第01講 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（解析版）-2024-2025初升高銜接資料（新高一暑假學(xué)習(xí)提升）

第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（7大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過關(guān)測（基礎(chǔ)練10題）（提升練6題）1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。3.了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會(huì)鑒別膠體和溶液。4.熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。5.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)具有相似性，學(xué)會(huì)分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法。一、根據(jù)物質(zhì)的組成分類1.物質(zhì)的元素組成根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。（1）金剛石、石墨和C60都是由碳元素形成的單質(zhì)，是碳元素的同素異形體。氧元素也有兩種同素異形體，它們分別是氧氣(O2)和臭氧(O3)。（2）碳和氧兩種元素可形成兩種化合物，其化學(xué)式分別是CO、CO2；氫和氧兩種元素形成的化合物的化學(xué)式分別是H2O和H2O2。2.物質(zhì)分類的常用方法（1）樹狀分類法對(duì)同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類方法。根據(jù)物質(zhì)的組成可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行如下分類（2）交叉分類法從不同的角度(即分類標(biāo)準(zhǔn))對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，同一種物質(zhì)可能屬于不同的物質(zhì)類別，某些鹽的交叉分類圖3.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)氧化物進(jìn)行分類氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物實(shí)例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等屬類大多數(shù)非金屬氧化物大多數(shù)金屬氧化物（2）氧化物的交叉分類氧化物按組成元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物；氧化物按性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物?！疽族e(cuò)警示】（1）誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，而由12C和13C組成的石墨則是純凈物。（2）誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬于鹽。Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬于鹽。（3）酸分子中有幾個(gè)H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。思考與交流：金屬氧化物一定都是堿性氧化物 嗎？非金屬氧化物一定都是酸性氧化物？【答案】（1）堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。（2）非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。（3）酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7等。二、分散系及其分類1．分散系（1）概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。（2）組成：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。（3）分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類2．膠體（1）膠體的分類根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣溶膠：如煙、云、霧,液溶膠：如豆?jié){、稀,牛奶,固溶膠：如煙水晶、,有色玻璃))（2）氫氧化鐵膠體的制備①實(shí)驗(yàn)操作：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。（3）膠體的性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)①實(shí)驗(yàn)探究操作在與光束垂直的方向觀察現(xiàn)象原因分析一條光亮的“通路”膠體粒子的直徑為1～100nm，能對(duì)光線散射無明顯現(xiàn)象溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱②應(yīng)用：區(qū)分膠體和溶液。3．溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子大量分子聚集體或大分子大量粒子聚集體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1～100

