2024年河南省鄭州市高考化學一模試卷

個人資料整理僅限參考個人資料整理僅限參考個人資料整理僅限參考2024年河南省鄭州市高考化學一模試卷一、選擇題共15小題，每題3分，總分值45分〕1．3分〕“天更藍、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美〞是我們的共同愿望。以下說法不正確的選項是〕A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源 C．開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量CO2 D．生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化2．3分〕NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〕A．標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NA B．25℃時，1L0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NA C．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA D．50mL12mol?L﹣1的濃鹽酸與足量MnO2反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3．3分〕以下有關(guān)有機化合物的表達正確的選項是〕A．分子式為C2H6O的有機物具有相同的化學性質(zhì) B．分子式為C8H10的芳香烴共有3種 C．在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸 D．可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯4．3分〕以下指定反響的離子方程式正確的選項是〕A．用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OMgOH〕2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2CO3〕3↓ C．向CaHCO3〕2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O F0BiKWJly7D．向FeNO3〕3溶液中參加過量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OF0BiKWJly75．3分〕以下能量轉(zhuǎn)化過程與氧化復原反響無關(guān)的是〕A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能 B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能 C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能 D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能6．3分〕根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的選項是〕選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解B取少量綠礬FeSO4?7H2O〕溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質(zhì)C將適量Cl2通入NaBr溶液中，再參加CCl4，振蕩。靜置，下層液體呈橙紅色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。KspCuS〕＜KspZnS〕A．A B．B C．C D．D7．3分〕常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是〕A．無色透明溶液中：K+、MnO4﹣、Cl﹣、H+ B．=10﹣12的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣ C．pH=12的無色溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ D．含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl﹣、NO3﹣8．3分〕a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同。C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同。d與a同族。以下表達正確的選項是〕F0BiKWJly7A．含氧酸的酸性：e＞d B．原子半徑：b＞c＞d＞a C．由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵 D．b、c元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反響9．3分〕草酸晶體H2C2O4?2H2O〕的熔點為101℃，170℃分解。以下選用的裝置和藥品能到達實驗目的是〕F0BiKWJly7ABCD制取SO2制備SO2H2C2O4?2H2O分解別離苯與溴苯A．A B．B C．C D．D10．3分〕在給定條件下，以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是〕A．SSO3H2SO4 B．粗硅SiCl4Si C．NH3NOHNO3 D．CuCuSH2S11．3分〕將過量H2O2溶液參加含NH4〕2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為CrNH3〕3O4]，其離子方程式為：CrO42﹣+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH﹣+O2↑，測得M中有2個過氧鍵。以下表達正確的選項是〕F0BiKWJly7A．M中Cr的化合價為+3 B．參與反響的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象 D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g12．3分〕如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr．以下表達正確的選項是〕F0BiKWJly7A．放電時，負極反響為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+ B．充電時，陽極反響為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ C．放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池 D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2S413．3分〕青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿素需采用較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低想，乙醚冷浸，藥效顯著提高。假設(shè)把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。以下表達中正確的選項是〕F0BiKWJly7A．青蒿素的分子式為C15H21O5 B．雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素 C．青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反響 D．低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂14．3分〕常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸HA〕溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如以下列圖[：p=﹣lg]．以下表達不正確的選項是〕F0BiKWJly7A．KaHA〕的數(shù)量級為10﹣5 B．滴加NaOH溶液過程中，保持不變 C．m點所示溶液中：cH+〕=cHA〕+cOH﹣〕﹣cNa+〕 D．n點所示溶液中：cNa+〕=cA﹣〕+cHA〕15．