2021-2022學(xué)年廣西河池市八校高一下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2022年春季學(xué)期高一年級八校第二次聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每題3分，每題只有1項(xiàng)正確。)1.“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是A.大力推廣燃煤發(fā)電 B.植樹造林增加綠色植被C.加大風(fēng)能、太陽能的利用 D.推動新能源汽車代替燃油車【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．大力推廣燃煤發(fā)電，煤燃燒過程中會產(chǎn)生二氧化碳，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故A選；B．植樹造林，吸收CO2，可以減少二氧化碳的總量，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故B不選；C．加大風(fēng)能、太陽能的利用，可以減少化石能源的使用，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故C不選；D．推動新能源汽車代替燃油車，可以減少化石能源的使用，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故D不選；故選A。2.下列各項(xiàng)中I、II兩個(gè)反應(yīng)不屬于同一反應(yīng)類型的是選項(xiàng)反應(yīng)I反應(yīng)IIA

B甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯制備聚乙烯C

DA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CH3CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3COOCH2CH3，屬于取代反應(yīng)；苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；B．CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)；

CH2=CH2和H2O反應(yīng)生成CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，B符合題意；C．CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；苯與H2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，C不符合題意；D．CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO和水，屬于氧化反應(yīng)；CH3CHO與氧氣、高錳酸鉀(H+)、重鉻酸鉀反應(yīng)生成和水，屬于氧化反應(yīng)，D不符合題意；故選B。3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O B.中子數(shù)為20的氯原子：C.HF的電子式： D.CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A.二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為，故B錯(cuò)誤；C.HF為共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.常溫下用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B.鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率C.升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，且生成的氣體不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．對于化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，對于化學(xué)反應(yīng)中沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不影響化學(xué)反應(yīng)速率，如稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸溶液中氫離子濃度大于稀鹽酸中氫離子濃度，稀硫酸溶液中反應(yīng)速率比稀鹽酸快，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列說法正確的是A.苯中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生氧化反應(yīng) B.煤的液化與氣化都是物理變化C.乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾【答案】D【解析】【詳解】A．苯的燃燒也是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；A．煤的液化與氣化都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，D正確；故選D。6.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A.每生成2molAB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和?生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程。下列說法不正確的是A.過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2+O22NOB.過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C.過程⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NO+O2=2NOD.過程⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NO+12H+=N2↑+6H2O【答案】D【解析】【詳解】A．過程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2+O22NO，A說法正確；B．過程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B說法正確；C．過程⑤中NO，被氧化為NO，涉及的反應(yīng)可能為2NO+O2=2NO，C說法正確；D．過程⑥中氮元素化合價(jià)降低，NO被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2NO+12H+=N2↑+6H2O，D說法錯(cuò)誤；答案為D。8.某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展研究，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是A.銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B.電流在導(dǎo)線中從Zn電極流向Cu電極C.把Cu換成Mg，電流計(jì)指針發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)D把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)【答案】B【解析】【詳解】A.以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池中，鋅為原電池負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解生成鋅離子，銅為正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B.原電池工作時(shí)，電流由正極銅流向負(fù)極鋅，電子由負(fù)極鋅流向正極銅，故B錯(cuò)誤；C.把銅換成鎂，鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋅，鎂做原電池的負(fù)極，鋅做原電池的正極，與以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池相比，正負(fù)極顛倒，則電流計(jì)指針會發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)，故C正確；D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能夠形成以Zn和Cu為電極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液組成的原電池，電流計(jì)指針依然會偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選B。9.下列說法正確的是①離子化合物中含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④任何物質(zhì)中含有化學(xué)鍵⑤常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)A.②③④ B.②④⑤ C.①③ D.①③⑤【答案】C【解析】【詳解】①離子化合物中含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，比如氯化銨，故①正確；②共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故②錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，比如氯化鋁是共價(jià)化合物，故③正確；④稀有氣體中不含有化學(xué)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤常溫下能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，比如常溫下氯化銨和Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；因此①③正確，故C正確。綜上所述，答案為C。10.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步

