滬教版初中化學(xué)九年級(jí)第3章《物質(zhì)構(gòu)成的奧妙》課堂練習(xí)及教學(xué)設(shè)計(jì)

滬教版初中化學(xué)九年級(jí)第3章《物質(zhì)構(gòu)成的奧妙》課堂練習(xí)及教學(xué)設(shè)計(jì)

第一節(jié)第一課時(shí)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》

一、自主先學(xué)

1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

宏觀上，物質(zhì)都是由______組成的；微觀上物質(zhì)都是由_________構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)

的微粒有、和離子。

2.微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

蔗糖在熱水中溶解較冷水中（填快或慢），說(shuō)明溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)的速率就

越o

3.微粒之間有空隙

（1）將5mL酒精加到5mL水中，得到的酒精溶液體積小于10mL。這說(shuō)明

（2）取2支大小相同的注射器，分別吸入等體積的空氣和水，封閉針筒吸入口后，

用力推動(dòng)活塞。吸入（填空氣或水）的那支注射器活塞易被壓縮。這說(shuō)明氣體

物質(zhì)中微粒之間的空隙，比液體物質(zhì)中微粒之間的空隙（填大或小），所以

體更易被壓縮。

（3）水受熱變成水蒸氣后體積膨脹，因?yàn)槲⒘Ｖg的空隙變_______。

二、合作助學(xué)

實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸儲(chǔ)水的小燒杯中滴入2?3滴酚釀試液，再向其中加少量的濃氨水。

現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

說(shuō)明：酚醐試液遇蒸馀水不能變色，而酚醐試液遇濃氨水后變紅。

實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚獻(xiàn)與水的混合溶液A,在另一燒杯B中加入3?5mL的濃氨水，用大燒

杯罩在一起。

現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酷試劑變紅。

（交流與討論）A中濃氨水滴入后溶液變紅。為什么實(shí)驗(yàn)B中兩杯溶液并沒(méi)混合，而酚

獻(xiàn)試液也變紅？從這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了微粒具有什么特性?

（小結(jié)）構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停的運(yùn)動(dòng)的。

（討論）舉出日常生活中說(shuō)明微粒是在不斷地運(yùn)動(dòng)的的事例？

實(shí)驗(yàn)2：30cm長(zhǎng)的玻璃管中先放一半水，然后再放一半酒精，充分混合后，觀察液面變

化。

【提問(wèn)】為什么混合后的體積小于兩者之和？

實(shí)驗(yàn)3：用注射器壓縮水和空氣。

【提問(wèn)】為什么水不易被壓縮，而空氣很容易被壓縮

（小結(jié)）構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有一定的間隙。固體、液體微粒間的間隙較小，而液體微粒

間的間隙較大，所以，空氣易被壓縮，在而水不易被壓縮。

小結(jié)：

1、物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的

2,微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的

3、微粒間存在一定間隙

三、拓展導(dǎo)學(xué)

（閱讀）P64：圖3-5不同微粒構(gòu)成的物質(zhì)

四、檢測(cè)促學(xué)

1、汽車開(kāi)過(guò)去，聞到汽油味，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A、構(gòu)成汽油的微粒有質(zhì)量B、構(gòu)成汽油的微粒體積很小

C、構(gòu)成汽油的微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)D、構(gòu)成汽油的微粒之間存在空隙

2、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)將100亳升的水和100毫升的酒精相混合，總體積小于200毫升,

因?yàn)椋ǎ?/p>

A構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有一定的空隙B、混合后微粒變小了

C、混后后形成了新的微粒D、微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)

3、裝開(kāi)水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來(lái)，為什么？

4、如下圖所示，將滴有酚酰試液的濾紙放在試管中，

試管口塞上一團(tuán)棉花。__________試管、

（提示：酚獻(xiàn)遇氨水變紅色）1方#棉花

（1）用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在棉花上（10~15滴）。!\一

膠頭滴管的用途是。濾紙條酚酸試液

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是,

這說(shuō)明了。

（3）實(shí)驗(yàn)中，往往在試管的下面放一張白紙，白紙的作用是。

（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒(méi)有變色，而試管中所塞的棉花卻變成了紅色。

導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作可能

是，

這一實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明，兩種試劑中具有揮發(fā)性

五、反思悟?qū)W

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第一節(jié)第二課時(shí)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?/p>