3分〕向濃度均為0.010mol?L﹣1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴參加0.010mol?L﹣1的AgNO3溶液。[KspAgCl〕=1.77×10﹣10，KspAg2CrO4〕=1.12×10﹣12，KspAgBr〕=5.35×10﹣13，Ag2CrO4為磚紅色]，以下表達正確的選項是〕F0BiKWJly7A．原溶液中nNa+〕=0.040mol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl﹣或Br﹣的指示劑 C．生成沉淀的先后順序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D．出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中cCl﹣〕：cBr﹣〕=177：535二、解答題共6小題，總分值55分〕16．5分〕烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下列圖。烴A在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。F0BiKWJly7請答復：1〕B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為。2〕C+D→E的化學方程式為。3〕以下說法正確的選項是a．C物質(zhì)與金屬鈉反響比水與金屬鈉反響更劇烈b．有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實驗室制備E時，參加濃鹽酸做催化劑d．B能被酸性KMnO4溶液氧化。17．7分〕短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如以以下列圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀。答復以下問題：F0BiKWJly71〕假設(shè)B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。①甲的電子式為。②寫出A→B+C的化學方程式。2〕假設(shè)B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反響可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學方程式為。②寫出D溶液與過量氨水反響的離子方程式。18．11分〕某學習小組用凱氏定氮法Kjeldahlmethod〕來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下：F0BiKWJly7Ⅰ．用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。Ⅱ．用圖所示裝置處理上述銨鹽夾持裝置略去〕。答復以下問題：1〕實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為。2〕盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為。玻璃管2的作用是。燒瓶中碎瓷片的作用是。F0BiKWJly73〕將“谷物處理后所得的銨鹽〞參加三頸瓶中，翻開玻璃塞。旋開K2，參加足量氫氧化鈉溶液，關(guān)閉K2，翻開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。F0BiKWJly7①B裝置中反響的離子方程式為。②C裝置冰水混合物的作用是。Ⅲ．滴定、計算氮的含量。4〕取下錐形瓶，參加指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。F0BiKWJly7①該滴定的指示劑應選擇。a甲基橙b．酚酞c．甲基橙或酚酞②該谷物樣品中氮的百分含量為。保存2位小數(shù)〕19．11分〕工業(yè)上用鉻鐵礦FeO?Cr2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì)〕生產(chǎn)紅礬鈉Na2Cr2O7〕的工藝流程如圖：F0BiKWJly71〕上述四個步驟中，有氧化復原反響發(fā)生的是填序號〕，被氧化的元素是寫元素符號〕。2〕濾渣1的主要成分是寫化學式〕，寫出步驟③發(fā)生反響的離子方程式。3〕操作1包括、、過濾、洗滌、枯燥。4〕向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式。F0BiKWJly720．13分〕NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法SCR〕]、濕法脫硝等。F0BiKWJly7請完成以下問題：1〕汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反響N2g〕+O2g〕?2NOg〕。2000K時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反響，各組分體積分數(shù)ω〕的變化如圖1所示。N2的平衡轉(zhuǎn)化率為。F0BiKWJly72〕在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2所示。①反響2NOg〕?N2g〕+O2g〕△H0填“＞〞或“＜〞〕。②一定溫度下，能夠說明反響2NOg〕?N2g〕+O2g〕已到達化學平衡的填序號〕。a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．混合氣體的密度不發(fā)生變化C．NO、N2、O2的濃度保持不變d.2vNO〕正=vN2〕逆3〕干法脫硝：SCR選擇性催化劑法〕技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO排放。其工作原理如下：F0BiKWJly7①尿素[CONH2〕2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反響的化學方程式為。②反響器中NH3復原NO的化學方程式為。4〕濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反響后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：F0BiKWJly7離子NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/mol?L﹣1〕2.0×10﹣41.0×10﹣41.75×10﹣4①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反響的離子方程式。21．8分〕砷As〕是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。答復以下問題：F0BiKWJly71〕工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反響為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣主要成分為As2S3〕制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀〞、“加壓通O2〞對該反響的影響。F0BiKWJly72〕：Ass〕+H2g〕+2O2g〕═H3AsO4s〕△H12Ass〕+O2g〕═As2O5s〕△H2H2g〕+O2g〕═H2Ol〕△H3那么反響As2O5s〕+3H2Ol〕═2H3AsO4s〕的△H=。3〕H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)平衡時某物種的依度占各物種濃度之和的分數(shù)〕與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。F0BiKWJly7①以酚酞為指示劑變色范圍pH：8.0～10.0〕，將NaOH溶液逐滴參加到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反響的離子方程式為。F0BiKWJly7②H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，那么Ka2=。

