工程化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案章節(jié)答案2024年蘭州理工大學(xué)

工程化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年蘭州理工大學(xué)誘導(dǎo)偶極與極性分子的固有偶極之間所產(chǎn)生的作用力稱為誘導(dǎo)力。（）

答案:對(duì)隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間沒(méi)有任何作用。既沒(méi)有物質(zhì)的傳遞，也沒(méi)有能量的交換。（）

答案:對(duì)電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電子的波動(dòng)性。（）

答案:對(duì)

答案:對(duì)熱力學(xué)第一定律的實(shí)質(zhì)是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律。即封閉系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，其熱力學(xué)能的變化等于過(guò)程中環(huán)境與系統(tǒng)傳遞的熱與功的總和。（）

答案:對(duì)單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。（）

答案:錯(cuò)主量子數(shù)n是描述原子中電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域離核的距離。（）

答案:對(duì)敞開(kāi)系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間通過(guò)邊界既有物質(zhì)的傳遞，又有能量的傳遞。（）

答案:對(duì)

答案:對(duì)在相同濃度的一元弱酸溶液中C(H+)都相同。（）

答案:錯(cuò)弱堿的堿常數(shù)隨溶液中OH-濃度的增大而增大。（）

答案:錯(cuò)反應(yīng)熱：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量?？梢苑譃榈葔簾岷偷热轃?。（）

答案:對(duì)功：系統(tǒng)與環(huán)境之間以除熱以外的其他形式而傳遞的能量，常用符號(hào)W表示，如體積功、環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W>0；系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功W<0。（）

答案:對(duì)一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)平衡常數(shù)改變時(shí)平衡才會(huì)移動(dòng)。（）

答案:錯(cuò)封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間通過(guò)邊界只有能量的傳遞，而沒(méi)有物質(zhì)的傳遞。（）

答案:對(duì)BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型，Be原子發(fā)生sp雜化，形成2個(gè)雜化軌道，雜化軌道間的夾角為180°。（）

答案:對(duì)原電池：我們把使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置稱為原電池，簡(jiǎn)稱電池，電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為電池反應(yīng)，電池發(fā)生電池反應(yīng)的過(guò)程也稱為電池的放電。原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）

答案:對(duì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)要用量子力學(xué)中的薛定諤方程描述。（）

答案:對(duì)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象NaOH固體溶解，溶液中產(chǎn)生氣泡。（）

答案:對(duì)某一電池反應(yīng)，若算得其電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是：（）

答案:逆向進(jìn)行既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是：（）

答案:HC2O4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是：（）

答案:NH310-8mol/L鹽酸溶液的pH值是：（）

答案:略小于7在醋酸溶液中加入固體NaAc后，醋酸的離解度：（）

答案:下降在一定溫度下給飽和BaSO4溶液中加入少量硫酸，會(huì)發(fā)生：（）

答案:產(chǎn)生BaSO4沉淀在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值為：（）

答案:升高在[I-]=0.1mol·L-1的溶液中，PbI2的溶解度s可表示為：（）

答案:s=100Ksp配合物命名先后順序錯(cuò)誤的是：（）

答案:先內(nèi)界后外界下列電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子的活度無(wú)關(guān)的是：（）

答案:Ag,AgCl∣KCl(aq)∣Cl2(p),Pt已知E?(Cu2+/Cu)=0.342V，E?(I2/I?)=0.536V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判斷下列還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的是（）

答案:Sn2+CuI?Fe2+人體血液的pH值總是維持在7.35～7.45之間，這是由于：（）

答案:

答案:9.56

答案:5.6×10-10根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3的共軛酸是：（）

答案:不能配制pH=7左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物是：（）

答案:NaHCO3-Na2CO3關(guān)于緩沖溶液的性質(zhì)，正確的說(shuō)法是：（）

答案:在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量醋酸，所得溶液有緩沖作用表示水的離子積常數(shù)的符號(hào)是：（）

答案:下列變化為絕熱過(guò)程的是：（）

答案:體系與環(huán)境無(wú)熱量交換若酸堿反應(yīng)HA+B-=HB+A-的K=10-4，下列說(shuō)法正確的是：（）

答案:HB是比HA強(qiáng)的酸影響HAc-NaAc緩沖系統(tǒng)pH的主要因素是：（）

答案:使下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是：（）

答案:I2+2e=2I-將0.2mol·L-160mLHＣl溶液加入到0.3mol·L-140mL一元弱堿NaAc溶液中，配制成溶液為：（）

答案:酸性溶液某電池反應(yīng)①1/2Cu(s)+1/2Cl2(g)=Cl-(1mol·dm-3)+1/2Cu2+(1mol·dm-3)的電動(dòng)勢(shì)為E1；另一電池反應(yīng)②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol·dm-3)+Cu2+(1mol·dm-3)的電動(dòng)勢(shì)為E2，則E1和E2比值為：（）

答案:1已知E(Ag+/Ag)=0.80V，若c(Ag+)=0.0010mol·dm-3，求此時(shí)的E(Ag+/Ag)為多少：（）

答案:0.62VK2PtCl6中Pt的氧化數(shù)為：（）

答案:+4AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則下面敘述正確的是：（）

答案:兩者類型不同，不能由Kθsp大小直接判斷溶解度大??；向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨氣，則：（）

