2022-2023學年福建省莆田市芹林初級中學高一化學期末試題含解析

2022-2023學年福建省莆田市芹林初級中學高一化學期

末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列有關溶液組成的描述合理的是（）

A.酸性溶液中可能大量存在SO4）、Q—、A1O2;Na+

B.無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4\Q—、SO?"

-2

C.強堿性溶液中可能大量存在NH，、K+、Cl,SO4

2

D.酸性溶液中可能大量存在Fe"、K+、1一、SO4-

參考答案：

B

【解析】

述A分析IA.港看中M不Q：■共存，A錯誤tB.無邑濡看中可能大量存在NH八CT、

SOt>>B正*1C.■夠性番木卬NH4不1?大量共存，C錯謂，D.is性淳清中Fd*化「，不18大量共存.

Dig誤，答案選B.

【名師點晴】明確常見離子的性質是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題

目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是

否有大量的H+或OH-：（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOf等

有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫

氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

2.在標準狀況下，將wgA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度

為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為（）mol/L

1000wdw1000wd

A.1000）B.Afw+1000C.MD.w例+1000

參考答案：

A

略

3.下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現的是（）

A.Ca->CaO->CaC12B.NaOH—Na2cO3-NaCl

C.O2-CuO-CU（OH）2D.C—CO2-Na2cO3

參考答案：

c

略

4.在核電荷數為1?20的元素中，最外層電子數和電子層數相等的元素共有

A.3種B.4種C.5

種D.6種

參考答案：

A

略

5.有關下列能量轉化的認識不正確的是

A.植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

B.人類使用照明設備是將電能轉化為了光能

C.生物體內的化學變化在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、

有效

D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能

參考答案：

D

略

6.下列關于化學平衡的說法中不正確的

是（）

A、當一個可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零

B、當可逆反應達到平衡時?，正、逆反應速率一定相等

C、可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞

D、當反應達到平衡時，盡管正、逆反應都還在進行，但各物質的濃度保持不變

參考答案：

A

略

7.下列敘述不正確的是

A.用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病

B.醐不屬于蛋白質

C.在植物油中滴入溟水，溟水褪色

D.在雞蛋白溶液中滴入濃HN03,微熱會產生黃色物質

參考答案：

B

8.用人表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.ImolCk與足量Fe反應，轉移的電子數為3盡

B.在常溫常壓下，1.7gNFh含有的原子數為0.4出

C.標準狀況下，11.2L水中含有的原子數是1.5血

D.0.2201?「的Na2soi溶液中含Na,數目為0.4M

參考答案：

B

9.一定溫度下，可逆反應12(g)+H2(g)02HI(g)達到平衡的標志是

A.12、H2、HI的物質的量濃度之比為1:1:2B.混合氣體的壓強不再改變

C.容器內各物質的濃度不隨時間變化D.單位時間內減少xmol12，同時生成2%

molHI

參考答案:

c

略

10.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是

①單質的氧化性增強②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④

單質的沸點升高⑤陰離子的還原性增強

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

參考答案：

C

略

11.通過電泳實驗能使硫化碑的膠粒移向陽極，由此可推斷硫化碑膠粒

A.帶負電荷B.帶正電荷C.不帶

電荷D.無法確定

參考答案:

A

12.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）

ABCD

參考答案：

D

A、裝置是蒸儲，可用于物質的分離與提純，A錯誤；B、裝置是滲析，可用于物質的分

離與提純，例如膠體的提純等，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質的分離與提純，C

錯誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉移液體，不能用于物質的分離與提純，D正確，答案選

Do

13.在4°C時向100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（標準狀況下測得）后形成

的溶液。下列說法中正確的是

A.該溶液物質的量濃度為10mol/L

B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C.該溶液溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得

D.所得溶液的體積為22.5L

參考答案：

B

略

14.下列說法正確的是

A.氨氣極易溶于水，可以進行噴泉實驗

B.用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產生

工業(yè)制硝酸過程中有下列反應：4+（反應中氨氣

C.NHJ5O3***>4NH6HaO?