2024年河南省鄭州市高考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題共15小題，每題3分，總分值45分〕1．3分〕“天更藍、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美〞是我們的共同愿望。以下說法不正確的選項是〕A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源 C．開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量CO2 D．生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化【分析】A．PM2.5是直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物。B．煤的氣化和液化過程都有新物質(zhì)生成。C、植樹造林，增加植被面積有利于吸收二氧化碳，有利于降低大氣中二氧化碳的含量。D、生活污水中含有大量的氮和磷?！窘獯稹拷猓篈．PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，故A正確。F0BiKWJly7B．煤的氣化和液化過程都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤。C、植樹造林，增加植被面積有利于吸收二氧化碳，有利于降低大氣中二氧化碳的含量，所以要開展植樹造林活動，故C正確。F0BiKWJly7D、生活污水中含有大量的氮和磷，不經(jīng)過處理會引起水體富營養(yǎng)化，故D正確。應選：B?！军c評】此題主要考查水體富營養(yǎng)化的形成與危害，意在強化學生對相關(guān)知識的識記、理解與運用。2．3分〕NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〕A．標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NA B．25℃時，1L0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NA C．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA D．50mL12mol?L﹣1的濃鹽酸與足量MnO2反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【分析】A、標況下己烷為液體。B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol。D、二氧化錳只能與濃鹽酸反響，和稀鹽酸不反響?！窘獯稹拷猓篈、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤。B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤。C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故1.4g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，而兩者均為雙原子分子，故0.05mol混合物中含有的原子個數(shù)為0.1NA個，故C正確。F0BiKWJly7D、二氧化錳只能與濃鹽酸反響，和稀鹽酸不反響，故濃鹽酸不能反響完全，那么反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤。F0BiKWJly7應選：C?！军c評】此題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。F0BiKWJly73．3分〕以下有關(guān)有機化合物的表達正確的選項是〕A．分子式為C2H6O的有機物具有相同的化學性質(zhì) B．分子式為C8H10的芳香烴共有3種 C．在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸 D．可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯【分析】A．分子式為C2H6O的有機物為乙醇或甲醚。B．分子式為C8H10的芳香烴，一定含苯環(huán)，側(cè)鏈為乙基或2個甲基。C．含﹣COOH的有機物易溶于水，酯不溶于水。D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．分子式為C2H6O的有機物為乙醇或甲醚，類別不同，性質(zhì)不同，故A錯誤。B．分子式為C8H10的芳香烴，一定含苯環(huán)，側(cè)鏈為乙基或2個甲基，2個甲基存在鄰、間、對位置，那么芳香烴共有4種，故B錯誤。F0BiKWJly7C．含﹣COOH的有機物易溶于水，酯不溶于水，那么在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸，故C正確。D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應選溴水、洗氣，故D錯誤。應選：C?！军c評】此題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反響、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。F0BiKWJly74．3分〕以下指定反響的離子方程式正確的選項是〕A．用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OMgOH〕2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2CO3〕3↓ C．向CaHCO3〕2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O F0BiKWJly7D．向FeNO3〕3溶液中參加過量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OF0BiKWJly7【分析】A．惰性電極電解氯化鎂溶液時生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣。B．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反響生成氫氧化鋁、二氧化碳氣體，不會生成碳酸鋁。C．氫氧化鈉少量，反響生成碳酸鈣沉淀，產(chǎn)物中不存在碳酸根離子。D．碘化鉀過量，鐵離子也參與反響。【解答】解：A．用石墨電極電解MgCl2溶液，陽極氯離子放電、陰極水電離的氫離子放電，該反響的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMgOH〕2↓+Cl2↑+H2↑，故A正確。F0BiKWJly7B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反響，正確的離子方程式為：2Al3++3H2O+3CO32﹣═2AlOH〕3+3CO2↑，故B錯誤。F0BiKWJly7C．向CaHCO3〕2溶液中滴加少量NaOH溶液，反響生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤。F0BiKWJly7D．向FeNO3〕3溶液中參加過量的HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反響，正確的離子方程式為：Fe3++NO3﹣+4H++4I﹣═2I2+NO↑+2H2O+Fe2+，故D錯誤。F0BiKWJly7應選：A?！军c評】此題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反響物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保存化學式，檢查是否符合原化學方程式等。F0BiKWJly75．3分〕以下能量轉(zhuǎn)化過程與氧化復原反響無關(guān)的是〕A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能 B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能 C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能 D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能【分析】發(fā)生的反響中存在元素的化合價變化，那么為氧化復原反響，以此來解答．【解答】解：A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學變化，與氧化復原反響無關(guān)，故A選。B．發(fā)生原電池反響，本質(zhì)為氧化復原反響，故B不選。C．發(fā)生電解反響，為氧化復原反響，故C不選。D．發(fā)生氧化反響，故D不選。應選：A?！军c評】此題考查氧化復原反響，為高頻考點，把握發(fā)生的反響及反響本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大．