2021-2022學年河北省秦皇島市盧龍某中學高二（上）期末化學試卷（附答案詳解）

2021-2022學年河北省秦皇島市盧龍第二高級中學高二（上）期

末化學試卷

1.也與。2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（表示化學鍵）：下列說法不正確的是（）

A.過程I是吸熱過程

B.過程III一定是放熱過程

C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

2.有平衡體系：CO（5）+2H2（g）WCH30H（g”H<0,為了增加甲醇（C/OH）單位時間的產(chǎn)

量，應采用的最佳反應條件是（）

A.高溫、高壓B.低溫、高壓、催化劑

C.低溫、低壓D.適宜溫度、高壓、催化劑

3.%。和CO是環(huán)境污染性氣體，可在P“0+表面轉化為無害氣體，其反應為N2（9（g）+

CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H,有關化學反應的物質變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如圖,

下列說法正確的是（）

A.由圖1可知：-AH2

B.由圖2可知△H=+226k/-7no，T

C.為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充Pt2。*和

D.由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

4.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol-廣】的溶液

C.c（H+〃=c（OH-）次的溶液

D.常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液

5.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應4N“3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g)△”<0,下

列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()

①反應速率51;(//)=4。(。2)

②體系的壓強不再發(fā)生變化

③混合氣體的密度不再發(fā)生變

④氣體的平均摩爾質量不變

⑤單位時間內生成5加0，。2同時斷裂1260,0-“鍵

⑥NO的濃度不變

A.②④⑥B.①②④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤

6.反應4(g)+3B(g)=2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

@v(7l)=OASmol-LT1-s-1

②v(B)=0.6mol-L-1-s-1

③"(C)=OAmol-IT1-s-1

④f(D)=OASmol-LT1-s-1o

下列有關反應速率的比較中正確的是()

A.④〉③=?①B.C.D.?>@>(2)>@

7.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質XYZ

初始濃度/(加。八廠1)0.10.20

平衡濃度/(zn。/-r1)0.050.050.1

下列說法錯誤的是()

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B.該反應可表示為X+3YU2Z,25℃時其平衡常數(shù)為1600

C.壓縮容器體積，平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)

8.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示

的裝置，在四張濾紙上滴加稀硫酸直至全部潤濕。下列敘述正確的是()

A.Zn片上有氣泡產(chǎn)生，Cu片溶解

B.Zn片上發(fā)生還原反應

C.電子都是從Cu片經(jīng)外電路流向Zn片

D.該裝置至少有兩種形式的能量轉換

9.某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與C/COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線

如圖所示，下列判斷正確的是()

A.c點的溶液中c(O/T)+XCH3COOH)=c(H+)

B.a、b兩點溶液的導電性：a>b

C.b、c兩點溶液中水的電離程度：b=c

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

10.工業(yè)上冶煉鈦的有關反應如下：

①C(s)+02(g)=。。2(9)也

②2C0(g)+2(g)=2。。2(9”“2

③冗。2。)+2cz2(g)=TiCl式g)+。2(?！薄?

④iTC〃(s)+2Mg(s)=2MgeI式s)+Ti(s)AH4

@TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl式s)+2CO(g)AH5

下列有關推斷正確的是()

A.2AHt=AH2B.AHr<0,AH2>0

C.AHS=4H3+24Hl-AH2D.24Hl-4H2>0

11.COHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是()

A.溫度一定時，KspCCoHPOQ隨c(HP。：-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313K時KspCCoHPOQ最大

C.283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D.283K下的C0HPO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

12.最近一個科學研究小組創(chuàng)造了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化鋁

基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示,

則下列說法正確的是()