反應(yīng)生成NO2B.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C.路線I、II、III是自然固氮的一種途徑D.上述所有轉(zhuǎn)化都屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)只能直接得到NO，不能一步生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)制取硝酸，首先通過氨的催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)得到硝酸，即路線①②③，故B正確；C.氮?dú)庠陂W電條件下轉(zhuǎn)變成NO，NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，屬于自然固氮過程，故C正確；D.上述每步轉(zhuǎn)化過程中均有元素化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：A。11.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A.M含有兩種官能團(tuán) B.1molM能與2molNa反應(yīng)C.1molM能與2molNaOH反應(yīng) D.M能與反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．有機(jī)物M中有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，A正確；B．有機(jī)物M中羧基能與鈉反應(yīng)，醇羥基與鈉反應(yīng)，而且-COOH～Na，-OH～Na，1molM能與2molNa反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物M中有羧基能與氫氧化鈉，而羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)，且-COOH～NaOH，1molM能與1molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物M中有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，D正確；故選C。12.潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖所示，電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.電子由電極a流向電極b，經(jīng)過溶液回到電極aB.電極a的電極反應(yīng)式為C.溶液中的向電極a移動D.轉(zhuǎn)移電子0.4mol，參加反應(yīng)的氧氣體積是2.24L【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a極氮元素價(jià)態(tài)升高失電子，故a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，故電子由電極a流向電極b，但電子不經(jīng)過溶液回到電極a，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，電極a的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B正確；C.由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，溶液中的向正極，即電極b移動，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，但題干未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，故無法求其體積，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成水倒流使試管炸裂，A不符合題意；B．氨氣與硫酸反應(yīng)，不能干燥氨氣，一般用堿石灰干燥，B不符合題意；C．收集氣體的儀器不能密封，防止氣體壓強(qiáng)過大使儀器炸裂，C不符合題意；D．氨氣極易溶于水，則球形干燥管可防止倒吸，D符合題意；故選D。14.下列說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯B.乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)C.和都有2種同分異構(gòu)體D.甲苯中原子都在同一平面上【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化可產(chǎn)生二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯中含酯基，乙酸中含羧基，分別與NaOH溶液發(fā)生水解、中和反應(yīng)，故B正確；C．可能為正丁烷或2?甲基丙烷，屬于醇結(jié)構(gòu)相當(dāng)于羥基取代中的一個(gè)氫原子，因此屬于醇的有4種，故C錯(cuò)誤；D．甲苯中甲基含有四面體碳原子，因此所有原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。15.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-【答案】A【解析】【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是?！驹斀狻緼、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-，故D正確；選A。16.是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.改變外界條件，可逆反應(yīng)的限度一定不會發(fā)生改變B.恒容條件下充入氮?dú)?，反?yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大C.升高溫度將增大此反應(yīng)的速率D.恒容條件下，反應(yīng)體系中混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】C【解析】詳解】A．改變外界條件，反應(yīng)限度可能改變，比如增加氧氣濃度，平衡正向移動，故A錯(cuò)誤；B．恒容條件下充入氮?dú)?，反?yīng)體系的壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的量濃度沒有改變，因此反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此恒容條件下，體系的密度一直保持不變，因此不能說反應(yīng)體系中混合氣體密度不再變化時(shí)就說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17.氮元素的化合物種類繁多。請結(jié)合如圖所示工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物的相關(guān)問題：（1）與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境問題有_______(填字母序號)。A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.白色污染 D.光化學(xué)煙霧（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下：化學(xué)鍵能量436kJ436kJ946kJ工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。（3）已知圖甲裝置可以吸收氨氣，防止倒吸。圖乙是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氨氣，膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。形成噴泉的操作是_______；燒杯中的液體不可以是_______。A.硫酸溶液B.食鹽水C.D.水（4）氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）“吸收塔”尾部會有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為防止其污染環(huán)境，通常用氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨氣恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）BD（2）（3）①.先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶②.C（4）（5）1∶3【解析】【分析】N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3與O2在催化劑存在和加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2、NO2被水吸收得到HNO3，以此來解析；【小問1詳解】A．CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，A不符合題意；B．NO在室溫下容易被空氣中的O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B符合題意；C．白色污染是有機(jī)合成材料如塑料、泡沫等造成，C不符合題意；D．光化學(xué)煙霧是汽車、廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔?CxHy)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在陽光(紫外光)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，D符合題意；故選BD。【小問2詳解】根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×436kJ/mol=-92kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣瞬間完全溶解燒瓶中的壓強(qiáng)幾乎為零，在外界大氣壓的作用下水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；由已知，氨氣不能溶解在CCl4中，因此CCl4不能形成噴泉，燒杯中的液體不可為CCl4；故選C?！拘?詳解】氧化爐中使氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；【小問5詳解】氨氣吸收NO、NO2，生成氮?dú)夂退?，設(shè)NO的物質(zhì)的量是amol，NO2的物質(zhì)的量是(6?a)mol，由得失電子數(shù)相等，7×3=2×a+4×(6?a)，解得a=1.5，NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3；18.已知，短周期A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的一種原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最高，它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，D是短周期中原子半徑最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的電子式是_______；元素F最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合物的化學(xué)式為_______。（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小順序是_______。（3）、與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液和鉑電極組成燃料電池電池的負(fù)極反應(yīng)是_____。（4）X可能是由B、D、E三種元素中的一種組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W(其它條件略去)。①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_______。②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，將銅加入W的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置(缺收集裝置)制備并收集甲。

①實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式是_______。②為制取干燥的甲，可將裝置A與如圖所示裝置_______(填序號)進(jìn)行連接。