F0BiKWJly76．3分〕根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的選項是〕選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解B取少量綠礬FeSO4?7H2O〕溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質(zhì)C將適量Cl2通入NaBr溶液中，再參加CCl4，振蕩。靜置，下層液體呈橙紅色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。KspCuS〕＜KspZnS〕A．A B．B C．C D．D【分析】A．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下。B．綠礬FeSO4?7H2O〕溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亞鐵離子。C．Cl2通入NaBr溶液中，生成溴。D．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀?！窘獯稹拷猓篈．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，那么加銀氨溶液沒有在堿性條件下，不能檢驗是否水解，故A錯誤。F0BiKWJly7B．綠礬FeSO4?7H2O〕溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亞鐵離子，那么滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，可知綠礬未因氧化而變質(zhì)，故B正確。F0BiKWJly7C．Cl2通入NaBr溶液中，生成溴，那么參加CCl4，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色，可知Cl2的氧化性大于Br2，故C正確。F0BiKWJly7D．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，那么KspCuS〕＜KspZnS〕，故D正確。F0BiKWJly7應選：A?！军c評】此題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化復原反響、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。F0BiKWJly77．3分〕常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是〕A．無色透明溶液中：K+、MnO4﹣、Cl﹣、H+ B．=10﹣12的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣ C．pH=12的無色溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ D．含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl﹣、NO3﹣【分析】A．MnO4﹣為紫色。B．由離子濃度關(guān)系可知，溶液顯酸性。C．pH=12的溶液顯堿性。D．離子之間發(fā)生氧化復原反響?！窘獯稹拷猓篈．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且MnO4﹣、Cl﹣、H+發(fā)生氧化復原反響不能共存，故A錯誤。F0BiKWJly7B．由離子濃度關(guān)系可知，溶液顯酸性，不能大量存在ClO﹣，故B錯誤。C．pH=12的溶液顯堿性，該組離子之間不反響，可大量共存，且均為無色，故C正確。D．H+、SO32﹣、NO3﹣發(fā)生氧化復原反響，不能共存，故D錯誤。應選：C?！军c評】此題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化復原反響的判斷，題目難度不大。F0BiKWJly78．3分〕a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同。C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同。d與a同族。以下表達正確的選項是〕F0BiKWJly7A．含氧酸的酸性：e＞d B．原子半徑：b＞c＞d＞a C．由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵 D．b、c元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反響【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，那么a的核外電子總數(shù)應為8，a為O元素，那么b、c、d、e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，c應為Al元素，d與a同族，d應為S元素，b可能為Na或Mg，e的原子序數(shù)最大，e為Cl，以此來解答。F0BiKWJly7【解答】解：由上述分析可知，a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S，e為Cl，A．非金屬性Cl＞S，那么最高價含氧酸的酸性為e＞d，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故A錯誤。B．同周期從左向右原子半徑減小，那么原子半徑：b＞c＞d＞a，故B正確。C．由a和b兩種元素形成的化合物假設(shè)為過氧化鈉，含O﹣O共價鍵，故C錯誤。D．b、c元素對應最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁時，可反響生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤。F0BiKWJly7應選：B?！军c評】此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)等來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，b元素的不確定性增大了試題的難度，題目難度中等。F0BiKWJly79．3分〕草酸晶體H2C2O4?2H2O〕的熔點為101℃，170℃分解。以下選用的裝置和藥品能到達實驗目的是〕F0BiKWJly7ABCD制取SO2制備SO2H2C2O4?2H2O分解別離苯與溴苯A．A B．B C．C D．D【分析】A．Cu與稀硫酸不反響。B．Al與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化。C．草酸晶體H2C2O4?2H2O〕無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體。F0BiKWJly7D．苯與溴苯互溶，但沸點不同?！窘獯稹拷猓篈．Cu與稀硫酸不反響，不能制備二氧化硫，應選亞硫酸鹽與硫酸反響制備，故A錯誤。B．Al與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化硫，故B錯誤。C．草酸晶體H2C2O4?2H2O〕無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應向上傾斜，故C錯誤。F0BiKWJly7D．苯與溴苯互溶，但沸點不同，圖中蒸餾裝置可別離，故D正確。應選：D。【點評】此題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物別離提純、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。F0BiKWJly710．3分〕在給定條件下，以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是〕A．SSO3H2SO4 B．粗硅SiCl4Si C．NH3NOHNO3 D．CuCuSH2S【分析】A．硫燃燒一步只能生成二氧化硫。B．粗硅與枯燥的Cl2反響制得SiCl4，SiCl4被過量的H2在1000～1100℃時復原制得純硅。F0BiKWJly7C．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反響。D．硫和銅反響生成硫化亞銅。【解答】解：A．硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，那么轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，故A錯誤。B．