A.電源的b極為正極

B.在能量轉換過程中，固體電解質中的H+由陰極向陽極移動

+

C.陰極的電極反應式為OX+4H+4e-=GC+H20

D.為增強陽極電解液的導電性，可在水中添加適量NaCl

13.現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（）

序號①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

PH111133

A.在③④中分別加入適量的醋酸鍍晶體后，③的pH減小，④的pH不變

B.溫度上升10℃,①③溶液的pH均不變（不考慮揮發(fā)與分解）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關系為①，②〉④乂⑨

D.將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c（C廣）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH-）

14.在三個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比［71（也）"?。2）］充入42和。。2，在一定

條件發(fā)生反應：2c。2（。）+6H2（g）=C2“4（g）+4“2。（。）△H.CO2的平衡轉化率與溫度的關

系如圖所示.下列說法正確的是（）

90

3

/80

琳

翠

/70

卷

十60

C

。

50

40

30

20

393453513573633693753

77K

A.該反應的仆HV0

B.氫碳比：①〈②

C.在氫碳比為2.0時，Q點U（正）V”（逆）

D.若起始時，。。2、“2濃度分別為0.5nw/"T和1?0m山?廠1，則可得P點對應溫度的平衡

常數(shù)的值為512

15.下列實驗能達到預期目的的是（）

選

實驗內容實驗目的

項

等pH等體積HB和HA分別與NaOH溶液反應，HB消

A證明HA是強酸

耗的NaOH溶液體積多

向lmL0.2mo1-LTNa。//溶液中滴入2滴0.1m。，,廠】的

證明在相同溫度下，溶度積常數(shù):

BMgC%溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴O.lmo/?

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

的FeCG溶液，又生成紅褐色沉淀

C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去證明SO2具有漂白性

向含有酚酥的Na2cO3溶液中加入少量BaCL固體，溶液證明Na2cO3溶液中存在水解平

D

紅色會變淺衡

A.AB.Bc.cD.D

16.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),

當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為

(2)丙池中F電極為.(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應的化

學方程式為

(3)當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗。2的體積為初乙(標準狀

況)。

——

CH4-<

石眼石墨

KOH溶液Cu(N0,)儲液CuSO,溶液

即池乙曲丙池

17.國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g-L。某興趣小組用圖1

裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2,并對其含量進行測定。

實驗步驟如下：

a.向B中加入300.0(hnL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使S。2全部逸出并與C中的為“完全反

應，加熱除去也。2，得到待測液并稀釋至500mL。

b.取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOOmo/?LNaOH標準液進行滴定。

c.數(shù)據(jù)處理:

標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度消耗標準溶液體積

125.000.107.60

225.007.6015.00

325.000.207.80

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為。

(2)寫出C中發(fā)生的離子反應

(3)NaOH標準溶液盛裝在圖2中滴定管中(填標號)。若滴定終點溶液pH為8.8,則選

擇的指示劑為；滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點的判斷為o

(4)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該葡萄酒中SO2含量為g-Li

(5)下列操作會導致實驗結果偏低的是。(填標號)

a.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗

b.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

c.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

d.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

18.氨氣廣泛應用于化肥、制藥、合成纖維等領域。

目.工業(yè)上可由氫氣和氮氣合成氨氣。若用、0一0'您b、山工^二7二uzg分別

表示N2、42、N/和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖1所示：

Id7%吸附?月港工㈤奧十鴛"，&也解吸望迎

ABC

(1)吸附后，能量狀態(tài)最高的是(填序號)。

(2)結合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進行N%的分解實驗，發(fā)現(xiàn)N%的分解速率

與濃度的關系如圖所示.從吸附和解吸過程分析，“前反應速率增加的原因可能是；

“之后反應速率降低的原因可能是o

團,利用N%在催化劑(彩。5-川。3/n。2)作用下將NOx還原為此是目前應用最為廣泛的氮氧

化物N%的凈化方法，其原理是：

主反應：4NH3(g)+4NO(g)+O2^4N2(g)+6H20(5)△匕

副反應：4N/(g)+3。2(9)=2%(9)+6H20(g)△H2

(3)根據(jù)蓋斯定律可得：4N“3(g)+6NO(g)U5N2(g)+6/0(。)△砥，則4%=(用

含△%、△%的式子表示)o

(4)催化劑彩。5-叩。3/及。2中的彩。5是活性組分。在反應器中以一定流速通過混合氣,(。2)：

n(N/)：n(/V0)=71：1：1],在不同溫度下進行該催化反應，彩。5的質量分數(shù)對單位時間

內NO去除率的影響如圖所示。

%

/

法

y卷

o

z

M

f

u

s

s

.

