【歷年真題合集+答案解析】2024年教資高中化學(xué)

2019下半年教師資格考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))真題及答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1.在普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中，“知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的課程模塊是A.化學(xué)B.化學(xué)與技術(shù)C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D.化學(xué)反應(yīng)原理2.下列關(guān)于普通高中化學(xué)課程的有關(guān)描述正確的是A.普通高中化學(xué)課程由2個(gè)必修模塊和4個(gè)選修模塊構(gòu)成B.高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)是普通高校招生化學(xué)考試的命題依據(jù)C.科學(xué)探究能力目標(biāo)在選修模塊的教學(xué)中可不作學(xué)習(xí)要求D.化學(xué)新課程教科書在編排上主要采用社會(huì)中心編排模式3.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》對(duì)目標(biāo)要求的描述所用的詞語分別指向不同的學(xué)習(xí)目標(biāo)。下列行為動(dòng)詞的描述屬于“技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平”的是A.合作B.識(shí)別C.解決D.模仿4.下列化學(xué)課型中，屬于以鞏固知識(shí)、技能為主的課型是A.化學(xué)理論課B.化學(xué)復(fù)習(xí)課C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)課D.元素化合物課5.某老師在講授“乙醛”的教學(xué)過程中，先向?qū)W生展示純凈的乙醛樣品，然后又展示了乙醛的比例模型，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察增強(qiáng)對(duì)乙醛物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的感性認(rèn)識(shí)。該過程主要運(yùn)用的教學(xué)方法是A.實(shí)驗(yàn)法B.參觀法C.演示法D.練習(xí)法6.下列是某學(xué)生對(duì)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的書寫，正確的是A.石綿網(wǎng)B.錐型瓶C.三腳架D.坩鍋鉗7.類比圖像是以日常事物和生活情境(類比物)中學(xué)習(xí)者所熟悉的內(nèi)容為依托來實(shí)現(xiàn)類比作用的圖像，教科書的類比圖像本身的有效性可有效降低學(xué)習(xí)者對(duì)科學(xué)概念的認(rèn)知難度。下列前面所述的圖像內(nèi)容與聯(lián)系內(nèi)容不符合類比圖像的是A.光線透過樹葉縫隙射入密林——丁達(dá)爾效應(yīng)B.汽車穿越大山隧道——催化劑對(duì)活化能影響C.孩子進(jìn)行拔河比賽——共用電子對(duì)的偏移D.從山下翻山越嶺攀登至山峰——蓋斯定律8.關(guān)于化學(xué)教學(xué)媒體選擇應(yīng)遵循的原則，下列描述錯(cuò)誤的是A.方便原則B.經(jīng)濟(jì)原則C.美觀原則D.有效原則9.不同類型的習(xí)題對(duì)鞏固知識(shí)、發(fā)展學(xué)生創(chuàng)造力有不同的作用。在化學(xué)習(xí)題選擇時(shí)應(yīng)注重①選擇真實(shí)情景作為素材②貼近學(xué)生的生活實(shí)際③增加習(xí)題訓(xùn)練數(shù)量④增加開放題和實(shí)踐題比例A.①③B.①②④C.②③④D.①③④10.在化學(xué)探究活動(dòng)中，除了要考慮知識(shí)值不值得探究以外，還要考慮這個(gè)知識(shí)能不能夠探究。下列適宜在中學(xué)化學(xué)中作為探究問題的是A.食鹽能否溶解于水中B.什么樣的溶液能夠?qū)щ奀.酯化反應(yīng)按什么方式脫水D.同位素物理性質(zhì)相同嗎11.下列不屬于化學(xué)課堂管理常規(guī)內(nèi)容的是A.課堂時(shí)間管理B.課堂紀(jì)律維持C.課堂教學(xué)過程D.課堂秩序調(diào)整12.學(xué)習(xí)方式是學(xué)生在研究解決其學(xué)習(xí)任務(wù)時(shí)所表現(xiàn)出來的具有個(gè)人特色的方式。傳統(tǒng)化學(xué)學(xué)習(xí)方式存在的主要問題是A.主動(dòng)探究的多，被動(dòng)接受的少B.個(gè)人理解的多，小組合作的少C.合作學(xué)習(xí)的多，自主學(xué)習(xí)的少D.探究學(xué)習(xí)的多，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的少13.在化學(xué)課堂教學(xué)過程中，如果發(fā)現(xiàn)學(xué)生出現(xiàn)疲勞、無精打采的現(xiàn)象時(shí)，教師所采取的解決措施較為恰當(dāng)?shù)氖茿.對(duì)個(gè)別學(xué)生典型進(jìn)行批評(píng)警示B.讓全體學(xué)生休息一會(huì)再進(jìn)行授課C.積極變換學(xué)習(xí)活動(dòng)方式和內(nèi)容D.設(shè)計(jì)精煉的習(xí)題讓學(xué)生上臺(tái)演練14.紙筆測(cè)驗(yàn)是一種重要而有效的評(píng)價(jià)方式，在化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用紙筆測(cè)驗(yàn)，重點(diǎn)不宜放在A.對(duì)化學(xué)知識(shí)的記憶和重現(xiàn)B.對(duì)元素化合物知識(shí)的認(rèn)識(shí)C.對(duì)化學(xué)概念原理的理解D.對(duì)STSE相互關(guān)系的理解15.若以WI和W2分別表示濃度為amol/L和bmovL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)A.2w?=w?B.2w?=wC.w?>2w?D.wi<w?<2w?16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.過量的Fe粉中加入稀HNO?,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液呈紅色稀HNO?將Fe氧化為FeB.Agl沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCI比AgI難溶C.AI箔插入HNO?中無現(xiàn)象AI箔表面被HNO?氧化，形成致密的氧化膜D.用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性17.某物質(zhì)的分子式是C?H?00,它能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛，則該物質(zhì)自結(jié)構(gòu)可能有A.2種B.3種C.4種D.5種18.下列敘述中結(jié)論錯(cuò)誤的是A.絡(luò)合劑酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低B.金屬離子水解使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低C.輔助絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低D.各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低19.下列氯代物在NaHCO?水溶液中水解最快的是20.Schiff試劑的組成是A.ZnHgHCIB.SO?+品紅溶液C.ZnCl?+HClD.AgOH的氨溶液二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)21.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》指出：化學(xué)課程體系應(yīng)適應(yīng)不同發(fā)展需求和不同志趣學(xué)生的需要，教科書編寫時(shí)要充分體現(xiàn)這一課程改革的理念。必修課程模塊要為全體學(xué)生的未來發(fā)展和后續(xù)化學(xué)課程模塊的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)，選修模塊的編寫要從不同的角度組織內(nèi)容，為不同學(xué)生的個(gè)性發(fā)展提供基礎(chǔ)。結(jié)合上述材料，回答下列問題：(1)說明設(shè)計(jì)《化學(xué)與生活》模塊可使學(xué)生在哪些方面得到發(fā)展?(6分)(2)試根據(jù)《化學(xué)與生活》模塊特點(diǎn)，選擇合適的化學(xué)教學(xué)策略。(6分)22.學(xué)生的起點(diǎn)能力就是指學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)必須具備的原有知識(shí)、技能的準(zhǔn)備水平。研究表明，起點(diǎn)能力與智力相比對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)起著更大的作用。(1)以“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為例說明需要學(xué)生具備的起點(diǎn)能力。(6分)(2)說明了解和確保學(xué)生具備起點(diǎn)能力對(duì)學(xué)生新知識(shí)的學(xué)習(xí)有何重要意義?(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況。方案：淀粉液硫酸水解液Cu(OH)?懸濁液無紅色沉淀。△結(jié)論：淀粉完全沒有水解。討論上述方案的設(shè)計(jì)及結(jié)論是否正確?請(qǐng)簡述理由?！究荚嚱Y(jié)果】有32.6%的學(xué)生提交的錯(cuò)誤答案是：設(shè)計(jì)的方案和結(jié)論均正確。因?yàn)闆]有紅色沉淀生成，證明溶液中沒有水解產(chǎn)物葡萄糖，所以淀粉完全沒有水解。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)你認(rèn)為正確的答案是：。(6分)(2)對(duì)學(xué)生解題錯(cuò)誤形成的原因進(jìn)行分析和診斷。(5分)(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明淀粉是否完全水解。(4分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。24.案例：某版本化學(xué)教科書“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”的片斷1.觀察下列實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的現(xiàn)象及所得的結(jié)論填入表2—3.【實(shí)驗(yàn)1】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化?！緦?shí)驗(yàn)2】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊(約綠豆粒大小)金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。表2-3鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)32.根據(jù)上述反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)的變化情況，總結(jié)鈉在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。問題：(1)“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”屬于普通高中模塊的內(nèi)容(填模塊名稱)。(2分)(2)實(shí)驗(yàn)1、2、3中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)1:(2分)實(shí)驗(yàn)2:(2分)實(shí)驗(yàn)3_。(2分)(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2、3中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)鈉在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。(4分)(4)在[實(shí)驗(yàn)2]中，觀察到少量黑色物質(zhì)的出現(xiàn)，試分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因。(4分)(5)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，應(yīng)該如何指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察?(4分)五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列三個(gè)有關(guān)材料。材料一化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要作用。材料二教科書的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3章自然界中的元素第4章材料家族中的元素第1節(jié)硅無機(jī)非金屬材料第2節(jié)鋁金屬材料第3節(jié)復(fù)合材料材料三教科書“鋁與鋁合金”的呈現(xiàn)內(nèi)容1.認(rèn)識(shí)鋁及其化合物【交流、研討】你已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識(shí)，這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。討論：1.鋁作為一種金屬，它可能具有哪些性質(zhì)?2.鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有的哪些性質(zhì)有關(guān)?鋁(aluminum)是一種銀白色金屬，熔點(diǎn)為660.4℃,沸點(diǎn)為2467℃;密度為2.7g/cm3僅為鋼的1/3左右；導(dǎo)電性僅次于銀、銅和金。金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，它容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。常溫下，金屬鋁被空氣里的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。鋁還能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性?！居^察·思考】金屬鋁的還原性【實(shí)驗(yàn)1】用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，并立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中(瓶底放一些細(xì)沙),觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀并套在一起，使四周都是四層。把內(nèi)層“紙漏斗”取出，在底部剪一個(gè)孔，用水濕潤，再與另一“紙漏斗”套在一起，架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放置盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿。把59炒干的三氧化二鐵粉末和29鋁粉混合均勻，放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插一根鎂條，用然著的木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋁與氧氣反應(yīng)鋁與三氧化二鐵反應(yīng)金屬鋁在氧氣里燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：這個(gè)反應(yīng)放出大量的熱和耀眼的白光，因此金屬鋁可用于制造燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑等。金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的反應(yīng)為：這個(gè)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑。鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌等。這種焊接不用電源，而且焊接的速度快、設(shè)備簡易，適于野外作業(yè)。此外，在工業(yè)上，也利用鋁熱反應(yīng)焊接大截面的鋼材部件。與鐵、鎂等金屬相似的是，金屬鋁能與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)；與它們不同的是，金屬鋁還能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)。2Al+6HCI=====2AIC1?3+3H?2Al+2NaOH+6H?0======2Na[A1(OH)?]+3H?四羥基合鋁酸鈉(摘自某版本普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《4匕學(xué)1》第4章、第2節(jié)“鋁金屬材料”)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：(1)確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(6分)(2)確定本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(4分)(3)用教學(xué)流程圖(教學(xué)設(shè)計(jì)思路)-簡要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。(6分)(4)在[實(shí)驗(yàn)2]鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，簡述“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀的原因.并寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。(5分) (5)回答【交流·研討】中問題2:“鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有的哪些性質(zhì)有關(guān)”。(3分)(6)對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。(6分)高中真題答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1.【答案】C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2.【答案】B.課程標(biāo)準(zhǔn)是高校招生考試的命題依據(jù)。3.【答案】D.模仿。4.【答案】B.化學(xué)復(fù)習(xí)課。5.【答案】C演示法。15.【答案】C.16.【答案】D.用玻璃棒蘸取濃氨水滴加在石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色；濃氨水顯堿性。17.【答案】A.2種。18.【答案】D.各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低。19.【答案】C.20.【答案】B.So2品紅溶液21.【參考解析】(1)通過《化學(xué)與生活》模塊的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解化學(xué)的重要作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。因此，學(xué)生應(yīng)注意在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展：①認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)人類健康、提供生活材料和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用；②能應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對(duì)生活中的有關(guān)問題作出判斷和解釋；③認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)提高人類生活質(zhì)量的積極作用，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。(2)《化學(xué)與生活》模塊的教學(xué)策略：①教學(xué)內(nèi)容問題化，學(xué)生活動(dòng)與教師講授并重；②注重情感態(tài)度與價(jià)值觀的教學(xué)；③注重科學(xué)探究方法的教學(xué)；④明確必修化學(xué)的基礎(chǔ)，確認(rèn)在該模塊的提高及提高的程度；⑤對(duì)教學(xué)內(nèi)容及時(shí)進(jìn)行梳理，使知識(shí)結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化。22.【參考解析】(1)“配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液”需要學(xué)生具備的起點(diǎn)能力：①溶液配制的原理；②所需要儀器的特點(diǎn)和使用方法；③相關(guān)物理量之間的關(guān)系及計(jì)算；④操作要領(lǐng)。(2)重要意義：①了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)；②確定教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)；③設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容和選擇教學(xué)方法的依據(jù)；④在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上有意義的學(xué)習(xí)，利于學(xué)生理解和掌握知識(shí)。三、診斷題(共15分)23.【參考解析】(1)正確的答案：此方案設(shè)計(jì)有誤，淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)要先加入氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，否則Cu(OH)?會(huì)被多余的硫酸中和，達(dá)不到檢驗(yàn)的效果。(2)學(xué)生產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因：學(xué)生掌握知識(shí)是機(jī)械的、孤立的，僅知道淀粉的水解產(chǎn)物會(huì)與Cu(0H)?反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；但不了解此現(xiàn)象背后的反應(yīng)是如何發(fā)生的，不能從本質(zhì)上分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此直接得出淀粉沒有水解的錯(cuò)誤結(jié)論。(3)設(shè)計(jì)如下方案證明淀粉是否完全水解：①取少量上層清液置于試管中，向試管中加入幾滴碘液，若溶液不變藍(lán)則證明已水解完，否則未水解完。②取少量上層清液置于試管中，向試管中加入過量，氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，加入氫氧化銅緩慢加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉水解；若不出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉完全沒有水解。四、案例分析題(本大題1小題，20分)24.【參考解析】(1)化學(xué)必修1(2)實(shí)驗(yàn)1:鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡。實(shí)驗(yàn)2:鈉首先熔化成球狀，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色光，生成淡黃色粉固體。實(shí)驗(yàn)3:鈉浮于水面上；和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)中放出的熱量能使金屬鈉熔化成小球；產(chǎn)生的氣體使鈉四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲；生成堿性物質(zhì)，因而溶液變紅。(3)由鈉容易切割體現(xiàn)了鈉的硬度低；保存在煤油中、鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡、加熱劇烈燃燒表明鈉容易被空氣氧化；與水可以發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉體現(xiàn)了強(qiáng)的還原性；加熱和與水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成球狀體現(xiàn)了熔點(diǎn)低。(4)鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生還原產(chǎn)生C,化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na+3C0?=C+2Na?CO?(5)①明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)觀察的重點(diǎn)；②調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官進(jìn)行全面觀察；③引導(dǎo)學(xué)生集中精力，及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)信息；④引導(dǎo)學(xué)生客觀觀察，如實(shí)記錄現(xiàn)象。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30分)25.【參考解析】(1)三維教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：①理解鋁及其氧化物的性質(zhì)。②掌握鋁與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應(yīng)方程式的書寫。技能目標(biāo)：①在觀察與思考中，提高實(shí)驗(yàn)操作技能，發(fā)展觀察能力。②在交流討論中，提高語言表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。(2)重點(diǎn)：Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：Al及其化合物的兩性。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)入1.鋁作為一種金屬具有的性質(zhì)。2.鋁作為一種金屬材料相關(guān)的的性質(zhì)。設(shè)置問題，引導(dǎo)思考根據(jù)初中學(xué)過的金屬的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)討論作答觀察思考實(shí)驗(yàn)1:鋁與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2:鋁與三氧化二鐵反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考。