nm大于100

nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置沉淀(或分層)能否透過濾紙能能不能鑒別方法膠體(或溶液)和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別【易錯(cuò)辨析】（1）制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能攪拌，不能加熱過度。（2）不能使用稀FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水等制備Fe(OH)3膠體。（3）每個(gè)Fe(OH)3膠體粒子都是許多Fe(OH)3組成的集合體。（4）丁達(dá)爾效應(yīng)是光的散射現(xiàn)象，是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法，而不是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別。三、酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸的性質(zhì)（1）主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以稀H2SO4為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色—與活潑金屬反應(yīng)(Mg)Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑置換反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)(CuO)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)(NaOH)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(Na2CO3)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)（2）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H＋。2．堿的性質(zhì)（1）主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以NaOH為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色，酚酞溶液遇堿顯紅色—與酸性氧化物反應(yīng)(CO2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O—與酸反應(yīng)(HCl)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(CuSO4)2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)（2）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有OH－。3．鹽的性質(zhì)（1）主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式(以Na2CO3為例)基本反應(yīng)類型與某些酸反應(yīng)(HCl)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些堿反應(yīng)[Ba(OH)2]Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(CaCl2)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）同一類鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同的陰離子或陽離子。四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)在化學(xué)變化過程中，元素是不會(huì)改變的。即化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒。2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖3．轉(zhuǎn)化方程式與反應(yīng)類型以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。①2Ca＋O2=2CaO，化合反應(yīng)；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③CaO＋CO2=CaCO3，化合反應(yīng)；④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)；⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，復(fù)分解反應(yīng)。教材習(xí)題01下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是()A．KNO3含有氧元素，故它屬于氧化物B．依據(jù)性質(zhì)不同，氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．金屬氧化物均為堿性氧化物，非金屬氧化物均為酸性氧化物D．酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水解題思路氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素，KNO3是含氧酸鹽，不是氧化物，A錯(cuò)誤；依據(jù)性質(zhì)不同氧化物能分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等，B錯(cuò)誤；金屬氧化物可能是堿性氧化物，也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物可能為酸性氧化物，也可能是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；酸性氧化物是能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，D正確?！敬鸢浮緿教材習(xí)題02當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．①② B．②③C．①④ D．②④解題思路常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。上述物質(zhì)中有塵埃的空氣和墨水屬于膠體，稀硫酸為溶液，蒸餾水是純凈物。只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)?！敬鸢浮緾核心考點(diǎn)一：物質(zhì)與組成元素【例1】下列說法正確的是()A．純凈物一定由同種分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】純凈物不一定只由同種分子構(gòu)成，也可由同種原子構(gòu)成(如稀有氣體、金剛石等)，還可由離子構(gòu)成(如氯化鈉等)；混合物不一定由兩種以上元素組成(如金剛石和石墨的混合物)；含氧元素的化合物不一定是氧化物(如碳酸鈉等)。核心考點(diǎn)二：物質(zhì)的分類【例2】物質(zhì)的分類如圖所示：由圖判斷下列說法不正確的是()A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物【答案】D【解析】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。核心考點(diǎn)三：分散系【例3】下列有關(guān)分散系的說法不正確的是()A．乳濁液和懸濁液都屬于濁液，它們的分散質(zhì)粒子直徑均大于100nmB．把FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，制備Fe(OH)3膠體C．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】乳濁液和懸濁液都屬于濁液，它們的分散質(zhì)粒子直徑均大于100nm，A正確；向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，B不正確；按照分散劑狀態(tài)的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，C正確；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，D正確。核心考點(diǎn)四：膠體的性質(zhì)【例4】向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是()A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1～100nmD．不能用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl【答案】B【解析】膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，B錯(cuò)誤、C正確；膠體和溶液均能透過濾紙，故不能用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl，D正確。核心考點(diǎn)五：酸、堿、鹽的性質(zhì)【例5】在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是()A．CaO B．Na2CO3C．CaCO3 D．CO2【答案】B【解析】CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應(yīng)；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但CaCO3難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應(yīng)。核心考點(diǎn)六：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例6】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3【答案】A【解析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3—沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀—沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀——鹽酸氣體沉淀——丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3，能生成氣體的是Na2CO3和鹽酸，則甲是BaCl2，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸?！净A(chǔ)練】1.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（）A．氧化鋁B．濃硫酸C．硅D．碳化硅【答案】C【解析】A．氧化鋁是由氧、鋁兩種元素組成的物質(zhì)，因此該物質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此屬于混合物，而不是單質(zhì)、化合物，B錯(cuò)誤；C．硅中僅含有Si一種元素，因此屬于單質(zhì)，C正確；D．碳化硅含有C、Si兩種元素，因此屬于化合物，而不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【答案】B【解析】A．純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4·5H2O屬于結(jié)晶水合物，屬于純凈物，故B正確；C．凡能電離出的陽離子全是H＋的化合物均屬于酸，故C錯(cuò)誤；D．鹽類不一定含有金屬陽離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽離子，故D錯(cuò)誤。故選B。3.納米金是金的微小顆粒，直徑在，具有催化作用，其形成的分散系屬于（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液【答案】B【解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為溶液、膠體、濁液，其中膠體的分散質(zhì)的微粒的直徑為1nm～100nm，則納米金形溶于分散劑中形成的分散系屬于膠體，故選B。4.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A．分散質(zhì)直徑大小 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子是否帶電【答案】A【解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，其中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之間的是膠體，故選A。5.清晨漫步在樹林里，看到縷縷光束透過樹葉間的縫隙射入密林中。這種美麗的光束主要源于（）A．光的反射 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．空氣的對(duì)流 D．水蒸氣流動(dòng)【答案】B【解析】森林中空氣含有大量的水蒸氣，形成氣溶膠，當(dāng)有光照射時(shí)，從樹葉中間透過光束就會(huì)在膠體中形成一條光亮的通路，這個(gè)現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)；故選B。6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）A．屬于鹽 B．屬于酸C．屬于酸性氧化物 D．屬于純凈物【答案】A【解析】A．KOH的陰離子都是氫氧根，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．的陽離子是氫離子，屬于酸，故B正確；C．與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故C正確；D．屬于純凈物，故D正確。故選A。7.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、熟石灰C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)?、膽礬【答案】C【解析】A．干冰是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，A錯(cuò)誤；B．生石灰是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是化合物，B錯(cuò)誤；C．燒堿是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是混合物，C正確；D．空氣是混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，膽礬是化合物，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．溶液D．溶液【答案】D【解析】四氧化三鐵與CO反應(yīng)生成Fe和CO2，其反應(yīng)為；Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，其反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，故B錯(cuò)誤；將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2、H2O、CaCl2其反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質(zhì)，其反應(yīng)為，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，故D正確；故選D。9.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道?！氨”〉那囔F浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．光是一種膠體B．霧是一種膠體C．薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7mD．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是薄霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m，具有膠體顆粒大小，從而產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C。10.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。請(qǐng)回答下列問題：（1），圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是。（2）既屬于鈉鹽，也屬于碳酸鹽，這種分類方法叫分類法。（3）某同學(xué)將含鈣元素的不同物質(zhì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)分類進(jìn)行整理，得到如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：堿性氧化物一堿一鹽，請(qǐng)你參照上述轉(zhuǎn)化，完成含鈣元素的不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ca→→→?！敬鸢浮浚?）樹狀分類法（2）交叉（3）CaOCa(OH)2【解析】（1）由圖可知，圖中所示的物質(zhì)分類方法為樹狀分類法，故答案為：樹狀分類法；（2）由交叉分類法可知，碳酸鈉既屬于鈉鹽，也屬于碳酸鹽，故答案為：交叉；（3）由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含鈣元素的不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為鈣與氧氣反應(yīng)生成堿性氧化物氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故答案為：CaO；Ca(OH)2?！咎嵘殹?1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACuOBNaOHHClCDKOHNaClCaOCO【答案】B【解析】A.屬于鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B.NaOH為堿，HCl為酸，為鹽，為堿性氧化物，為酸性氧化物，故B正確；C.為兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.CO不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列不屬于膠體的性質(zhì)的是（）A．當(dāng)垂直于光的入射方向觀察時(shí)，可以看到丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體由于帶電從而能夠在外加電場中發(fā)生定向移動(dòng)C．向膠體中加入酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生聚沉D．分散質(zhì)粒子直徑在之間，是一種混合物【答案】B【解析】A．一束光線通過膠體分散系，當(dāng)垂直于光的入射方向觀察時(shí)，可以看到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．膠體不帶電，膠體分散質(zhì)微粒吸附帶電粒子，外加電場中發(fā)生定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．向膠體中加入酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶液時(shí)，會(huì)中和分散質(zhì)微粒上的電荷，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，故C正確；D．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，在分散劑中形成膠體分散系，是一種混合物，故D正確；故選B。13.下列不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）①淀粉溶液