答

77℃

①從起始至對應A、B、C三點的平均反應速率由小到大的順序為。

②彩。5的質量分數(shù)對該催化劑活性的影響是。

(5)一定溫度下，向1L恒容密閉容器(含催化劑)中投入lmo，N“3和1.5nw/N。，發(fā)生反應

4NH3(g)+6NO(g)U5N2(g)+6“2O(g)。達到平衡狀態(tài)時，NO的轉化率為60%,則平衡常

數(shù)為mol?廠1(列出計算式即可)。

19.合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。回答下列問

題：

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用

“ad”標記。由圖可知合成氨反應的熱化學方程式為,寫出該歷程中速率最慢一步的

反應0

(2)工業(yè)合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)U2N“3(g)，當進料體積比大治)：V(H2)=1：3時,

平衡氣體中N%的物質的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：

氨

的8o

物

質6o

的

量4o

分

數(shù)

％2O

0100200300400500600溫度/℃

①該反應的平衡常數(shù)K(a)K(b)(填或“=”或

②500℃、壓強為5Po時，/=為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)(分壓=

總壓x物質的量分數(shù))］。

(3)科學家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時

MI/2+/MU+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。

交換膜

①A電極反應為。

②電池工作時在固氮酶表面發(fā)生的反應為

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了化學反應的本質以及能量的變化，斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，能量的轉化形

式多樣，難度不大，注意基礎知識的掌握.

【解答】

A、過程I分子化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；

B、過程HI為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故B正確；

c、過程I中所有的舊化學鍵斷裂，過程m為新化學鍵形成的過程，故c正確；

D、該反應可通過燃料電池，實現(xiàn)化學能到電能的轉化，故D錯誤；

故選：D。

2.【答案】D

【解析】解：反應正向氣體分子數(shù)減小且反應放熱，降低溫度平衡正向移動，但溫度過低時會減

慢反應速率，增大壓強平衡正向移動，且能加快反應速率，使用催化劑可以加快反應速率，縮短

反應達平衡的時間，則應采取的反應條件是適宜溫度、高壓、催化劑，

故選：D。

依據(jù)外界條件改變對化學平衡的影響分析。

本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。

3.【答案】A

++

【解析】解：A.@N2O+Pt2O=Pt2O^+限△Hi，②Pt2。立+C0=Pt2O+C02△H2,結合

蓋斯定律計算①+②得到N20(g)+CO(g)=C02(5)+N2(5)△，=△%+△/，則4%=△H-△

H2,故A正確；

B.反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，4H=-226k]?mol-1,故B錯誤；

C.Pt20+為反應的催化劑，反應過程中無需添加，故C錯誤；

D.由圖可知逆反應的活化能較大，故D錯誤。

故選：A?