【答案】（1）①.②.HClO4（2）S2->Cl->Na+（3）H2-2e-+2OH-=2H2O（4）①.共價(jià)鍵、離子鍵②.1：2③.3Cu+8H++2NO=3u2++2NO↑+4H2O（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②.I【解析】【分析】短周期A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)A的一種原子無中子，推出A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最高，B為N元素；它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，甲為NH3；C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，則C為O元素；C、E同主族，E為S元素；D是短周期中原子半徑最大的元素，D為Na元素；F比S的原子序數(shù)大，且為短周期元素，則F為Cl元素；故A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl，以此來解析；【小問1詳解】甲是氨氣，屬于共價(jià)化合物，其電子式是；元素F最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合物的化學(xué)式為HClO4；【小問2詳解】離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+；【小問3詳解】H2、O2與H2SO4溶液和鉑電極組成燃料電池，通入氣體O2的一極是該電池的正極；溶液為堿性環(huán)境，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；【小問4詳解】①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，為Na2O2，則該物質(zhì)的電子式為：，含有離子鍵和共價(jià)鍵；②若Z是紅棕色氣體，Z是NO2，則反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2參與反應(yīng)，其中1molNO2中的N化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，故氧化劑是NO2(1mol)；2molNO2中的N化合價(jià)從+4價(jià)升高+5價(jià)，故還原劑是NO2(2mol)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，將銅加入稀HNO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3u2++2NO↑+4H2O；【小問5詳解】①甲是氨氣，實(shí)驗(yàn)室一般用Ca(OH)2和NH4Cl加熱制得化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；②飽和食鹽水裝置是除去氯氣中的氯化氫氣體；氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，故選用裝置I；19.化學(xué)在生活、科研中有重要的作用。（1）將轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和途徑之一，原理為：。在恒溫恒容條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.氫氣的濃度保持不變B.氣體的壓強(qiáng)不變C.體系的密度不變D.生成1mol同時(shí)反應(yīng)1mol（2）在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入2mol和6mol，測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①2min時(shí)的_______(填寫“大于”、“小于”、“等于”)；②2min~5min的平均反應(yīng)速率_______。（3）汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示：①NiO電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)。②Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。（4）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號T(℃)NO初始濃度()CO初始濃度()催化劑的比表面積()I28082II280b124III35a82①a=_______，b=_______。②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是_______(填實(shí)驗(yàn)編號)?！敬鸢浮浚?）AB（2）①.大于②.（3）①.負(fù)極②.（4）①.②.③.I、III【解析】【分析】判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡有兩個(gè)標(biāo)志：一是正逆反應(yīng)速率相等，二是各組分的濃度不再變化，以及由它們衍生出來的物理量，一般要符合正逆相等變量不變；NO生成NO2，氮元素由+2價(jià)升高為+4價(jià)，NO失電子，NiO電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO-2e-+O2=NO2，Pt電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；比較影響反應(yīng)速率的因素，只改變單一變量，以此來解析；【小問1詳解】A．氫氣的濃度為一個(gè)變量，氫氣的濃度不變時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A符合題意；B．在恒溫恒容的容器中，體積不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)而改變，壓強(qiáng)不變時(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B符合題意；C．在恒溫恒容的容器中，體積不變，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體的密度始終變化，不能說明已達(dá)到平衡，C不符合題意；D．生成1molCH3OH(g)同時(shí)生成1molCO2(g)，才能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此條件下，不能說明反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AB?！拘?詳解】①2min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，且反應(yīng)向右進(jìn)行，故此時(shí)v正(H2O)>V逆(H2O)；②由圖中信息可知2min時(shí)，CO2的濃度為1.0moL?L-1，5min時(shí)CO2的濃度為0.5moL?L-1，CO2的濃度變化是0.5mol?L-1，v(CO2)===moL?L-1?min-1，根據(jù)化學(xué)計(jì)量之比=化學(xué)反應(yīng)速率之比，vH2=moL?L-1?min-1×3=0.5moL?L-1?min-1；【小問3詳解】①由上面分子可知NO失電子，NiO電極為負(fù)極；②Pt電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；【小問4詳解】比較影響反應(yīng)速率的因素，只改變單一變量，驗(yàn)證溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，保證反應(yīng)物起始濃度一致，則a=1.20×10-3，b=5.80×10-3；實(shí)驗(yàn)I和I催化劑的比表面積相同，能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律；20.乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合下圖所示路線回答：已知：（1）分子中在同一平面上的原子數(shù)是_______個(gè)。（2）G的名稱是_______；E中官能團(tuán)的名稱是_______。（3）實(shí)驗(yàn)室常用D除去少量金屬鈉，化學(xué)方程式是_______。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_______。（5）實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、除去乙酸和降低G的溶解度，除去乙酸的化學(xué)方程式是____；分離出試管乙中油狀液體的操作名稱是____。（6）乙烯和(丙烯)互為同系物。用丙烯制取一種高分子材料聚丙烯的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮浚?）6（2）①.乙酸乙酯②.羧基（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOH2CH3+H2O；（5）①.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O②.分液（6）CH2=CH-CH3【解析】【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催