一、自主先學(xué)

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種

(1)有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如：食鹽。

(2)有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如：各種金屬、和稀有氣體。

(3)有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如：氧氣、水和o

2.分子、原子的基本特征

(1)它們都很,都在不斷,微粒之間都有0

(2)分子由原子構(gòu)成

(3)原子和分子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以分成,而原子不能

再，原子只能重新組合成新的分子(這也是化學(xué)變化的本質(zhì)特征)。

二、合作助學(xué)

(聯(lián)想與啟示)

電解水可以得到氧氣和氫氣，氧氣、氫氣和水各有自己獨(dú)特的性質(zhì)，為什么水不再具有氧

氣、氫氣的性質(zhì)？

小結(jié)：構(gòu)成水、氧氣、氫氣的微粒是不同的，不同的微粒性質(zhì)不相同。電解水時(shí)，構(gòu)成水

的微粒發(fā)生了改變，產(chǎn)生了氧氣、氫氣的微粒，因而水不再具有氧氣、氫氣的性質(zhì)。

活動(dòng)探究：

觀察課本圖3-5、圖3-8,認(rèn)識(shí)氫分子、氧分子、水分子、二氧化碳分子的模型，領(lǐng)悟它

們是不同的微粒。感知水由大量的水分子聚集而成，由大量的氫分子聚集成氫氣，氧氣由

大量的氧分子構(gòu)成。領(lǐng)悟當(dāng)氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫分子與氧分子化合成水分子，水分子

不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。

(討論)在“水的電解”和“水的沸騰”中，水分子分別發(fā)生的怎樣的變化？

思考：水通電分解這一實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明了水分子在化學(xué)變化中可以再分，結(jié)合課本水分子分解

的模擬圖，思考在水電解的過(guò)程中，發(fā)生變化的是什么，不變的微粒是什么？

1、在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的分子先分開(kāi)，分成原子，然后原子重新組合，組成新分子(生

成物的分子)；在物理變化中，物質(zhì)的分子本身不變，只是分子的運(yùn)動(dòng)速率和分子間間隙

變了。

2、分子和原子的有何區(qū)別和聯(lián)系？

小結(jié)：分子是由原子構(gòu)成的。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以再分,

分成原子，而原子不能再分。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō),

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

三、拓展導(dǎo)學(xué)

1、在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的分子先分開(kāi)，分成原子，然后原子重新組合，組成新分子（生

成物的分子）；在物理變化中，物質(zhì)的分子本身不變，只是分子的運(yùn)動(dòng)速率和分子間間隙

變了。

2、分子和原子的有何區(qū)別和聯(lián)系？

小結(jié)：分子是由原子構(gòu)成的。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以再分，

分成原子，而原子不能再分。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō),

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

四、檢測(cè)促學(xué)

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有、和。即有的物質(zhì)是由

構(gòu)成的，如;有的物質(zhì)是由構(gòu)成的，如;

有的物質(zhì)是由________構(gòu)成的，如；

2.比較原子、分子的區(qū)別和聯(lián)系

質(zhì)體運(yùn)動(dòng)狀況有無(wú)間能否構(gòu)成物質(zhì)

量積隔

分子

原子

區(qū)別和聯(lián)系

3.由水分子分解示意圖可以得出結(jié)論:

（1）分子是由原子構(gòu)成的，如一個(gè)水分子是由構(gòu)成的；氧

分子是由構(gòu)成的;氫分子是由構(gòu)成

的。

（2）在化學(xué)變化中，分子而原子（填“可分”或“不可分”）；

（3）在化學(xué)變化中，分子的種類而原子的種類（填“改變”或''不

改變”）；

（4）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分解成,而再重新

組合成;

（5）由此可見(jiàn)，分子和原子的根本區(qū)別是。

五、反思悟?qū)W

分子、原子和離子之間的關(guān)系，可以用下圖簡(jiǎn)明的表示出來(lái)：

結(jié)人—＞銅、鐵等

r\----二第一＞物質(zhì)，如--------＞稀有氣體

/百、——＞金剛石、硅等

、結(jié)合.百全建裳＞物質(zhì)，如氧氣等

口、得失=士遞生物質(zhì)，如食鹽等

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第一節(jié)第三課時(shí)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?/p>