粗硅與枯燥的Cl2反響制得SiCl4：Si+2C12SiCl4，SiCl4被過量的H2在1000～1100℃時復原制得純硅：SiCl4+2H2Si+4HCl，故B正確。F0BiKWJly7C．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反響，那么轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，故C錯誤。D．硫的氧化性較弱，與銅反響生成低價的銅的硫化物，生成硫化亞銅，那么轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，故D錯誤。應選：B。【點評】此題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是反響產(chǎn)物和反響條件的理解應用，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，相互之間的間的反響規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。F0BiKWJly711．3分〕將過量H2O2溶液參加含NH4〕2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為CrNH3〕3O4]，其離子方程式為：CrO42﹣+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH﹣+O2↑，測得M中有2個過氧鍵。以下表達正確的選項是〕F0BiKWJly7A．M中Cr的化合價為+3 B．參與反響的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象 D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g【分析】A．因M[化學式為CrNH3〕3O4]中有2個過氧鍵，中氧是﹣1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，求Cr的化合價。F0BiKWJly7B、M中有2個過氧鍵，所以過氧化氫局部被氧化。C、過氧化氫具有氧化性，那么亞鐵離子被M中的過氧化鍵氧化為三價鐵。D、由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成11molCrNH3〕3O4，由此分析解答。F0BiKWJly7【解答】解：A．因M[化學式為CrNH3〕3O4]中有2個過氧鍵，那么M中Cr的化合價為+4，故A錯誤。F0BiKWJly7B．由M中有2個過氧鍵，所以，3molH2O2沒有全部被氧化，故B錯誤。C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧化鍵氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，故C錯誤。F0BiKWJly7D．由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成11molCrNH3〕3O4，那么轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g，故D正確。F0BiKWJly7應選：D。【點評】此題是氧化復原反響知識的考查，而解題的關(guān)鍵是抓住信息：測得M中有2個過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價為+4價是解題關(guān)鍵，同時M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。F0BiKWJly712．3分〕如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr．以下表達正確的選項是〕F0BiKWJly7A．放電時，負極反響為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+ B．充電時，陽極反響為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ C．放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池 D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2S4【分析】放電時Na+由b乙池向a池移動，在原電池中，陽離子移向正極，那么a池為正極，得到電子，發(fā)生復原反響，b池為負極，失去電子，發(fā)生氧化反響。充電時與放電相反，a池發(fā)生氧化反響，為電解池的陽極，b池發(fā)生復原反響，為電解池的陰極，據(jù)此分析，F(xiàn)0BiKWJly7【解答】解：A．放電時，負極反響為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+，故A錯誤。B．充電時，陽極反響為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+，故B錯誤。C．在原電池中，陽離子移向正極，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a，故C正確。D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，2H++2e﹣=H2↑，氣體狀態(tài)不知不能計算物質(zhì)的量，故D錯誤。F0BiKWJly7應選：C?！军c評】此題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，能正確寫出電極反響式是該題的關(guān)鍵。F0BiKWJly713．3分〕青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿素需采用較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低想，乙醚冷浸，藥效顯著提高。假設(shè)把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。以下表達中正確的選項是〕F0BiKWJly7A．青蒿素的分子式為C15H21O5 B．雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素 C．青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反響 D．低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式。B．青蒿素含有酯基，難溶于水。C．青蒿素與氫氣發(fā)生加成反響生成雙氫青蒿素。D．過氧鍵不穩(wěn)定，高溫時易斷裂。【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤。B．青蒿素含有酯基，難溶于水，那么雙氫青蒿素的水溶性大于青蒿素，故B錯誤。C．青蒿素與氫氣發(fā)生加成反響生成雙氫青蒿素，屬于復原反響，故C錯誤。D．過氧鍵不穩(wěn)定，高溫時易斷裂，那么低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂，故D正確。應選：D?！军c評】此題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。F0BiKWJly714．3分〕常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸HA〕溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如以下列圖[：p=﹣lg]．以下表達不正確的選項是〕F0BiKWJly7A．KaHA〕的數(shù)量級為10﹣5 B．滴加NaOH溶液過程中，保持不變 C．m點所示溶液中：cH+〕=cHA〕+cOH﹣〕﹣cNa+〕 D．n點所示溶液中：cNa+〕=cA﹣〕+cHA〕【分析】A．KaHA〕=。B．水解常數(shù)只與溫度有關(guān)。C．根據(jù)電荷守恒、結(jié)合m點cHA〕=cA﹣〕分析。D．n點溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HA和NaA。【解答】解：A．m點，cHA〕=cA﹣〕，KaHA〕==cH+〕=10﹣4.76，所以KaHA〕的數(shù)量級為10﹣5，故A正確。F0BiKWJly7B．NaA的水解常數(shù)Kh=，水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以滴加NaOH溶液過程中，保持不變，故B正確。C．