觀察并討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1:鋁與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2:鋁與堿反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，與生活實(shí)際聯(lián)系，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)鋁的兩性學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回顧金屬的還原性性質(zhì)，學(xué)習(xí)鋁的兩性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)用教學(xué)流程圖(教學(xué)設(shè)計(jì)思維)簡要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。(4)“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產(chǎn)生的熱量促使氯酸鉀分角產(chǎn)生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時(shí)內(nèi)放出更多的熱量，促進(jìn)鋁熱反應(yīng)發(fā)生?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：(5)鋁密度較小，約為鋼的1/3左右，常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，可制成輕便的日常用品；導(dǎo)電性僅次于銀、鋼和金，用作導(dǎo)線；氧化鋁為原子晶體，熔點(diǎn)高，可作耐火材料；鋁與金屬氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性用于工業(yè)生產(chǎn)。(6)板書設(shè)計(jì)：鋁及鋁的化合物一、【交流研討】鋁的性質(zhì)：1.作為金屬(金屬的通性):固體、金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性2.作為重要的金屬材料：輕便(密度較小)、穩(wěn)定(氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng))、導(dǎo)電性好、還原性(鋁熱反應(yīng))。二、【觀察思考】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體Al+0?A12O?實(shí)驗(yàn)2生成黑色熔融狀的金屬Al+Fe?0Al?0?三、鋁與酸、堿的反應(yīng)2018下半年教師資格考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))真題及答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的。請(qǐng)用28鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯(cuò)選、多選或未選均無分。1.“綠水青山就是金山銀山”,保護(hù)環(huán)境是我國的基本國策。下列做法應(yīng)該提倡的是()。A.低碳、節(jié)儉的生活方式B.大量使用化肥增產(chǎn)增收C.將廢舊電池深埋處理D.使用一次性塑料餐具2.下列說法正確的是()。A.SO?具有還原性，故能使酸性KMnO?溶液褪色B.Cl?具有漂白性，故可用于自來水的消毒C.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.故可用于制造光纖和太陽能電池D.NH?是一種堿性氣體，故可用P?O?或堿石灰干燥3.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()。A.中性溶液中：K*、Fe+、NO?、Cl-B.pH>7的溶液中：NH、Na+、Cl0-、SO3C.與Al反應(yīng)能放出H?的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO?D.FeSO?溶液中：Nat+、NH4、Cl-、Br4.X、Y、Z、W、T為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D1所示。這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26。下列說法正確的是()。XYZWT圖1A.Y、Z、T三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.T與X元素可形成化合物XT?C.物質(zhì)WZ?、WT?均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵5.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。蔗糖濃H?SO?品紅溶液酸性KMnO?溶液①②③④圖2A.用圖①裝置將海帶灼燒成灰B.用圖②裝置制取氨氣C.用圖③裝置制取少量NOD.用圖④裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的S026.在一密閉容器中，反應(yīng)mM(g)nN(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，N的濃度是原平衡的70%,則()。A.m>nB.M物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小了C.N物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了7.將純鋅片和純銅片按圖3所示方式插入同濃度的稀硫酸中，下列敘述正確的是()。圖3A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是陽極.鋅片是陰極C.一段時(shí)間后兩燒杯中溶液的pH均增大D.甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙慢8.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()。A.1molH?O?所含中子數(shù)為8NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH?所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和CO混合氣體所含電子數(shù)為1.4ND.1L0.1mol/LCH?COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA9.制備CuSO?可以采取如圖4所示的三種途徑。下列說法正確的是()。圖4A.途徑①中消耗的H?SO?與HNO?的物質(zhì)的量之比為2:3B.與途徑①、②相比，途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.利用途徑③制備16gCuSO?,被還原的H?SO?的物質(zhì)的量為0.2molD.生成等量的CuS0?,三種途徑中參加反應(yīng)的H?S0?的物質(zhì)的量：①=②<③10.青蒿素和雙氫青蒿素是制造抗瘧藥物的重要原料。下列有關(guān)青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖5)的說法中正確的是()。青蒿素雙氫青蒿素圖5A.青蒿素的分子式為C??H??O?B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵D.雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)11.下列關(guān)于高中化學(xué)課程的說法中，正確的是()。A.高中化學(xué)課程是每個(gè)公民的必學(xué)課程B.高中化學(xué)課程的目的是培養(yǎng)高級(jí)化學(xué)人才C.高中化學(xué)課程應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性和選擇性D.高中化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)完整的化學(xué)知識(shí)體系12.下列屬于描述體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞是()。A.知道B.認(rèn)同C.測(cè)量D.理解13.氧化鈣是堿性氧化物，以此推測(cè)其具備堿性氧化物的通性，運(yùn)用的思維方法是()。A.分類B.歸納C.演繹D.類比14.下列關(guān)于學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)的說法符合現(xiàn)行高中化學(xué)課程評(píng)價(jià)理念的是()。①評(píng)價(jià)的目的就是甄別②評(píng)價(jià)的功能之一是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展③評(píng)價(jià)只需要注重結(jié)果④評(píng)價(jià)應(yīng)目標(biāo)多元化與方式多樣化A.①②B.①④C.②③D.②④15.化學(xué)知識(shí)按照其內(nèi)容進(jìn)行分類，可以分為事實(shí)性知識(shí)、技能性知識(shí)、理論性知識(shí)和情意類知識(shí)。下列敘述正確的是()。A.氯氣有毒屬于情意類知識(shí)B.收集CO?氣體屬于技能性知識(shí)C.氨氣可和水反應(yīng)屬于理論性知識(shí)D.氧化還原反應(yīng)概念屬于事實(shí)性知識(shí)16.為了培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，教師給學(xué)生布置了一個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)：了解學(xué)校周邊的環(huán)境問題；哪些問題比較嚴(yán)重；哪些問題我們自己可以解決；哪些問題需要向有關(guān)部門反映。這種教學(xué)活動(dòng)屬于()。A.角色扮演B.社會(huì)調(diào)查C.實(shí)驗(yàn)探究D.小組討論17.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的說法，正確的是()。A.采用“講實(shí)驗(yàn)”的方法比“做實(shí)驗(yàn)”教學(xué)效果更好B.采用教師演示實(shí)驗(yàn)代替學(xué)生實(shí)驗(yàn)。教學(xué)效果更好C.家庭小實(shí)驗(yàn)在高中教學(xué)中不宜提倡，因?yàn)榭赡苡形ｋU(xiǎn)D.實(shí)驗(yàn)有利于學(xué)生直觀感知物質(zhì)性質(zhì)及變化18.關(guān)于開發(fā)和利用化學(xué)課程資源，下列說法不正確的是()。A.學(xué)校應(yīng)向高中學(xué)生開放化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，并由學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)安全負(fù)責(zé)B.學(xué)校應(yīng)鼓勵(lì)教師利用生活中的常見用品制作簡易實(shí)驗(yàn)儀器C.開發(fā)和利用社區(qū)學(xué)習(xí)資源。是化學(xué)課程資源開發(fā)的一種重要途徑D.應(yīng)鼓勵(lì)教師應(yīng)用和研制化學(xué)教學(xué)軟件.重視信息化課程資源的開發(fā)19.關(guān)于教科書的下列說法不正確的是()。A.教科書的編寫依據(jù)之一是課程標(biāo)準(zhǔn)B.教師應(yīng)該理解教科書并創(chuàng)造性地使用教科書C.教科書的內(nèi)容選擇應(yīng)關(guān)注學(xué)科知識(shí)體系而非生產(chǎn)生活實(shí)際D.教科書內(nèi)容應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時(shí)代性和選擇性20.教學(xué)設(shè)計(jì)是教師的日常工作，開展這項(xiàng)工作時(shí)，教師需要關(guān)注()。①課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求②教材內(nèi)容③學(xué)生情況④教學(xué)設(shè)備情況A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④二、簡答題(本大題共2小題。第21題12分，第22題13分，共25分)21.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題：某化學(xué)教師上了一堂研究課“鹽類的水解”,多數(shù)聽課教師認(rèn)為他突出了本節(jié)課的重點(diǎn)與難點(diǎn)，但也存在一些不足，突出表現(xiàn)在課堂教學(xué)中學(xué)生的參與度不高。問題：(1)化學(xué)課堂教學(xué)中，提高學(xué)生參與度的意義有哪些?(6分)(2)請(qǐng)簡述化學(xué)課堂教學(xué)中提高學(xué)生參與度的若干教學(xué)策略(至少3種)。(6分)22.閱讀下面文字.回答有關(guān)問題：有位化學(xué)教師在進(jìn)行高一化學(xué)1(必修)“鈉及其重要化合物的性質(zhì)”教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①:將金屬鈉從煤油中取出，用小刀切去表層，再將綠豆粒大小的鈉放入盛有水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。然后，教師結(jié)合學(xué)生的實(shí)驗(yàn)開展教學(xué)。接著，教師做了實(shí)驗(yàn)②:在空氣中點(diǎn)燃一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)③:向包有過氧化鈉的脫脂棉上滴少量水。問題：(1)寫出該教師所用的教學(xué)方法。(2分)(2)實(shí)驗(yàn)②、③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是什么?(4分)(3)利用實(shí)驗(yàn)①、②、③,教師將分別開展哪些知識(shí)的教學(xué)?(3分)上述教學(xué)過程的優(yōu)點(diǎn)是什么?(4分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并統(tǒng)計(jì)了學(xué)生解題情況?！驹囶}】常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl溶液和NH?HCO?溶液混合，析出部分NaHCO?晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系正確的是()。B.c(Nat)=c(HCO?)+c(CO3-)+c(H?CO?)C.c(H+)+c(NH?)=c(OH-)+c(HCO?)+2c(CO3)D.c(Cl-)>c(NH?)>c(CO3-)>c(HCO?)【測(cè)驗(yàn)結(jié)果】參加測(cè)驗(yàn)的學(xué)生的答題情況統(tǒng)計(jì)如下表1:表1選項(xiàng)ABCD比例2.0%20.1%46.3%31.6%根據(jù)上述信息.回答下列問題：(1)本題正確的選項(xiàng)是什么?(3分)(2)請(qǐng)分析和診斷各個(gè)選項(xiàng)解答錯(cuò)誤的原因。(8分)(3)根據(jù)上述學(xué)生答題情況統(tǒng)計(jì)，你認(rèn)為講評(píng)本題時(shí)，需要突出講解的知識(shí)和培養(yǎng)的能力是什么?(4分)四、案例分析題(本大題1小題。20分)24.閱讀案例，并回答問題：下面是一位化學(xué)教師關(guān)于“化學(xué)平衡的移動(dòng)”課堂教學(xué)實(shí)錄片段。教師：請(qǐng)大家回憶一下.什么是化學(xué)平衡?學(xué)生：(思考)教師：化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物組成保持不變的狀態(tài)。那么什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)呢?教師：邊講邊板書。平衡I一→平衡Ⅱ?qū)W生：(傾聽)教師：大家理解了嗎?下面我們來研究影響化學(xué)平衡的因素，首先看濃度的影響。(邊講邊板書)實(shí)驗(yàn)1:已知：Cr?O2+H?O÷2CrO2+2H+(橙色)(黃色)教師：請(qǐng)各小組(事先已為各小組準(zhǔn)備了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)試劑與儀器)取3mL重鉻酸鉀溶液放入試管中。再加入幾滴濃氫氧化鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生：(分組做實(shí)驗(yàn))教師：大家是不是看到加了氫氧化鈉溶液之后，溶液顏色從橙色變成黃色了?是不是說明氫離子減少使上述平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)了?對(duì)，是的，減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。教師：(邊講邊板書)實(shí)驗(yàn)2:……(接著教師歸納濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響)問題：(1)請(qǐng)結(jié)合案例，說明該教師教學(xué)的主要優(yōu)點(diǎn)有哪些。(可從教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)實(shí)施等方面回答)(12分)(2)你認(rèn)為此案例中，該教師教學(xué)中還存在的不足是什么?(2分)(3)“化學(xué)平衡的移動(dòng)”屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)，這類知識(shí)在學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)中所起的作用有哪些?(6分)五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30分)25.閱讀材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于“基本營養(yǎng)物質(zhì)”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：知道糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用。材料二某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》中“基本營養(yǎng)物質(zhì)”的部分內(nèi)容如下：4基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有C、H、0三種元素，分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。這些物質(zhì)都有哪些主要的性質(zhì)，我們?cè)鯓幼R(shí)別它們呢?1.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)試驗(yàn)3-51.觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5mL水的試管中，充分溶解；然后加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰。觀察并記錄現(xiàn)象。2.將碘酒演到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。3.取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加3～5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。圖3-19淀粉與碘反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)葡萄糖的特征反應(yīng)：葡萄糖在堿性、加熱條件下。能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。應(yīng)用上述反應(yīng)可以檢驗(yàn)葡萄糖。淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)。蛋白質(zhì)特征反應(yīng)：硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃。稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)也可以通過其燒焦時(shí)的特殊氣味進(jìn)行鑒別。2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)取1ml20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性。再加入少量新制備的Cu(OH)?,加熱3～5min,觀察、記錄并解釋現(xiàn)象?，F(xiàn)象：解釋：雙糖、多糖可以在稀酸的催化下.最終水解為葡萄糖或果糖：葡萄糖果糖蔗糖-油脂在酸或堿催化條件下可以水解。在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)、高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽。油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中，常用此反應(yīng)來制取肥皂。蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解，生成氨基酸。材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了必修化學(xué)1和化學(xué)2的“有機(jī)化合物”中的“最簡單的有機(jī)化合物——甲烷”“來自石油和煤的兩種基本化工原料”及“生活中兩種常見的有機(jī)物”等知識(shí)。要求：(1)請(qǐng)寫出“實(shí)驗(yàn)3～6”中依次發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6分)(2)完成“基本營養(yǎng)物質(zhì)”中的材料二所述內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)過程(總字?jǐn)?shù)不少于300字)。(24分)2018年下半年中小學(xué)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力真題(高級(jí)中學(xué))參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】A。解析：低碳、節(jié)儉的生活方式有利于保護(hù)環(huán)境，A項(xiàng)正確。大量使用化肥會(huì)造成土壤及水體污染。B項(xiàng)錯(cuò)誤。廢舊電池深埋會(huì)造成土壤及水體污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤。一次性塑料餐具的使用會(huì)造成“白色污染”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。2.【答案】A。解析：二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)正確。氯氣不具有漂白性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與水反應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。單質(zhì)硅可用于制造太陽能電池，二氧化硅可用于制造光纖，C項(xiàng)錯(cuò)誤。堿性氣體不能用五氧化二磷干燥.D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】D。解析：Fe在中性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，Cl0-、S0}會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者都不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤。與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，碳酸氫根離子在堿性溶液和酸性溶液中均不能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤。幾種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D項(xiàng)正確。4.【答案】B。解析：五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26,根據(jù)其在周期表的位置，設(shè)X最外層電子數(shù)為x,則有：x+x+(x+1)+(x+2)+(x+3)=26,得出x=4,所以X、Y、Z、W、T分別為C、N、0、Si、Cl。常溫下，N、0的氫化物為氨和水，Cl的氫化物為HCl,氨和水存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl與C可形成CCl?,B項(xiàng)正確。WZ?、WT?分別為SiO?、SiCl?,SiCl?為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度低，C項(xiàng)錯(cuò)誤。N、0、H可形成硝酸銨，其為離子化合物，既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】C。解析：灼燒應(yīng)用坩堝，不能用燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氨氣與HC1氣體可在試管口重新化合，堵塞管口，不能用該裝置制取氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu和稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生NO,NO難溶于水，可以用排水法收集，C項(xiàng)正確。檢驗(yàn)二氧化硫一般是將二氧化硫通人品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱品紅溶液后又變?yōu)榧t色。D項(xiàng)缺少加熱裝置。D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】D。解析：溫度不變，說明平衡常數(shù)不變，體積增加一倍，如果m=n,,則達(dá)到新的平衡，N的濃度應(yīng)為原來平衡的50%。根據(jù)題意，N的濃度為原平衡的70%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m<n,M的轉(zhuǎn)化率增大，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是增大的。7.【答案】C。解析：甲可形成原電池，鋅片為負(fù)極，銅片為正極，在正極處氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生。A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。甲、乙均消耗稀硫酸，放出氫氣，故氫離子濃度均減小，pHH增大，C項(xiàng)正確。原電池能加快氧化還原反應(yīng)的速率，因此甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】A。解析：1molH?O?所含中子數(shù)為16NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1molCH?含有共價(jià)鍵數(shù)目為4Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH?為0.1mol,所以其所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4Na,B項(xiàng)正確。1molN?或CO均含有14個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN?和C0混合氣體為0.1mol,則含有電子數(shù)為1.4Na,C項(xiàng)正確。醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離.所以0.1mol醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)正確。9.【答案】D。解析：Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO個(gè)+4H?O,離子反應(yīng)為3Cu+8H*+2NO?