一、自主先學(xué)

1.原子的構(gòu)成

(1)原子還可以再分

原子是由帶的原子核和帶的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電

量_________,電性，因而原子呈電中性。

(2)原子核在原子中所占的體積非常小，但原子的質(zhì)量主要集中在________上。核

外電子因?yàn)橘|(zhì)量更小，所以能在核外空間作運(yùn)動(dòng)。

(3)原子核又是由子和中子構(gòu)成。

在原子內(nèi)，核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)

2.原子的質(zhì)量

原子的質(zhì)量很小，使用極不方便，國(guó)際上統(tǒng)一使用表示原子質(zhì)量。

相對(duì)分子質(zhì)量(符號(hào)Mr)

相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

3.離子(以氯化鈉的形成為例)

每個(gè)鈉原子1個(gè)電子，形成鈉離子(符號(hào)是Na+,屬于陽(yáng)離子)；每個(gè)氯

原子1個(gè)電子，形成氯離子(符號(hào)是C「，屬于陰離子)。Na+和C「相互作用，

就構(gòu)成了NaCL所以說(shuō)氯化鈉是由___________和構(gòu)成的。

二、合作助學(xué)

體會(huì)想象：結(jié)合課本圖3-13,想象原子的結(jié)構(gòu)。

提示：原子核的體積十分小，若將原子的體積放大成一個(gè)大型體育中心，而原子核只相

當(dāng)于一只螞蟻般大小。由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

猜一猜：原子核能被打開(kāi)嗎？原子核是由哪些微粒構(gòu)成的？它們的帶電情況如何？

提示：原子彈的成功研制以及核電站發(fā)電的原理都是利用原子核被打開(kāi)時(shí)，釋放的巨大

能量。

原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

「質(zhì)子(+)

原子核（+）

中子（氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子）

原子

電子（-）

相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

例如，每個(gè)氧分子由個(gè)原子構(gòu)成，故氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr（02）=;每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)—原子和個(gè)原子構(gòu)成，故

二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（CO2）=.

三、拓展導(dǎo)學(xué)

相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）

精確計(jì)算：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比就

是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

簡(jiǎn)便計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

四、檢測(cè)促學(xué)

1、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）

A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

C、原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成

D、原子中質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

2、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（）

A、原子的種類B、分子的種類C、原子的質(zhì)量D、原子的數(shù)目

3、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是（）

A、一定得到電子B、一定失去電子

C、可能得到電子也可能失去電子D、不得電子也不失去電子

4、用數(shù)字和符號(hào)表示下列微粒

氫原子鈉離子2個(gè)鎂離子

氨氣分子2個(gè)氧分子碳酸根離子

五、反思悟?qū)W

下表列出了幾種原子的構(gòu)成情況，從表中你能獲得哪些信息？

原子種類原子核核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫11

碳666

氧888

鈉111211

氯171817

小結(jié)：①不是所有的原子都有中子

②原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

③不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不同。

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第二節(jié)第一課時(shí)《組成物質(zhì)的化學(xué)元素》

一、自主先學(xué)

1.元素的概念

元素是具有的同一類原子的總稱。例如：二氧化碳、一氧化碳、水的分

子中都含有氧原子，這些氧原子就是同一類原子，我們稱之為氧。目前發(fā)現(xiàn)元

素100多種，可以簡(jiǎn)單分為金屬元素、和稀有氣體元素。注意：元素不能說(shuō)“個(gè)

數(shù)”。

2.元素可以用元素符號(hào)表示

元素符號(hào)用1個(gè)或2個(gè)字母表示，第一個(gè)字母,第二個(gè)。

二、合作助學(xué)

1.元素：

(1).概念：具有相同的核電荷數(shù)(即：核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子總稱元素。

(2).一種元素與另一種元素本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

到目前為止，人們?cè)谧匀唤缰邪l(fā)現(xiàn)的元素有90余種，人工合成的元素有20多種。

練一練：二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣等物質(zhì)中都有什么元素？由此可見(jiàn)，一百余種元素

