新高考新教材廣西專版2025屆高考化學二輪總復習專題突破練7物質結構與性質A

專題突破練七物質結構與性質(A)一、選擇題1.下列關于元素及元素周期律的說法,正確的是()。A.同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相等且等于主族序數(shù)B.鋁元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.4D.第117號元素Ts的非金屬性強于Br2.長征六號運載火箭將衛(wèi)星送入預定軌道的過程中,供應動力的化學反應為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是()。A.N2的電子式:··B.CO2的空間填充模型:C.CO2是氧化產物D.電負性大小:O>N3.NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽,下列有關說法錯誤的是()。A.NF3的空間結構為三角錐形B.N2F2的結構式為F—NN—FC.NF3的沸點確定高于NH3的沸點D.N2F2:分子存在順反異構4.一種用于治療流行性感冒的藥物的主要成分的結構簡式如圖。下列關于該有機化合物的說法錯誤的是()。A.分子中只有1個手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7個C.鍵角α>βD.1mol該有機化合物消耗Na與NaOH的物質的量之比為3∶25.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法確定錯誤的是()。A.電負性:W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物熔、沸點:W>ZC.簡潔離子的半徑:W>X>ZD.若X與W原子序數(shù)之差為5,則形成化合物的化學式為X3W26.一種新型電池的電解質是由短周期主族元素組成的化合物,結構如圖所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()。A.原子半徑:r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YC.W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D.Y和Z組成的ZY2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶17.HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列說法錯誤的是()。A.反應中HCHO發(fā)生了加成反應B.HCHO和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位實力:CN-<H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶1二、非選擇題8.LiBH4-MgH2-AlH3是一種具有良好釋氫性能的三元復合儲氫材料。請回答下列問題。(1)下列說法正確的是(填字母)。

A.該材料中,五種元素的基態(tài)原子都沒有成對的p電子B.該材料中,五種元素的電負性最大的是HC.Li已無電子可發(fā)生躍遷,故Li灼燒時火焰為無色D.MgH2熔點高于AlH3,緣由是Mg2+半徑比Al3+半徑小,與H-形成的化學鍵更強(2)BH4-的空間結構為,其中B原子的軌道雜化方式為(3)LiBH4晶體中含有的粒子間作用力有(填字母)。

A.離子鍵 B.π鍵C.氫鍵 D.配位鍵(4)氫化鎂(h-MgH2)是一種單層的二維材料,二維晶胞俯視圖如圖1。圖1圖2①h-MgH2中,Mg的配位數(shù)為。

②3×3×1的h-MgH2晶胞中,涂黑處的Mg被Mn替換,形成摻雜h-MgH2(晶胞如圖2所示,H已省略)的化學式為。

9.硫磷的化合物在農藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機合成等領域的應用廣泛,如O,O'取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應用。請回答下列問題。(1)P、S、O三種元素中,電負性由大到小的依次是。

(2)基態(tài)硫原子的價層電子排布式為。

(3)物質(A)中的S原子的雜化方式為。

(4)將物質(A)在N2氣氛中加熱至730℃不再失重,得到金屬硫化物的無定形粉末,其六方晶胞如下圖所示。已知該晶胞參數(shù)α=120°,β=γ=90°,X的相對原子質量用W表示,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3(列出計算式)。

10.環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑。請回答下列問題。(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為。

(2)鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2+中存在的化學鍵有。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵(3)Ni、Co的第五電離能:I5(Ni)=7339kJ·mol-1,I5(Co)=7670kJ·mol-1,I5(Ni)<I5(Co),其緣由是。

(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質。其中灰錫晶體與金剛石結構相像,但灰錫不如金剛石穩(wěn)定,其緣由是。

(5)硒化鋅晶胞結構如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。①相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm。

