《氣體摩爾體積》第一課時教學(xué)設(shè)計

《氣體摩爾體積》第一課時教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)在了解氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。2.能力目標(biāo)通過氣體摩爾體積的概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。3.情感目標(biāo)通過設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法；培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[學(xué)生回答]

1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)約為6．02×1023個

。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量（1mol）任何物質(zhì)的質(zhì)量。[引入新課]既然1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)約為6．02×1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的式量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積（即摩爾體積）又該如何確定呢？[板書]一、氣體摩爾體積1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積[提問]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？[學(xué)生回答]V=[投影]計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表一；物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）20℃密度（g/cm3）體積（cm3）Fe6.02×1023567.8

Al6.02×1023272.7

Pb6.02×102320711.3

H2O6.02×1023181(4℃)

H2SO46.02×1023981.83

學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm32.計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填表二：氣體粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度（g/L）體積（L）H26.02×10232.0160.0899

O26.02×102332.001.429

CO26.02×102344.011.977

學(xué)生分組計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L[板書]標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa［投影問題］1．1L=________cm3。2．1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積________（填“相同”或“不同”）。3．在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積________（填“相同”“不同”“基本相同”）。4．同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差________（填“不大”或“很大”）。答案：1．1000cm3；2．不同；3．基本相同；4．很大。5.為什么在“表二”中要指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”這一條件，而“表一”中卻無？[板書]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm=

單位：L/mol[強(qiáng)調(diào)]①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol③任何氣體物質(zhì)④約為22.4L。[練習(xí)]1.下列說法是否正確？（1）、1摩爾氫氣的體積約為22.4L（2）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（3）、20oC時，1摩爾氧氣的體積約22.4升。（4）、2×105Pa時，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮?dú)庵泻嗌賯€氮分子？3.氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？[強(qiáng)調(diào)]22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。粒子數(shù)目粒子大小粒子間距離[設(shè)問粒子數(shù)目粒子大小粒子間距離[討論]決定物質(zhì)體積的主要因素[投影]決定物質(zhì)體積大小的因素有三個［問題］同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？所含的分子個數(shù)是否相同？說明理由。［學(xué)生回答］氣體的體積主要決定于氣體所含的分子個數(shù)，而與氣體分子的種類無關(guān)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，則物質(zhì)的量也必然相同。［師］這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，因此，又叫做阿伏加德羅定律。［板書］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。［師］由上述定律，我們很自然地可得出以下結(jié)論：［板書］同溫同壓下：［小結(jié)］影響氣體體積的因素有多種，因此，說到氣體的體積，一定要指明外界條件。相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體占有相同的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22．4L/mol。［鞏固練習(xí)］1．下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。（正確的是5、6.）1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22.4L。4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。2．下列說法中正確的是（視22.4為準(zhǔn)確數(shù)）（AC）A．在0℃、1．01×105Pa的條件下，某氣體的體積為2.24×10－2m3，該氣體的物質(zhì)的量為1molB．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況C．在0℃的溫度下，1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強(qiáng)為101kPaD．固態(tài)二氧化碳又叫干冰，含CO21mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4L3．已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol。在同溫、同壓下，某氣體R