微專題一 物質(zhì)的量及其計算

選擇題專項訓(xùn)練：物質(zhì)的量及其計算（微專題一）2017·高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（2）化學(xué)用語及常用物理量

……了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量定義，能進(jìn)行有關(guān)計算。理解質(zhì)量守恒定律。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。2017考綱回顧近六年計算在高考中的比重加大，包括兩類題型：一是選擇題，要會運(yùn)用恰當(dāng)?shù)募记桑缡睾惴?、比例法、平均化學(xué)式(最簡式)等方法得出正確結(jié)論；二是融入大題中的計算，除要求一定的計算方法外，還要有較強(qiáng)的運(yùn)算能力。高考題型1阿伏伽德羅常數(shù)NA選擇題型【高考回眸】ACDB【核心網(wǎng)絡(luò)】P1展望2017年全國高考，仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識陷阱，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識的考查。復(fù)習(xí)時注意抓好計算方法、解題規(guī)律陷阱及守恒法的應(yīng)用。n高考題型1阿伏伽德羅常數(shù)NA選擇題型考向1——關(guān)于微粒：整體與部分的關(guān)系考向2——已知物質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)求微粒個數(shù)考向3——?？枷葳蹇枷?——電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算必先“見量換摩”考向1——關(guān)于微粒：整體與部分的關(guān)系P2√√√溶劑水也有O原子(隱含原子)原子團(tuán):電子數(shù)無得失離子(團(tuán)):有得失考向2—已知物質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)求微粒個數(shù)P3×3.特例等物質(zhì)的量的CO2和NO2含有的氧原子數(shù)都為2NA×無具體數(shù)值結(jié)果單一體系判斷有無邏輯關(guān)系來計算。特例(n與微粒數(shù)無邏輯關(guān)系):水溶液中的O原子數(shù)、膠粒數(shù)等混合物體系：①實驗式相同的：按最簡式計算

②實驗式不同的：找有無相同規(guī)律，同則計算1molO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA×考向3——?？枷葳錚3、HF注意可逆反應(yīng)、隨反應(yīng)進(jìn)行可能無法進(jìn)行到底的反應(yīng)、晶體類型等特殊情況考向4——電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算—熟悉反應(yīng)物質(zhì)比例關(guān)系及具體用誰(不足量者)計算《鳳》P4BB《鳳》P4D《鳳》P5課堂評價B《鳳》P5課堂評價高考題型1阿伏伽德羅常數(shù)NA選擇題型【課堂小結(jié)】物質(zhì)的量及其計算高考題型2以物質(zhì)的量(n)為中心的綜合計算題高考題型3以守恒思想為方法的計算作業(yè)：1、完成《鳳》至課堂評價、《配套檢測》P1-22、繼續(xù)完成方程式試卷并校對3、整理Al元素相關(guān)方程式(可參考《鳳》P8)

（周四上交)4、下節(jié)課講評10周試卷選擇題專項訓(xùn)練：物質(zhì)的量及其計算（微專題一）2017·高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（第2課時）高考題型1阿伏伽德羅常數(shù)NA選擇題型【專題復(fù)習(xí)】物質(zhì)的量及其計算高考題型2以物質(zhì)的量(n)為中心的綜合計算題高考題型3以守恒法為方法的計算高考題型2以物質(zhì)的量(n)為中心的綜合計算題化學(xué)微計算題一般題干直白明了，計算量不大。一般是根據(jù)定量關(guān)系一步計算而得出答案，常計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)(物質(zhì)含量)、產(chǎn)率等。解題步驟：(1)讀懂實驗、步驟，明確反應(yīng)原理與已知數(shù)據(jù)(2)尋找已知與欲求物質(zhì)之間的定量關(guān)系(一般是利用化學(xué)方程式之間關(guān)系，或利用原子守恒、電子守恒關(guān)系)。(技巧：必先將所有已知量全部換算到物質(zhì)的量）例題：(2015·新課標(biāo)Ⅰ卷)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72—被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?？枷?——多步滴定計算類型1.連續(xù)滴定法：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應(yīng)物的量?？枷?——多步滴定計算[10-2]9題.類型2.返滴定法：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。偏大例題：某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱1－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。(4)若實驗中所取1－丁醇(M=74)、NaBr(M=103)分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1－溴丁烷(M=137)，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是______。70.07%注意：同一反應(yīng)式中出現(xiàn)有多個已知物理量，先判斷是否過量，用不足量的計算?？枷?——有多個已知量的判斷計算[16年汕頭一模·26題]（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品[主要成分為過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)]，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL。①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有

。②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響及其原因

。③該樣品的活性氧含量為

％，表明該樣品

（填“是”或“不是”）優(yōu)等品。題中信息：，當(dāng)含量超13%，過碳酸鈉產(chǎn)品為優(yōu)等品。H2O2、CO212.16不是用作溶解樣品的空白溶液有一定酸堿度，會影響滴定數(shù)據(jù)結(jié)果。所以要進(jìn)行空白實驗，排除無樣品溶液(即空白溶液)的數(shù)據(jù)，使結(jié)果準(zhǔn)確。高考題型3守恒思想在計算題中的應(yīng)用(較難，選擇性訓(xùn)練)例題：38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是 A.1.0mol B.1.6