A.由圖可知，?N0+PtO+=PtO^

222+N2^HX,

+

②Pt2。1+C0=Pt2O+C02△H2,結合蓋斯定律計算①+②得到NzO(g)+CO(g)=CO2(g)+

N2(g)；

B.反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；

C.PtzO+為反應的催化劑；

D.逆反應的活化能較大。

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、蓋斯定律應用、能量轉化為解答的

關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大。

4【答案】B

【解析】解：4在100℃時，p4=6的溶液呈中性，則pH=7的溶液呈堿性，故A錯誤；

B.c(H+)=c(OH")=IO-6mol?廣】的溶液呈中性，故B正確；

C.在任何物質的水溶液中c(H+)忒=c(O/r)獷與溶液的酸堿性無關，故C錯誤；

D.常溫下，pH=2的鹽酸溶液物質的量濃度小于pH=12的氨水溶液物質的量濃度，二者等體積

混合，氨水有大量剩余，混合后的溶液呈堿性，故D錯誤；

故選：Bo

A.pH=7的溶液可能呈堿性；

B.c(H+)=c(O/T)的溶液一定呈中性；

C.任何電解質水溶液中都存在c(H+)次=c(0f)水；

D.常溫下，pH=2的鹽酸溶液物質的量濃度小于pH=12的氨水溶液物質的量濃度，二者等體積

混合，氨水有大量剩余。

本題考查溶液酸堿性判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確溶液酸堿性判斷方法

是解本題關鍵，注意：溫度未知時，不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液酸堿性。

5.【答案】A

【解析】解：①無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在“反應速率593%)=4以。2)"，所以不能據(jù)

此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

②反應前后氣體計量數(shù)之和改變，則恒溫恒容條件下氣體壓強改變，當體系的壓強不再發(fā)生變化

時，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

③恒溫恒容條件下，反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，不

能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

④反應前后氣體總質量不變，氣體總物質的量增大，則反應前后氣體平均摩爾質量減小，當氣體

的平均摩爾質量不變時反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在“單位時間內生成5mo,O2同時斷裂12m。/。-”鍵"，則不

能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑥NO的濃度不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

故選：A?

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、

百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，側重考查基礎知識的理解和掌握，明確化學平衡狀態(tài)判斷方法是解

本題關鍵，只有反應前后改變的物理量才能判斷平衡狀態(tài)。

6.【答案】B

【解析】解：①=mol-Z,-1-s-1=OASmol-L-1-s-1；

②=mol-L-1-s-1=0.2mol-L-11s-1；

③=mol-L-1-s-1=0.2mol-Z,-1-s-1；

④=mol-LT1?s-1=0.225mol-IT1?s-1；

所得比值大小順序是①〉④，②二③，所以反應快慢順序是①>@>②=③，

故選：Bo

在單位相同的條件下，反應速率與其計量數(shù)之比所得數(shù)值越大，反應速率越快。

本題考查化學反應速率快慢比較，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確化學反應速率

快慢比較方法是解本題關鍵，注意：首先要單位統(tǒng)一，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：4反應達到平衡時，X的轉化率為x100%=50%,故A正確；

B.X、Y、Z的系數(shù)比為(0.1-0.05)mo〃L：(0.2-0.05)mo//L：OAmol/L=1：3：2,故該反應

可表示為X+3YU2Z,25℃時其平衡常數(shù)K===1600,故B正確；

C.增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，該反應的平衡常數(shù)一定改變，故D正確；

故選：Co

A.依據(jù)反應物的起始加入量和轉化率計算轉化率；

B.依據(jù)各物質的量變化量確定方程式系數(shù)，依據(jù)平衡濃度計算平衡常數(shù)；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響；

D.平衡常數(shù)只受溫度影響。

本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。

8.【答案】D

【解析】解：4鋅為負極，銅為正極，正極上生成氫氣，則銅片上有氣泡，鋅片溶解，故A錯誤；

B.鋅為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C.電子從負極鋅極經(jīng)外電路流向正極銅極，故C錯誤；

D.該裝置存在電能、化學能與電能與光能的轉化，故D正確；

故選：D。

該裝置為四個原電池的串聯(lián)電路，其中Zn為負極，被氧化，Cu為正極，原電池工作時，電子從

負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題。

本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，題目難度不大，本題注意把握原電池正負極的判斷以

及電子、電流的流向。

9.【答案】B

【解析】解：相同條件下，pH和體積相同的C/COONa和NaOH溶液加水稀釋，稀釋過程中促進

乙酸鈉水解，所以稀釋過程中pH變化較大的是NaOH,根據(jù)圖知，上邊曲線是醋酸鈉、下邊曲線

是NaOH,

A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，結合質子守恒得C(0/T)=C(CH3C00H)+C(H+),故

