氮及其化合物高考真題訓練.(答案版)

1．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時假設滴入BaCl2溶液，那么會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被復原的是A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－2．為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理〔反響方程式：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2〕。現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收〔無氣體剩余〕，那么此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L3．在相同狀況下，將以下四種混合氣體：①體積比為3:1的NH3和N2②體積比為1:1的NO2和N2③體積比為1:1的NO2和O2④體積比為4:1的NO2和O2，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反響后液面上升高度分別為h1、h2、h3、h4，以下關(guān)系正確的選項是A、h1＞h2＞h3＞h4B、h4＞h3＞h2＞h1C、h4＞h1＞h3＞h2D、h2＞h3＞h4．將Mg和Cu組成的2.64g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反響，固體完全溶解時收集到NO氣體〔標準狀況〕，向反響后的溶液中參加2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全。那么形成沉淀的質(zhì)量為A．B．C．D．5．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反響，得到溶液A和NO2、N2O42〔標準狀況〕混合后通入水中正好完全被水吸收。假設向所得溶液A中參加NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體量為 A．16gB．8g C．40gD6．將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n,那么充分反響后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A．(m－n)/3mLB．(n－m)/3mLC．(4m－1)/13mLD．3/(m－n)mL7．氫化銨〔NH4H〕與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又如NH4H與水反響有氫氣生成，以下表達正確的選項是 A．NH4H是共價化合物B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性 C．NH4H與水反響時，NH4H是氧化劑D．NH4固體投入少量水中，有兩種氣體生成8．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反響；②銅與稀硝酸反響；③銅與氧氣反響生成CuO，CuO再與稀硝酸反響。以下有關(guān)表達不正確的選項是 A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．對環(huán)境造成的危害，③最小C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最正確方案是①D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等9．g銅跟適量的濃硝酸反響，銅全部作用后，共收集到氣體L〔標況〕，那么反響消耗的硝酸的物質(zhì)的量是molmolCmolmol10．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中，反響完全后，無固體剩余，生成NO氣體〔標況〕，再向反響后溶液中參加1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A．450mlB．500mlC．400mlD．無法確定11．稀硫酸中插一塊銅片，參加以下物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反響的是A．稀鹽酸B．硫酸鈉晶體C．硝酸鉀晶體D．氯化鈉晶體12．酸根RO3—所含電子數(shù)比硝酸根NO3—的電子數(shù)多10，那么以下說法正確的選項是A．1個RO3—含41個電子B．RO3—中R的化合價與NO3—中的N的化合價相等C．RO3—和NO3—只能被復原，不能被氧化D．R和N為同族元素ABCDXH2SHClNH3NH3·H2OYNa2SO4Na[Al(OH)4]AlCl3AgNO313．將溶液〔或氣體〕X，逐漸參加〔或通入〕到一定量溶液Y中，產(chǎn)生沉淀的量與參加X的量的關(guān)系如以下圖，符合題意的一組物質(zhì)是14．物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反響，假設硝酸被復原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒有剩余，那么該反響中被復原的硝酸與未被復原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰515．鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被復原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol16．將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量〔n〕和通入NH3的體積(V)的關(guān)系正確的選項是17．以下有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的選項是A．工業(yè)上用熱復原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極D．利用反響：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時，應先通入過量的NH3，再通入過量的CO218．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，假設在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相19.在pH=1的溶液中可能存在中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被復原，由此推斷該溶液A．含有和，無，可能有B．含，不含、，可能有C．含和，不含，可能有D．含，不含和，可能有20．最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項是 A．N4屬于一種新型的化合物B．14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7 C．N4沸點比P4〔白磷〕高D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量21．U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2〔NO3〕2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2〔NO3〕2——UxOY+NO2↑+O2↑，在600K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于中氣體全部被吸收，水充滿試管。那么生成的鈾的氧化物化學式是 A．UO2B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO22．將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生以下反響：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。反響達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，那么在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是①3∶1 ②3∶2 ③3∶3④3∶4 ⑤3∶5A．①② B．①⑤C．②③④ D．④⑤23．將質(zhì)量為mg的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(過量)，充分反響后所得復原產(chǎn)物為0.05molNO，再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液至沉淀完全，那么沉淀質(zhì)量為A． B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g 24．以下實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中D．