m點cHA〕=cA﹣〕，溶液中電荷守恒為：cNa+〕+cH+〕=cA﹣〕+cOH﹣〕，那么cH+〕=cHA〕+cOH﹣〕﹣cNa+〕，故C正確。F0BiKWJly7D．n點溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，所以n點所示溶液中：cNa+〕＜cA﹣〕+cHA〕，故D錯誤。F0BiKWJly7應選：D?！军c評】此題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確圖象中各個點的含義是解此題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意溶液的導電能力與離子濃度的關(guān)系。F0BiKWJly715．3分〕向濃度均為0.010mol?L﹣1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴參加0.010mol?L﹣1的AgNO3溶液。[KspAgCl〕=1.77×10﹣10，KspAg2CrO4〕=1.12×10﹣12，KspAgBr〕=5.35×10﹣13，Ag2CrO4為磚紅色]，以下表達正確的選項是〕F0BiKWJly7A．原溶液中nNa+〕=0.040mol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl﹣或Br﹣的指示劑 C．生成沉淀的先后順序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D．出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中cCl﹣〕：cBr﹣〕=177：535【分析】A．溶液體積未知，不能計算物質(zhì)的量。B．根據(jù)AgBr，AgCl和Ag2CrO4的顏色不同分析。C．根據(jù)AgBr，Ag2CrO4，AgCl的溶度積常數(shù)分析。D．根據(jù)AgBr，Ag2CrO4，AgCl的出現(xiàn)順序和溶度積常數(shù)計算?！窘獯稹拷猓篈．溶液體積未知，所以不能計算物質(zhì)的量，故A錯誤。B．AgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl﹣或Br﹣的指示劑，因為顏色發(fā)生變化可以作為指示劑，故B正確。F0BiKWJly7C．溶液中含有CrO42﹣，Cl﹣，Br﹣的濃度均為0.01mol/L，產(chǎn)生Ag2CrO4時需要cAg+〕==1.06×10﹣5mol/L，產(chǎn)生AgCl時需要cAg+〕==1.77×10﹣8mol/L，產(chǎn)生AgBr時需要cAg+〕==5.35×10﹣11mol/L，可見產(chǎn)生沉淀順序應為AgBr﹣AgCl﹣Ag2CrO4，故C錯誤。F0BiKWJly7D．產(chǎn)生沉淀順序應為AgBr﹣AgCl﹣Ag2CrO4，出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中已經(jīng)存在AgBr和AgCl沉淀，平衡時溶液中只有一個cAg+〕，那么=35400：107，故D錯誤，F(xiàn)0BiKWJly7應選：B?！军c評】此題考查難溶電解質(zhì)溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)分析計算是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，是根底題。二、解答題共6小題，總分值55分〕16．5分〕烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下列圖。烴A在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。F0BiKWJly7請答復：1〕B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為﹣CHO。2〕C+D→E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。3〕以下說法正確的選項是bda．C物質(zhì)與金屬鈉反響比水與金屬鈉反響更劇烈b．有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實驗室制備E時，參加濃鹽酸做催化劑d．B能被酸性KMnO4溶液氧化?！痉治觥繜NA在標準狀況下的密度為1.16g?L﹣1，那么A的摩爾質(zhì)量為：MB〕=22.4L/mol×1.16g?L﹣1≈26g/mol，B可發(fā)生氧化反響、復原反響，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，B為醛，B與氫氣發(fā)生加成反響生成C為CH3CH2OH。B氧化生成D為CH3COOH，E為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，那么E為酯，C、D發(fā)生酯化反響生成E為CH3COOC2H5，以此來解答。F0BiKWJly7【解答】解：1〕B為乙醛，含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為﹣CHO，故答案為：﹣CHO。2〕C+D→E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。F0BiKWJly73〕a．水中O﹣H比醇中O﹣H易斷裂，那么C物質(zhì)與金屬鈉反響不如水與金屬鈉反響更劇烈，故a錯誤。b．有機物C、D、E分別與飽和Na2CO3溶液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、生成氣體、分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故b正確。F0BiKWJly7C．實驗室制備E時，參加濃硫酸做催化劑、吸水劑，故c錯誤。d．B含﹣CHO，能被酸性KMnO4溶液氧化，故d正確。故答案為：bd。【點評】此題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握A為乙炔、B為乙醛及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大。F0BiKWJly717．7分〕短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如以以下列圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀。答復以下問題：F0BiKWJly71〕假設(shè)B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。①甲的電子式為。②寫出A→B+C的化學方程式Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3MgOH〕2或Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH〕。1HMIXVTnw12〕假設(shè)B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反響可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑。②寫出D溶液與過量氨水反響的離子方程式Al3++3NH3?H2O═3NH4++AlOH〕3↓?！痉治觥?〕B為常見的堿性氣體，應為NH3，C不溶于NaOH溶液，短周期元素中符合LiOH、MgOH〕2，那么甲為N2，乙為Li或Mg，A為Li3N或Mg3N2，D為LiCl或MgCl2。1HMIXVTnw12〕假設(shè)B為具有臭雞蛋氣味的氣體，應為H2S，乙與Fe2O3反響可用于焊接鋼軌，應為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為S，乙為Al，A為Al2S3，D為AlCl3，C為AlOH〕3。1HMIXVTnw1【解答】解：1〕B為常見的堿性氣體，應為NH3，C不溶于NaOH溶液，短周期元素中符合LiOH、MgOH〕2，那么甲為N2，乙為Li或Mg，A為Li3N或Mg3N2，D為LiCl或MgCl2，1HMIXVTnw1①由以上分析可知甲為氮氣，電子式為，故答案為：。②由以上分析可知A→B+C的化學方程式可為Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3MgOH〕2或Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH〕，1HMIXVTnw1故答案為：Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3MgOH〕2或Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH〕。