②蒸餾水

③碳素墨水

④石灰乳

⑤有色玻璃⑥向沸水中滴入飽和溶液形成的紅褐色液體

⑦雞蛋清溶液A．②④ B．③④⑤ C．②④⑦ D．④【答案】D【解析】①淀粉溶液、③碳素墨水⑤有色玻璃、⑥向沸水中滴入飽和溶液形成的紅褐色液體和⑦雞蛋清溶液為膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，②蒸餾水和④石灰乳不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，且②蒸餾水不屬于分散系，故A、B、C錯(cuò)誤；故選D。14.很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關(guān)，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有關(guān)膠體制備的說法正確的是（）A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，長時(shí)間加熱B．制備膠體時(shí)應(yīng)煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時(shí)停止加熱C．可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D．制備過程為(膠體)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】C【解析】A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色止，長時(shí)間加熱會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．制備膠體時(shí)應(yīng)煮沸至液體呈透明紅褐色時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．制備膠體的離子方程式為(膠體)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合是（）①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物②非金屬氧化物一定是酸性氧化物③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．②③⑤⑥⑦ B．①④ C．②④⑤ D．①②④⑥⑦【答案】A【解析】①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②錯(cuò)誤；③SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，④正確；⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義；⑤錯(cuò)誤；⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，⑦錯(cuò)誤；故符合題意的是②③⑤⑥⑦，故選A。16．I.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害，明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是價(jià)，CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于(填酸、堿、鹽或氧化物)。（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是。A．都不