=3Cu2+2NOT+4H?O,從反應(yīng)方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸消耗2mol時(shí)，硫酸消耗3mol,則消耗的H?SO?與HNO?的物質(zhì)的量之比為3:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。相比途徑①、③,途徑②的優(yōu)點(diǎn)是制取等質(zhì)量CuSO?需要的硫酸少而且途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B項(xiàng)錯(cuò)誤。途徑③中制備16gCuSO?,被還原的H2SO?的物質(zhì)的是為0.1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO?,消耗更多的硫酸，則①=②<⑧,D項(xiàng)正確。10.【答案】c。解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C?H?0s,A項(xiàng)錯(cuò)誤。青蒿素制備雙氫青蒿素，為羰基加氫還原為醇羥基，其為還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵，C項(xiàng)正確。雙氫青蒿素分子中含有3個(gè)六元環(huán)，1個(gè)七元環(huán)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】C。解析：高中化學(xué)課程設(shè)計(jì)體現(xiàn)時(shí)代性、基礎(chǔ)性和選擇性?；A(chǔ)性體現(xiàn)在設(shè)置兩個(gè)必修模塊，注重從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展和高中階段后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下必備的基礎(chǔ)；選擇性體現(xiàn)在設(shè)置不同的選修課程模塊，滿足學(xué)生個(gè)性發(fā)展的多樣化需要。12.【答案】B。解析：根據(jù)教學(xué)目標(biāo)描述的行為動(dòng)詞分類知，“知道”“理解”屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)，“測(cè)量”屬于技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)，“認(rèn)同”屬于體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)。13.【答案】c。解析：分類法是指分門別類地對(duì)所研究的對(duì)象進(jìn)行研究，從而總結(jié)出各類事物的一般規(guī)律，或者將所研究的某一對(duì)象歸類，通過這一類事物的一般規(guī)律深刻認(rèn)識(shí)所研究的對(duì)象的方法。歸納法是指從實(shí)驗(yàn)和觀測(cè)的事實(shí)材料、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出一般性結(jié)論的方法。演繹法是根據(jù)一類事物都有的屬性、關(guān)系和本質(zhì)來推斷該類中的個(gè)別事物也具有此屬性、關(guān)系和本質(zhì)的思維方法。類比法是指從兩個(gè)或兩類對(duì)象有某些共有或相似屬性，推出一個(gè)對(duì)象可能具有另一類對(duì)象所具有的屬性的方法。本題由氧化鈣屬于堿性氧化物，推測(cè)出氧化鈣具有堿性氧化物的通性，屬于演繹法。14.【答案】D。解析：現(xiàn)行化學(xué)課程評(píng)價(jià)理念積極倡導(dǎo)評(píng)價(jià)目標(biāo)多元化和評(píng)價(jià)方式多樣化，堅(jiān)持終結(jié)性評(píng)價(jià)與過程性評(píng)價(jià)相結(jié)合、定性評(píng)價(jià)與定量評(píng)價(jià)相結(jié)合、學(xué)生自評(píng)互評(píng)與他人評(píng)價(jià)相結(jié)合，努力將評(píng)價(jià)貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程。課程評(píng)價(jià)的目的是促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面都得到發(fā)展，而不是甄別。課程評(píng)價(jià)倡導(dǎo)終結(jié)性評(píng)價(jià)與過程性評(píng)價(jià)相結(jié)合，并不是只注重結(jié)果。故②④正確。15.【答案】B。解析：現(xiàn)行高中化學(xué)課程中的知識(shí)可分為事實(shí)性知識(shí)、理論性知識(shí)、技能性知識(shí)、策略性知識(shí)和情意類知識(shí)。事實(shí)性知識(shí)指反應(yīng)物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制法和保存等方面內(nèi)容的元素化合物知識(shí)以及化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系的知識(shí)。理論性知識(shí)是指反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性和內(nèi)在規(guī)律的化學(xué)基本概念和基本原理。技能性知識(shí)是指體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特色的化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等技能形成和發(fā)展的知識(shí)。策略性知識(shí)是指有關(guān)化學(xué)學(xué)習(xí)方法和策略的知識(shí)。情意類知識(shí)是指對(duì)學(xué)生情感、意志、態(tài)度、價(jià)值觀等方面產(chǎn)生影響的知識(shí)。氯氣有毒屬于事實(shí)性知識(shí)；收集CO?氣體涉及實(shí)驗(yàn)操作，屬于技能性知識(shí)；氨氣可和水反應(yīng)屬于事實(shí)性知識(shí)；氧化還原反應(yīng)概念屬于理論性知識(shí)。16.【答案】B。解析：角色扮演指在一項(xiàng)活動(dòng)中，學(xué)生扮演不同的角色，站在所扮演角色的角度去體驗(yàn)、思考。社會(huì)調(diào)查是指為達(dá)到一定目的，有意識(shí)地通過對(duì)社會(huì)現(xiàn)象的考察、了解和分析、研究，來了解社會(huì)真實(shí)情況的一種自覺認(rèn)識(shí)活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究指通過實(shí)驗(yàn)的方式探究問題。小組討論一般是分成不同的小組針對(duì)提出的問題進(jìn)行討論。題干中學(xué)生需要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行實(shí)地調(diào)查，所以這種教學(xué)活動(dòng)屬于社會(huì)調(diào)查。故本題選B。17.【答案】D。解析：通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，學(xué)生能更仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)所獲得的物質(zhì)及其變化的印象更加深刻，更能加深理解新的概念和新的原理，從而使掌握的知識(shí)更加牢固。學(xué)生親自動(dòng)手，能更好地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能、技巧和實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。18.【答案】A。解析：實(shí)驗(yàn)室有相關(guān)安全管理規(guī)定，實(shí)驗(yàn)室管理員負(fù)責(zé)實(shí)驗(yàn)室、儀器和物品的管理等工作，教師和學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前都要認(rèn)真學(xué)習(xí)并遵守相關(guān)規(guī)定。A項(xiàng)中，由學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)安全負(fù)責(zé)的說法錯(cuò)誤。19.【答案】C。解析：高中化學(xué)教科書的編寫要依據(jù)基礎(chǔ)教育課程改革綱要和高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，著眼于提高全體學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和終身學(xué)習(xí)能力，要幫助學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法，認(rèn)識(shí)科學(xué)的本質(zhì)，理解科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系，提高綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。教師應(yīng)該理解教科書，并創(chuàng)造性地使用教科書。B項(xiàng)正確。高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨.著眼于學(xué)生未來的發(fā)展，體現(xiàn)時(shí)代性、基礎(chǔ)性和選擇性。D項(xiàng)正確。20.【答案】D。解析：新課程理念下化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的基本內(nèi)容包括教材分析、學(xué)情分析、課時(shí)安排、教學(xué)三維目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教法、學(xué)法、教學(xué)內(nèi)容的鞏固練習(xí)、課后的反思等。在此過程中，要充分結(jié)合教師的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、學(xué)生的實(shí)際知識(shí)水平、學(xué)校的教學(xué)環(huán)境、教學(xué)設(shè)施等具體情況設(shè)計(jì)教學(xué)。綜上①②③④均正確，故本題選D。二、簡答題21.【參考答案】(1)化學(xué)課堂教學(xué)中，提高學(xué)生參與度的意義如下：①提高學(xué)生的課堂參與度，可最大限度地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，使學(xué)生全身心地參與到課堂中來，大大提高學(xué)習(xí)效率。②學(xué)生的課堂參與度提高，師生之間的交流增多，師生在相互交流學(xué)習(xí)的過程中，才可能找到最佳策略，提高課堂教學(xué)效率。③提高學(xué)生的課堂參與度，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生要學(xué)”,學(xué)生在樂趣中掌握知識(shí)，從而提高教學(xué)質(zhì)量。④學(xué)生的課堂參與度提高，他們可以利用知識(shí)解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題，從而增強(qiáng)了使命感與責(zé)任感。⑤提高學(xué)生的課堂參與度還可以體現(xiàn)學(xué)生的自我價(jià)值，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。⑥提高學(xué)生參與度不是針對(duì)部分學(xué)生，而是針對(duì)全體學(xué)生，給每一個(gè)學(xué)生平等的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，能夠使不同水平的學(xué)生都能在原有基礎(chǔ)上得到發(fā)展。(2)提高學(xué)生參與度的教學(xué)策略可以采用如下幾種：①多元互動(dòng)策略多元互動(dòng)策略是從多個(gè)角度、采取多種形式、利用多種資源進(jìn)行個(gè)性需求的多種弄整合互動(dòng)，形成多元智能的個(gè)性化教學(xué)策略，目的是培養(yǎng)學(xué)生自主合作探究的能力、綜合建構(gòu)的能力，進(jìn)而促進(jìn)每一個(gè)學(xué)生能夠全面和諧發(fā)展。②問題情景策略問題情景策略是把若干個(gè)新知識(shí)滲透到有趣的情節(jié)、場景或故事中，在新知識(shí)和學(xué)生的求知心理之間制造一種不平衡、不協(xié)調(diào)，把學(xué)生引入一種與問題有關(guān)的情景中，以情景中的問題解決為需求，激發(fā)學(xué)生在環(huán)境中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的熱情。③信息運(yùn)用策略信息運(yùn)用策略是一種教會(huì)學(xué)生如何收集選擇信息、加工信息，如何檢索提取信息、合理利用信息的基本規(guī)則與方法。它能夠培養(yǎng)學(xué)生快速檢索、加工處理、正確評(píng)判、合理利用信息的能力。④合作探究策略合作探究策略是為了追求共同的教學(xué)目標(biāo)而謀求高效合作、協(xié)調(diào)發(fā)展的交往互動(dòng)策略。該策略可以培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作、交往共事的能力和合作探究、資源共享、分享吸納的能力。22.【參考答案】(1)該教學(xué)用到的教學(xué)方法有如下兩種：實(shí)驗(yàn)法、演示法。實(shí)驗(yàn)法：在教師指導(dǎo)下，學(xué)生利用一定的實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，該教學(xué)方法為實(shí)驗(yàn)法。材料中的實(shí)驗(yàn)①為實(shí)驗(yàn)法。演示法：教師在課堂上通過演示化學(xué)實(shí)驗(yàn)而進(jìn)行教學(xué)的一種方法。材料中的實(shí)驗(yàn)②和③為演示法。(2)實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬鈉先熔化，燃燒火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色粉末狀物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來，火焰呈黃色。