2022屆福建省寧德市部分達(dá)標(biāo)中學(xué)高一下學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題（含解析）

2021~2022學(xué)年寧德市部分達(dá)標(biāo)中學(xué)第二學(xué)期期中聯(lián)合考試高一化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：10分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將班級(jí)，姓名，座號(hào)填寫(xiě)清楚；2.每小題選出答案后，填入答案卷中。3.考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5I-127第Ⅰ卷(選擇題，共40分)本卷共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.第24屆北京冬奧會(huì)提出了“科技冬奧”的理念，此次冬奧會(huì)隱藏很多與化學(xué)相關(guān)的科技，下列說(shuō)法不正確的是A.冬奧會(huì)直播間高清攝像頭鏡片的主要成分是二氧化硅B.火炬“飛揚(yáng)”首創(chuàng)以復(fù)合碳纖維為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂堿金屬，噴涂堿金屬目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化，焰色反應(yīng)屬于物理變化C.冬奧會(huì)提倡“綠色能源”理念，我們可以在金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的催化劑，促使水快速分解成氫氣，獲得大量的氫能源D.首鋼滑雪大跳臺(tái)的鋼結(jié)構(gòu)賽道為鐵合金，屬于金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，用于制造光學(xué)儀器，攝像頭鏡片的主要成分是二氧化硅，故A正確；B．焰色反應(yīng)沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B正確；C．在過(guò)渡元素中尋找合適的催化劑，促使水快速分解成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．鐵合金屬于金屬材料，故D正確；選C。2.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．的電子式是，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故選A；B．是離子化合物，電子式為，只含離子鍵，故不選B；C．是離子化合物，電子式為，含離子鍵和極性共價(jià)鍵，故不選C；D．是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，故不選D；選A。3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.、、是碳的三種同素異形體 B.分子結(jié)構(gòu)為三角錐形C.和互為同位素 D.四氯化碳的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．、、是碳的三種同位素，故A錯(cuò)誤；B．分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；C．和是由N元素的不同同位素組成的氮?dú)夥肿?，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳的電子式是，故D錯(cuò)誤；選B。4.反應(yīng)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①；②③；④。其中表示該反應(yīng)速率最快的是A.① B.② C.③ D.④【答案】A【解析】【分析】比較反應(yīng)速率應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)去比較，并且單位相同，而反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，本題全轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率?！驹斀狻竣?，轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率，；②，轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率，；③，轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率，；④；綜上分析，①中D的反應(yīng)速率最大，答案選A。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的中子數(shù)為B.與在一定條件下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.的與的混合氣體中氮原子數(shù)為D.核內(nèi)中子數(shù)為N的，它的氯化物中所含電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．普通氫原子中不含中子，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔馐强赡娣磻?yīng)，與在一定條件下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．、的最簡(jiǎn)式都是，的與的混合氣體中氮原子數(shù)為=，故C錯(cuò)誤；D．核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)子數(shù)為A-N，氯化物的化學(xué)式為，它的氯化物中所含電子數(shù)為，故D正確；選D。6.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素和一個(gè)中子n。開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河；，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B.X、Y形成的氯化物均屬于共價(jià)化合物C.原子半徑X小于Y D.該反應(yīng)屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】【分析】由及質(zhì)量守恒可知：W=30+1-4=27，X、Y質(zhì)子數(shù)相差2，X為金屬元素，則XY位于同一周期，且Y序數(shù)大于X，X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，則X的最外層電子數(shù)為=3，金屬原子的質(zhì)量數(shù)為27、且位于ⅢA族，Z=13符合題意，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為8-3=5，質(zhì)子數(shù)為13+2=15，Y為P，綜上，X為Al、Y為P。【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為27，其相對(duì)原子質(zhì)量近似為27，A錯(cuò)誤；B．X為Al、Y為P，氯化鋁、三氯化磷、五氯化磷均為共價(jià)化合物，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；X的原子半徑大于Y的，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.