第八單元海水中的化學(xué)基礎(chǔ)檢測(cè)題九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

第八單元海水中的化學(xué)基礎(chǔ)檢測(cè)題一、選擇題1．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），下列方法不正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)方法ACuSO4溶液（H2SO4）加入過量的CuO粉末，微熱，充分反應(yīng)后過濾BCO（CO2）先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸CNaOH溶液[Ca（OH）2]加入適量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾DNa2CO3（CaCO3）加入過量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、烘干A．A B．B C．C D．D2．下列各組物質(zhì)，按混合物、化合物、單質(zhì)的順序排列的是（）A．生理鹽水、氯化氫、液態(tài)氧B．石油、天然氣、煤C．酒精、純堿、水銀D．冰水共存物、干冰、氮?dú)?．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（

）A．NaCl、、、NaOH、 B．、NaCl、、、HClC．NaOH、、、、KCl D．、HCl、、KCl、4．下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列有關(guān)說法不正確的是溫度/℃020406080溶解度/gKCl27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.9110169A．KCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．大于40℃時(shí)KCl和KNO3兩物質(zhì)的溶解度曲線出現(xiàn)交點(diǎn)C．20℃時(shí)100g水中最多溶解34.0gKClD．KNO3中混有少量KCl時(shí)可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO35．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能一一鑒別出來的一組是（

）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．下列有關(guān)資源、能源的敘述正確的是A．空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是21%B．海洋中繁衍著無數(shù)的水生生物，含有100多種化學(xué)元素C．“西氣東輸”輸送的是液化石油氣D．地殼中含量最多的金屬元素是鐵7．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是A．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹：B．正常雨水的pH約為5.6的原因：C．工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：D．工業(yè)上可用純堿和熟石灰制取燒堿：8．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．液態(tài)氮?dú)饪捎糜诶洳匮築．氧氣可作為推進(jìn)火箭上天的高能燃料C．燒堿用于治療胃酸過多D．石灰石用于改良酸性土壤9．下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClC．HCl、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl10．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)小組進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是

A．①、②中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．使③中的固體溶解，可采用降溫的方法C．①、②、③中，只有③中溶液是飽和溶液D．①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小11．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a，b兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)的解度大于b的溶解度B．當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC．10℃，取相同質(zhì)量的a，b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD．欲將a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎蒙郎胤ǘ⑻羁张c簡(jiǎn)答12．某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。a、b、c三點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不同溫度下的三種溶液，當(dāng)條件改變時(shí)，溶液的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能隨之變化，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)c點(diǎn)表示該物質(zhì)在t3℃時(shí)的溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）。(2)將c點(diǎn)所示的溶液變到b點(diǎn)所示的溶液，可以采用的方法是（填寫“升溫”或“加溶質(zhì)”）。(3)t2℃時(shí)，若a點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為65g，其中含有溶質(zhì)g；再將該溶液降溫t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?。（結(jié)果精確到0.1%）13．青綠山水巨作《千里江山圖》中的顏料來自天然礦石，其主要礦石為：孔雀石（主要成分：Cu2（OH）2CO3），朱砂（主要成分，HgS）。(1)孔雀石的主要成分屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。(2)畫出硫化汞中硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(3)參觀該巨作時(shí)，禁止使用閃光燈，在閃光燈中紫外線的作用下，文物農(nóng)面的水和氧氣生成H2O2，破壞顏料。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。14．提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作Ⅲ的名稱是．玻璃棒的作用是。（2）關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是（選填編號(hào)）．a(chǎn)、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去b、所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)c、攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺d、加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動(dòng)，使其均勻受熱15．如圖是甲、乙和丙三種固體（不含結(jié)晶水）物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：（1）要配制三者的飽和溶液，且丙溶液濃度為最大，則溫度應(yīng)控制在。（2）t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是g。（3）t3℃時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t2℃后，它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄓ么笮》?hào)表示）。16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，外形與食鹽相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若誤食會(huì)引起中毒，甚至致人死亡。亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。加熱亞硝酸鈉至220℃以上會(huì)分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：(1)亞硝酸鈉要密封保存，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。(2)鑒別亞硝酸鈉和食鹽的方法有多種，請(qǐng)寫出其中一種具體的操作方法。17．A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C、D屬于不同類別的化合物，其中A常用于金屬除銹，B屬于鈉鹽。E是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（圖中“—”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間有相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系）請(qǐng)回答下列問題。

(1)B的化學(xué)式；C的一種用途是；(2)寫出一個(gè)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18．硫酸鉀是制造各種鉀鹽的基本原料，農(nóng)業(yè)上用作鉀肥，醫(yī)藥工業(yè)用作緩洗劑等。某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如圖所示。