(3)實(shí)驗(yàn)①一金屬鈉與水的反應(yīng)：開展有關(guān)金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉與空氣的反應(yīng)、與水反應(yīng)的知識(shí)教學(xué).同時(shí)說明實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)②一金屬鈉的燃燒：對(duì)比金屬鈉與氧氣在加熱和不加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物的不同，對(duì)比氧化鈉、過氧化鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵種類的不同。實(shí)驗(yàn)③一過氧化鈉與水的反應(yīng)：探究脫脂棉燃燒的原因，說明過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)合氧元素的化合價(jià)分析反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。上述教學(xué)過程的優(yōu)點(diǎn)：①通過實(shí)驗(yàn)探究方式培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和分析能力。②通過知識(shí)的比較、歸納，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。③通過演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能更仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④通過學(xué)生自己動(dòng)手操作，更好的培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。三、診斷題23.【參考答案】(1)B。(2)所得濾液的pH<7,說明溶液呈酸性，即c(H+)>1.0×10-7mol-L-1,溶液中的c(OH-)小于純水中的c(OH-),則,A項(xiàng)錯(cuò)誤。混合前NaCl和NH?HCO?的物質(zhì)的量相等，析出部分NaHCO?,剩余的NaHCO?仍存在物料守恒，由物料守恒可知c(Nat)=c(HCO;)+c(CO})+c(H?CO?),B項(xiàng)正確。由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)+c(NH:)=c(OH-)+c(HCO;)+2c(CO})+c(Cl-),由于析出部分NaHCO?,則c(Na*)<c(Cl-),則c(H+)+c(NHA)>c(OH-)+c(HCO5)+2c(CO3-),C項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)槲龀霾糠諲aHCO?,c(HCO)減小，混合溶液為飽和NaHCO?溶液和NH?Cl溶液，所得濾液，pH<7,則說明NH?Cl溶液水解程度很小，因而c(Cl-)>c(NH:)>c(HCO;)。又因?yàn)殡婋x程度很微弱，所以c(Cl-)>c(NH4)>c(HCO;)>c(CO}),D項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)本題統(tǒng)計(jì)的答題情況，大部分同學(xué)對(duì)于水的離子積的相關(guān)知識(shí)已經(jīng)掌握較好，但是對(duì)于B、C、D三項(xiàng)考查的水溶液中的物料守恒、電荷守恒以及離子濃度大小比較存在較多的問題。(3)教師需要突出講解水溶液中的物料守恒、電荷守恒以及離子濃度大小比較。特別是有物質(zhì)析出的混合溶液的電荷守恒。通過講解本題，教師重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析問題和比較的能力以及理解弱離子電離、水解比較微弱的知識(shí)。四、案例分析題24.【參考答案】(1)該教師教學(xué)的主要優(yōu)點(diǎn)包括以下三方面：①運(yùn)用溫故知新的方式進(jìn)行有效提問，回憶之前所學(xué)的化學(xué)平衡，從而引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。從已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。②運(yùn)用學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)的方式。請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀察。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的主體性。③板書直觀明確，清晰地展示了平衡移動(dòng)的概念，突出了本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。(2)在該材料中，該教師存在的不足主要表現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)過程中未充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，不利于學(xué)生自主探究思維能力的培養(yǎng)。(3)化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)在學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)中所起的作用：①形成科學(xué)的思維方法?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，能夠幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的過程、增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力、了解科學(xué)研究的基本思路、形成科學(xué)的思維方法。②加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)能夠使學(xué)生加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，有利于學(xué)生形成科學(xué)的自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻地認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)之間的相互關(guān)系。如利用元素周期律推測(cè)不熟悉元素的性質(zhì)。③加深對(duì)化學(xué)現(xiàn)象本質(zhì)的理解。理論性知識(shí)的學(xué)習(xí)過程是學(xué)生通過積極的思維活動(dòng)，對(duì)各種各樣的具體事例進(jìn)行分析、概括，從而把握同類事物的共同關(guān)鍵特征的過程。學(xué)生掌握了一定的化學(xué)基礎(chǔ)理論性知識(shí)，對(duì)事實(shí)性知識(shí)的學(xué)習(xí)就不只停留在描述性的水平上.而是能比較深入地認(rèn)識(shí)這些化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)。學(xué)生不僅知其然，并且知其所以然。④提高抽象概括能力。學(xué)生運(yùn)用理論知識(shí)解釋現(xiàn)象時(shí)，對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等也進(jìn)行了升華，提高了自身的抽象概括能力。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題25.【參考答案】蔗糖葡萄糖果糖(2)教學(xué)設(shè)計(jì)如下：①教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響。過程與方法：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到糖類水解產(chǎn)物的推斷，體會(huì)科學(xué)研究的方法；通過糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解條件、水解產(chǎn)物的對(duì)比，提升分析和歸納能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，學(xué)生具有勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。②教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。難點(diǎn)：糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。③教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：生活導(dǎo)人【多媒體展示】多種食物的圖片：大豆、牛奶、花生、油類、雞蛋等?！咎岢鰡栴}】這些食物能夠提供哪些營養(yǎng)物質(zhì)?如何區(qū)分這些營養(yǎng)物質(zhì)呢?這些營養(yǎng)物質(zhì)是直接被人體吸收的嗎?【學(xué)生回答】糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是大分子，不能直接被吸收，而是分解成小分子后才被人體吸收?！窘處熞龑?dǎo)】這些大分子在人體內(nèi)，被酶催化水解為小分子后吸收，那在體外是否也能發(fā)生水解反應(yīng)?在什么條件下可以發(fā)生水解?水解后的產(chǎn)物是什么呢?這節(jié)課我們一起探究“糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)”。首先，我們來學(xué)習(xí)如何來區(qū)分糖類和蛋白質(zhì)。環(huán)節(jié)二：探究新知1.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】結(jié)合課本實(shí)驗(yàn)3—5,教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)中的表格。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)【學(xué)生回答】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象葡萄糖磚紅色沉淀，若換成銀氨溶液，會(huì)有銀鏡生成淀粉常溫下變藍(lán)蛋白質(zhì)變黃，灼燒有燒焦羽毛的氣味【教師總結(jié)】通過上述實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，我們學(xué)到可以用新制備的Cu(OH)2和銀氨溶液來檢驗(yàn)葡萄糖；淀粉遇碘變藍(lán)色，我們可以用碘水檢驗(yàn)淀粉的存在，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在；另外，我們也學(xué)到了兩種方法來檢驗(yàn)蛋白質(zhì).即蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃和蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味。接下來我們來學(xué)習(xí)課前提到的糖類、油脂、蛋白質(zhì)如何水解以及水解后的產(chǎn)物。2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)(1)糖類的水解反應(yīng)【教師引導(dǎo)】糖類在稀酸的條件下加熱會(huì)發(fā)生水解?！具^渡】蔗糖在稀硫酸、加熱的條件下水解的產(chǎn)物是什么?該如何驗(yàn)證?【多媒體展示】實(shí)驗(yàn)方案：取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3～5min。【演示實(shí)驗(yàn)】教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象。【學(xué)生回答】現(xiàn)象：生成磚紅色的沉淀?！咎岢鰡栴}】能否解釋這一現(xiàn)象?【學(xué)生回答】蔗糖在酸性條件下水解，生成了含有醛基的葡萄糖，葡萄糖能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色沉淀。【教師引導(dǎo)】蔗糖在稀硫酸的催化作用下，最終水解為葡萄糖和果糖，能否寫出水解反應(yīng)方程式?【學(xué)生回答】蔗糖葡萄糖果糖(教師提示：標(biāo)上物質(zhì)名稱)【提出問題】實(shí)驗(yàn)過程中，水浴加熱的作用是什么?【學(xué)生回答】水浴加熱可以使各處的溫度均勻，并且溫度不會(huì)太高，主要目的是促進(jìn)水解?！咎岢鰡栴}】為什么要加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性?【學(xué)生回答】因?yàn)檎崽撬庖孟×蛩幔夂蟮娜芤猴@酸性。如果不加氫氧化鈉，加入的氫氧化銅會(huì)與酸反應(yīng)，從而達(dá)不到鑒定醛基的效果。故要用氫氧化鈉先中和酸，才能使氫氧化銅發(fā)揮作用?！咎岢鰡栴}】淀粉是否也能在稀酸的催化作用下發(fā)生水解呢?產(chǎn)物又會(huì)是什么呢?【多媒體展示】淀粉水解實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察并書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生回答】會(huì)水解，水解產(chǎn)物為葡萄糖?；瘜W(xué)方程式：淀粉葡萄糖【教師總結(jié)】雙糖、多糖可以在稀酸的催化下，最終水解為葡萄糖或果糖。(2)油脂的水解反應(yīng)【提出問題】油脂屬于高級(jí)脂肪酸的甘油酯，那油脂是否也會(huì)發(fā)生水解?水解條件是什么?產(chǎn)物是什么?結(jié)合課本，完成下列表格。條件產(chǎn)物【學(xué)生回答】條件產(chǎn)物酸性甘油(丙三醇)、高級(jí)脂肪酸堿性甘油、高級(jí)脂肪酸鹽【教師引導(dǎo)】油脂在酸或堿催化條件下加熱可以水解。在酸性條件下的水解是可逆的。能否用文字表達(dá)式表示出水解過程?