2021-2022學(xué)年福建省沙縣中考化學(xué)猜題卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．某同學(xué)在測(cè)定某未知藍(lán)色溶液的組成時(shí)，得出了以下結(jié)論，其中正確的是（）A．KC1、CuSO4、NaOH B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3C．CuSO4、HCl、BaC12 D．FeC12、H2SO4、Na2SO42．有16g氫氧化鈉和氧化銅組成的固體混合物，為了測(cè)定此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將此混合物倒入燒杯中（不考慮實(shí)驗(yàn)中造成的損失），并取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中只得到藍(lán)色中性溶液（題中涉及的鹽溶液均認(rèn)為中性），藍(lán)色溶液中溶劑質(zhì)量為90.8g，則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25% B．30%C．36% D．40%3．按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO、稀鹽酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液4．鈷在國(guó)防工業(yè)中有重要的作用，下圖為鉆元素在元素周期表中的信息。下列說(shuō)法正確的是A．鉆元素屬于非金屬元素B．鉆原子核內(nèi)有27個(gè)質(zhì)子C．鉆元素又稱(chēng)為一氧化碳D．鈷原子的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93g5．一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物（如CO2、CH4等）為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。下圖為利用合成氣（CO和H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶煉鐵的部分生產(chǎn)過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：（）A．催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)有利于減緩溫室效應(yīng)；B．還原反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)C．上述生產(chǎn)過(guò)程中，可參與循環(huán)的物質(zhì)有水和二氧化碳；D．由合成氣制二甲醚的反應(yīng)不符合綠色化學(xué)的特點(diǎn)（綠色化學(xué)即“零排放”，原子利用率為100%）；6．將等質(zhì)量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲一定無(wú)剩余，乙可能有剩余D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定小于乙7．逆推是學(xué)習(xí)知識(shí)的一種思維，下列推論正確的是A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，所以在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不改變的物質(zhì)都是催化劑B．屬于同種元素的粒子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素C．粒子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以化學(xué)性質(zhì)相似的粒子最外層電子數(shù)都相同D．單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)8．物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下述物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）A．二氧化碳 B．氫氣 C．氯化鈉晶體 D．金剛石9．屬于化合反應(yīng)的是A．2C+O22CO B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．H2+CuOCu+H2O D．H2CO3CO2↑+H2O10．亞硒酸鈉（Na2SeO3）可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2SeO3中Se的化合價(jià)為+3 B．Se是一種金屬元素C．n的值為6 D．Se相對(duì)原子質(zhì)量為78.96g11．取碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅的固體混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，蒸干溶液得到8.27g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．50%B．44%C．35%D．12.9%12．如圖是M、N兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是A．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度B．M中混有少量的N，可用蒸發(fā)結(jié)晶提純MC．圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液D．t°C時(shí)，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13．如圖是氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整________；（2）A圖所示物質(zhì)屬于________（填物質(zhì)分類(lèi)）；從微觀角度說(shuō)明理由是____________；（3）畫(huà)出比氧元素多一個(gè)周期且多一個(gè)族的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。14．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。則原白色粉末中一定不含有____________。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原白色粉末中一定含有____________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有_________種可能。為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有______________________。15．《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。（1）步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）步驟②中，析出粗鹽的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)____。（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是_____，（填標(biāo)號(hào)）。A蒸餾水B飽和NaCl溶液C飽和NaOH溶液D飽和BaCl2溶液16．如圖是硫化氫（H2S）在氧氣中完全燃燒反應(yīng)的微觀示意圖。（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是多少_____？（3）從微觀的角度解釋?zhuān)瑸槭裁椿瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒？_____三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．實(shí)驗(yàn)室中裝置A、B、C都可用來(lái)制取O2，寫(xiě)出用裝置A來(lái)制取O2的化學(xué)方程式_______實(shí)驗(yàn)室可用裝置B或C來(lái)制取CO2，裝置C和B相比的優(yōu)點(diǎn)是什么？__________NO是一種無(wú)色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與O2迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體．實(shí)驗(yàn)室中制取NO應(yīng)采用的收集裝置是_____（填序號(hào)）．18．在學(xué)生創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)大賽中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的綜合實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色，請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；B中白磷不燃燒，原因是_____。用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因_____；用F裝置收集氣體的依據(jù)是_____；若保證以上實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前必須_____。四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共12分）19．（6分）如表是20℃時(shí)，硝酸鉀溶解于水中的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。序號(hào)水的質(zhì)量（g）加入硝酸鉀的質(zhì)量（g）溶液質(zhì)量（g）①20323②20525③20726.3④209m（1）表中m＝_____。20℃時(shí)，把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%的硝酸鉀溶液，需加水_________毫升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