組成的物質(zhì)種類(填”等于”或“遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于”)100余種。

2.元素的表示方法一一元素符號(hào)

閱讀領(lǐng)悟：領(lǐng)悟教材表3-4元素符號(hào)的表示方法及用元素符號(hào)表示元素所帶來(lái)的方便。

(1).元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：用大寫(xiě)字母；若該符號(hào)由兩個(gè)字母組成，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二

個(gè)字母小寫(xiě)。

（2）.元素符號(hào)意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。若用表示多個(gè)原子，則

在元素符號(hào)前加適當(dāng)?shù)南禂?shù)。

如：5個(gè)鐵原子,3個(gè)氫原子,10個(gè)銅原子,

鈉元素,氯元素,一個(gè)氧原子。

（1）.用元素符號(hào)表示離子的方法是是在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)目和正

負(fù)。如鈣離子用Ca2+表示、氯離子用C1-表示、10個(gè)鈉離子用10Na+表示。

三、拓展導(dǎo)學(xué)

元素周期表明哪一位科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)的？元素周期表中的元素根據(jù)什么進(jìn)行排列的？元

素周期表共有多少個(gè)周期？多少個(gè)族？元素的分布有什么規(guī)律？

小結(jié)：元素周期表構(gòu)有7個(gè)周期、16族（8、9、10三個(gè)縱行為一族），每種元素按質(zhì)子數(shù)

從1依次編號(hào)，這個(gè)編號(hào)就是原子序數(shù)，每周期以金屬元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)尾。

活動(dòng)探究：6、8、16號(hào)是什么元素？你從元素周期表中能了解到這些元素的哪些信息？

小結(jié)：從元素周期表表中可獲得元素的以下信息：質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、電子數(shù)、中子

數(shù)及周期序數(shù)、族數(shù)等。

四、檢測(cè)促學(xué)

1.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子層數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

2.下列化學(xué)用語(yǔ)通常只表示微觀意義而不表示宏觀意義的是（）

A.CaB.NC.2HD.He

3.下列元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.MGB.銅cuC.鐵FeD.硅SI

4.關(guān)于氧氣和鐵的構(gòu)成，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由氧元素、鐵元素構(gòu)成B.由氧分子、鐵原子構(gòu)成

C.由氧原子、鐵原子構(gòu)成D.由氧分子、鐵分子構(gòu)成

五、反思悟?qū)W

元素符號(hào)一般有2個(gè)意義。如H：宏觀表示氫元素，微觀表示1個(gè)氫原子。元素符號(hào)

“O”的意義是、O

若元素符號(hào)前加化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)），則只有微觀意義了（不可以表示幾個(gè)元素）。如:

2H只能表示；5Cu只能表示。

用元素符號(hào)表示離子：如：鈉離子是Na+；2個(gè)鈉離子是2Na+。氯離子是C「，則

5c「表示。又如：氧離子符號(hào)是。2-；2個(gè)氧離子的符號(hào)是o

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第二節(jié)第二課時(shí)《組成物質(zhì)的化學(xué)元素》

一、自主先學(xué)

1元素在自然界的分布

查閱課本，在下列空白處填出符合要求的元素的名稱和符號(hào):

元素分布（按由高到低的順序）最多的金屬元素最多的非金屬元素

地殼前4位的是

海水前3位的是

人體前5位的是

2元素與人體健康的關(guān)系

（1）人體最容易缺乏的常量元素是鈣。它的作用主要是?

（2）人體中必需的微量元素主要是、、等。

（3）人體缺少某些元素會(huì)影響健康。例如：缺鐵會(huì)引起:缺

會(huì)引起甲狀腺腫大。

二、合作助學(xué)

活動(dòng)探究：下列物質(zhì)由哪些元素組成？根據(jù)組成元素種類把它們分成兩組。

水、氫氣、氧氣、氧化銅、銅、鐵、氯化鈉、二氧化鋅、碳酸氫鐵。

單質(zhì)：同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如：氫氣、氧氣、銅、鐵、等。

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫化合物。如：水、氧化銅、氯化鈉、二氧

化錦、碳酸氫錢等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。

活動(dòng)探究：根據(jù)所給的原子序數(shù)，在元素周期表中找出相應(yīng)的元素填入下表，并寫(xiě)出對(duì)該

元素組成的單質(zhì)或化合物的認(rèn)識(shí)。

原子序數(shù)元素名稱、符號(hào)單質(zhì)或化合物對(duì)單質(zhì)或化合物的認(rèn)識(shí)

1、8氫一H、氧一O化合物水是一種無(wú)色無(wú)味的液體

13鋁—A1單質(zhì)...