焰色檢驗(yàn)溶液中是否有K元素B.分離水和C.探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響D.灼燒海帶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中的鉀元素，需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在下層，水在上層，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無(wú)色氣體，可以通過(guò)如圖裝置探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C正確；D．灼燒海帶應(yīng)放在坩堝中進(jìn)行灼燒，D錯(cuò)誤；答案選C。8.某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素W與其他元素均不在同一周期(下圖中一根短線“—”代表一對(duì)共用電子對(duì))，下列說(shuō)法正確的是A.X和W不可能形成離子化合物 B.離子半徑：C.該化合物中Z滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.Y形成簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性高于Z【答案】D【解析】【分析】Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，所以X是H元素、Y是O元素、Z是P元素；W能形成+1價(jià)陽(yáng)離子，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素W與其他元素均不在同一周期，W是K元素?！驹斀狻緼．H和K能形成離子化合物KH，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．P原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共價(jià)鍵，該化合物中P不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性O(shè)>P，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O>PH3，故D正確；選D。9.如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)a極逐漸變細(xì)，b極放出無(wú)色氣體，X為電解質(zhì)溶液，則a、b、X應(yīng)是下列各組中的

a電極b電極X溶液AZnFeBFe石墨CZn石墨稀硫酸DFeCu濃硝酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)a極逐漸變細(xì)，b極放出無(wú)色氣體，則a極為負(fù)極，b極為正極，總反應(yīng)為a極材料與電解質(zhì)溶液X反應(yīng)并且有無(wú)色氣體產(chǎn)生?！驹斀狻緼．鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，正極看不到氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．鐵作負(fù)極，石墨作正極，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，正極看不到氣體產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．鋅作負(fù)極，石墨作正極，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅極逐漸變細(xì)，石墨極放出無(wú)色氣體，C正確；D．鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，銅作負(fù)極，銅極變細(xì)，D錯(cuò)誤；答案選C。10.學(xué)習(xí)小組探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，以完成非金屬性強(qiáng)弱比較的研究，下列各組實(shí)驗(yàn)中所選用試劑與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖菍?shí)驗(yàn)序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明非金屬性強(qiáng)弱abc①濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液②濃鹽酸碳酸鈉硅酸鈉溶液③稀硝酸石灰石硅酸鈉溶液④稀硫酸純堿硅酸鈉溶液A.④ B.①②④ C.①③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，故不選①；②．鹽酸是無(wú)氧酸，鹽酸的酸性大于碳酸，不能證明非金屬性Cl>C；碳酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能說(shuō)明非金屬性C>Si，故不選②；③．稀硝酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，證明非金屬性N>C；硝酸易揮發(fā)，石灰石和硝酸反應(yīng)制取的二氧化碳中含有硝酸蒸氣，硝酸蒸氣也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能說(shuō)明非金屬性C>Si，故不選③；④．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說(shuō)明非金屬性C>Si，故選④；與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖洽?，選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)11.I.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱(chēng)為_(kāi)______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是_______。A.BaB.MnC.ID.Rb（2）下列說(shuō)法不正確的是_______；A.最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素一定處于IVA族B.圖中①形成的最高價(jià)氧化物的水化物比③形成的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)C.圖中②的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)D.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)可能相差1、11或25II.已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)ABCDEF原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1600.1860.143主要化合價(jià)、、（3）寫(xiě)出C元素在元素周期表中的位置_______；（4）E和F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；（5）以上元素的單質(zhì)中還原性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；（6）上述某種元素其最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.