四川省2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期“7+4”練習(xí)題

Page12可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-641.《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)探究太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭及5G技術(shù)等取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著親密聯(lián)系，下列說法不正確的是A.制造手機(jī)芯片關(guān)鍵材料是晶體硅B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(氮化鋁)是金屬材料C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光線線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化硅D.C919大型客機(jī)運(yùn)用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身自重2.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、分類和化學(xué)用語，表達(dá)錯(cuò)誤的是A.新型熱電轉(zhuǎn)換材料Sn-Te(Ag、Cd、Se摻雜)，屬于合金B(yǎng).霧是膠體，大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C.Ca(OH)2的電子式：D.四氯化碳的球棍模型：3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)大于3NAC.1molH2O最多可以形成的氫鍵數(shù)為2NAD.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)為NA4.山梨酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織舉薦的高效平安的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)山梨酸的說法正確的是A.是乙酸的同系物B.分子中全部碳原子不行能共平面C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.能使酸性K2Cr2O7溶液變色5.下列試驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是A.用水來吸取NH3尾氣，選用③④B.從Br2的CCl4溶液中分別出Br2，選用②③C.將干海帶灼燒成海帶灰，選用①⑥⑦D.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液，選用③⑤⑥⑧6.我國(guó)“祝融號(hào)”火星車首次在火星上探測(cè)到含水礦物，通過分析發(fā)覺礦物含有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，巖石中含有cdb3，其中b也是地球地殼中含量最高的元素，c為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，a、d為同一主族元素。下列推斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：c＞d＞a＞bB.b分別和a、c、d形成的化合物化學(xué)鍵類型相同C.a的氫化物的沸點(diǎn)可能高于b的氫化物的沸點(diǎn)D.從海水中提取c的過程中，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑7.草酸是一種二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，室溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖a所示。圖b為在上述滴定過程中草酸溶液中草酸各種形態(tài)的分布系數(shù)與pH的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A.該溫度下，將0.1mol·L-1草酸溶液和0.1mol·L-1草酸鈉溶液等體積混合，溶液pH約為2.6B.X點(diǎn)旁邊滴定突躍不如Y點(diǎn)旁邊明顯，是因?yàn)閄點(diǎn)時(shí)形成緩沖溶液C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖b中的M點(diǎn)，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖b中的N點(diǎn)D.Y點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)8.環(huán)己烷和苯均是重要的化工原料，對(duì)環(huán)己烷一苯系統(tǒng)的探討既有生產(chǎn)實(shí)際價(jià)值，也具有理論意義。回答下列問題。（1）環(huán)己烷脫氫生苯的熱效應(yīng)探討①已知下列物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)C(s，石墨)H2(g)(g)(g)?H/kJ·mol-1-393.5-285.6-3264-3920則計(jì)算脫氫反應(yīng)：(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1；②利用下列表格中的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算上述脫氫反應(yīng)的ΔH時(shí)，計(jì)算值與實(shí)測(cè)值差異較大。試從分子結(jié)構(gòu)的角度說明緣由；化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ·mol-1412348612436（2）脫氫生苯的平衡探討將適量環(huán)己烷蒸氣置于恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣。在不同反應(yīng)溫度下，測(cè)得環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖實(shí)線所示：①摻入水蒸氣能提高環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率，說明說明該事實(shí)②要提高氣態(tài)原料的平衡轉(zhuǎn)化率，還可實(shí)行的措施是(寫一條)。（3）脫氫生苯的動(dòng)力學(xué)探討①確定條件下測(cè)得在2L恒容容器中單純進(jìn)行脫氫反應(yīng)的n(H2)如下：t/min02.04.06.08.0n(H2)/10-3mol01.63.55.27.0計(jì)算2.0min～8.0min內(nèi)，(苯)=mol·min-1(保留兩位有效數(shù)字)；②在催化劑作用下，產(chǎn)物苯的選擇性(指各種可能的有機(jī)產(chǎn)物中苯的體積分?jǐn)?shù))如圖中虛線所示。據(jù)此推斷此時(shí)選擇最佳溫度為(填字母序號(hào))左右。A450℃B.550℃C.650℃D.800℃③在溫度較高時(shí)，隨溫度上升環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率上升，但苯的選擇性降低，可能緣由是（4）確定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫。陰極氣體產(chǎn)物除環(huán)己烷和H2外，無其它有機(jī)產(chǎn)物。陰極上苯生成環(huán)己烷的電極反應(yīng)式為；陰極產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為mol。9.工業(yè)上以金焙砂酸浸液(主要成分為Fe2(SO4)3和FeSO4，忽視其它雜質(zhì))與硫鐵礦(主要成分為FeS2，忽視其它雜質(zhì))為原料制備Fe3O4的流程如下：回答下列問題：（1）硫鐵礦和金焙砂酸浸液還原反應(yīng)中不生成S單質(zhì)的離子方程式為還原時(shí)間與Fe3+還原率的關(guān)系如圖甲所示，則最佳還原時(shí)間為a=小時(shí)，理由是（2）操作I為、、過濾、洗滌、干燥。（3）“溶解”并復(fù)原室溫后，若溶液中c(Fe2+)=2mol·L-1，防止Fe2+沉淀，加CaO調(diào)pH最高為b=(已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，lg5取0.7)。（4）加NaOH調(diào)pH時(shí)，pH與懸濁液中關(guān)系如圖乙所示，則調(diào)pH為c=(填詳細(xì)值)，向調(diào)pH后的溶液中通入空氣的目的是（5）磁分別后所得副產(chǎn)物是一種鹽，可用作建筑材料，其化學(xué)式為。10.堿式氯化銅[Cum(OH)xCly]為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中特殊穩(wěn)定。I.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時(shí)滴加稀鹽酸，調(diào)整pH至5.0～5.5，限制反應(yīng)溫度于70～80℃，試驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持置已省略)。（1）試驗(yàn)室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是(填名稱)；儀器b的作用是。（2）反應(yīng)過程中，在裝置A中除視察到溶液藍(lán)綠色褪去外，還可能視察到現(xiàn)象是（3）若滴入稀鹽酸過量會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是(寫出一種即可)。II.無水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測(cè)液。（5）銅的測(cè)定：取50mL待測(cè)液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為1.176g。則稱取的樣品中n(Cu2+)為_______mol。（6）接受沉淀滴定法測(cè)定氯，步驟如下：a.精確量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)；b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；c.加入指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液；d.重復(fù)試驗(yàn)操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12①加入硝基苯的作用是。②滴定選用的指示劑是。依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果可推知該堿式氯化銅的化學(xué)式為11．蛋氨酸鉻(III)協(xié)作物是一種治療II型糖尿病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。(1)基態(tài)Cr原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。A．[Ar]3d54s1