26鐵-Fe單質(zhì)...

6、8碳--C、氧--O化合物...

80汞Hg中質(zhì)...

二.自然界中元素的存在

讀一讀：閱讀課本內(nèi)容，結(jié)合模擬圖了解元素在自然界的分布情況。

指出：地殼中主要元素含量依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣；

海水中主要元素含量依次是氧、氫、氯、鈉；

人體中主要元素含量依次是氧、碳、氫、氮、鈣；

太陽(yáng)上最豐富的元素是氫，其次是氮。

三.元素與人體健康

討論交流：化學(xué)元素與人體健康關(guān)系密切。舉例說(shuō)明人體缺少哪些元素會(huì)導(dǎo)致哪些疾?。?/p>

提示：有些元素在人體中的含量雖然較低，但缺少時(shí)會(huì)導(dǎo)致許多疾病。這些元素稱為人體

必需的微量元素，補(bǔ)充這些元素時(shí)要注意不能過(guò)量，否則會(huì)導(dǎo)致中毒。如微量的硒可以防

癌，如果攝入過(guò)量則會(huì)致癌。如：缺鈣可能造成骨骼疏松，畸形，但如果鈣吸收過(guò)多會(huì)導(dǎo)

致白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化等；鋅可能造成發(fā)育停滯，智力低下，甚至侏儒癥；缺碘會(huì)的甲狀腺

腫大，吸收過(guò)多也容易形成甲亢；缺鐵、鉆易得缺鐵性貧血癥等。

三、拓展導(dǎo)學(xué)

人體有害的元素：在日常生活中，對(duì)我們?nèi)梭w有害的元素，主要是鉛、汞、碑等。

活動(dòng)探究：請(qǐng)從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解食品中主要含哪些元素。

元素的名稱與元素的種類、單質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。金屬元素、氣態(tài)的非金屬元素、固態(tài)的

非金屬元素、液態(tài)的非金屬元素的名稱各有什么特點(diǎn)？在元素周期表中找一找它們所在的

區(qū)域，小結(jié)一下。

交流：通過(guò)查閱資料、詢問(wèn)家人所知道的能夠補(bǔ)充人體必需的微量元素的食物。然后與同

學(xué)交流，并列出食物的名稱。

四、檢測(cè)促學(xué)

1.1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為Ceo的物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.它是由分子構(gòu)成的B.它的相對(duì)分子質(zhì)量為720

C.它是一種新型的混合物D.它是一種單質(zhì)

2.有關(guān)氨氣（比）、過(guò)氧化氫（H2O2）、氫氧化鈣［Ca（OH）2］三種物質(zhì)的敘述，正確的

是（）

A.都含氧元素B.都是單質(zhì)C.都是純凈物D.都是氧化物

3.下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）

A.O2B.CH4C.H2OD.KCIO3

4.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.地殼中含量最多的元素是硅

B.人體中含有多種元素，其多少直接影響人體健康

C.高缽酸鉀中含有多種元素，所以屬于混合物

D.現(xiàn)發(fā)現(xiàn)的元素中大多數(shù)是非金屬元素

5.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.含氧元素的化合物一定是氧化物

B.純凈物包括單質(zhì)和化合物

C.同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

D.能制氧氣的化合物一定含氧元素

6.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.水是由氫元素和氧元素組成的

B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒

C.由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

7.最近，意大利科學(xué)家制造出了04這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。

下列敘述中不正確的是（）

A.O4是化合物

B.1個(gè)。4分子中含有4個(gè)氧原子

C.04和02是2種不同的單質(zhì)