(1)反應(yīng)①之前將CaCO3研磨成粉末的目的是，上述流程中可以綜合循環(huán)使用的物質(zhì)有，操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是。(2)反應(yīng)③發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出M溶液中的溶質(zhì)主要是。(3)反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，反應(yīng)③在常溫下就能實(shí)現(xiàn)的原因是，反應(yīng)③的另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)上常用作。物質(zhì)KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4三、科學(xué)探究題19．實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、KCl、Mg(NO3)2和CuSO4中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性：K2CO3和“純堿”的化學(xué)性質(zhì)極其相似；MgCO3微溶于水，不考慮為沉淀?！緦?shí)驗(yàn)步驟】步驟Ⅰ：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色。初步結(jié)論：原粉末中一定不含。步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混合物過濾，進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)探究一】小李同學(xué)對(duì)步驟Ⅱ中過濾所得濾液設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)探究方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入足量的CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液。產(chǎn)生，溶液仍呈紅色由此確定原粉末中含有K2CO3、KOH【猜想假設(shè)】小張同學(xué)對(duì)步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出了如下猜想：①BaSO4②BaCO3

③BaSO4、BaCO3

④Mg(OH)2⑤Mg(OH)2、BaCO3

⑥Mg(OH)2、BaSO4

⑦M(jìn)g(OH)2、BaSO4、BaCO3【實(shí)驗(yàn)探究二】小張同學(xué)對(duì)猜想設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)探究方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩。有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解上述猜想一定成立(2)向(1)試管中，繼續(xù)滴加足量的氫氧化鈉溶液。有白色沉淀產(chǎn)生若實(shí)驗(yàn)步驟(1)中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為0.44g，則所取的過濾所得固體中能產(chǎn)生此氣體的固體質(zhì)量是?！練w納總結(jié)】通過上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，原粉末中仍不能確定的成分是。【交流與反思】【實(shí)驗(yàn)探究二】步驟(2)中“滴加足量的氫氧化鈉溶液”的目的是。四、計(jì)算題20．鹽酸是一種重要的化工原料，在使用前一般需測(cè)定其中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取200g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液200g。請(qǐng)計(jì)算：(1)消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為g；(2)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。參考答案：1．D【詳解】A、H2SO4能與過量CuO粉末在加熱條件下生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故A正確；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故B正確；C、Ca（OH）2能與適量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故C正確；A、CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，因此加入過量的水溶解、過濾、蒸發(fā)即可得到碳酸鈉，不是洗滌沉淀、烘干沉淀，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜質(zhì)時(shí)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。2．A【詳解】A、生理鹽水屬于混合物；氯化氫屬于化合物；液氧屬于單質(zhì)，故A正確；B、石油屬于混合物；天然氣屬于混合物；煤屬于混合物，故B錯(cuò)；C、酒精屬于化合物；純堿屬于化合物；水銀屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)；D、冰水共存物屬于化合物；干冰屬于化合物；氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，故D錯(cuò)。故選A。3．C【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；B、Ba（NO3）2溶液與Na2SO4、H2SO4反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，不能與MgSO4溶液反應(yīng)的是KCl，故不加其他試劑可以鑒別；D、NaNO3HClNa2CO3KClCaCl2NaNO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象HCl無現(xiàn)象氣體無現(xiàn)象無現(xiàn)象Na2CO3無現(xiàn)象氣體無現(xiàn)象沉淀KCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象CaCl2無現(xiàn)象無現(xiàn)象沉淀無現(xiàn)象分別有兩組現(xiàn)象是相同的，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的鑒別主要分為兩類：一類是選項(xiàng)中的有帶色的離子，首先鑒別，然后再區(qū)別其他的物質(zhì)，另一類是選項(xiàng)中的物質(zhì)都是無色的，就需要借助表格進(jìn)行鑒別，不管哪種，在鑒別時(shí)每組出現(xiàn)的現(xiàn)象不能完全相同。4．B【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，氯化鉀和氯酸鉀的溶解度都隨著溫度升高，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，在20℃時(shí)，氯化鉀溶解度大于氯酸鉀的溶解度，40℃時(shí)，氯酸鉀溶解度大于氯化鉀溶解度，則在20℃到40℃之間時(shí)，氯化鉀和氯酸鉀的溶解度曲線出現(xiàn)交點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34.0g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解34.0g氯化鉀即達(dá)到飽和狀態(tài)，故C正確；D、由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鉀溶解度隨溫度變化不明顯，硝酸鉀溶解度隨溫度變化很明顯，所以KNO3中混有少量KCl時(shí)可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故D正確；故選B。