B．[Ar]3d5

C．[Ar]3d44s14p1

D．[Ar]3d54p1(2)蛋氨酸鉻(III)協(xié)作物的中心鉻離子的配位數(shù)為；N的雜化軌道與Cr的空軌道形成配位鍵。(3)哈勃?韋斯(Haber?Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的緣由是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)簡(jiǎn)潔發(fā)生。Cr3+_______(填“能”或“不能”)催化雙氧水分解。(4)化學(xué)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色。在三種化合物中，Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則呈亮綠色的協(xié)作物，其內(nèi)界離子的化學(xué)式為。H2O分子與Cr3+形成配位鍵后H?O?H鍵角(填“變大”“變小”或“不變”)。(5)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相像，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知氮化鉻的晶體密度為dg·cm?3，摩爾質(zhì)量為Mmol?L?1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)為cm(只要求列表達(dá)式，不必計(jì)算數(shù)值)。四川省金堂中學(xué)校高2025屆化學(xué)“7+4”練習(xí)題（一）1.【答案】B【詳解】A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是晶體硅，A正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（氮化鋁）是無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．光纜的主要成分是二氧化硅，C正確；D．C919大型客機(jī)運(yùn)用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，其中鋁鋰合金的密度小、強(qiáng)度高，可減輕機(jī)身自重，D正確；2.【答案】B【詳解】A．新型熱電轉(zhuǎn)換材料Sn-Te(Ag、Cd、Se摻雜)是熱、電的量導(dǎo)體，具有金屬的形態(tài)，屬于合金材料，A正確；B．霧是膠體，大霧可看作是分散劑是空氣，分散質(zhì)主要是水的分散系，B錯(cuò)誤；C．Ca(OH)2是離子化合物，Ca2+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中H與O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Ca(OH)2的電子式：，C正確；D．四氯化碳是由CCl4分子構(gòu)成的分子晶體，分子呈四面體結(jié)構(gòu)，由于原子半徑：Cl＞C，所以該圖示可以表示CCl4的空間結(jié)構(gòu)的球棍模型，D正確；3.【答案】C【詳解】A．鈉由0價(jià)上升為+1價(jià)，1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故A錯(cuò)誤；B．46gN2O4所含原子數(shù)等于3NA，46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)等于3NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)水分子可以和4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵2個(gè)水分子共用，平均每個(gè)水分子擁有2個(gè)氫鍵，1molH2O最多可以形成的氫鍵數(shù)為2NA，故C正確；D．缺少溶液的體積，無法計(jì)算1mol·L-1的氫氧化鈉溶液含有的陰離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】D【詳解】A．同系物含有的官能團(tuán)的數(shù)目和類型相同，山梨酸中除了羧基外還有不飽和鍵故該有機(jī)物不是乙酸的同系物，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)模型可知與碳碳雙鍵干脆相連的四個(gè)原子與兩個(gè)碳原子確定在同一平面上，與碳氧雙鍵相連的原子也位于同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中全部碳原子可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol碳碳雙鍵與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，故使酸性K2Cr2O7溶液變色，故D正確；5.【答案】A【詳解】A．