②已知原子坐標:A點為(0,0,0),B點為(1,1,1),則C點的原子坐標為。

③若硒化鋅晶體的密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、d的計算式表示)。

11.(2024廣西柳州三模)B2H6與NH3反應生成離子化合物[H2B(NH3)2]+[BH4]-(簡記為X+M-)結構如圖所示,已知B、H、N的電負性分別為2.0、2.1、3.0?；卮鹣铝袉栴}:(1)X+M-熔點比B2H6的(填“高”或“低”),理由是

。

(2)B原子的價層電子排布式為。B和N相比,第一電離能較大的原子是,緣由是。

(3)X+中B與N之間的電子對由供應,M-中B原子的雜化類型為。

(4)BH3分子的空間結構為,B的化合價為價。

(5)如圖為一種B、Ca化合物晶體的一部分,晶體中B原子通過B—B連成正八面體,八面體間也通過B—B連接,全部B—B鍵長都為bpm。該晶體的化學式為。若該晶胞的摩爾質量為Mg·mol-1,晶胞體積為Vpm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞密度為g·cm-3。

專題突破練七物質結構與性質(A)一、選擇題1.A解析同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相等,主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù),A項正確。鋁元素原子的核電荷數(shù)為13,在周期表中位于第三周期ⅢA族,B項錯誤。42.B解析N2的結構式為N≡N,每個原子均滿意8電子的穩(wěn)定結構,其電子式為