【教師引導(dǎo)】油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。皂化反應(yīng)有什么用途呢?【多媒體展示】工業(yè)上制取肥皂視頻。【學(xué)生回答】利用皂化反應(yīng)，可以制取肥皂。(3)蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)【提出問題】蛋白質(zhì)在什么條件下會(huì)水解?水解產(chǎn)物是什么?【多媒體展示】蛋白質(zhì)水解視頻。學(xué)生觀察，并書寫文字表達(dá)式?！緦W(xué)生回答】蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解，生成氨基酸?！咎岢鰡栴}】在以淀粉為原料生產(chǎn)葡萄糖的水解過程中，可用什么方法來檢驗(yàn)淀粉的水解程度?【小組討論，學(xué)生回答】可以先用碘，淀粉遇碘的藍(lán)色反應(yīng)是很明顯的，可以取水解液，滴加碘，若無藍(lán)色出現(xiàn)，說明淀粉水解完全。若出現(xiàn)藍(lán)色，再用銀氨溶液或者新制氫氧化銅溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。若出現(xiàn)銀鏡或者磚紅色沉淀說明部分水解；若加入后無現(xiàn)象說明沒有發(fā)生水解。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。作業(yè)：課下查找資料：糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。2018上半年教師資格考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))真題及答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1.下列物質(zhì)使用合理的是()。A.用石灰石、純堿和石英制造玻璃B.用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝C.用工業(yè)酒精與水勾兌生產(chǎn)白酒D.用聚氯乙烯制造食品袋2.下列說法正確的是()。A.H?O中，H—0—H的鍵角為90°B.NH?中，H—N—H的鍵角大于109°28',小于120°C.NH?中N以sp2雜化軌道與H成鍵，鍵角為120°NH中N以sp3雜化軌道與H成鍵，鍵角為10928'D.NH?中N以sp3雜化軌道與H成鍵，鍵角為109°28'3.在指定溶液中一定能大量共存的離子是()。A.pH=1的溶液中：K+、Nat、SO2、HCO?B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、S04c.能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2?、Nat、Cl-、NO?D.pH=13的溶液中：CH?C00-、NH、Cl-、Nat4.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NB.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L甲醇中碳原子的數(shù)目為0.05N?D.1L1mol·L1的NaC10溶液中含有C10的數(shù)目為N5.在恒容密閉容器中，將C0和H?S混合加熱，發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H?S(g)→COS(g)+H?(g)K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是()。A.升高溫度，H?S濃度增加，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入C0后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H?S物質(zhì)的量為7molD.C0的平衡轉(zhuǎn)化率為80%6.下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作均正確的是()。濃硫酸①②③④圖1A.用①裝置除去Cl?中含有的少量水蒸氣B.用②裝置稱量NaOHC.用③裝置稀釋濃硫酸D.用④裝置制備和收集NO?氣體7.已知H?O?在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖2所示。下列說法正確的是()。無催化劑無催化劑有催化劑能量0圖2A.催化劑減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O?的平衡轉(zhuǎn)化率C.因?yàn)镠20?的分解反應(yīng)△H<0、△S>0,所以該反應(yīng)的△G<0D.因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)8.電化學(xué)氣敏傳感器監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH?含量的工作原理如圖3所示。下列說法正確的是()。NH?N?KOH溶液圖3A.O?在電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中OH-向電極b移動(dòng)C.反應(yīng)消耗的NH?與0?的物質(zhì)的量之比為4:5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH?-6e~+60H-=N?+6H?O9.圖4為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()。XYZW圖4A.X、Z、W元素的原子半徑依次遞增B.X元素常見氫化物的沸點(diǎn)高于W元素常見氫化物的沸點(diǎn)C.YX?晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在10.化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：圖5下列說法正確的是()。A.每個(gè)X分子中含有2個(gè)手性碳原子B.Y分子中所有原子不能在同一平面內(nèi)C.可用FeCl?溶液或NaHCO?溶液鑒別X和YD.在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)11.下列關(guān)于高中化學(xué)課程性質(zhì)的說法，不正確的是()。A.高中化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)學(xué)科本位B.高中化學(xué)課程仍然是基礎(chǔ)教育課程C.高中化學(xué)課程體現(xiàn)基礎(chǔ)性和選擇性D.高中化學(xué)課程是科學(xué)教育的重要組成部分12.下列屬于描述技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞是()。A.知道B.說出C.獨(dú)立操作D.交流討論13.教學(xué)工作是一項(xiàng)有組織有計(jì)劃的活動(dòng)，教學(xué)工作計(jì)劃包括()。①學(xué)期(或?qū)W年)教學(xué)計(jì)劃②單元教學(xué)計(jì)劃③課時(shí)教學(xué)計(jì)劃A.①B.①②C.②③D.①②③14.關(guān)于“氧化還原反應(yīng)”的知識(shí)，初中、高中必修和高中選修內(nèi)容中均有所涉及。這三個(gè)階段知識(shí)的關(guān)系是()。A.螺旋式深化B.重復(fù)鞏固C.從理論到應(yīng)用D.平行式拓展15.化學(xué)課堂上，有些學(xué)生只喜歡觀看教師所做的演示實(shí)驗(yàn)。這種興趣屬于()。A.操作興趣B.探究興趣C.感知興趣D.創(chuàng)造興趣16.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)過程中獲得的一條規(guī)律。下列現(xiàn)象不適用這一規(guī)律解釋的是()。A.乙烯、乙烷分別通入溴水現(xiàn)象不同B.甲醚和乙醇沸點(diǎn)不同C.金剛石與石墨硬度不同D.不同濃度的鹽酸與鎂反應(yīng)速率不同17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴以產(chǎn)生和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是()。A.“化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)”與“化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)”是一回事B.在課堂教學(xué)中.演示實(shí)驗(yàn)既可由教師操作也可由學(xué)生操作C.實(shí)驗(yàn)視頻完全可以代替現(xiàn)場實(shí)驗(yàn)，且效果更好D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”,就是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原料都是無毒無害的物質(zhì)18.下列評(píng)價(jià)方式符合現(xiàn)行高中化學(xué)課程評(píng)價(jià)理念的是()。①統(tǒng)一評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行定量評(píng)價(jià)②學(xué)生自我評(píng)價(jià)與他人評(píng)價(jià)相結(jié)合③終結(jié)性評(píng)價(jià)與過程性評(píng)價(jià)相結(jié)合④評(píng)價(jià)目標(biāo)多元化與評(píng)價(jià)方式多樣化A.①B.①②C.②③④D.①②③④19.下列說法不符合《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》要求的是()。A.教科書內(nèi)容要有鮮明的時(shí)代性B.教科書是教學(xué)和考試的唯一依據(jù)C.教科書中的習(xí)題類型要多樣化D.教科書編寫要有助于發(fā)揮化學(xué)教師的創(chuàng)造性20.某教師在進(jìn)行“強(qiáng)弱電解質(zhì)”的教學(xué)時(shí)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)：分別測(cè)量0.1mol·L1鹽酸和醋酸溶液的pH。這樣的設(shè)計(jì)運(yùn)用了()。A.對(duì)比的方法B.類比的方法C.分類的方法D.演繹的方法二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)21.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題：某教師在進(jìn)行“活潑的黃綠色氣體——氯氣”第一課時(shí)教學(xué)時(shí)，在查閱大量資料的基礎(chǔ)上，將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成PPT課件(約50頁)。在課堂上他根據(jù)每一張PPT進(jìn)行講解，整節(jié)課共有2次提問，幾乎沒有板書，遇到需要演示的實(shí)驗(yàn)時(shí)，播放實(shí)驗(yàn)視頻，供學(xué)生觀看。問題：(1)該教學(xué)過程的主要優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)有哪些?(6分)(2)演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能是什么?(6分)22.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中有這樣的表述：結(jié)合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和基本方法，形成科學(xué)的世界觀。問題：(1)簡述化學(xué)史在中學(xué)化學(xué)教育教學(xué)中的作用。(7分)(2)結(jié)合高中化學(xué)某一內(nèi)容的教學(xué)，舉例說明如何借助化學(xué)史開展教學(xué)。(6分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題?！驹囶}】如圖6所示，容器A左側(cè)是可移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX氣體和1molY氣體，起始時(shí)容器A的體積為aL。保持溫度不變，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)<→Z(g)+2W(g)圖6達(dá)到平衡時(shí)容器A的體積為1.2aL,則X的轉(zhuǎn)化率為()。A.10%B.20%C.30%D.40%【考試結(jié)果】正確率低于20%。問題：(1)本題正確答案是(3分),請(qǐng)寫出本題正確的解題過程。(6分)(2)請(qǐng)分析學(xué)生解題錯(cuò)誤的主要原因。(請(qǐng)寫出至少2點(diǎn))(6分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。24.案例：下面是某化學(xué)教師關(guān)于“金屬鋁”課堂教學(xué)實(shí)錄片段。教師：通過前面的分析，我們知道了生活中鋁制品能夠“安然無恙”的原因是……學(xué)生：生成了致密的氧化膜。教師：其實(shí)不僅是鋁，大多數(shù)金屬在空氣中都易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，只是有的氧化物疏松，有的致密。我們來看兩幅圖片，一幅是鎂條在空氣中燃燒，另一幅是鐵絲在純氧中燃燒。那么鋁能不能在空氣中燃燒呢?學(xué)生：應(yīng)該會(huì)吧。教師：那么你們有沒有辦法，讓鋁在空氣中燃燒起來呢?學(xué)生：(無人能回答)教師：怎樣能做到呢?同學(xué)們肯定有想法吧，大家可以相互討論一下。學(xué)生：(開始交頭接耳，但仍舊不能回答)教師：(板書鐵、鋁和鎂分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式)鎂可以燃燒，鐵也可以燃燒，我們預(yù)測(cè)鋁應(yīng)該也可以燃燒。那有什么辦法嗎?大家有沒有想到什么?學(xué)生：(小聲說)沒見過鋁燃燒呢。教師：對(duì)。同學(xué)們說沒見過。真的沒見過嗎?下面我給大家先看兩張圖片。這張圖片熟悉吧，節(jié)日美麗的焰火。焰火是煙花燃燒后留下的美麗。煙花里含有什么呢?就含有金屬鎂、鋁以及其他一些物質(zhì)。