用水來吸取NH3尾氣，NH3極易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，選用③④，故A正確；B．

從Br2的CCl4溶液中分別出Br2，應(yīng)用蒸餾法，不能用分液的方法分別，故B錯(cuò)誤；C．

將干海帶灼燒成海帶灰，要用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．

配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%NaCl溶液，經(jīng)過計(jì)算出NaCl質(zhì)量，用托盤天平稱量，放入燒杯中溶解，最終裝樣保存即可，不須要用容量瓶，故D錯(cuò)誤；6.【答案】B【分析】b也是地球地殼中含量最高的元素，則b為O；c為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則c為Mg；a、d為同一主族元素，巖石中含有cdb3，令d的化合價(jià)為n，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則與+2+n+(-2)×3=0，解得n=+4，、d為同一主族元素且d的原子序數(shù)比a大，故d為Si，a則a為C；【詳解】由分析可知，a為C元素、b為O元素、c為Mg元素、d為Si元素；

A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：c(Mg)＞d(Si)＞a(C)＞b(O)，故A正確；

B．b為O，與C形成化合物如CO的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，與Mg形成化合物如MgO是離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)為C元素、b為O元素，O的氫化物一般有水和H2O2常溫下為液態(tài)，而C的氫化物CxHy屬于烴類，當(dāng)C原子個(gè)數(shù)較大時(shí)為固體，因此C的氫化物的沸點(diǎn)可能高于O的氫化物的沸點(diǎn)，故C正確；c為Mg元素，Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Ca(OH)2廉價(jià)且原料來源廣泛，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，故D正確；7.【答案】C【分析】室溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲線如圖a所示，圖b為在該滴定過程中草酸溶液中草酸各種形態(tài)的分布系數(shù)與pH的關(guān)系，則δ0表示H2C2O4的分布系數(shù)與pH的關(guān)系，δ1表示的分布系數(shù)與pH的關(guān)系，δ2表示的分布系數(shù)與pH的關(guān)系。【詳解】A．該溫度下，將0.1mol·L-1草酸溶液和0.1mol·L-1草酸鈉溶液等體積混合，生成0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，依據(jù)圖b可知，溶液pH約為2.6，A正確；B．X點(diǎn)時(shí)，加入NaOH和H2C2O4的物質(zhì)的量量相等，形成NaHC2O4溶液，該溶液為緩沖溶液，加酸加堿，pH都不會(huì)猛烈變更；Y點(diǎn)時(shí)滴定結(jié)束，生成Na2C2O4，此時(shí)加堿，Na2C2O4不再反應(yīng)，pH會(huì)猛烈上升；B正確；C．X點(diǎn)為NaHC2O4溶液，對(duì)應(yīng)圖b中pH=2.6處；Y點(diǎn)為Na2C2O4溶液，圖a中Y點(diǎn)pH=8.4，故Y點(diǎn)不能對(duì)應(yīng)圖b中的N點(diǎn)；C錯(cuò)誤；D．Y點(diǎn)為Na2C2O4溶液，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c()>c(OH-)>c()>c(H+)，D正確；故選C。8.【答案】（1）①.+200.8②.苯環(huán)上的碳碳鍵并不是單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)，而是介于單鍵與雙鍵之間一種獨(dú)特的鍵（2）①.在恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣，容器的體積增大，對(duì)于反應(yīng)(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)體系中的平衡分壓減小，減小壓強(qiáng)上述平衡正向移動(dòng)②.適當(dāng)上升溫度（3）①.3.0×10-4②.C③.溫度越高，副反應(yīng)越多，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為其他有機(jī)產(chǎn)物增大，即生成的苯越小，導(dǎo)致苯的選擇性降低（4）①.