相同強度

的一元酸的混合物滴定.C.可以看成是不同強度的一元酸的混合

物滴定.D.可以看成是不同濃度的

一元酸的混合物滴定.

317.鹽類之所以可以用酸或堿來滴定是因為(D)

A.鹽類在形成的過程中混有殘存的酸或堿,B.鹽類在電離過

程中電離出H撞+攬或OHC.鹽類在溶解過程中不發(fā)生水解.D.鹽類在

水中發(fā)生水解而有H推+攬或0H攜-攢產(chǎn)生.

318.II3P04被滴定的化學反應為II3P04+2NaOH=Na2HPO4+2H20

則H3P04的基本單元是(B)

A.H3P04B.1/2H3P04,C.1/3H3P04,D.2/3H3P04

319.EDTA被廣泛用于絡合滴定劑是由于(D)

A.EDTA溶解性能好,B.EDTA絡合過程中沒有酸效應.C.EDTA與

金屬絡合1:1比例便于計算.D.EDTA具有特殊的結構.

320.絡合滴定中，金屬離子與指示劑所形成絡合物的穩(wěn)定性蠅要符合(B)

A.logKMIn>6同時IgKMy'TgKMIn'24.B.logKMIn>4同

時IgKMy'-lgKMIn22

C.logKMIn>4同時IgKMy'TgKMIn'21.D.logKMIn>2同

0J-IgKMy'-lgKMIn21

321.選擇氧化還原指示劑時,應該選擇(A)

A.指示劑的標準電位愈接近滴定終點電位愈好.B.指示劑的

標準電位愈接近滴定終點電位的差越大越好.C.指示劑的標準電

位越負越好.D.指示劑的標準電位越正越好.

322.標定KMn4時;第1滴加入沒有褪色以前,不能加入第2滴,帆如此加入

幾滴后,方可加快一點,滴定速度其主要原因是(C)

A.KMnO4自身是指示劑.B.02為該反應催化劑，待有足夠氧時，

才能加快滴定速度,C.Mn2+為該反應催化劑，待有足夠Mn2+才能加

快滴定速度,D.MnO2授為該反應催化劑，待有足夠MnO2才能加快滴定

速度.

323.有關K2Cr207標準溶液敘述錯誤的是(D)

A.K2Cr207比較穩(wěn)定,B.可在HC1介質(zhì)中進行滴定,C.易制得純

品，D,不需要氧化還原指示劑.

324.用碘量法進行氧化還原滴定時,錯誤的操作是(D)

A.在碘量瓶中進行,B.避免陽光照射,C.選擇在適宜酸度下進

行,D.充分搖動.

325.標定Na2s203溶液時,第一步反應為

Cr2072-+61-+14H+=2Cr3++312+7H20在反應進行前加過量

的

KI和HC1,加過量KI主要作用是(B)

A.反應進行完全,B.防止生成I2揮發(fā)損失.C.加快反應速度,D.

防止I-被氧化而不足.

326.用溟酸鉀法測定苯酚的含量時,生成三濱苯酚沉淀,所以此反應是(B)

A.典型沉淀滴定法,B.氧化還原滴定法,C.間接濱酸鉀法,D.

酸堿滴定法.

327.莫爾法測定C1-的最適宜酸度是(C)

A.PH=4.3—5.5,B.PH=5.5—6.5,C.PH=6.5—10.5,NH4+存在

時,PII=6.5—7.2,D.PH>10.5

328.沸爾哈德法測定Cl-時,加入硫氟酸鏤之前,加入1—2mLl,2-二氯乙烷

是因為(C)

A.降低已生成AgCl溶解度,B.使AgCl能順利轉化為AgSCN沉淀，

C.防止AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀,D.避免一些共存離子的干擾.

329.重量分析法中，對二元離型的電介質(zhì)，當Ksp(A)時可以認蠅為沉淀完

全.

A.不大于10-8.B.不小于10-8,C.不大于10-6,D.不小于10-6

330.對于下述被測組分及沉淀式對應換算因數(shù)正確的是(B)

A.FefFe203.nH20-2Fe/Fe304.B.MgOfMgNH4P04.6H20-

2MgO/Mg2P207

C.Fe304—Fe204.nH20—3Fe203/2Fe304.D.S-BaSO4f

SO42-/BaSO4.

331.間接碘量法中,硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘時,應在哪種

介質(zhì)中進行(C)

A.酸性,B.堿性,C.中性或微酸性,D.HC1介質(zhì).

332.予測定Na2C03和NaHCO3混合物中兩組分含量時,應選用哪種指示

劑(C)

A.酚醐,B.甲基橙,C.甲基橙和酚酰;,D.石蕊.

333.用HC1滴定NH3.H20時，反應終點時，溶液中[H+]的計算公

式為(A)

A.[H+]=VKH20.C/KbB.[H+]=KH20V.Kb/c

334.用0.01mol/L溶液滴定0.Olmol/LHCl溶液時,最合適的指

示劑是(C)

A.甲基紅(PH=4.4-6.2).B.百里酚酬(PH=9.4-10.6)

C.酚紅(PH=6.4-8.2),D.甲基橙(PH=3.1-4.4)

335.溶液中HA和HB兩種弱酸的濃度分別為CHA,CHB其電離常數(shù)分別為

KHA和KHB,可以準確滴定HA而HB不干擾的條件是(B)

A.CHA.KHA>10-8且KHA/KHA>105

B.CHA.KHA>10-8且CHA.KHA/CHB.KHB>105

C.CHA.KHA>10-8且CHB.KIIB<10-8

D.CHA.KHA>10-8且CHB.KIIB>10-8

336.重量分析法？

答：是根據(jù)反應生成物的重量來確定欲測定組分含量的定量分析方法.

337.緩沖溶液？

答：是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的具有一定PH值的溶爆液，當加入

量的酸或堿時溶液的PH值不發(fā)生顯著的改變.

338.真實值？

答:客觀存在的實際數(shù)值.

339.酸堿滴定？

答:是利用酸堿間的反應來測定物質(zhì)含量的方法，也稱中和法.

340.指示劑？

答:指容量分析中指示滴定終點的試劑.

341.祛碼？

答：是質(zhì)量單位的體現(xiàn)，它有確定的質(zhì)量，具有一定的形狀,用業(yè)測定其它物

體的質(zhì)量和檢定天平.

342.理論終點？

答:在滴定過程中，當?shù)渭拥臉藴嗜芤号c待測物質(zhì)按照化學反應式所示的講

師關系定量地反應,反應完全時的這一點,稱理論終點.

343.滴定終點？

答：在滴定過程中，加入指示劑后，所觀察到反應完全時產(chǎn)生外部效果的轉

變點.

344.什么叫溶液?

答:一種以分子，原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構成的帆均勻而又穩(wěn)

定的體系叫溶液,溶液由溶質(zhì)和溶劑組成.

345.溶解度？

答：即在一定溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑中達到溶解平衡狀蝙態(tài)時所溶解