過(guò)渡(金屬)②.B（2）A（3）第2周期IVA族（4）(或)（5）Na（6）【解析】【分析】A主要化合價(jià)為-2，A是O元素；B的化合價(jià)為+5、-3，C的主要化合價(jià)為+4、-4，B、C半徑比O略大，B是N元素、C是C元素；D、E、F原子半徑較大，E主要化合價(jià)為+1，E是Na元素，D主要化合價(jià)為+2，D是Mg元素，F(xiàn)主要化合價(jià)為+3，F(xiàn)是Al元素。【小問(wèn)1詳解】圖中陰影部分包括副族和Ⅷ族元素，該區(qū)域的元素稱(chēng)為過(guò)渡元素；Ba是第6周期ⅡA族元素、Mn是第四周期ⅦB族元素、I是第5周期ⅦA族元素、Rb是第5周期ⅠA族元素，屬于該區(qū)域的是Mn，選B?！拘?wèn)2詳解】A．H的最高價(jià)是+1、最低價(jià)是-1，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素不一定處于IVA族，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右金屬性減弱，所以圖中①形成的最高價(jià)氧化物的水化物比③形成的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Ca能與冷水劇烈反應(yīng)，所以圖中②的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，故C正確；D．第二、三周期同周期ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差1，第四、五周期同周期ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差11，第六、七周期同周期ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差25，故D正確；選A?！拘?wèn)3詳解】C是C元素，在元素周期表中的位置是第2周期IVA族【小問(wèn)4詳解】E是Na元素、F是Al元素，氫氧化鈉、氫氧化鋁相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為或小問(wèn)5詳解】元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)中還原性最強(qiáng)的是Na；【小問(wèn)6詳解】N元素的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3與其氣態(tài)氫化物NH3相互反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式。12.請(qǐng)根據(jù)相應(yīng)信息回答下列問(wèn)題：I.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類(lèi)獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。（1）硅是太陽(yáng)能電池的重要材料，工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)；精練硅：(b)(c)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量變化如圖所示請(qǐng)問(wèn)反應(yīng)(a)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，發(fā)生反應(yīng)(c)時(shí)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量；（2）的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：請(qǐng)問(wèn)由該反應(yīng)生成時(shí)，應(yīng)放出_______能量；Ⅱ.利用的還原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反應(yīng)如下：(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。（3）若在恒容容器內(nèi)發(fā)生該反應(yīng)，能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))：A.單位時(shí)間內(nèi)，生成鍵的同時(shí)生成鍵B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.D.容器內(nèi)混合氣的密度不再改變E.各組分液濃度之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（4）某研究小組將和充入密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示，溫度從升高到用時(shí)，則此時(shí)段內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______；()（5）為加快此反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化速率，下列措施可行的是_______(填學(xué)母代號(hào))；A.恒容通入氮?dú)?B.恒容通入氦氣 C.降低溫度 D.縮小容器體積Ⅲ.近幾年，我國(guó)新能源電動(dòng)汽車(chē)產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，其中多種車(chē)型采用三元鋰電池，該電池總反應(yīng)為，其電池工作原理如圖所示，兩板之間有一個(gè)陽(yáng)離子交換膜。其B極電極材料可表示為其中、、的化合價(jià)分別為、、，且。（6）放電時(shí)，B極反應(yīng)式為，電子的流動(dòng)方向是_______(填“”或“”)。【答案】（1）①.吸熱②.大于（2）（3）BC（4）（5）AD（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖示A，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)(a)是吸熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能，根據(jù)圖B，反應(yīng)吸熱，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖示，斷鍵吸收的能量為(436+243)KJ，形成2molHCl鍵放出的總能量為431KJ×2=862KJ，由該反應(yīng)生成時(shí)，應(yīng)放出能量；【小問(wèn)3詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)，生成鍵的同時(shí)生成鍵，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)不平衡，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度的含量，容器內(nèi)混合氣的密度不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E．各組分液濃度之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，濃度不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選E；選BC；【小問(wèn)4詳解】溫度從升高到用時(shí)，則此時(shí)段內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量為，消耗氨氣的物質(zhì)的量為1.12mol，的平均反應(yīng)速率；小問(wèn)5詳解】A．