A錯誤；

B.溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大溶液導電性越強，離子濃度a>b,則導電性a>b,

故B正確；

C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且醋酸鈉濃度越大其促進水電離程度越大，b

抑制水電離、a和c促進水電，b、c兩點溶液中水的電離程度：b<a<c,故C錯誤；

D.pH相等的NaOH和C/COONa溶液，c(_CH3COONa)>c[NaOH],相同體積相同pH的醋酸鈉

和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積氫氧化鈉和醋酸鈉的物質的量成正比，相同體積相同pH

的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液"(C/COONa)>n(NaOH),所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積均<

Vc,故D錯誤；

故選：Bo

相同條件下，pH和體積相同的C/COONa和NaOH溶液加水稀釋，稀釋過程中促進乙酸鈉水解，

所以稀釋過程中pH變化較大的是NaOH,根據(jù)圖知，上邊曲線是醋酸鈉、下邊曲線是NaOH,

A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，結合質子守恒判斷；

B.溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大溶液導電性越強；

C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且醋酸鈉濃度越大其促進水電離程度越大；

D.pH相等的NaOH和。/。。。血溶液，c(CH3COONa)>c(NaOH),相同體積相同pH的醋酸鈉

和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質的量成正比。

本題考查了鹽類水解，涉及離子濃度大小比較、溶液導電能力大小比較、水的電離程度等知識點，

題目難度中等，根據(jù)溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合質子守恒、溶液導電能力與離

子濃度的關系等知識點來分析解答。

10.【答案】C

【解析】解：4根據(jù)蓋斯定律，①X2-②得2c(5)+。2(9)=2。0(9)/"=24/一4,2，已知碳

燃燒生成CO是放熱反應，即24”1-4也<0，得24Hle4H2,故A錯誤；

B.碳燃燒生成(?。2和CO燃燒生成。。2都是放熱反應，所以4Hl<0,AH2<0,故B錯誤：

C.由①X2+③-②即得反應⑤，所以445=4,3+244i-4“2，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律，①X2-②得2c(5)+。2(9)=2。0(9)4，=24"1-1"2，已知碳燃燒生成CO

是放熱反應，即24HI-AH2<0,故D錯誤：

故選：Co

A.根據(jù)蓋斯定律,①x2一②得2c(s)+。2(。)=2coig)AH=24%-AH2,已知碳燃燒生成CO

是放熱反應；

B.碳燃燒生成。。2和CO燃燒生成。。2都是放熱反應；

C.蓋斯定律計算①X2+③-②即得反應⑤；

D.結合A選項的分析判斷解答。

本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，主要是反應焰變大小比較的判斷，題目難度不

大。

11.【答案】B

【解析】解：4溫度一定時，Ksp(Co"P4)不變，故A錯誤：

B.由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，c(C02+)相同時，313K時c(HPOM)最大，(p最大，故B正確：

C.283K時，a點不在線中，c(C02+)小于平衡時c(C02+),溶液未達到飽和，故C錯誤：

D.從283K飽和溶液升溫到363K要析出固體，溶液仍為飽和溶液，故D錯誤；

故選：Bo

A.Ksp只受溫度影響；

B.依據(jù)圖中離子關系判斷；

C.依據(jù)實際離子濃度和平衡濃度比較：

D.溶液析出固體后為飽和溶液。

本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準確判斷離子濃度變化是解題的

關鍵。

12.【答案】AC

【解析】解：轉化為。2,O元素的化合價升高失電子，則也。在陽極反應生成氧氣，所以b

為正極，故A正確；

B.陽極是水放電生成氧氣與氫離子，”+可以通過固體聚合物電解質，”+由陽極向陰極移動，故B

錯誤：

C.OX在陰極得電子生成GC,電極方程式為：OX+4H++4e-=GC+”2。，故C正確；

D.氯離子的放電能力大于氫氧根離子，添加NaCl時，陽極上會生成氯氣，不能添加NaCl,故D

錯誤；

故選：ACo

“2。轉化為。2,o元素的化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，則“2。在陽極反應生成氧氣，所以b