常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中25．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解19.2g(硝酸只被復原為NO氣體)。向另一份中逐漸參加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如以下圖所示。以下分析或結(jié)果錯誤的選項是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反響為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為5mol·L－126．將gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物〔含NO、N2O4、NO2〕的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為〔：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Amolmolmolmol27．把7．2鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反響后剩余固體1．6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0．08mol。假設不考慮N2O4的存在，那么原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為A．0．34molB．0．38molC．0．28moiD．0．2mol28．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會開展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化劑，在常溫下合成氨，反響方程式可表示為N2+3H22NH3.有關(guān)說法正確的選項是A．哈伯法合成氨是吸熱反響，新法合成氨是放熱反響B(tài)．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有開展前景C.新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D.新催化劑降低了反響所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)29．在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置在水中，完全溶解，無氣體剩余，假設產(chǎn)物也不擴散，那么所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是 A．0<c< B．<c<C．<c< D．<c<30．在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反響中，被復原的硝酸和未被復原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A．1：9 B．9：1 C．4：10 D．5：231．一氯氨〔〕中氨基離子帶負電荷，預計它跟水反響的最初生成物是 A．和HClB．和HClC．和HC1OD．和32．將22.4g鐵粉逐漸參加到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反響生成的氣體的物質(zhì)的量〔x〕隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量〔y〕變化關(guān)系中正確的選項是 33．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說A．1molcl2與足量Fe反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1.5molNO2與足量H2AC．常溫常壓下，46gNO2和N204混合氣體含有的原子數(shù)為3NA2反響，生成Cl2的分子數(shù)為0.25NA9．〔江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷〕〔12分〕⑴合成氨是人類科學技術(shù)開展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食缺乏而導致的饑餓與死亡。某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按以下流程探究不同催化劑對NH3復原NO反響的催化性能。假設控制其他實驗條件均相同，在催化反響器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反響后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的體積、濃度均相同〕。為比擬不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是。⑵環(huán)境保護一直是當今社會的熱，目前城市中的汽車擁有量在不斷增多，而在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它可以減少污染。其作用是讓CO、NO反響生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。①寫出CO與NO反響的化學方程式：，該反響作氧化劑的物質(zhì)是_________。②用CH4催化復原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假設1molCH4復原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，那么ΔH2＝。⑶①有人認為：該研究可以使氨的合成反響，在鐵催化劑外表進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應用化學根本理論對此觀點進行評價：。②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中參加適量炭粉，發(fā)生如下反響：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中參加炭粉的質(zhì)量為g。答案．〔11分〕⑴溶液顯色所需要的時間⑵①2CO+2NON2+2CO2NO〔1分〕②－1160kJ·mol－1⑶①該研究只能提高化學反響速率，不能使化學平衡發(fā)生移動②6g〔其他每空2分〕4．【江蘇省金陵中學河西分校2009-2010學年度第一學期期中考試】〔10分〕某化學課外活動小組為探究銅與硝酸反響復原產(chǎn)物主要生成NO時硝酸的濃度，設計實驗裝置如以下圖所示：〔連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應的試劑〕〔1〕實驗開始前先翻開活塞K持續(xù)通入N2一段時間后，關(guān)閉K。將銅絲〔足量〕下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨時間的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中的離子反響方程式為_______________________，接下來的實驗操作是________________?！?〕本實驗中裝置A的優(yōu)點是_____________________________。〔3〕將B中溶液稀釋至200ｍL，用0.20mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下〔硝酸的揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計〕。實驗編號待測液體積〔mL〕NaOH溶液體積〔mL〕120.0015.98220.0014.99320.0015.01那么硝酸與銅反響主要生成NO時硝酸的濃度不大于__________mol/L，如果在滴定操作時，先仰視后俯視滴定管讀數(shù)，所測得主要生成NO時硝酸的濃度〔偏大、偏小、不變〕。答案．．〔10分，每空2分〕〔1〕3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O；將銅絲上提至離開液面，翻開K，通入N2一段時間；〔2〕可以使銅與硝酸的反響隨時開始和隨時停止；〔3〕8、偏大。11．〔江蘇省南京市2009屆高三年級質(zhì)量檢測〕〔10分〕以下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。〔1〕吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個容器中的反響，屬于氧化復原反響的是〔填字母〕?！?〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕△H=一1266．8kJ／molN2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：，氨催化氧化反響的化學平衡常數(shù)表達式K=?！?〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有?！蔡钭帜浮矨．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣E．及時移出氨〔4〕在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1〔體積比〕在密閉容器中混合，當該反響到達平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為。答案〔1〕使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3ABC〔2〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△〔3〕CDE〔4〕30%〔或29.9%〕7．【江蘇省姜堰市姜淮培訓中心2009屆高三化學周練五】有一化學興趣小組進行了以下實驗：將鐵粉與銅粉的均勻混合物平均分成五等份，分別參加同濃度的稀硝酸，充分反響。記錄生成NO的體積〔已折算成標準狀況下的體積〕和剩余金屬的質(zhì)量如下表〔設硝酸的復原產(chǎn)物只有NO〕：編號①②③④⑤稀硝酸體積/mL100200300400500剩余金屬/g000NO體積/mL22404480672089608960請答復：〔1〕編號①反響過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA。〔2〕編號④反響后溶液中所含金屬離子為〔填化學式〕?！?〕混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為?！?〕該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度〔寫出計算過程〕。答案．．〔10分〕〔1〕0.3〔2分〕(2)Fe3+、Cu2+〔2分〕〔3〕由實驗eq\o\ac(○,1)中有金屬剩余可知，反響eq\o\ac(○,1)中金屬必顯+2價。那么據(jù)方程式：得n(HNO3)=(//mol)×4=0.4molc(HNO3=4mol/L(3分)(4)鐵與銅的物質(zhì)的量之比為2∶1〔3分〕14．〔2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調(diào)研測試〕〔10分〕A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響條件未標出，有關(guān)產(chǎn)物已略去〕，其中反響①是置換反響?！?〕假設A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反響①在水溶液中進行，那么反響②〔在水溶液中進行〕的離子方程式是；lgD與F反響生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反響的熱化學方程式。〔2〕假設B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反響中都有水生成，反響②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，那么形成C的元素原子的電子排布式為，反響③的化學方程式是〔3〕假設A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反響中都有紅棕色氣體生成，那么反響④的化學方程式是答案．〔1〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－〔2分〕H2〔g〕+C12〔g〕==2HCl〔g〕△H=－184．6kJ／mol〔2分〕△〔2〕1S22S22P3〔2分〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕△〔3〕C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕17.〔常州市第二中學09高三化學期中質(zhì)量檢測試卷〕(8分)Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，參加3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況).求：①.生成硝酸銅的物質(zhì)的量.②.如混合物中含0.01moLCu，那么其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？③.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍.答案.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，那么n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol〔2分〕②.混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化復原反響的只有Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n()=n(NO)×Cu提供電子數(shù)×Cu2O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01moln(Cu2銅守恒：n×2＝0.005mol〔2分〕③.根據(jù)③解法可得n(Cu2O)=(0.03mol－2x)/2＝0.015mol－x〔1分〕n(CuO)＝0.025mol―2(0.015mol－x)―x＝x〔1分〕根據(jù)電子守恒進行極端假設：假設電子全由Cu提供,那么n假設電子全由Cu2O提供,那么n(Cu2O)＝0.015mol，那么n(Cu2+大于了0.025mol，說明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)＝x要大于0可得n(Cu)>0.005mol.19．〔江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考〕某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有復原性，能否象H2那樣復原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成以下研究：〔一〕制取氨氣〔1〕實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反響的化學方程式?！?〕實驗室還可在〔填一種試劑〕中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣?！捕硨嶒炋骄吭撔〗M成員設計實驗探究氨氣復原性及其產(chǎn)物，實驗裝置〔夾持及尾氣處理裝置未畫出〕圖如下：〔1〕該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改良措施是?！?〕利用改良后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反響的化學方程式〔三〕問題討論〔1〕有同學認為：NH3與CuO反響生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化復原反響生成Cu2+和Cu。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：〔2〕在解決了問題〔1〕后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98gCu(OH)2固體，加熱到80℃~100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃據(jù)此可推得A為，由此得到的結(jié)論是。答案〔一〕〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔2〕氫氧化鈉固體〔或生石灰或堿石灰〕〔2分〕〔二〕〔1〕在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的枯燥管〔2分〕〔2〕3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O〔2分〕〔三〕〔1〕取少量樣品，參加稀H2SO4，假設溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，那么沒有〔2分〕〔2〕Cu2O〔2分〕CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差〔2分〕25．〔海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試〕(12分)以下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程?！?〕吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個容器中的反響，屬于氧化復原反響的是(填字母)?！?〕：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266．8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：，氨催化氧化反響的化學平衡常數(shù)表達式K=。