恒容通入氮?dú)?，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快，故選A；B．恒容通入氦氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選B；C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選C；D．縮小容器體積，濃度增大，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故選D；選AD。【小問(wèn)6詳解】（6）放電時(shí)，B極反應(yīng)式為，B得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B是正極，A是負(fù)極，電子的流動(dòng)方向是。13.碘是人體必需的微量元素，在醫(yī)藥和工業(yè)中都有廣泛用途，因此從含碘廢液中回收碘充分利用二次資源是非常重要的。實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除外，含有、、等)中回收確，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）為了將含碘廢液中的完全轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的X溶液，則X可以選擇試劑_______(填字得代號(hào))；A.B.C.（2）操作Y需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還需_______(填玻璃儀器名稱(chēng))；（3）通入氧化時(shí)，以下說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))；A.為加快反應(yīng)速率，應(yīng)控制在較高溫度進(jìn)行B.為降低和在溶液中的損耗，氧化時(shí)需保持溶液為酸性C.為使完全被氧化，需長(zhǎng)時(shí)間通入（4）除用外，也可以用或氧化酸性含廢液以回收磷，寫(xiě)出氧化酸性含廢渣的高子方程式_______；（5）富集時(shí)能否用酒精代替，原因是_______；（6）碘的純度分析：精確量取精制后的碘置于碘量瓶中，加入和水，振蕩至完金溶解(僅用于溶解，不參與反應(yīng))，再用的溶液與該混合溶液反應(yīng)(反應(yīng)的離子方程式為：)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液，則碘的純度為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）A（2）分液漏斗（3）B（4）（5）不能，酒精和水互溶，不能達(dá)到萃取分液效果（6）31.75%(或0.3175)【解析】【分析】含碘廢液用還原劑把I2還原為I-，分液除去CCl4，含I-的水溶液中通入氯氣把I-氧化為I2，碘富集，分離出碘單質(zhì)；【小問(wèn)1詳解】完全轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入水層，I2發(fā)生還原反應(yīng)，X作還原劑，則X可以選擇試劑為，選A。【小問(wèn)2詳解】操作Y是用分液的方法分離出CCl4，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還需分液漏斗；【小問(wèn)3詳解】A．氯氣的溶解度隨溫度升高而減小，應(yīng)控制反應(yīng)在較低溫度進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．和都能與堿反應(yīng)，為降低和在溶液中的損耗，氧化時(shí)需保持溶液為酸性，故B正確；C．若長(zhǎng)時(shí)間通入，氯氣能將I2繼續(xù)氧化為，故C錯(cuò)誤；選B?！拘?wèn)4詳解】氧化把氧化為I2，自身被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】酒精易溶于水，和水不分層，富集時(shí)不能用酒精代替；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)，碘的物質(zhì)的量為，則碘的純度為。14.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)的系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下表。(已知：)實(shí)驗(yàn)序號(hào)水空溫度/溶液的體積/溶液的體積/加入水的體積/溶液出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間/sA1010100B10610C4010100D40550回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程，反應(yīng)速率最慢的是_______(填實(shí)險(xiǎn)序號(hào))；（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需遵循單一變量原則：①實(shí)驗(yàn)A和D比較，研究的問(wèn)題是_______；②實(shí)驗(yàn)A和B比較，可探究其他條件相同時(shí)濃度對(duì)該反應(yīng)速率影響，_______；（3）上述實(shí)驗(yàn)采用比較溶液出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間的方法來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)分析為何不采用比較單位時(shí)間內(nèi)生成氣體體積大小(排水法收集)的方法進(jìn)行速率比較：_______；（4）為節(jié)省實(shí)驗(yàn)藥品，某同學(xué)設(shè)計(jì)了D組實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)溶液出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間為，與C組實(shí)驗(yàn)比較，理論上_______(填“>”、“<”、“=”)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響②.4（3）可溶于水，排水法收集氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)確（4）=【解析】【小問(wèn)1詳解】溫度越低、濃度越小，反應(yīng)速率減慢，B溫度最低、硫代硫酸鈉濃度最小，所以反應(yīng)速率最慢的是B；【小問(wèn)2詳解】①實(shí)驗(yàn)A和D，混合后溶液濃度相同，唯一的變量是溫度，所以研究的問(wèn)題是其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)A和B比較，可探究其他條件相同時(shí)濃度對(duì)該反應(yīng)速率影響，根據(jù)單一變量原則，混合后只能的濃度不同，為控制混合后硫酸濃度相同，A、B總體積相等，所以4；【小問(wèn)3詳解】可溶于水，排水法收集氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)確，所以不采用比較單位時(shí)間內(nèi)生成氣體體積大小的方法進(jìn)行速率比較；【小問(wèn)4詳解】D、C組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物濃度相同、溫度相同，所