2023-2024學年湖南省部分校高二上學期10月聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省部分校2023-2024學年高二上學期10月聯(lián)考考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與航天、能源、化工等密切相關。下列說法錯誤的是A.液氫和液氧是理想的火箭推進劑之一B.煤經干餾可以獲得煤焦油C.工業(yè)合成氨反應選用合適的催化劑能提高生產效率D.天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷，二者均是不可再生能源2.下列物質的分類、用途均正確的是A.：鹽，食品膨松劑 B.：堿性氧化物，供氧劑C.HClO：酸，與碳酸鹽反應制備 D.膠體：混合物，飲用水消毒劑3.阿司匹林是生活中的常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其活性成分為乙酰水楊酸，結構簡式如圖所示。下列有關乙酰水楊酸的說法錯誤的是A.分子式為 B.屬于烴的衍生物C.不能與溶液反應 D.能發(fā)生取代反應4.下列說法正確的是A.升高溫度和增大壓強均可增大活化分子百分數(shù)B.升高溫度，無論是吸熱反應，還是放熱反應，、均加快C.對于反應，增加C粉用量，反應速率明顯加快D.對于反應的平衡體系，增大壓強，可用勒夏特列原理解釋顏色加深現(xiàn)象5.下列離子方程式書寫正確的是A.向水中通入氯氣：B.向硫酸銅溶液中加入小塊鈉：C.磁性氧化鐵與鹽酸反應：D.用燒堿溶液除去鐵粉中的鋁粉：6.二元弱酸的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)、。下列說法錯誤的是A.升高溫度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固體，減小C.該溫度下的溶液中D.向溶液中加水稀釋過程中，減小7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.64gCu和32gS共熱充分反應時轉移電子數(shù)為2B.64g溶于足量的水中生成的分子數(shù)小于C.1mol和2mol在一定條件下充分反應生成的分子數(shù)為D.標準狀況下，11.2L含有的原子總數(shù)為28.以CO為碳源制COS的反應分兩步進行：①、②，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是A.的能量比高B.總反應能量變化為C.升高溫度時，反應②的平衡常數(shù)減小D.投料比越大，一氧化碳的平衡轉化率一定越高9.按如圖所示的實驗裝置或方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是A.用甲證明KI與的反應存在一定的限度B.用乙探究濃度時化學反應速率的影響C.用丙驗證對分解反應有催化作用D.用丁比較不同濃度的稀硫酸與鋅反應的速率大小10.實驗室中利用如圖裝置可實現(xiàn)相應氣體的制備、干燥、收集的是選項XY裝置A70%的硫酸B稀硝酸CuC稀硫酸ZnD濃氨水生石灰A.A B.B C.C D.D11.已知25℃時，某些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質燃燒熱-285.8-393.5-395.0-3267.5下列熱化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.12.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應，反應歷程(如圖所示)中，M為中間產物。其他條件相同時，下列說法錯誤的是A.該反應反應物總能量大于生成物的總能量B.當催化劑為Ⅰ時，增大壓強，反應速率加快，R的平衡轉化率增大C.使用催化劑Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能D.Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化劑Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大13.用消除NO有害氣體的反應原理為。在一定條件下，該反應的速率方程為(、分別為正、逆反應速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關，與濃度無關)，測得速率常數(shù)k(表示、)的對數(shù)溫度倒數(shù)的關系如圖所示。其中，能代表與關系的直線為A.a B.b C.c D.d14.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：，各容器的容積、反應溫度、反應物起始量如表所示，其中甲、乙容器反應過程中C的濃度隨時間變化的關系如圖所示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L0.5L溫度/℃反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB3molA1molB下列分析與推斷錯誤的是A.B.C.平衡時丙容器中D.保持其他條件不變，向平衡后的乙容器中再充入0.5molA和0.5molC，則二、非選擇題：本題共4小題。共58分。15.以淀粉為原料合成F和J的簡易流程如下：回答下列問題：（1）淀粉的分子式為___________。（2）檢驗麥芽糖中含有醛基的常用試劑是___________(填名稱)。（3）葡萄糖在酶的催化下轉變?yōu)橐掖嫉幕瘜W方程式為___________。（4）E→F的反應類型是___________。G中含有的官能團名稱是___________。（5）H→J的化學方程式為___________。16.工業(yè)合成氨解決了世界約二分之一人的糧食問題，是人類科學技術的一項重大突破。（1）在(Ⅲ)鐵原子簇表面發(fā)生反應的機理如下：?。ⅲ＃ぃ賍__________0(填“>”或“<”)。②推測該機理中，速率控制步驟為___________(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)，理由是___________。③___________(用含、、、的代數(shù)式表示)。（2）工業(yè)合成氨生產中，原料氣平衡轉化率低于30%，工業(yè)生產為了提高原料氣總轉化率采取了多項措施，其中有___________(填兩點)。（3）最新“人工固氮”途徑為。已知：，欲計算的，還需要從教材中查詢的一個數(shù)據(jù)是___________。