··N??N··,A項正確。二氧化碳的分子式為CO2,由題圖模型可知小球為碳原子,大球為氧原子,且模型中氧原子半徑大,但實際碳原子半徑大于氧原子半徑,B項錯誤。反應C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O中N2O4為氧化劑,C2H8N23.C解析NF3的中心原子N的價層電子對數(shù)為5-32+3=4,含有1個孤電子對,因此其空間結構為三角錐形,A項正確。N2F—NN—F,B項正確。NH3分子間存在氫鍵,因此NF3沸點低于NH3的沸點,C項錯誤。N2F2分子存在順反異構,類似于C2H4,即(順式)、(反式),D項正確。4.B解析與苯環(huán)干脆相連的碳原子與苯環(huán)上的碳原子共平面,由三點成面的原則可知,該有機化合物分子中共平面的碳原子最多有9個,B項錯誤。該有機化合物分子中含有羥基和羧基,羥基和羧基都能與金屬鈉反應,1mol該有機化合物可消耗3mol鈉,酚羥基和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應,醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應,1mol該有機化合物可消耗2mol氫氧化鈉,則1mol該有機化合物消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為3∶2,D項正確。5.C解析W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,則W為其次周期元素,X、Y、Z為第三周期元素,則X為Na或Mg或Al,各元素的相對位置為。通常非金屬性越強,電負性越大,已知非金屬性:W>Z>Y>X。則電負性:W>Z>Y>X。A項正確。Y為非金屬,則W可能為N、O、F,對應氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間存在氫鍵,其沸點均比同主族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點高,即氣態(tài)氫化物熔、沸點:W>Z。B項正確。W與X的離子的核外電子排布相同,X的離子的核電荷數(shù)大,離子半徑小,而Z的離子的核外電子排布比W離子多一個電子層,離子半徑大,即離子半徑:Z>W>X。C項錯誤。若W與X原子序數(shù)差為5,W為N時X為Mg,或W為O時X為Al,形成化合物的化學式為Mg3N2或Al2O3,即形成化合物的化學式可以為X3W2,D項正確。6.B解析Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,Y是O元素;W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,依據可知,Z能形成4個共價鍵,Z是C元素;W能形成1個共價鍵,W是F元素;X能形成4個共價鍵,其中有1個是X供應空軌道形成的配位鍵,說明X最外層有3個電子,X是B元素。原子半徑r(F)<r(O)<r(C)<r(B),A項正確。非金屬性越強,簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性H2O<HF,B項錯誤。BF3呈平面三角形,結構對稱,分子為含極性鍵的非極性分子,C項正確。CO2分子的結構式是OCO,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1,D項正確。7.B解析反應中HCHO反應生成了HOCH2CN,在CO兩端分別連上了—H和—CN,發(fā)生了加成反應,A項正確。HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+4-2×1-1×22=3,H2O中心原子O的價層電子對數(shù)=2+6-2×12=4,不相同,B項錯誤。題述反應中協(xié)作物向生成更穩(wěn)定的協(xié)作物轉化,所以CN-和H2O與Zn2+的配位實力:CN-<H2O,C項正確。配位鍵屬于σ鍵,三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4二、非選擇題8.答案(1)B(2)正四面體sp3(3)AD(4)①6②Mg8MnH18解析(1)鎂的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2,鋁的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1,均存在成對的p電子,A項錯誤。該材料中鋰、鎂、鋁均為活潑金屬,電負性較小,在LiBH4中B為+3價,H為-1價,可知B的電負性比H的電負性小,電負性最大的是H,B項正確。Li原子外有3個電子,可以發(fā)生躍遷,灼燒時會出現(xiàn)焰色,C項錯誤。Mg2+半徑比Al3+半徑大,與H-形成的化學鍵弱于Al3+,D項錯誤。(2)BH4-的中心原子B的價層電子對數(shù)為4,無孤電子對,為正四面體結構,B接受sp(3)LiBH4晶體中Li+和BH4-間存在離子鍵,B(4)①由h-MgH2晶胞俯視圖可知,在一個平行四邊形結構中,處于銳角頂角的Mg與一個H相連,處于鈍角頂角的Mg與兩個H相連,而每個鎂同時為兩個四邊形的銳角頂角,也為兩個四邊形的鈍角頂角,則每個頂角的Mg與四周6個H相連,配位數(shù)為6。②在圖2晶胞中4個Mn位于頂角,個數(shù)為4×14=1;4個Mg位于面內,8個Mg位于棱上,個數(shù)為4+8×12=8;18個H位于面內,則化學式為Mg8MnH9.答案(1)O>S>P(2)3s23p4(3)sp2、sp3(4)2解析(1)P、S、O三種元素的電負性由大到小的依次為O>S>P。(2)基態(tài)硫原子的價層電子排布式為3s23p4。(3)物質(A)中,與X原子以單鍵連接的S原子的雜化方式為sp3,與X原子以配位鍵連接的S原子的雜化方式為sp2。(4)由晶胞結構可知1個晶胞中含有2個“XS”,故晶胞質量為2(W+32)NAg,該晶體的密度=10.答案(1)3d104s1(2)BCE(3)I5(Co)和I5(Ni)分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量,3d5處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài),須要的能量較高(4)Sn與C同主族,Sn原子半徑大,Sn—Sn的鍵長長,鍵能小,故灰錫不如金剛石穩(wěn)定(5)①34a②(1③4×144解析(1)銅為29號元素,其基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1。(2)鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2+中氨分子中存在共價單鍵,單鍵就是σ鍵,鎳離子和氨之間存在配位鍵。(5)①硒化鋅晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的四分之一,而晶胞體對角線的長度為晶胞棱長的3倍,故Se2-與Zn2+之間的距離為34a②依據硒化鋅晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的四分之一分析,A點為(0,0,0),B點為(1,1,1),則C點的原子坐標為(14③依據均攤法分析,1個晶胞中鋅原子的個數(shù)為4,硒原子的個數(shù)為8×18+6×12=4,所以晶胞的質量為m=(65+79)×4NAg,故dg·cm-3=(65+79)g·mol-1×11.答案(1)高X+M-為離子晶體,B2H6為分子晶體(2)2s22p1NB和N失去的都是2p能級上的電子,但N原子半徑更小,核對該能級的電子吸引力更大,故更難失去(或B和N失去的都是2p能級上的電子,但N的電子排布是半充溢,較穩(wěn)定,更難失去電子)(3)Nsp3(4)平面三角形+3(5)CaB6M解析(1)從X+M-結構可知其為離子晶體,B2H6為分子晶體,因此X+M-的熔點高于B2H6。(2)B原子序數(shù)為5,價層電子排布式為2s22p1,B和N失去的都是2p能級上的電