大家有些想法了嗎?學(xué)生：煙花中含有鋁啊，是粉末嗎?教師：對(duì)啊。大家有些想法了。再給大家看這張圖片，這是面粉廠四處張貼的“禁止吸煙”和“禁止明火”的圖片。大家的靈感來了嗎?學(xué)生1:溫度要高。教師：哦。“溫度要高!”大家覺得他說的有沒有道理?學(xué)生：有道理。學(xué)生2:可以用別的東西引燃它。教師：哦，引燃!很好，還有嗎?學(xué)生3:研磨成足夠小的顆粒，增大與氧氣接觸面積。教師：這位同學(xué)，你評(píng)價(jià)一下她剛才說的對(duì)不對(duì)?(老師指著一位同學(xué))學(xué)生4:我覺得好像是對(duì)的。那個(gè)面粉廠的圖片，就是說粉末易于燃燒吧。老師：非常不錯(cuò)啊。你看，大家的靈感不是都來了嘛。溫度、引燃、小顆?！蠹蚁氩幌胱鲎鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)?學(xué)生：想。(非常興奮)教師和學(xué)生一起實(shí)驗(yàn)。問題：(1)請(qǐng)寫出鋁的燃燒演示實(shí)驗(yàn)的儀器、試劑和操作。(4分)(2)在上述案例中，該教師教學(xué)的主要特色是什么?請(qǐng)結(jié)合案例具體說明。(8分)(3)該案例中，教師的教學(xué)體現(xiàn)了哪些新課程理念?(8分)五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于“乙烯”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：了解乙烯的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用。材料二某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》第三章有機(jī)化合物第二節(jié)的部分內(nèi)容：一、乙烯乙烯是一種重要的基本化工原料，2001年乙烯的世界年產(chǎn)量已突破1億噸。乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。盡管我國乙烯的年生產(chǎn)量逐年增長。仍不能滿足快速增長的工業(yè)需求。目前還需大量進(jìn)口。學(xué)與問乙烯的分子式是C?H?,參照?qǐng)D3—8所示的乙烯分子結(jié)構(gòu)模型，試寫出乙烯的電子式和結(jié)構(gòu)式：乙烯分子的電子式乙烯分子的結(jié)構(gòu)式圖3-8乙烯分子的模型乙烯分子中碳碳雙鍵的存在，使乙烯與酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液均能反應(yīng)，表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)。1.乙烯的氧化反應(yīng)乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量熱。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)說明乙烯能被高錳酸鉀氧化.利用這個(gè)反應(yīng)可以鑒別甲烷和乙烯。酸性KMnO?溶液圖3-9乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色2.乙烯的加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氧化碳溶液褪色，說明乙烯與溴發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)中，乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成無色的1,2-二溴乙烷液體：1,2-二溴乙烷溴的四氧化碳溶液圖3-10乙烯使溴的四氧化碳溶液有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。乙烯不僅可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下，還可以與H?、HC1、Cl?、H?O等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。你能寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?乙烯與氫氣反應(yīng)：乙烯與氯化氫反應(yīng)：乙烯與水反應(yīng)：材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表”“化學(xué)反應(yīng)與能量”以及“甲烷與烷烴”等知識(shí)。要求：(1)根據(jù)材料二回答下列問題。(3分)乙烯分子的電子式：乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)根據(jù)上述材料完成“乙烯”的教學(xué)設(shè)計(jì)，字?jǐn)?shù)不少于300字。內(nèi)容包括：①教學(xué)目標(biāo)。(6分)②教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(4分)③主要教學(xué)過程。(17分)2018年上半年中小學(xué)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力試題(高級(jí)中學(xué))參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】A。解析：制造玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，A項(xiàng)正確。加酶洗衣粉是指含有酶制劑的洗衣粉。常用的酶制劑有蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶和纖維素酶，其中應(yīng)用最廣泛的是堿性蛋白酶和堿性脂肪酶。毛料服裝的主要成分是蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉來洗滌，B項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)酒精中含有甲醇等劇毒物質(zhì)，不能用其勾兌白酒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。聚氯乙烯有毒，不能用于制造食品袋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】D。解析：H?0中的0采取sp3方式雜化，其中2條sp3雜化軌道與H的1s軌道成鍵，另外2條sp3雜化軌道分別含有兩對(duì)孤電子對(duì)。孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，所以兩對(duì)孤電子對(duì)對(duì)兩條氫氧鍵有排斥作用，使其鍵角略小于109°28',A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH?中的N以sp3方式雜化，4條雜化軌道分別與H成鍵，鍵角為109°28',B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。NH?中的N以sp3方式雜化，其中3條雜化軌道與H成鍵，鍵角為107.5°,C項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選D。3.【答案】B。解析：pH=1的溶液為酸性溶液，HCO;與H不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤。澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Na*、Cl-、S04能夠大量共存，B項(xiàng)正確。能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在堿性溶液中Mg?與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。pH=13的溶液為堿性溶液，NH與OH-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。4.【答案】B。解析：1mol乙酸和1mol乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量小于1mol,水分子數(shù)小于Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.0g含甲醛的冰醋酸含有0.1mol“CH?O”,則含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4N,B項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下。甲醇不是氣體，題干中給出的條件無法計(jì)算出甲醇的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。C10夠發(fā)生水解，1L1mol·L1的NaCl0溶液中含有C10的數(shù)目小于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。5.【答案】C。解析：升高溫度，H?S的濃度增加，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。通入C0后，正反應(yīng)速率先增大后逐漸減小至平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)平衡后消耗了2molC0,同時(shí)也消耗了2molHS,生成了2molCOS和2molH?,設(shè)容器的容積為VL,反應(yīng)后H?S的物質(zhì)的量為nmol,則,解得n=5,所以反應(yīng)前H?S的物質(zhì)的量為7mol,C項(xiàng)正確。反應(yīng)前后CO消耗了2mol,其平衡轉(zhuǎn)化率為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選C。6.【答案】A。解析：除去氯氣中含有的少量水蒸氣可以用濃硫酸，A項(xiàng)正確。NaOH固體易吸水且具有腐蝕性，應(yīng)用小燒杯稱量.B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng).不能用排水法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。7.【答案】C。解析：催化劑是通過改變活化能來改變反應(yīng)速率的，其不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H20:的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖2中的能量變化可知，H?O?的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即△HK0,又因?yàn)椤鱏>0,所以該反應(yīng)的△G<0,C項(xiàng)正確。由圖2可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但不能據(jù)此判斷該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng).是否屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)則應(yīng)該根據(jù)吉布斯自由能來判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】D。解析：由圖3可知在a電極上，NH?參與反應(yīng)生成N?,為氧化反應(yīng)，故a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為2NH?-6e-+60H-=N,+6H?O;b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為O?+4e~+2H?O40H-。A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向電極a移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。1molNH?反應(yīng)生成氮?dú)廪D(zhuǎn)移3mol電子，1molO?反應(yīng)生成OH-轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，消耗的NH?與O?物質(zhì)的量之比為4:3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選D。9.【答案】B。解析：因?yàn)閄、Y、Z、W為短周期元素，X與W位于同主族，且W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.則設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=2(2+x),解得x=6,所以X為0,W為S,Z為P,Y為Si。P的原子半徑大于S,A項(xiàng)錯(cuò)誤。X元素常見氫化物為H?0,W元素常見氫化物為H?S,H?0含有氫鍵，故H?0的沸點(diǎn)高于H?S,B項(xiàng)正確。SiO?是原子晶體，其熔化需克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。S能以游離態(tài)存在于自然界中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。10.【答案】c。解析：手性碳原子為連接4個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)的碳原子，X分子中僅有一個(gè)手性碳原子(連接氨基的碳原子),A項(xiàng)錯(cuò)誤。Y中含有羧基和碳碳雙鍵，且不飽和鍵與單鍵穿插排列，所以Y分子的所有原子可能在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。X含有酚羥基可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Y含有羧基可與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此可用FeCl?溶液或NaHCO?溶液鑒別X和Y,C項(xiàng)正確。M含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基、1個(gè)肽鍵、1個(gè)酯基，可與5molNaOH反應(yīng)，1個(gè)酯基水解之后