1HMIXVTnw12〕假設(shè)B為具有臭雞蛋氣味的氣體，應為H2S，乙與Fe2O3反響可用于焊接鋼軌，應為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為S，乙為Al，A為Al2S3，D為AlCl3，C為AlOH〕3。1HMIXVTnw1①工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，方程式為2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑。②D為AlCl3，與氨水反響生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，反響的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═3NH4++AlOH〕3↓，1HMIXVTnw1故答案為：Al3++3NH3?H2O═3NH4++AlOH〕3↓?！军c評】此題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈巧運用根底知識解決實際問題的能力。做好此題的關(guān)鍵之處在于把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。1HMIXVTnw118．11分〕某學習小組用凱氏定氮法Kjeldahlmethod〕來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下：1HMIXVTnw1Ⅰ．用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。Ⅱ．用圖所示裝置處理上述銨鹽夾持裝置略去〕。答復以下問題：1〕實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為關(guān)閉K1、K2，錐形瓶中加水浸沒導管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶內(nèi)的導管口產(chǎn)生氣泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，氣密性良好。1HMIXVTnw12〕盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為分液漏斗。玻璃管2的作用是防止b中壓強過大。燒瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。1HMIXVTnw13〕將“谷物處理后所得的銨鹽〞參加三頸瓶中，翻開玻璃塞。旋開K2，參加足量氫氧化鈉溶液，關(guān)閉K2，翻開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。1HMIXVTnw1①B裝置中反響的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O。②C裝置冰水混合物的作用是降低溫度，使氨氣被充分吸收。Ⅲ．滴定、計算氮的含量。4〕取下錐形瓶，參加指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。1HMIXVTnw1①該滴定的指示劑應選擇a。a甲基橙b．酚酞c．甲基橙或酚酞②該谷物樣品中氮的百分含量為17.19%。保存2位小數(shù)〕【分析】裝置A是產(chǎn)生水蒸氣的裝置，將“谷物處理后所得的銨鹽〞參加三頸瓶中，翻開玻璃塞。旋開K2，參加足量氫氧化鈉溶液，關(guān)閉K2，翻開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置，生成的氨氣在C裝置冰水混合物冷凝，使氨氣被硫酸充分吸收，1HMIXVTnw11〕裝置氣密性檢查，先密閉裝置，改變裝置內(nèi)的壓強，錐形瓶中加水浸沒導管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶內(nèi)的導管口產(chǎn)生氣泡，冷卻后又水柱上升說明氣密性完好。1HMIXVTnw12〕三頸瓶中參加氫氧化鈉溶液的儀器為分液漏斗，玻璃管2是平衡壓強作用，碎瓷片的作用是混合溶液加熱防止暴沸。1HMIXVTnw13〕①B裝置中反響是銨鹽和氫氧化鈉溶液反響生成氨氣。②C裝置冰水混合物可以冷凝氨氣被硫酸充分吸收。4〕①取下錐形瓶，參加指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，是滴定剩余硫酸計算生成氨氣的物質(zhì)的量，生成的硫酸銨溶液顯酸性選擇指示劑應酸性中變色。1HMIXVTnw1②濾液氫氧化鈉計算消耗的硫酸，得到硫酸吸收的氨氣，濾液氮元素守恒計算樣品中氮的百分含量?！窘獯稹拷猓?〕實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉K1、K2，錐形瓶中加水浸沒導管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶內(nèi)的導管口產(chǎn)生氣泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，氣密性良好，1HMIXVTnw1故答案為：關(guān)閉K1、K2，錐形瓶中加水浸沒導管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶內(nèi)的導管口產(chǎn)生氣泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，氣密性良好。1HMIXVTnw12〕盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為分液漏斗，玻璃管2的作用是防止b中壓強過大，燒瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸，1HMIXVTnw1故答案為：分液漏斗。防止b中壓強過大。防止溶液暴沸。3〕①B裝置中反響的離子方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O。②C裝置冰水混合物的作用是降低溫度，使氨氣被充分吸收，故答案為：降低溫度，使氨氣被充分吸收。4〕①取下錐形瓶，參加指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，是滴定剩余硫酸計算生成氨氣的物質(zhì)的量，生成的硫酸銨溶液顯酸性選擇指示劑應酸性中變色，應選擇甲基橙，1HMIXVTnw1故答案為：a。②取下錐形瓶，參加指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液，剩余硫酸物質(zhì)的量=nNaOH〕=×0.10mol/L×0.01930L=0.000965mol，吸收氨氣硫酸物質(zhì)的量=0.025L×0.1mol/L﹣0.000965mol=0.001535mol，吸收的氨氣物質(zhì)的量nNH3〕=2nH2SO4〕=2×0.001535mol=0.00307mol，1HMIXVTnw1該谷物樣品中氮的百分含量=×100%=17.19%故答案為：17.19%。【點評】此題考查了物質(zhì)組成的探究、含量的測定、實驗步驟和根本操作、滴定實驗的理解應用，掌握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。1HMIXVTnw119．11分〕工業(yè)上用鉻鐵礦FeO?Cr2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì)〕生產(chǎn)紅礬鈉Na2Cr2O7〕的工藝流程如圖：1HMIXVTnw11〕上述四個步驟中，有氧化復原反響發(fā)生的是①填序號〕，被氧化的元素是Fe、Cr寫元素符號〕。2〕濾渣1的主要成分是Fe2O3、CaSiO3寫化學式〕，寫出步驟③發(fā)生反響的離子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O=AlOH〕3↓+HCO3﹣。1HMIXVTnw13〕操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥。4〕向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式Cr2O72﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+H2O。