(g)+6H++6e-=(g)②.2【解析】【小問1詳解】①由題干數(shù)據(jù)可得熱化學(xué)方程式：I：(g，環(huán)己烷)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)=-3920kJ/mol，II：(g)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)=-3264kJ/molIII：H2(g)+O2(g)=H2O(l)=-285.6kJ/mol，則I-II-3III得目標(biāo)反應(yīng)(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)，依據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=--3=(-3920kJ/mol)-(-3264kJ/mol)-3×(-285.6kJ/mol)=+200.8kJ·mol-1，故答案為：+200.8；②由于苯環(huán)上的碳碳鍵并不是單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)，而是介于單鍵與雙鍵之間一種獨(dú)特的鍵，所以其鍵能也與之有較大差異，故利用下列表格中的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算上述脫氫反應(yīng)的ΔH時(shí)，計(jì)算值與實(shí)測(cè)值差異較大，故答案為：苯環(huán)上的碳碳鍵并不是單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)，而是介于單鍵與雙鍵之間一種獨(dú)特的鍵；【小問2詳解】①在恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣，容器的體積增大，對(duì)于反應(yīng)(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)體系中的平衡分壓減小，減小壓強(qiáng)上述平衡正向移動(dòng)，則摻入水蒸氣能提高環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：在恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣，容器的體積增大，對(duì)于反應(yīng)(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)體系中的平衡分壓減小，減小壓強(qiáng)上述平衡正向移動(dòng)；②由(1)分析可知，反應(yīng)(g，環(huán)己烷)(g)+3H2(g)ΔH=+200.8kJ·mol-1，故適當(dāng)上升溫度，平衡正向移動(dòng)，可提高氣態(tài)原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：適當(dāng)上升溫度；【小問3詳解】①由題干表中數(shù)據(jù)可知，2.0min～8.0min內(nèi)H2的物質(zhì)的量變更了(7.0-1.6)×10-3mol=5.4×10-3mol，依據(jù)反應(yīng)方程式可知，相同時(shí)間內(nèi)苯的物質(zhì)的量增加了×5.4×10-3mol=1.8×10-3mol，則(苯)==3.0×10-4mol·min-1，故答案為：3.0×10-4；②由題干曲線圖可知，溫度越低，苯的選擇性越高，但溫度越低環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率越低，由圖可知，溫度在650℃時(shí)，苯的選擇性和環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率均較高，則據(jù)此推斷此時(shí)選擇最佳溫度為650℃左右，故答案為：C；③在溫度較高時(shí)，隨溫度上升環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率上升，但溫度越高，副反應(yīng)越多，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為其他有機(jī)產(chǎn)物增大，即生成的苯越小，導(dǎo)致苯的選擇性降低，故答案為：溫度越高，副反應(yīng)越多，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為其他有機(jī)產(chǎn)物增大，即生成的苯越小，導(dǎo)致苯的選擇性降低；【小問4詳解】確定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，陰極氣體產(chǎn)物除環(huán)己烷和H2外，無其它有機(jī)產(chǎn)物，陰極上苯生成環(huán)己烷即苯和H+得到電子生成環(huán)己烷，該電極反應(yīng)式為：(g)+6H++6e-=(g)，由圖可知陽極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2+4H+，則陽極生成2.8molO2，電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：2.8×4=11.2mol，依據(jù)陰極反應(yīng)式：(g)+6H++6e-=(g)，2H++2e-=H2↑，設(shè)生成H2為xmol，參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為ymol，則有：①2x+6y=11.2，剩余苯的物質(zhì)的量為：10mol×24%-y=(2.4-y)mol，②=10%，聯(lián)合①②解得x=2mol，即陰極產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：(g)+6H++6e-=(g)；2；9.