答案:[Cu2+]減小將一未知電極電勢(shì)的半電池與飽和甘汞電極組成一原電池，后者為負(fù)極。此原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.170V。則該半電池對(duì)氫標(biāo)電極電勢(shì)為：(已知飽和甘汞電極的電極電勢(shì)為0.2415V)（）

答案:0.4115V在電池Pt|H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)||Fe3+(1mol·L-1)，F(xiàn)e2+(1mol·L-1)|Pt中，電子轉(zhuǎn)移的方向是：（）

答案:H2到Fe3+鉻在水體中能被微生物降解。（）

答案:錯(cuò)含鉻廢水的處理方法有（）

答案:電滲法;電解法;化學(xué)還原法;離子交換法常見(jiàn)的鉻污染主要來(lái)源有（）

答案:印染;電鍍;制革;冶煉三價(jià)鉻的毒性比六價(jià)鉻的毒性高。（）

答案:錯(cuò)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列分子的幾何構(gòu)型呈V形的是（）

答案:SO2中心原子采取sp2雜化的是（）

答案:BCl3；沉淀轉(zhuǎn)化的方向是溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀（）

答案:錯(cuò)下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道與NH3分子的中心原子雜化軌道最相似的是（）

答案:H3O+；

答案:7.15作為洪德規(guī)則的特例，等價(jià)軌道處于（）的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的（）。

答案:全空;半充滿;全充滿原子半徑可分為（）

答案:共價(jià)半徑;金屬半徑;范德華半徑。原子具有的（）與該元素所在的周期數(shù)具有對(duì)應(yīng)關(guān)系（）

答案:電子層數(shù)（）是原子核外電子分布的三個(gè)原則（）

答案:泡利不相容原理;能量最低原理;洪德規(guī)則22Ti原子核外電子的排布是下列哪一個(gè)（）

答案:[Ar]3d24s2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的正負(fù)與電極反應(yīng)的方向有關(guān)。（）

答案:錯(cuò)FeCl3、KMnO4和H2O2都是常見(jiàn)的氧化劑，它們的氧化能力隨著溶液酸性的增大而增加。（）

答案:錯(cuò)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度取決于ΔrGm值。（）

答案:錯(cuò)有H+參于的電極反應(yīng)，溶液酸度對(duì)φ值均有較大的影響，有時(shí)甚至能影響氧化還原的產(chǎn)物。（）

答案:對(duì)原電池中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ?大的電對(duì)中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中作氧化劑。（）

答案:錯(cuò)

答案:5.34；

答案:4.6×10-7；某學(xué)生將16.34g三氯乙酸和2.0gNaOH溶解后稀釋至1L以配制pH=0.64的緩沖溶液。則此緩沖溶液的pH實(shí)際為（）？

答案:1.44；將H2C2O4加入到0.10mol.L-1Na2CO3溶液中,使草酸的分析濃度為0.020mol.L-1,此混合溶液的pH是（）。

答案:10.43

答案:甲基紅;某一溫度時(shí),當(dāng)二氧化硫氧化生成三氧化硫)達(dá)平衡時(shí)，是指（）

答案:生成三氧化硫的速度等于三氧化硫分解速度對(duì)于沒(méi)有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓力的改變一般不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。（）

答案:對(duì)用下列哪種方法能改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)值（）

答案:改變反應(yīng)溫度對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，通過(guò)改變濃度使平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)使反應(yīng)的（）

答案:反應(yīng)商小于平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨起始濃度不同而不同。（）

答案:錯(cuò)對(duì)于可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為（）

答案:二者之積等于1下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零?（）

答案:石墨298K，往1L水中加入1molNaCl，則溶解過(guò)程的（）

答案:自由能減小、熵增6下列過(guò)程中，Gibbs函數(shù)變等于0的是（）

答案:氨在水中解離達(dá)到平衡標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的溫度為298.15K。（）

答案:錯(cuò)同一種物質(zhì)，氣態(tài)的熵值最大。（）

答案:對(duì)用Gibbs函數(shù)判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的條件是（）

答案:恒溫恒壓不作非體積功單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零。（）

答案:錯(cuò)凡是能發(fā)生的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，凡是不能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)。（）

答案:錯(cuò)下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是（）

答案:硫酸鎂設(shè)計(jì)出來(lái)的某反應(yīng)，如果標(biāo)準(zhǔn)Gibbs函數(shù)變大于0，則表示這個(gè)反應(yīng)無(wú)論如何是無(wú)法進(jìn)行的。（）

答案:錯(cuò)下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）

答案:室溫下水結(jié)成冰自發(fā)過(guò)程中系統(tǒng)的熵必定增加。（）

答案:錯(cuò)某一反應(yīng)生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變一定是正值。（）

答案:錯(cuò)體系的狀態(tài)改變了，其所有的狀態(tài)函數(shù)都要發(fā)生變化。（）

答案:錯(cuò)碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反應(yīng)焓。（）

答案:錯(cuò)熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指系統(tǒng)壓力為100kPa溫度為298K時(shí)物質(zhì)的狀態(tài)。（）

答案:錯(cuò)反應(yīng)(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在確定條件下進(jìn)行，當(dāng)ξ=2.0mol時(shí)，消耗掉O2的物質(zhì)的量是（）。

答案:8.0mol如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化最后有回到初始狀態(tài)，則體系的（）。

答案:Q=-W△U=Q+W△H=0已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為（）。

答案:172.