參考答案一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、CuSO4、NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且硝酸銅溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)正確；C、CuSO4、BaC12在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但因?yàn)榇嬖贔eC12，溶液顯淺綠色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2、B【解析】

氫氧化鈉和氧化銅組成的混合物，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，，充分反應(yīng)后，燒杯中只得到藍(lán)色中性溶液，說(shuō)明鹽酸與固體混合物恰好完全反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，原固體混合物中的氧元素都轉(zhuǎn)移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的質(zhì)量等于原固體混合物中氧元素的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量為：90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g氧元素的質(zhì)量為：原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故選B。3、B【解析】本題主要考查物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)該裝置的特點(diǎn)，導(dǎo)管是伸入液面以下，所以試管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入Ⅱ中，與Ⅱ中的液體反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)以上分析，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象即可選擇出正確選項(xiàng)。：A、I中NaHCO3和稀HCl反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應(yīng)的鹽酸壓入Ⅱ中與NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，看不到渾濁，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、I中Al和稀H2SO4反應(yīng)會(huì)生成氣體氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會(huì)與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，無(wú)氣體生成，所以I中液體不會(huì)進(jìn)入Ⅱ中，故無(wú)白色沉淀生成，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、I中銅和稀硫酸不會(huì)反應(yīng)不會(huì)有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會(huì)變渾濁，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解析】

A、鉆是“金”旁，因此，鉆元素屬于金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故不符合題意；B、由圖可知，鉆原子的原子序數(shù)為27，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可得，鉆原子核內(nèi)有27個(gè)質(zhì)子，故符合題意；C、鉆元素的元素符號(hào)為：Co，一氧化碳的化學(xué)式為：CO，而一氧化碳是由碳元素和氧元素組成，無(wú)鈷元素，兩者是不同的概念，因此，鉆元素不能稱(chēng)為一氧化碳，故不符合題意；D、相對(duì)原子質(zhì)量是比值，不是實(shí)際質(zhì)量，單位為“1”，可省略不寫(xiě)，但不能寫(xiě)“g”，故不符合題意。5、B【解析】

A、由圖可知，催化反應(yīng)室中，以二氧化碳、甲烷、水為原料制取合成氣，消耗了二氧化碳，有利于減緩溫室效應(yīng)，不符合題意；B、合成氣中的一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，符合題意；C、二氧化碳和水既是生成物又是反應(yīng)物，故可參與循環(huán)的物質(zhì)有水和二氧化碳，不符合題意；D、由圖可知，由合成氣制取二甲醚的反應(yīng)，原子沒(méi)有全部利用，不符合綠色化學(xué)的特點(diǎn)，不符合題意。故選B。6、D【解析】

A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明金屬甲的反應(yīng)速率快，即金屬甲的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，金屬甲比乙活潑，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)方程式，，54：6=18：2，即等質(zhì)量的金屬，鎂產(chǎn)生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產(chǎn)生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項(xiàng)正確，不符合題意；

C、乙產(chǎn)生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實(shí)驗(yàn)鹽酸的量相同，故與甲反應(yīng)的鹽酸一定剩余，甲已經(jīng)完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量和金屬的化合價(jià)有關(guān)，由于金屬的化合價(jià)不確定，不能比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。7、D【解析】