5．D【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、Fe2（SO4）3溶液是黃色的，能與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)產(chǎn)生只產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)產(chǎn)生同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀和白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，無明顯變化的是KNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液；再將過量的NaOH、MgSO4分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是硫酸鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，稀鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化，其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；故選D?！军c(diǎn)睛】解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別。6．A【詳解】A、正常的空氣成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算是：氮?dú)饧s占78.1%，氧氣約占20.9%，稀有氣體約占0.93%，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是21%，故A正確；B、海洋中繁衍著無數(shù)的水生生物，含有80多種化學(xué)元素，故B不正確；C、“西氣東輸”輸送的是天然氣，故C不正確；D、地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金屬元素是Al，故D不正確。故選A。7．B【詳解】A、用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、正常雨水的pH約為5.6的原因是空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，化學(xué)方程式為，此選項(xiàng)正確；C、工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)方程式?jīng)]有配平，工業(yè)上用純堿和熟石灰制取燒堿時(shí)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式應(yīng)為，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。8．A【詳解】A、液態(tài)氮?dú)獾臏囟鹊?，能制造低溫環(huán)境，可用于冷藏血液，故A選項(xiàng)正確；B、氧氣沒有可燃性，不能做燃料，氧氣有助燃性，可做助燃劑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、燒堿有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多可用的堿是氫氧化鋁或氫氧化鎂，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、石灰石不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤是用熟石灰氫氧化鈣，利用中和反應(yīng)原理，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9．B【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液相互混合時(shí),只有硫酸鉀與氯化鋇溶液混合時(shí)形成硫酸鋇出現(xiàn)一次白色沉淀,而其它物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng),因此,無法鑒別出四種物質(zhì)，不符合題意；B、硫酸銅溶液呈藍(lán)色,可首先鑒別出藍(lán)色的硫酸銅溶液;把硫酸銅溶液與另三種溶液混合,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的溶液為氫氧化鉀溶液;把剩余兩種溶液分別與形成的藍(lán)色沉淀混合,沉淀溶解時(shí)所倒入的溶液為鹽酸,最后所余的溶液為硫酸鈉溶液，符合題意；C、組內(nèi)四種物質(zhì)，只有鹽酸和碳酸鈉混合時(shí)生成氣體，看到明顯現(xiàn)象，其他物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)，因此，無法鑒別出四種物質(zhì)，不符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液相互混合時(shí),其中有種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀,則該溶液為硝酸銀溶液,與其形成白色沉淀的兩種溶液為氯化鉀或氯化鈉,與其混合無明顯現(xiàn)象的溶液為硝酸鉀溶液;而氯化鉀氯化鈉卻無法鑒別，不符合題意。故選B。10．D【分析】t2℃時(shí)，②中未有晶體析出，可知R是硝酸鉀，此時(shí)硝酸鉀溶解度為60g?！驹斀狻緼、①、②中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，因?yàn)槿苜|(zhì)還是60g，溶劑減少了50g，說法錯(cuò)誤；B、使③中的固體溶解，可采用升溫的方法，因?yàn)橄跛徕浐吐然@兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，說法錯(cuò)誤；C、①、②、③中，不只有③中溶液是飽和溶液，②中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，t2℃時(shí)未有晶體析出，可知R是硝酸鉀，此時(shí)硝酸鉀溶解度為60g，則②恰好達(dá)到飽和，故②、③均為飽和溶液，說法錯(cuò)誤；D、①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小正確，因?yàn)棰俨皇窃摐囟鹊娘柡腿芤?，③為飽和溶液，說法正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。11．C【詳解】A、a的解度大于b的溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溫度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法得到a，蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、10℃，因?yàn)樵摐囟认耡的溶解度小于b，所以取相同質(zhì)量的a，b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b，故選項(xiàng)正確；D、a的溶解度隨溫度上升而升高，欲將a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?，升溫法錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。12．