1HMIXVTnw1【分析】工業(yè)上用鉻鐵礦FeO?C2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì)〕生產(chǎn)紅礬鈉Na2Cr2O7〕，鉻鐵礦參加純堿、石灰石、空氣煅燒發(fā)生反響，得到熔塊，參加水浸后過濾得到濾渣1為氧化鐵和硅酸鈣，濾液為偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳反響生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鋁，濾液2參加硫酸酸化得到紅礬鈉Na2Cr2O7〕，1HMIXVTnw11〕發(fā)生氧化復原反響的過程需要反響過程中元素化合價發(fā)生變化，煅燒過程中亞鐵離子、鉻離子被氧氣氧化。2〕分析可知濾渣1為氧化鐵和硅酸鈣。步驟③發(fā)生反響是偏鋁酸鈉溶液中通入餓一天生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉。1HMIXVTnw13〕操作1是溶液中得到紅礬鈉晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、枯燥等。4〕向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，結(jié)合電荷守恒、原子守恒寫出離子方程式。1HMIXVTnw1【解答】解：工業(yè)上用鉻鐵礦FeO?C2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì)〕生產(chǎn)紅礬鈉Na2Cr2O7〕，鉻鐵礦參加純堿、石灰石、空氣煅燒發(fā)生反響，得到熔塊，參加水浸后過濾得到濾渣1為氧化鐵和硅酸鈣，濾液為偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳反響生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鋁，濾液2參加硫酸酸化得到紅礬鈉Na2Cr2O7〕，1HMIXVTnw11〕發(fā)生氧化復原反響的過程需要反響過程中元素化合價發(fā)生變化，分析過程中只有反響①發(fā)生了氧化復原反響，煅燒過程中亞鐵離子、鉻離子被氧氣氧化，被氧化的元素是Fe、Cr，1HMIXVTnw1故答案為：①。Fe、Cr。2〕分析可知濾渣1為氧化鐵和硅酸鈣，化學式為：Fe2O3、CaSiO3，步驟③發(fā)生反響是偏鋁酸鈉溶液中通入餓一天生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反響的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=AlOH〕3↓+HCO3﹣，1HMIXVTnw1故答案為：Fe2O3、CaSiO3。AlO2﹣+CO2+2H2O=AlOH〕3↓+HCO3﹣。3〕操作1是溶液中得到紅礬鈉晶體，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、枯燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮。冷卻結(jié)晶。4〕向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，反響的離子方程式為：Cr2O72﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+H2O，1HMIXVTnw1故答案為：Cr2O72﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+H2O?！军c評】此題考查了物質(zhì)制備和提純的過程分析、物質(zhì)性質(zhì)應用、離子方程式書寫等知識點，掌握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。1HMIXVTnw120．13分〕NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法SCR〕]、濕法脫硝等。1HMIXVTnw1請完成以下問題：1〕汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反響N2g〕+O2g〕?2NOg〕。2000K時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反響，各組分體積分數(shù)ω〕的變化如圖1所示。N2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。1HMIXVTnw12〕在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2所示。①反響2NOg〕?N2g〕+O2g〕△H＜0填“＞〞或“＜〞〕。②一定溫度下，能夠說明反響2NOg〕?N2g〕+O2g〕已到達化學平衡的c填序號〕。a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．混合氣體的密度不發(fā)生變化C．NO、N2、O2的濃度保持不變d.2vNO〕正=vN2〕逆3〕干法脫硝：SCR選擇性催化劑法〕技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO排放。其工作原理如下：1HMIXVTnw1①尿素[CONH2〕2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反響的化學方程式為CONH2〕2+H2O2NH3↑+CO2↑。1HMIXVTnw1②反響器中NH3復原NO的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。4〕濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反響后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：1HMIXVTnw1離子NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/mol?L﹣1〕2.0×10﹣41.0×10﹣41.75×10﹣4①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因ClO2﹣+H2O?HClO2+OH﹣。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反響的離子方程式12NO+7ClO2﹣+12OH﹣=8NO3﹣+4NO2﹣+7Cl﹣+6H2O。1HMIXVTnw1【分析】1〕圖象可知NO體積分數(shù)為0.6，氮氣和氫氣起始量0.5，到達平衡狀態(tài)0.2，那么消耗0.3，轉(zhuǎn)化率=×100%。1HMIXVTnw12〕①由圖可知T2大于T1，而溫度越高一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越小，所以正反響是放熱反響。②可逆反響到達平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等同種物質(zhì)〕或正逆反響速率之比等于系數(shù)之比不同物質(zhì)〕，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。1HMIXVTnw13〕①尿素[CONH2〕2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式。②反響器中NH3復原NO生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反響的化學方程式。4〕①NaClO2溶液顯堿性是亞氯酸根離子水解的原因。②亞氯酸鈉具有氧化性，那么NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反響生成硝酸根、亞硝酸根、氯離子和水，結(jié)合電荷守恒、電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式。1HMIXVTnw1【解答】解：1〕體積分數(shù)為物質(zhì)的量分數(shù)，圖象可知NO體積分數(shù)為0.6，充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反響，氮氣和氫氣起始量0.5，到達平衡狀態(tài)0.2，那么消耗0.3，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%，1HMIXVTnw1故答案為：60%。2〕①由圖可知T2大于T1，而溫度越高一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越小，所以正反響是放熱反響