（4）利用的還原性可以消除氮氧化物的污染，反應原理之一為，當該反應轉移3mol電子時，放出的熱量為___________kJ；已知該反應的，試通過計算說明該反應常溫下(298K)能否自發(fā)進行？___________。17.是重要的化工產品，某小組設計如下實驗裝置制備氯化鐵并探究其性質。已知：①易升華、遇水蒸氣易潮解。②實驗室用鐵氰化鉀溶液檢驗，產生藍色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器是___________(填名稱)，裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）裝置E中冰水浴的作用是___________。（4）上述實驗裝置存在兩處缺陷：一是制備產品導氣管太細，易堵塞；二是___________。（5）對實驗裝置進行改進后，繼續(xù)完成實驗。實驗完畢后，取產品探究其性質：實驗操作現(xiàn)象①取少量固體溶于蒸縮水，滴加KSCN溶液溶液變紅色②取少量固體溶于稀硫酸固體溶解，無氣泡產生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能確定產品中是否含有鐵單質，理由是___________(用離子方程式表示)。為了確認產品中是否含有鐵單質，取上述實驗②所得溶液于試管中，___________(補充步驟和現(xiàn)象)，則證明產品中含有鐵單質。18.的資源化利用能有效助力“碳中和”和“碳達峰”，工業(yè)上用與催化合成甲醇，相關反應如下：相關反應化學平衡常數(shù)(K)?、ⅱＵ埢卮鹣铝袉栴}：（1）___________(用含、代數(shù)式表示)。（2）已知平衡常數(shù)、、隨溫度變化的曲線如圖所示：①___________0(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)為___________。②___________(填“>”“<”或“=”)。（3）一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入3mol和1mol，只發(fā)生反應ⅰ和ⅱ，經過10min后達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體的壓強是開始時的0.7倍，的平衡轉化率為80%。①0~10min內用表示的平均反應速率___________。②平衡時___________。該溫度下反應ⅱ的化學平衡常數(shù)___________。（4）在催化劑作用下，向某密閉容器中按投料，發(fā)生反應ⅰ、ⅱ和ⅲ，研究發(fā)現(xiàn)，在180~250℃溫度區(qū)域，隨溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質量持續(xù)減小，在250℃以上區(qū)域，平衡時混合氣體的平均摩爾質量幾乎不變。試分析，250℃以上區(qū)域，隨溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質量幾乎不變的原因可能是___________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.D2.A3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.D10.A11.A12.B13.C14.C二、非選擇題：本題共4小題。共58分。15.（1）（2）銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)（3）（4）①.酯化反應(或取代反應)②.羧基、碳碳雙鍵（5）16.（1）①.>②.ⅱ③.較穩(wěn)定，斷裂氮氮三鍵需要的能量較多④.（2）增大壓強；及時分離出氨氣；將反應混合物中分離出的氫氣和氮氣進行循環(huán)操作等（3）的燃燒熱（4）①.453②.常溫下，該反應的，反應能自發(fā)進行17.（1）①.分液漏斗②.飽和食鹽水③.干燥氯氣（2）（3）冷凝氯化鐵（4）E和F之間缺少干燥裝置或裝置F中揮發(fā)出來的水蒸氣進入E中，導致氯化鐵潮解（5）①.②.滴加鐵氰化鉀溶液，若產生藍色沉淀18.（1）（2）①.>②.升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應③.>（3）①.0.04②.0.3③.0.8湖南省部分校2023-2024學年高二上學期10月聯(lián)考考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與航天、能源、化工等密切相關。下列說法錯誤的是A.液氫和液氧是理想的火箭推進劑之一B.煤經干餾可以獲得煤焦油C.工業(yè)合成氨反應選用合適的催化劑能提高生產效率D.天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷，二者均是不可再生能源2.下列物質的分類、用途均正確的是A.：鹽，食品膨松劑 B.：堿性氧化物，供氧劑C.HClO：酸，與碳酸鹽反應制備 D.膠體：混合物，飲用水消毒劑3.阿司匹林是生活中的常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其活性成分為乙酰水楊酸，結構簡式如圖所示。下列有關乙酰水楊酸的說法錯誤的是A.分子式為 B.屬于烴的衍生物C.不能與溶液反應 D.能發(fā)生取代反應4.下列說法正確的是A.升高溫度和增大壓強均可增大活化分子百分數(shù)B.升高溫度，無論是吸熱反應，還是放熱反應，、均加快C.對于反應，增加C粉用量，反應速率明顯加快D.對于反應的平衡體系，增大壓強，可用勒夏特列原理解釋顏色加深現(xiàn)象5.下列離子方程式書寫正確的是A.向水中通入氯氣：B.向硫酸銅溶液中加入小塊鈉：C.磁性氧化鐵與鹽酸反應：D.用燒堿溶液除去鐵粉中的鋁粉：6.二元弱酸的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)、。下列說法錯誤的是A.升高溫度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固體，減小C.該溫度下的溶液中D.向溶液中加水稀釋過程中，減小7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.64gCu和32gS共熱充分反應時轉移電子數(shù)為2B.64g溶于足量的水中生成的分子數(shù)小于C.1mol和2mol在一定條件下充分反應生成的分子數(shù)為D.標準狀況下，11.2L含有的原子總數(shù)為28.