D.O4和02混合后形成的是混合物

8.下列各組物質(zhì)，在物質(zhì)分類中，前者屬于后者的是（）

A.金屬、非金屬B.純凈物、混合物

C.氧化物、化合物D.單質(zhì)、化合物

五、反思悟?qū)W

物質(zhì)的分類

r混合物如

r金屬單質(zhì)：如鐵、__________

|非金屬單質(zhì)：如氧氣、

［純凈物＜L稀有氣體單質(zhì)：如氯氣、氯氣

「金屬氧化物：如二氧化鎬

r氧化物\

V1非金屬氧化物：如水、二氧化碳

L……（酸、堿、鹽等，留待以后再完善）

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第三節(jié)第一課時(shí)《物質(zhì)的組成》

一、自主先學(xué)

1.課本P8I—P83回答下列問(wèn)題

⑴化學(xué)式是用組成的式子

⑵任何純凈物都有固定的組成，因此不同的物質(zhì)有不同的O

⑶化學(xué)式的含義有宏觀和微觀兩個(gè)方面：

宏觀①表示一種物質(zhì)

②表示組成這種物質(zhì)的元素

微觀③表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子

④表示構(gòu)成這個(gè)分子的原子種類和數(shù)目

練習(xí):寫(xiě)出化學(xué)式C02、。2的含義

co2：①②

③④

02：①②

③④

二、合作助學(xué)

同位之間互相檢查P8I-P83識(shí)記表3—7完成下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出下列原子團(tuán)的化學(xué)式

硫酸根碳酸根氫氧根錢根

⑵通常情況下，金屬元素一般顯_____價(jià)，非金屬元素一般顯______價(jià)，在單質(zhì)中,

元素的化合價(jià)全為o

⑶同位之間互相檢查背誦化合價(jià)：

三、拓展導(dǎo)學(xué)

1.下列關(guān)于物質(zhì)組成說(shuō)法中正確的是()

A.二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的

B.二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的

C.二氧化碳識(shí)由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的

D.二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的

2.通過(guò)物質(zhì)的化學(xué)式不能確定的是()

A.該物質(zhì)的組成元素

B.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

C.表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成

D.表示水識(shí)由氫氣和氧分子構(gòu)成的

3.寫(xiě)出下列符號(hào)所表示的意義

N：2N：2N2：

四、檢測(cè)促學(xué)

1、(1)寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)用語(yǔ)：

①2個(gè)氯原子,②錢根離子,③硫酸鐵中鐵元素的化合

價(jià).

④碳酸根離子,⑤亞鐵離子,⑥由4個(gè)氧原子構(gòu)成的分子

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

氫氣、硝酸筱、氫氧化鎂

氧化鐵、氯化鈣、硫酸鋁

2.判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。

+2

+

A.Mg?+B.H20C.2COD.Ca(JE.2H

(1)表示分子個(gè)數(shù)的是(2)表示離子個(gè)數(shù)的是一

(3)表示離子所帶電荷數(shù)的是(4)表示元素化合價(jià)的是一

(5)表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是

五、反思悟?qū)W

寫(xiě)出由H、C、0、N、S五種元素中的一種或兒種組成的符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式。

(1)能用于植物光合作用的氣體是；

(2)能用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的物質(zhì)是;

(3)能用于糧食、瓜果保護(hù)氣的物質(zhì)是;

(4)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是:

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第三節(jié)第二課時(shí)《物質(zhì)的組成》

一、自主先學(xué)

1.看書(shū)并掌握P83化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)的基本步驟，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

⑴氧化鋁步驟］_____________________________________________

2____________________________________________

3____________________________________________

4____________________________________________

⑵氯化鈉氧化鈣氫氧化鈉

硫酸鋁碳酸鈉

2.化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于

根據(jù)這一原則，標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

KMnO4K2MnO4

3.閱讀簡(jiǎn)單化合物的命名原則，同為之間交流

寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱

CuOP2O5CaCOsNa2sO4

二、合作助學(xué)

同學(xué)們能寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式嗎？氧化鋁、硫化氫、硫酸鋁……

探究一：如何

榆書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化

正片負(fù)右:AIO合物的化學(xué)

