《化學(xué)周刊》魯科版必修2同步檢測(cè)（1-2元素周期律與元素周期表）

《化學(xué)周刊》魯科版必修2同步檢測(cè)（1-2元素周期律與元素周期表）A卷（基礎(chǔ)訓(xùn)練）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）。A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的（）。①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增作周期性變化②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)③事物的量變可以引起質(zhì)變④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)A．①②B．①③C．①④D．①②③④3．在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對(duì)于延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為（）。A．硫B．砷C．硒D．硅4．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是（）。A．X+2B．X+4C．X+8D．X+185．短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）。A．M2+的離子半徑比N2-小B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等6．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）。A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O27．“1998中國(guó)十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵，已知鎵是ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是（）。A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaND．Ga3N8．下列說法中錯(cuò)誤的是（）。A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相似9．已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）。A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m10．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（）。A．In為長(zhǎng)周期元素B．In為過渡元素C．In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In在反應(yīng)中容易失電子二、填空題（本題包括6小題，共61分）11．（4分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式。12．（6分）X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別是、、。13．（8分）今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A，C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)能溶于CS2溶劑中，則這四種元素分別是：A；B；C；D（填元素符號(hào)）。14．（8分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。15．（18分）下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期

⑥

⑦

第3周期①③⑤

⑧⑩第4周期②④

⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________________。（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________。（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為________；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為______，該化合物燃燒時(shí)的焰色為______，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。16．（16分）下圖是我們熟悉的元素周期表，請(qǐng)回答下列問題：（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? （填序號(hào)）。A．A B．BC．C D．D（3）①寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。③周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。④所含元素超過18種的周期是第、周期。（4）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。B卷（能力提高）（時(shí)間：30分鐘滿分：50分）1．（6分）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）。A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)2．（6分）下列敘述正確的是（）。A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C．IA、IIA族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等3．（6分）某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（）。A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期VIA族元素D．X的最高化合價(jià)為+4價(jià)4．（20分）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。（1）試推斷出各元素的符號(hào)：A；B；C；D；E。（2）E元素位于周期表中第周期族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E的最高化合價(jià)為_____價(jià)。（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是____（元素符號(hào)），并寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________、_________________。5．（12分）元素周期表前7周期的元素如表所示：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14種元素，原因是。（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含元素種數(shù)為（）。A．18B．32C．50D．64（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）。A．在化合物中呈+2價(jià)B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)使水分解，放出氧氣D．碳酸鹽難溶于水參考答案與提示A卷一、選擇題1-5．BBCBA6-10．CCABB二、填空題11．Na2OK2SMgF2CaCl212．NPS13．HONaS14．（1）同周期主族元素電負(fù)性從左到右增大，同主族元素電負(fù)性從上到下減弱（或元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越弱小）。（2）Br＞I第六周期第ⅠA族15．（1）Ar（2）NaOH（3）K+Ca2+Mg2+（4）H2OCl2+H2O=HCl+HClO（5）NaBr黃色Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl16．（1）略（2）B（3）①188O②Ⅷ③17④6、7（4）IVAB卷1-3．BBA1．提示：因?yàn)槭乔?0號(hào)元素，所以核外電子層數(shù)之比不外乎1：1和1：2，但是不可能為1：1，滿足條件的是H和Be、He和C。2．提示：同周期元素的原子半徑從左向右依次減小（零族元素除外），即IA族最大，VIIA族最小，A選項(xiàng)不正確。B選項(xiàng)顯然是正確的。IA、IIA族元素的原子，都較易失去電子，若原子半徑越大，則原子核對(duì)最外層電子的束縛能力就越弱，該原子就越容易失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)似乎正確，其實(shí)不然，如F原子所能形成的單原子離子只能是F-，其最高價(jià)數(shù)只能是0，這與它的族序數(shù)7顯然是不相等的。3．提示：本題考察元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，解決本題的方法是：①確定X是什么元素？②根據(jù)X元素的原子結(jié)構(gòu)推斷其在周期表中的位置、性質(zhì)。由于X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，而在常見最高價(jià)含氧酸