為正極，a為負極，OX在陰極得電子生成GC.固體電解質可以通過H+,陽離子向陰極移動。氯離

子的放電能力大于氫氧根離子，不能添加NaCl增強電解質溶液導電性。

本題考查了電解原理的應用，關鍵是理解電解工作原理，根據(jù)圖中物質之間的轉化判斷發(fā)生的反

應并確定陰、陽極，側重于考查學生的分析能力和綜合應用能力。

13.【答案】C

【解析】解：4在醋酸溶液中加入醋酸鏤晶體，醋酸的電離受到抑制，在鹽酸中加入醋酸鏤晶體

生成醋酸，二者酸性都會減弱，pH都會增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱酸，升高溫度促進醋酸的電離，pH減小，故B錯誤；

C.pH=11的氨水加水稀釋10倍時10<pH<11,pH=11的NaOH溶液加水稀釋10倍時pH=10,

pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍時3<pH<4,pH=3的鹽酸溶液加水稀釋10倍時pH=4,貝

四種溶液的pH大小關系為①乂3>④>③，故C正確；

D.pH=11的氨水中C(N“3?也。)>mol/L=10-3mol/L,pH=3的鹽酸中c(HC7)=10-3mol/L,

二者等體積混合時氨水過量，溶液呈堿性，所得溶液中(N"3)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),故D

錯誤；

故選：Co

A.醋酸鍍和鹽酸反應生成醋酸和氯化鉞，醋酸是弱酸；

B.醋酸是弱酸，電離過程吸熱；

C.pH=11的氨水加水稀釋10倍時10<pH<11,pH=11的NaOH溶液加水稀釋10倍時p”=10,

pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍時3<pH<4,pH=3的鹽酸溶液加水稀釋10倍時pH=4；

D.pH=11的氨水中C(N“3?%。)>mol/L=10-3mol/L,pH=3的鹽酸中c(HC7)=10-3mol/L,

二者等體積混合時氨水過量，溶液呈堿性。

本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響因素，把握酸堿溶液的定性判斷、pH的簡單計算即可解

答，側重分析能力和計算能力的考查，注意溶液中守恒關系式的應用，題目難度中等。

14.【答案】AD

【解析】解：A、由圖象可知，溫度越高，二氧化碳的平衡轉化率越小，故此反應為放熱反應，

故AH<0,故A正確；

B、加入一種氣體反應物，可以增加另一氣體反應物的轉化率，故氫碳比越大，二氧化碳平衡轉

化率越高，故①〉②，故B錯誤；

C、在氫碳比為2.0時，由Q點升高到P點，二氧化碳的平衡轉化率增大，故此時刻平衡右移，即

以正)》叭逆)，故C錯誤；

D、2c。2(幻+6H2(g)UC2H式g)+4%0(g)

始態(tài)(mo/3T)0.51.000

轉化(mo,-L-1)2x6xx4x

平衡(m。，?『1)0.5—2x1.0—6xx4x

依據(jù)圖象得出此時二氧化碳的平衡轉化率為50%,即Zx100%=50%,解x=0.125,故K=

c(C2H4)XC4(HZ。)_0.125X0.54

2626=512,故D正確,

C(CO2)XC(H2)-0.25X0,25

故選：ADo

A、由圖象可知，溫度越高，二氧化碳的平衡轉化率越??；

B、加入一種氣體反應物，可以增加另一氣體反應物的轉化率；

C、從Q點移動到P點，二氧化碳的平衡轉化率增大；

D、依據(jù)此時碳氫比，利用三段法計算即可.

