遼寧省2024九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)小測(cè)新版新人教版

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)一、概念由兩種相互成分，生成另外兩種的反應(yīng)。特點(diǎn)：“兩交換，價(jià)不變”。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有或有或有生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。拓展：常見(jiàn)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件酸＋堿→鹽＋水例如：HCl＋NaOHNaCl＋H2O酸可溶至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè)：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成酸＋鹽→新酸＋新鹽例如：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑鹽可溶或難溶，酸必需可溶酸＋金屬氧化物→鹽＋水例如：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O酸可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽例如：Ba(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH兩者皆可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2例如：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3兩者皆可溶練習(xí)：下列各組內(nèi)的物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。(1)氯化鈉溶液和硫酸銅溶液：。(2)氫氧化銅和稀鹽酸：。(3)碳酸鈣和稀鹽酸：。(4)氯化鉀溶液和硝酸銀溶液：。(5)碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液：。三、鹽的物理性質(zhì)1.常見(jiàn)的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無(wú)色。但有些鹽的水溶液有顏色，如含有Cu2＋的溶液一般顯色；含有Fe2＋的溶液一般顯色；含有Fe3＋的溶液一般顯色；高錳酸鉀的溶液顯色。2.鹽的溶解性。記憶口訣：銨鉀鈉鋇鈣堿可溶，其余堿不溶；K＋、Na＋、NH4＋、N氯化物銀不溶；硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶；碳酸鹽很簡(jiǎn)潔，溶于水的只有K＋、Na＋、NH4＋，Mg2四、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.多數(shù)鹽溶液呈中性，但有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液；有的鹽溶液呈酸性，如CuSO4溶液。2.與活潑金屬反應(yīng)：金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：。3.與酸反應(yīng)：酸＋鹽→新鹽＋新酸(碳酸鹽＋酸→新鹽＋水＋二氧化碳)如稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：。4.與堿反應(yīng)：堿溶液＋鹽溶液→新堿＋新鹽(銨鹽＋堿→新鹽＋水＋氨氣)如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：，氯化銨溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：。5.與鹽溶液反應(yīng)：鹽1溶液＋鹽2溶液→新鹽1＋新鹽2如碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：。硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)一、化合物；交換；化合物二、沉淀；氣體；水練習(xí)：(1)不能，兩者相互交換成分，沒(méi)有沉淀或氣體或水生成(2)Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O(3)CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑(4)KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3(5)不能，兩者相互交換成分，沒(méi)有沉淀或氣體或水生成三、1.藍(lán)；淺綠；黃；紫紅四、2.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4；Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)23.HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3；Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑4.2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓；2NH4Cl＋