+3-2

式？

■生合價(jià):Al0

例：寫(xiě)出氧化

鋁的化學(xué)式

確定原子數(shù)：3

X2+3=2；3X2+2=3

寫(xiě)出化學(xué)式：AI2O3

［平行練習(xí)］:寫(xiě)出+5價(jià)磷的的氧化物的化學(xué)式

［拓展練習(xí)］:寫(xiě)出硫化氫的化學(xué)式

［過(guò)渡］:如何書(shū)寫(xiě)含有原子團(tuán)的化學(xué)式呢？

+1—2+2

［觀察］:Na2C03硝酸鎂：Mg(NO3)2,你有什么發(fā)現(xiàn)？

例：書(shū)寫(xiě)硫酸鋁的化學(xué)式

析：正左負(fù)右：A1SO4

+3-2

查標(biāo)化合價(jià)：AlS04

確定原子、原子團(tuán)的個(gè)數(shù)：3X24-3=2；3X24-2=3

寫(xiě)出化學(xué)式：A12(SO4)3

［討論］:當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不為一時(shí)怎么辦？

［練習(xí)］:寫(xiě)出氫氧化鋁的化學(xué)式。

［總結(jié)］:由以上例題和練習(xí)我們?nèi)绾巫隹杉涌旎瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)程？能根據(jù)化合物的化合價(jià)

的代數(shù)和為0來(lái)創(chuàng)造化學(xué)式嗎？

［討論］:鎂和氧能形成幾種氧化物？碳和氧吸收呢？硫和氧呢？鐵和氧呢？試分別寫(xiě)出有

關(guān)的化學(xué)式。

［過(guò)渡］:對(duì)于一個(gè)我們不熟習(xí)的化學(xué)式，我們?nèi)绾谓o它取個(gè)中文名稱呢？

探究二：簡(jiǎn)單化合物的命名

1、閱讀書(shū)上有關(guān)的命名規(guī)則；

2、思考?交流：試讀出下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)的名稱

CaONa2sMg(OH)2Ca(OH)2CaCO?

。?

FezFeOFe(OH)2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3

三、拓展導(dǎo)學(xué)

1.地殼中含量最多的金屬元素與人體中含量最多的非金屬元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式的

()

A.Na2OB.AlChC.CaOD.AI2O3

2.下列有關(guān)C60的說(shuō)法中正確的是()

A.它是--種化合物B.碳元素化合價(jià)為0

C.它是一種混合物D.它的相對(duì)原子質(zhì)量為720g

3.已知金屬元素M（只有一種化合價(jià)），氧化物的化學(xué)式為M2O3,則它的氯化物的化學(xué)

式為)

A.MC12B.MCI3C.M2C1D.MCI

4.下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式不相一致的是()

A.氧化鈉NazOB.氯化亞鐵FeCb

C.硫酸鈉Na2so4D.氧化亞銅CsO

5.下列物質(zhì)按一定規(guī)律排列:KCk、HC1O、KCIO3、KC1O4、則橫線內(nèi)的物質(zhì)可能

是)

A.NaClB.Ca(CIO)C.Cl2D.HCIO3

6.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)式

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

鐵絲在氧氣中燃燒.

用高缽酸鉀制取氧氣

7.標(biāo)出下列加點(diǎn)元素化合價(jià):

@N2HNO3NH3N20NH4NO3

②H2sSH2SO3S03Na2s2O3

8.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

水.氧化鋁氫氧化鈉硝酸鈣

硫酸硫酸鋅氯化鐵氧化鐵

氯化亞鐵_________

四、檢測(cè)促學(xué)

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.氯化鈉CINaB.氧化銅C11O2C.氧化鎂MgOD.氨氣He?