本題主要考查的是轉化率隨溫度壓強的變化曲線，此題較為新穎，注意依據(jù)圖象判斷此的特點是

關鍵，有一定難度.

15.【答案】D

【解析】解：4等pH等體積HB和HA分別與NaOH溶液反應，HB消耗的NaOH溶液體積多，

可知等pH時HB的濃度大，則HB的酸性比HA的弱，不能證明HA為強酸，故A錯誤；

B.NaOH過量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應生成沉淀，不能比較Ksp［Mg(OH)2］、KsplZeC。"”］的

大小，故B錯誤；

C.二氧化硫可被酸性高錦酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故C錯誤；

D.碳酸根離子與領離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液紅色會變淺，可

證明水解平衡的存在，故D正確；

故選：D。

A.等pH等體積HB和HA分別與NaOH溶液反應，HB消耗的NaOH溶液體積多，可知等pH時

HB的濃度大；

B.NaOH過量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應生成沉淀：

C.二氧化硫可被酸性高鋸酸鉀溶液氧化；

D.碳酸根離子與鋼離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、弱電解質的電離、難溶哮接著、

鹽類水解、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目

難度不大。

16.【答案】原電池?！?+10。"--86-=(；。r+7"2。陰極2CUSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+

02T560

【解析】解：(1)甲池為原電池，A電極的電極反應式為原電池，A為C%發(fā)生氧化反應，電極的

電極反應式為C“4+10OW-8e-=CO"+7H2O,

故答案為：原電池；CH4+100H--8e-=COj-+7H2O；

(2)丙池中F電極與電源負極相連，為電解池的陰極，丙池為惰性電極電解CuS/溶液，電解硫酸

銅溶液的方程式為：2。詁。4+2H2。2H2SO4+2Cu+O2T,

故答案為：陰極；2CUS04+2H2O2H2SO4+2Cu+O2T；

(3)乙池中Ag電極作陽極、為活潑電極，C電極為陽極，電極反應為4g-e-=4g+,原電池正

極的電極反應為Oz+4e-+2H2。=4。u-,丙池陰極反應為Ci?++2e-=C”，根據(jù)電子守恒得

到關系式：2Cn?4Ag?4e-?02,貝加(。2)=n(4g)=x=0.025mol,甲池中消耗。2的體積為

0.025molx22AL/mo=0.56L=560mL,

故答案為：560。

甲池為堿性甲烷燃料電池：A為負極，B為正極，則乙池和丙池為電解池，其中C電極與原電池

正極相接、為陽極，D為陰極，丙池中E電極為陽極、F電極為陰極，

(1)甲池為原電池，通入燃料甲烷的電極為負極,堿性條件下，甲烷發(fā)生失電子的反應生成碳酸鉀，

結合電子守恒和電荷守恒書寫電極反應式；

(2)F電極與負極相連，丙池為惰性電極電解CuS04溶液，結合離子的放電順序可知，電解時生成

銅和氧氣；

(3)乙池中Ag電極作陽極、為活潑電極，C電極為陽極，電極反應為Ag—e-=Ag+,原電池正

極的電極反應為Oz+4e-+2H2。=4?！ㄒ?丙池陰極反應為C/++2e-=Cu,根據(jù)電子守恒得

到關系式：2Ca?4Ag?4e~~02>則”(。2)=n(Ag)=x=0.025m。，。

本題考查了原電池原理和電解池原理的應用和相關計算，側重于考查學生的分析能力和對基礎知

識的運用能力，把握原電池和電解池中電極的判斷以及電極上發(fā)生的反應為解題關鍵，注意電子

守恒的計算應用，題目難度中等。

+

17.【答案】直形冷凝管SO2+H2O2=2H+SO1-乙酚酷錐形瓶內溶液顏色變化滴入最后

一滴標準液，溶液由無色變紅色，且半分鐘內不恢復0.16bd

【解析】解：(1)儀器A為直形冷凝管，

故答案為：直形冷凝管：

(2)SOz在C中被氧化稱為硫酸，其反應為SO?+“2。2=2H++S。廠，

+

故答案為：SO2+H2O2=2H+SOl-；

⑶圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管,NaOH為強堿，應裝在堿性滴定管內，即選乙;pH=8.8,