A、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，但是在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不改變的物質(zhì)不一定是催化劑，不參加反應(yīng)的雜質(zhì)在在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量也不改變，A選項(xiàng)推論不正確，不符合題意；B、屬于同種元素的粒子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，微粒包括原子、離子和分子，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定屬于同種元素，例如氖原子質(zhì)子數(shù)為10，水分子的質(zhì)子數(shù)也為10，不能說(shuō)分子屬于元素，B選項(xiàng)推論不正確，不符合題意；C、粒子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是化學(xué)性質(zhì)相似的粒子最外層電子數(shù)不一定都相同，例如氦原子和氖原子化學(xué)性質(zhì)相似，氦原子最外層電子數(shù)為2，氖原子最外層電子數(shù)為8，C選項(xiàng)推論不正確，不符合題意；D、單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物，純凈物指的是只含一種物質(zhì)的物質(zhì)，所以由同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)，D選項(xiàng)推論正確，符合題意。故選D。8、D【解析】A．二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的構(gòu)成微粒是氫分子，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；D．金剛石的構(gòu)成微粒是碳原子，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：明確常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解題關(guān)鍵，根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可。9、A【解析】

化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”。【詳解】A、反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)是兩種物質(zhì)相互交換成分生成另兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D不正確。故選A。【點(diǎn)睛】四大反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。10、C【解析】

A．鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)硒元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，則x=+4價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硒元素帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中n=34﹣2﹣8﹣18=6，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)元素周期表中的一格可知，元素名稱(chēng)正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，單位不是克，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。11、B【解析】

碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代。兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了8.27g-7.5g=0.77g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。則所含金屬元素的質(zhì)量為7.5g-4.2g=3.3g。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選B。12、D【解析】

A、比較物質(zhì)的溶解度要在相同溫度下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、M、N的溶解度隨溫度的升高而增大，且M的溶解度隨溫度變化比N的大，M中混有少量的N，應(yīng)該用降溫結(jié)晶的方法，B錯(cuò)誤；C、在溶解度曲線上以及曲線上方的點(diǎn)為飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D、t°C時(shí)，M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線形成交點(diǎn)，表示在t°C時(shí)，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在溶解度曲線圖中，曲線上以及曲線上內(nèi)的任意一點(diǎn)，都表示該溶液的飽和溶液，曲線下的任意一點(diǎn)都表示該溶液的不飽和溶液。二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13、補(bǔ)充一個(gè)水分子、一個(gè)氫分子混合物A中含有兩種不同的分子【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知，在B圖中補(bǔ)出補(bǔ)1個(gè)水分子和1個(gè)氫分子即可使該模擬圖符合質(zhì)量守恒定律，如圖：

；（2）由圖示可知，A圖所示物質(zhì)屬于混合物，因?yàn)锳中含有兩種不同的分子；（3）氧原子是8號(hào)元素，比氧元素多一個(gè)周期且多一個(gè)族的元素的離子是氯離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：。14、CuSO4CaCO35BaCl2、NaOH【解析】

硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書(shū)寫(xiě)可能的組合時(shí)，盡可能的根據(jù)題意把每一組合寫(xiě)出，要仔細(xì)分析每一實(shí)驗(yàn)步驟的用意及實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．【詳解】（1）把白色粉末溶解后得無(wú)色溶液，可知一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；（2）實(shí)驗(yàn)（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說(shuō)明這種白色沉淀是碳酸鈣；由實(shí)驗(yàn)（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO3BaCl2②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4NaOH⑤CaCO3NaOH故有5種可能；通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的是BaCl2、NaOH．故答案為（1）CuSO4；（2）CaCO3；5；BaCl2、NaOH．15、蒸發(fā)結(jié)晶B【解析】

（1）步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟②中，析出粗鹽的過(guò)程是將溶液中的水蒸發(fā)，使溶質(zhì)析出，稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶。（3）A、蒸餾水會(huì)溶解氯化鈉，造成氯化鈉的減少，故A錯(cuò)誤；B、飽和NaCl溶液會(huì)溶解氯化鎂和氯化鋇，不會(huì)溶解氯化鈉，不會(huì)造成氯化鈉的減少，故B正確；C、飽和NaOH溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，并能溶解氯化鈉，故C錯(cuò)誤；D、飽和BaCl2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鋇，并能溶解氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查粗鹽提純食鹽等知識(shí)，熟練掌握操作的步驟及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。16、17：24在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、質(zhì)量和個(gè)數(shù)都不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【解析】

（1）根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是［（1×2+32）×2］：［16×2×3］=17：24；（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、質(zhì)量和個(gè)數(shù)都不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以控制液態(tài)的滴加速度，以便控制反應(yīng)的速率F【解析】

（1）A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2K