【答案】（1）①FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+②.2③.因?yàn)?小時(shí)還原率接近100%，已經(jīng)最高（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（3）6.3（4）①.9②.使部分亞鐵離子變成鐵離子（5）CaSO4【解析】【分析】硫鐵礦和金焙砂酸浸液反應(yīng)，將二硫化亞鐵氧化生成二氧化硫和硫酸亞鐵，過濾得硫酸亞鐵的晶體，加入氧化鈣調(diào)整pH使之反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈣，再通入空氣，加入氫氧化鈉調(diào)整pH,使部分亞鐵離子變成鐵離子，使鐵離子和亞鐵離子比例為2:1，最終分別得四氧化三鐵。據(jù)此解答?！拘?詳解】硫鐵礦和金焙砂酸浸液反應(yīng)，鐵離子和二硫化亞鐵反應(yīng)，鐵離子氧化-1價(jià)的S，生成硫酸根，同時(shí)生成亞鐵離子，離子方程式為。還原時(shí)間與Fe3+還原率的關(guān)系如圖甲所示，則最佳還原時(shí)間為a=2小時(shí)，理由是2小時(shí)時(shí)還原率已經(jīng)最高了?！拘?詳解】操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。【小問3詳解】若溶液中c(Fe2+)=2mol·L-1，為防止Fe2+沉淀，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，氫氧根離子濃度為，則氫離子濃度為，，pH=6.3?！拘?詳解】結(jié)合圖分析，產(chǎn)物要為四氧化三鐵，即鐵離子和亞鐵離子比例為2:1，則對(duì)應(yīng)的pH為9，通過空氣的目的是將部分亞鐵離子氧化生成鐵離子。【小問5詳解】硫酸亞鐵溶液中加入氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣可以調(diào)整水泥的硬化速度，作為建筑材料。10.【答案】（1）①.堿石灰或生石灰②.導(dǎo)氣、防倒吸（2）溶液中有大量綠色或墨綠色的固體產(chǎn)生，儀器b中的液體先上升后下降（3）偏低（4）作肥料（5）0.12（6）①.防止在滴加NH4CSN時(shí)，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀②.Fe(NO3)3（7）Cu2(OH)3Cl【小問1詳解】將濃氨水逐滴滴加到堿石灰或者生石灰中即可制得氨氣，因此利用裝置B制取氨氣時(shí)，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是堿石灰或生石灰；儀器b為球形干燥管，在試驗(yàn)中起到導(dǎo)氣，防倒吸的作用；【小問2詳解】裝置B中將濃氨水滴加到堿石灰或生石灰中制得氨氣，向CuCl2溶液中通入NH3，同時(shí)滴加稀鹽酸，調(diào)整pH至5.0～5.5，限制反應(yīng)溫度于70～80℃，制得堿式氯化銅晶體，依據(jù)題干信息可知，堿式氯化銅為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，因此裝置A中視察到溶液藍(lán)綠色褪去，產(chǎn)生大量綠色或墨綠色沉淀，由于氨氣極易溶于水，會(huì)引起倒吸現(xiàn)象，儀器b中液體先上升后下降；【小問3詳解】由于堿式氯化銅溶于稀酸和氨水，若滴入稀鹽酸過量，會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量偏低；【小問4詳解】通入的氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨，所以反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過濾，濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是NH4Cl，NH4Cl可以用作農(nóng)作物肥料；【小問5詳解】取50mL待測(cè)液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為1.176g，得到的藍(lán)色固體為氫氧化銅，，則稱取的樣品中；【小問6詳解】①防止在滴加NH4SCN時(shí)，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，滴NH4SCN溶液前可加入硝基苯使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，假如不進(jìn)行此操作，則會(huì)有AgCl部分電離，消耗的NH4SCN溶液偏多，導(dǎo)致樣品中氯元素的含量偏??；②滴定終點(diǎn)時(shí)接著滴加溶液中會(huì)引入SCN-，含有Fe3+的溶液遇SCN-變紅色，則選擇的指示劑應(yīng)為Fe(NO3)3；【小問7詳解】測(cè)定無水堿式氯化銅組成時(shí)，稱取產(chǎn)品12.87g，已知銅離子的物質(zhì)的量