表現氧化性

D.加熱盛NH4cl的試管底部，NH4cl受熱升華

參考答案：

A

15.下列實驗結論錯誤的是

A.鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應時的現象有：鋅完全溶解后，產生氫氣的速率會顯

著減慢

B.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，加入足量NaOH后溶液褪

色

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶

液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。

D.提取海帶中碘元素時，為將「完全氧化為12,用HN03作氧化劑比用出。2效果

好。

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：o

(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。

一這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編

號)：—————。—

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液

的作用是，B瓶溶液的作用是—，C瓶溶液的作用是一。

(4)裝置②中所加固體藥品是,可驗證的產物是,確定裝置②

在整套裝置中位置的理由是0

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗證的產物是o

參考答案：

⑴2H2so4(濃)+C=====CO2t+2H20T+2so2T(2)④—②—①一③⑶驗證產物氣

流中有SO2將產物氣流中SO2全部氧化吸收確認產物氣流中SO2已被B瓶溶液

全部吸收

(4)無水硫酸銅(或變色硅膠)水蒸氣由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸

氣，所以②必須在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(1)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g,體積為22.4L,貝CO

所占的體積為

L,質量為g,混合氣體中CO2的分子數為o

(2)3.01x1()23個OH—的物質的量為mol,質量為g,這些OH的物

質的量與標準狀況下體積為—L的NH3的物質的量相等，與一gNa上含有的離子

數相同。

參考答案：

(1)11.2143.01X1023

(2)0.58.511.211.5

略

18.A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電

子數是次外層電子數的2倍，E的最高化合價和最低化合價的代數和為4,C與E同主

族，D單質可用于焊接鋼軌。請回答下列問題：

(DC,D、E的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)。

(2)元素A在元素周期表中的位置是o

(3)C和E分別對應的氫化物的沸點較高的是(填分子式)。

(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證

明這一事實的是(填選項序號)。

a.常溫下E的單質和F的單質狀態(tài)不同

b.F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下E和F的單質都能與鈉反應

d.E的最高價含氧酸酸性弱于F的最高價含氧酸

(5)E元素和F元素以原子個數比1:1形成化合物G,G的結構式為。己知G是一

種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生的氣體與E單質完全燃燒的產物相同，且溶液

出現渾濁。請寫G與水反應的化學方程式o

參考答案：

(1)Al>S>0(2)第二周期第WA族(3)H2O(4)Clbd(5)Cl-S-S-

Cl2s2CI2+2H2O=SO2T+3SJ+4HC1

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層

電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，則A是C；E的最高化合價和

最低化合價的代數和為4,E位于第VIA,則E是S,因此F是Cl；C與E同主族C是

O,所以B是N；D單質可用于焊接鋼軌，即鋁熱反應，則D是A1,結合元素周期律、物

質的性質解答。

詳解：根據以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、N、0、Al、S、C1。則

(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則C、D、E

的原子半徑由大到小的順序為Al>S>0?

(2)元素A是碳，在元素周期表中的位置是第二周期第WA族。

(3)C和E分別對應的氫化物是水和硫化氫，水分子間存在氫鍵，則C和E分別對應的氫

化物的沸點較高的是HzO。

(4)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則元素E與元素F相比，非金屬性較強的是Cl.a.非金屬性強

弱與單質的狀態(tài)沒有關系.a錯誤；b.非金屬性越強,氧化物越穩(wěn)定,則F的氯化物比E的氫化物穩(wěn)定

說明氯元素的非金屬性強于硫元素，b正確；c.一定條件下S和CI的單質都能與鈉反應不能說明二者

的非金屬性強弱，c錯誤；d.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。因此E的最高價含軻酸酸性弱

于F的最高價含氧酸說明鼠元素非金屬性強于硫元素，d正確，答案選bd；

(5)E元素和F元素以原子個數比1:1形成化合物G,根據8電子穩(wěn)定結構可知G的化學式

是S2CI2，結構式為C1-S-S-C1。己知G是一種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生的

氣體與E單質完全燃燒的產物相同，應該是SO2,且溶液出現渾濁，說明還有單質硫生

成。根據原子守恒可知還有氯化氫生成，則G與水反應的化學方程式為2s2cl2+2H?O=

SO2T+3SJ+4HC1。

19.配平下列反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

Zn+HNO：!(極稀)_Zn(N0:i)2+N，0t+

HO

參考答案:

失Se-

4Zm-L0HNO3^=4Zn(NO3)j+LN2Ot+5H2O

I_________f

4；10；4；1；5；iSSe-.

考點：氧化還原反應方程式的配平.

分析：反應中鋅從0價升高為硝酸鋅中+2價，失去