溶液呈堿性，應選用酚甑作指示劑；滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化，以便于觀察判

定終點；錐形瓶內為硫酸和酚猷;的混合液，呈無色，當最后滴入一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)?/p>

淺紅色，且30s內不恢復到原來的顏色，

故答案為：乙；酚醐；錐形瓶內溶液顏色變化；滴入最后一滴標準液，溶液由無色變紅色，且半

分鐘內不恢復；

(4)由表中數(shù)據(jù)得出消耗的NaOH標準液體積為7.5mL,根據(jù)反應從S04+2NaOH=Na2S04+

3

2H2O,可得”也5。4)=1n(/VaOH)==gx0.01x7.5x10-mol,即原溶液中的建?“)=

n(WSO)=Jx0.01x7.5x10-3x20mol=7.5x10-4mol,p=?=喀=75x10—=

'/242rVV300乂10一3

0.165/L,

故答案為：0.16；

(5)根據(jù)c(也SOQx^(W2S04)=|c(/VaOH)xV(NaOH),可知待測液的濃度與標準液體積成正比。

a.滴定前滴定管未用標準液潤洗，使得標準液被稀釋，消耗的標準液體積偏大，待測液濃度偏高；

6.錐形瓶內有液體濺出，使得待測物質的物質的量減少，消耗的標準液體積偏小，則待測液濃度

偏低；

c.達到終點時仰視讀數(shù)，則末讀數(shù)偏高，根據(jù)讀數(shù)=末讀數(shù)-初讀數(shù)，則標準液體積偏大，使得待測

液濃度偏高；

d.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則末讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，待測液濃度偏低，

故答案為：bdo

圖中儀器A為直形冷凝管，為了達到好的冷凝效果，冷凝水從b進a出；裝置B為圓底燒瓶，其

中盛放葡萄酒和硫酸的混合物，其原理為增加溶液中H+的濃度使平衡SO?+MOWH2sO3WH++

HS03向左移動，5。2逸出；C中發(fā)生的反應為5。2+”2。2=“25。4，再通過中和滴定測量硫酸的

含量，間接測定葡萄酒中SO?的含量。

本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，難度中等，要求學生掌握探究物質組成、

測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了

學生靈活應用所學知識的能力。

18.【答案】(1)B

(2)氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大催化劑表面的氨分子太多，不利

于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸

31

(3)^△Wi△W2

(4)①vA<vB<vc②在100℃-200℃內，彩。5的質量分數(shù)對該催化劑活性的影響是催化劑的

質量分數(shù)越高，催化劑的活性越好，超過200℃,沒有明顯區(qū)別

心0.96x0.755

⑸0.66x0.44

【解析】(1)斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，結合圖B分析可知，吸附后，能量狀態(tài)

最高的是B,因為吸收能量斷鍵，

故答案為：B；

(2)根據(jù)題目信息，結合下圖分析可知，”之前反應速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑

表面吸附的氫分子增多，速率增大，”之后反應速率降低的原因可能是催化劑表面的氯分子太多，

不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸，

故答案為：氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；催化劑表面的氨分子太多，

不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸；

(3)根據(jù)蓋斯定律①4N"3(g)+4NO(g)+O2(g)^4N2(g)+6H2O(g)△%,②+

3。2(。)=2限9)+6H20(g)△/，|X①一;X②可得4N”3(g)+6N。⑹曬⑹+6,2。9)4%=

31

2△-2A^2，