以CO為碳源制COS的反應分兩步進行：①、②，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是A.的能量比高B.總反應能量變化為C.升高溫度時，反應②的平衡常數(shù)減小D.投料比越大，一氧化碳的平衡轉化率一定越高9.按如圖所示的實驗裝置或方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是A.用甲證明KI與的反應存在一定的限度B.用乙探究濃度時化學反應速率的影響C.用丙驗證對分解反應有催化作用D.用丁比較不同濃度的稀硫酸與鋅反應的速率大小10.實驗室中利用如圖裝置可實現(xiàn)相應氣體的制備、干燥、收集的是選項XY裝置A70%的硫酸B稀硝酸CuC稀硫酸ZnD濃氨水生石灰A.A B.B C.C D.D11.已知25℃時，某些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質燃燒熱-285.8-393.5-395.0-3267.5下列熱化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.12.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應，反應歷程(如圖所示)中，M為中間產物。其他條件相同時，下列說法錯誤的是A.該反應反應物總能量大于生成物的總能量B.當催化劑為Ⅰ時，增大壓強，反應速率加快，R的平衡轉化率增大C.使用催化劑Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能D.Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化劑Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大13.用消除NO有害氣體的反應原理為。在一定條件下，該反應的速率方程為(、分別為正、逆反應速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關，與濃度無關)，測得速率常數(shù)k(表示、)的對數(shù)溫度倒數(shù)的關系如圖所示。其中，能代表與關系的直線為A.a B.b C.c D.d14.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：，各容器的容積、反應溫度、反應物起始量如表所示，其中甲、乙容器反應過程中C的濃度隨時間變化的關系如圖所示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L0.5L溫度/℃反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB3molA1molB下列分析與推斷錯誤的是A.B.C.平衡時丙容器中D.保持其他條件不變，向平衡后的乙容器中再充入0.5molA和0.5molC，則二、非選擇題：本題共4小題。共58分。15.以淀粉為原料合成F和J的簡易流程如下：回答下列問題：（1）淀粉的分子式為___________。（2）檢驗麥芽糖中含有醛基的常用試劑是___________(填名稱)。（3）葡萄糖在酶的催化下轉變?yōu)橐掖嫉幕瘜W方程式為___________。（4）E→F的反應類型是___________。G中含有的官能團名稱是___________。（5）H→J的化學方程式為___________。16.工業(yè)合成氨解決了世界約二分之一人的糧食問題，是人類科學技術的一項重大突破。（1）在(Ⅲ)鐵原子簇表面發(fā)生反應的機理如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．①___________0(填“>”或“<”)。②推測該機理中，速率控制步驟為___________(填“ⅰ”“ⅱ”“?！被颉阿ぁ?，理由是___________。③___________(用含、、、的代數(shù)式表示)。（2）工業(yè)合成氨生產中，原料氣平衡轉化率低于30%，工業(yè)生產為了提高原料氣總轉化率采取了多項措施，其中有___________(填兩點)。（3）最新“人工固氮”途徑為。已知：，欲計算的，還需要從教材中查詢的一個數(shù)據(jù)是___________。（4）利用的還原性可以消除氮氧化物的污染，反應原理之一為，當該反應轉移3mol電子時，放出的熱量為___________kJ；已知該反應的，試通過計算說明該反應常溫下(298K)能否自發(fā)進行？___________。17.是重要的化工產品，某小組設計如下實驗裝置制備氯化鐵并探究其性質。已知：①易升華、遇水蒸氣易潮解。②實驗室用鐵氰化鉀溶液檢驗，產生藍色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器是___________(填名稱)，裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）裝置E中冰水浴的作用是___________。（4）上述實驗裝置存在兩處缺陷：一是制備產品導氣管太細，易堵塞；二是___________。（5）對實驗裝置進行改進后，繼續(xù)完成實驗。實驗完畢后，取產品探究其性質：實驗操作現(xiàn)象①取少量固體溶于蒸縮水，滴加KSCN溶液溶液變紅色②取少量固體溶于稀硫酸固體溶解，無氣泡產生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能確定產品中是否含有鐵單質，理由是___________(用離子方程式表示)。為了確認產品中是否含有鐵單質，取上述實驗②所得溶液于試管中，___________(補充步驟和現(xiàn)象)，則證明產品中含有鐵單質。18.的資源化利用能有效助力“碳中和”和“碳達峰”，工業(yè)上用與催化合成甲醇，相關反應如下：相關反應化學平衡常數(shù)(K)?、ⅱＵ埢卮鹣铝袉栴}：（1）___________(用含、代數(shù)式表示)。（2）已知平衡常數(shù)、、隨溫度變化的曲線如圖所示：①___________0(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)為___________。②___________(填“>”“<”或“=”)。（3）一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入3mol和1mol，只發(fā)生反應ⅰ和ⅱ，經過10min后達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體的壓強是開始時的0.7倍，的平衡轉化率為80%。①0~10min內用表示的平均