(1)不飽和(2)加溶質(zhì)(3)1516.7%【詳解】（1）注意c點(diǎn)時(shí)的溫度是t3℃，而該溫度下的物質(zhì)溶解度為60g，說明該溫度下100g水能溶解60g該物質(zhì)，而c點(diǎn)所代表的物質(zhì)的質(zhì)量小于60g，說明這是該物質(zhì)在t3℃下的不飽和溶液；（2）將c點(diǎn)所示的溶液變到b點(diǎn)所示的溶液，說明是要將該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，由于該物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，且溫度越高溶解度越高，說明要想達(dá)到要求，則可以采取的方法就是加溶質(zhì)；（3）t2℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度為30g，則說明在該溫度下，100g水可溶解該物質(zhì)30g，即該溫度下的飽和溶液為130g，則可以65g溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為m，列方程為：，即；再將該溶液降溫到t1℃，由于a點(diǎn)所示溶液已經(jīng)是飽和溶液，降溫則會(huì)導(dǎo)致有溶質(zhì)析出，且所得溶液仍為飽和溶液，而在t1℃下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。13．(1)鹽；(2)；(3)。【詳解】（1）Cu2（OH）2CO3由金屬離子和酸根離子形成，屬于鹽類；（2）硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，核外第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子，可由此畫出硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖；（3）氧氣與水在紫外線的作用下反應(yīng)生成過氧化氫，化學(xué)方程式為。14．能溶于水過濾引流ac【詳解】（1）粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可通過過濾的方法除去泥沙，過濾時(shí)玻璃棒起引流的作用；（2）a、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水變成水蒸氣除去，正確；b、蒸發(fā)需要酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)和玻璃棒，錯(cuò)誤；c、攪拌的目的是使液體受熱均勻，可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺，正確；d、加熱過程中為使受熱均勻要用玻璃棒不斷的攪拌，錯(cuò)誤。故選ac。15．0至t1℃60乙>甲>丙【詳解】（1）要配制三者的飽和溶液，且丙溶液濃度為最大，0至t1℃范圍內(nèi)，丙的溶解度最大，則溫度應(yīng)控制在0至t1℃。（2）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為20g，將15g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁?0g甲溶解，所得溶液的質(zhì)量是10g+50g=60g。（3）甲乙溶解度隨溫度降低而減小，丙溶解度隨溫度減小而增大，t3℃時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t2℃后，它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?gt;甲>丙，因?yàn)榻禍睾?，乙的溶解度大于甲，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小。16．由于亞硝酸鈉水溶液呈堿性，故鑒別亞硝酸鈉和食鹽的一種具體的操作方法：分別滴入幾滴酚酞溶液，若變紅，則原溶解的物質(zhì)是亞硝酸鈉，無明顯現(xiàn)象的則原溶解的物質(zhì)是食鹽；（或方法2：分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加水溶解，分別滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶解的物質(zhì)是食鹽，無明顯現(xiàn)象的則原溶解的物質(zhì)是亞硝酸鈉。方法3：分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加熱，若產(chǎn)生紅棕色氣體，則原固體為亞硝酸鈉，無明顯現(xiàn)象的則原固體為氯化鈉）?！驹斀狻?1)亞硝酸鈉易與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，化學(xué)方程式為；(2)方法1：由于亞硝酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，滴入分太后亞硝酸鈉溶液呈紅色，氯化鈉溶液不變色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分。故填分別滴入幾滴酚酞溶液，若變紅，則原溶解的物質(zhì)是亞硝酸鈉，無明顯現(xiàn)象的則原溶解的物質(zhì)是食鹽；方法2：氯化鈉能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而亞硝酸鈉和硝酸銀不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分。故填分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加水溶解，分別滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶解的物質(zhì)是食鹽，無明顯現(xiàn)象的則原溶解的物質(zhì)是亞硝酸鈉；方法3：根據(jù)材料可知，亞硝酸鈉在加熱條件下能產(chǎn)生紅棕色氣體，而氯化鈉不能，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分。故填分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加熱，若產(chǎn)生紅棕色氣體，則原固體為亞硝酸鈉，無明顯現(xiàn)象的則原固體為氯化鈉（合理即可）。17．(1)改良酸性土壤、配置農(nóng)藥波爾多液、粉刷墻壁(2)/【分析】A常用于金屬除銹，則A為酸；B屬于鈉鹽，能與酸反應(yīng)，則B為碳酸鈉；E是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則E為碳酸鈣；碳酸鈣和D能相互轉(zhuǎn)換，則D為二氧化碳；A、B、C、D屬于不同類別的化合物，則C為堿，C能生成碳酸鈣，推斷C為氫氧化鈣，代入合理；【詳解】（1）綜上分析，B為碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3；C為氫氧化鈣可用來改良酸性土壤、配置農(nóng)藥波爾多液、粉刷墻壁；（2）E→D：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳或碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。18．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率CO2和CaCO3引流(2)(NH4)2SO4(3)常溫下硫酸鉀的溶解度相對(duì)較小，更容易析出晶體形成沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件氮肥【詳解】（1）反應(yīng)①之前將CaCO3研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；由圖可知，反應(yīng)①中碳酸鈣參加反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)②中二氧化碳參加反應(yīng)生成碳酸鈣，所以上述流程中可以綜合循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3，故填CO2和CaCO3；由圖可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是將故土與液體分離的操作，為過濾，操作中都用到了玻璃棒，其作用是引流，故填引流。（2）由圖可知，M與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，由質(zhì)量守恒定律和復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知，M為(NH4)2SO4，故填(NH4)2SO4。（3）由圖可知，常溫下硫酸鉀的溶解度相對(duì)較小，更容易析出晶體形成沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)③在