2.在N2O5和N2O各3個(gè)分子中，含有相同的()

A.氮分子的個(gè)數(shù)B.氮原子.的個(gè)數(shù)C.氧原子數(shù)D.氮元素的個(gè)數(shù)

3.對(duì)2P2。5的正確描述為()

A.表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的

B.表示4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子

C.表示2個(gè)五氧化二磷分子，有4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子

D.表示2個(gè)五氧化二磷分子，每個(gè)五氧化二磷分子中含有2個(gè)磷原子和5個(gè)氯原子

4.符號(hào)"3H2so」中有“1、2、3、4”四個(gè)數(shù)字，它們表示的意義正確的是()

A.“1”表示1個(gè)硫元素B.“2”表示1個(gè)氫分子

C.“3”表示3個(gè)氫分子D.“4”表示4個(gè)氧原子

5.(1)按照要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氮?dú)?速氣：二氧化碳：硫磺:金屬鋅:

四氧化三鐵一；二氧化鐳.；水；氨氣；碳酸氫

錢;

銅綠；高鎰酸鉀O

(2)寫(xiě)出下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)的名稱

Ch;He；Ag;C；Si;SO3;

FezCh；HgO；CO；MgS；Na2SO4；

AgNO3；CaCOs0

(3)寫(xiě)出下列各符號(hào)中數(shù)字“2”的意義

2H；H2；2CO；

2H2O；；

+2

CuO0

(4)用化學(xué)符號(hào)表示：

兩個(gè)氧原子:>"”個(gè)水分子:3個(gè)鎂離子：

硫酸鐵中+3價(jià)的鐵元素四個(gè)五氧化二磷分子。

五、反思悟?qū)W

現(xiàn)有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素是空氣中含量最多

的元素，C元素的單質(zhì)可以在A元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。

試確立（用兀素符號(hào)表示），A是,B是>C是,

C元素的單質(zhì)在A元素的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是（填名稱），除該氣體

外，和（填化學(xué)式）也是造成空氣污染的主要?dú)怏w。

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第三節(jié)第三課時(shí)《物質(zhì)的組成》

一、自主先學(xué)

1.參照P85活動(dòng)與探究，完成下列習(xí)題（寫(xiě)過(guò)程）

（1）C02中碳氧元素質(zhì)量比：

（2）NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：。

2.看書(shū)掌握某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法，完成下列問(wèn)題

⑴求FezCh中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵36g水中含有多少克氫元素，多少克氧元素？

3.討論P(yáng)86活動(dòng)與探究如何判斷某物質(zhì)是純凈物還是混合物。

二、合作助學(xué)

情景導(dǎo)入：

一個(gè)二氧化碳分子的相對(duì)質(zhì)量是多少？其中氧原子的相對(duì)質(zhì)量之和是多少？碳原子的相

對(duì)質(zhì)量是多少？

理論探究：利用化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的依據(jù)

講述：

物質(zhì)中元素原子的質(zhì)量總和為元素的總質(zhì)量，如二氧化碳?xì)怏w中碳原子的質(zhì)量總和為碳元

素的質(zhì)量，氧原子的質(zhì)量總結(jié)為氧元素的質(zhì)量。

討論：

假設(shè)一瓶二氧化碳?xì)怏w中二氧化碳的分子數(shù)為n個(gè)，則其中碳原子的個(gè)數(shù)為？碳原

子的相對(duì)質(zhì)量總和為？碳元素的相對(duì)質(zhì)量為？氧元素的相對(duì)質(zhì)量呢？由此你能該瓶氣體

中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比嗎？其中碳元素、氧元素占二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)分

別是多少？

總結(jié)：

由此你能獲得什么啟示？［提示：碳元素與氧元素的質(zhì)量比是否與二氧化碳的分子數(shù)有

關(guān)？即是否與二氧化碳的質(zhì)量有關(guān)？元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與二氧化碳?xì)怏w的多少有

關(guān)？］［我們?cè)谶M(jìn)行有關(guān)元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)只要根據(jù)化學(xué)式（一個(gè)分子）進(jìn)行計(jì)算

即可；利用相對(duì)質(zhì)量比等于實(shí)際質(zhì)量比即可1

探究一：利用化學(xué)式計(jì)算元素質(zhì)量比

例：計(jì)算水中氫氧元素的質(zhì)量比

析：一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子；

氫元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量=1X2：16X1=1：8

平行練習(xí)：計(jì)算過(guò)氧化氫中氫氧元素的質(zhì)量比

總結(jié)：一般地，計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比只要各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以化學(xué)式中

該原子的個(gè)數(shù)，并將所得的積相除即可。

例題：

分別算出在二氧化硫中氧元素和硫元素的質(zhì)量