新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二物質(zhì)的量練習(xí)課件

專題二物質(zhì)的量考點(diǎn)1物質(zhì)的量和氣體摩爾體積五年高考1.

(2023海南,6,2分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1HCl溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)目為0.1NAD.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液,NH3·H2O數(shù)目為0.1NA

A2.

(2023重慶,4,3分)已知反應(yīng):2F2+2NaOH

OF2+2NaF+H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)F2,下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.生成的NaF質(zhì)量為84gC.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD.生成的H2O含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA

C3.

(2023福建,5,4分)我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NH3OH]+[NO3]-在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.0.1mol[NH3OH]+含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NAC.0.5mol硝酸羥胺含有的N—Oσ鍵數(shù)為2NAD.硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的同時(shí),生成O2分子數(shù)為NA

C4.

(2020北京,5,3分)下列說(shuō)法正確的是

(

)A.同溫同壓下,O2與CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C5.

(2022河北,4,3分,改編)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.3.9gNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4和22.4LCl2在一定條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAC.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng),所得溶液中Si

的個(gè)數(shù)為0.1NA

B6.

(2022浙江6月選考,12,2分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC.8gCH4含有中子數(shù)為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA

C7.

(2022重慶,5,3分)工業(yè)上用N2和H2合成NH3。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB.消耗1molH2生成N—H鍵數(shù)為2NAC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.氧化1molNH3生成NO,需O2分子數(shù)為2NA

B8.

(2023遼寧,5,3分)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA

C9.

(2021福建,3,4分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB.12gNaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NAD.電解熔融MgCl2制2.4gMg,電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NA

B10.

(2023全國(guó)甲,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(

)A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中C

的數(shù)目為1.0NA

A11.

(2022海南,7,2分)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl-數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36LA12.

(2022遼寧,3,3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAD.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

A13.

(2022全國(guó)甲,11,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.25℃、101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA

C14.

(2021廣東,7,2分)測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液;③移取20.00mL待測(cè)液,用0.1000mol/L的NaOH溶

液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為

(

)考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度B考法

考查阿伏加德羅常數(shù)時(shí)的常見設(shè)題陷阱1.

(2023廣東,11,4分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是

(

)A.1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子數(shù)目為2NAC.體積為1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中,HC

數(shù)目為NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

D2.

(2021天津,7,3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

(

)A.1mol·L-1HCl溶液中,HCl分子的數(shù)目為NAB.22.4L氫氣中,H2分子的數(shù)目為NAC.180g葡萄糖中,C原子的數(shù)目為6NAD.1molN2中,σ鍵的數(shù)目為3NA

C3.

(2022福建,3,4分)常溫常壓下,電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下:2N2+6H2O

4NH3+3O2

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NAB.每產(chǎn)生34gNH3,N2失去的電子數(shù)為6NAC.1mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD.消耗11.2LN2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA

D4.

(2023浙江6月選考,7,3分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性,銨根離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

A5.

(2022浙江1月選考,12,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.在25℃時(shí),1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

A6.

(2021全國(guó)甲,8,6分,改編)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(

)A.235g核素

U發(fā)生裂變反應(yīng)

U

n

Sr

Xe+1

n,其中x為146B.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8(

)分子中含有的S—S鍵數(shù)為NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2

離子數(shù)為0.1NA

C7.

(2021河北,7,3分,改編)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),分子數(shù)為2NAC.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中N

與H+離子數(shù)之和大于NA

C考點(diǎn)1物質(zhì)的量和氣體摩爾體積三年模擬1.

(2024屆重慶萬(wàn)州二中8月月考,5)2015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5,相對(duì)分子質(zhì)量是282。

下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是

(

)A.C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282gB.1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為

gC.1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2OD.含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1molB2.

(2024屆河南開封高級(jí)中學(xué)質(zhì)檢一,2)在相同溫度下,向三個(gè)相同的如圖所示的容器中分別充入等質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體,則容器中三種氣體的體積(V)從大到小

的順序是(

)A.V(Ne)>V(H2)>V(O2)B.V(O2)>V(Ne)>V(H2)C.V(H2)>V(Ne)>V(O2)D.V(H2)>V(O2)>V(Ne)C3.

(2024屆北京海淀期中,6)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.1mol羥基含有的電子數(shù)目為10NAB.56gFe與足量稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.2L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NAD.1molN2與5molH2充分反應(yīng)可生成NH3數(shù)目為2NA

B4.

(2023海南瓊海二模,6,改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.50℃,1LpH=12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為10-12NAB.1molFe與過(guò)量HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAD.濃度均為0.1mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,S

數(shù)目均為0.1NA

A5.

(2024屆云南師大附中開學(xué)考,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.1molKAl(SO4)2·12H2O溶于水完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)為NAB.1mol月球表面的氦-3(3He)含有質(zhì)子數(shù)為2NAC.46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD.常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-離子數(shù)目為0.1NA

B6.

(2024屆廣東順德11月質(zhì)檢,11)海洋碳循環(huán)是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié),下圖為海洋中碳循環(huán)的原理圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,C

數(shù)目為0.1NAB.“鈣化”時(shí),消耗16.8gNaHCO3,生成2.24LCO2C.“光合”時(shí),每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4xNAD.0.1molCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA

C7.

(2023上海楊浦二模,12)室溫下,甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100g,乙同學(xué)配制0.5mol·L-1的NaCl溶液100mL(NaCl的溶解度為36g/100g水)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.所需儀器均包括100mL容量瓶C.所配溶液均為不飽和溶液D.所配溶液質(zhì)量相同考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度C1.

(2024屆四川成都七中零診,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CH3Cl和HF的分子數(shù)均為0.1NAB.2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子C.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

考法

考查阿伏加德羅常數(shù)時(shí)的常見設(shè)題陷阱D2.

(2024屆廣東惠州調(diào)研一,6,改編)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2

NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的

是

(

)A.0.1molN2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NAB.18gH2O中所含電子數(shù)目為10NAC.常溫時(shí),pH=8的NaNO2溶液中所含OH-的數(shù)目為10-6NAD.上述反應(yīng)中,每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

C