〔3〕：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。(填字母)A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣E．及時移出氨〔4〕在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當該反響到達平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為。答案．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。〔2〕4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),Δ4(NO)c6(H2O)/c4(NO2)c5(O2)〔3〕CDE。(4)30%3．【江蘇省金陵中學河西分校2009-2010學年度第一學期期中考試】(12分)某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反響。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔、枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請答復以下問題：〔1〕裝置F中發(fā)生反響的離子方程式?！?〕裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用〔選填以下選項的代號〕。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿〔3〕虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入以下空格。B、D、E?！?〕氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反響生成氯化銨和氮氣，該反響的化學方程式為；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子?！?〕假設從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應如何處理才能不污染環(huán)境？答：。．〔12分〕答案：〔1〕〔2分〕〔2〕A、B、E〔2分〕〔3〕I、II、III〔2分〕〔4〕〔2分〕取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體?！?分〕〔5〕可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排空?！?分12．〔【福建省南安華僑中學09屆高三上學期第二次月考測試卷2008-12】16分〕某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反響，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請答復以下問題：〔1〕裝置F中發(fā)生的反響的化學方程式為?！?〕裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用〔選填以下選項的代號〕。A．生石灰B．二氧化硅C．五氧化二磷D．燒堿〔3〕B裝置的作用；E裝置的作用；〔4〕通入C裝置的兩要導管左邊長、右邊短，原因是?！?〕裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反響的化學方程式：?！?〕從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，為了防止空氣污染，可將尾氣通入溶液中?！尽鸢浮俊?〕〔2〕A、D〔3〕枯燥氨氣除去氯氣中的氯化氫〔4〕因為氨氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反響?！?〕8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2〔6〕NaOH20〔【2009年泉州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查】16分〕某化學探究小組擬用銅片制取，并探究其化學性質(zhì)?！惨弧乘麄兿劝雁~粉放在空氣中灼燒，在與稀反響制取硝酸銅?！?〕如果直接用銅屑與反響來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是____________________、___________________?！?〕實驗中銅粉應該放在_____________〔填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”〕中灼燒。欲從反響后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是___________、_____________、過濾?！捕碁榱颂骄繜岱€(wěn)定性，探究小組用以下圖中的裝置進行實驗?！矆D中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去〕往左試管中放入研細的無水晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體?！?〕紅棕色氣體是__________________?！?〕當導管口不再有氣泡冒出時，停止反響，這時在操作上應注意________________。〔3〕探究小組判斷的分解屬于氧化復原反響，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有____________________?！踩碁榱颂骄吭谒嵝詶l件下跟鐵單質(zhì)的反響。他們?nèi)∫恢г嚬?，參加溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再參加一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。〔1〕反響中最先起氧化作用的是_______________________；〔2〕該探究小組對反響后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍綠色，________〔填“能”或“不能”確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。步驟2：取小量溶液，滴加酸性溶液步驟3：______________________________________假設溶液變?yōu)檠t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；假設溶液顏色無明顯變化，那么說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素?！尽鸢浮浚?6分〕〔一〕〔1〕生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多,且產(chǎn)生污染物氮氧化物.〔2分〕〔2〕坩堝；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〔各1分，共3分〕〔二〕〔1〕〔1分〕〔2〕先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰〔2分〕〔3〕〔1分〕〔三〕〔1〕〔2分〕〔2〕不能；〔1分〕假設溶液的紫紅色褪去或變淺，那么說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素；假設溶液不褪色或變淺，那么說明產(chǎn)物中不計含+2價鐵元素〔2分〕另取少量溶液，滴加KSCN溶液。7．【福建省2009高考化學仿真試題〔2〕】〔20分〕(I)以下圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質(zhì)實驗時的改良裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊〔滴管預先吸入約2mL濃氨水〕；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反響，有大量氣泡。將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預吸入2mLH2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質(zhì)。按要求答復以下問題：(1)中學化學教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學方程式為:____________________________________________________(2)下面是某同學關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。①在NH3·H2O中有平衡使平衡向左移動②在NH3·H2O中有平衡使平衡向左移動③Na0H溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減?、躈H4Cl與NaOH在此情況下可反響生成NH3，⑤N