2022屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題第I卷（選擇題48分）一、選擇題（本大題共16小題每題3分，滿分48分）1．下列關(guān)于N2的敘述錯誤的是A．N2既可作氧化劑又可作還原劑B．雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NOC．氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過程D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，通常情況下可以與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1的體積約為22.4LC．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色3．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體和氯化鐵晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)4．海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有可溶性雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、SO，為了得到純凈的NaCl，下列試劑(均過量)的滴加順序及操作順序不合理的是A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶5．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍6．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中A．2molH2已耗盡 B．3molI2(g)已耗盡C．HI的物質(zhì)的量等于4mol D．HI的物質(zhì)的量少于4mol7．在中燃燒的化學(xué)方程式為，已知在相同條件下，有如圖所示的能量變化，下列說法正確的是（

）A．、和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性鍵B．與的總能量小于的總能量C．與反應(yīng)生成時，反應(yīng)放出的能量為D．與反應(yīng)生成的過程中8．下列說法正確的是（

）A．硫酸工業(yè)中涉及的3步反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)B．硫黃在常溫下可與汞反應(yīng)而氧氣不能，說明硫的氧化性強(qiáng)于氧C．如用NaOH溶液來吸收尾氣中的SO2，只能生成一種鹽D．如以FeS2為原料，每生成2mol硫酸，理論上需消耗molO29．自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是（

）A．①中N2與O2反應(yīng)生成NOB．②中合成氨屬于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素參與了氮循環(huán)10．硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯誤的是()A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C．光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵的個數(shù)之比為1∶211．可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在2L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmol

O2的同時生成2nmol

NOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)12．習(xí)主席在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風(fēng)采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是（

）A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實驗時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會軟化13．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體14．NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．降低NOx排放可以減少酸雨的形成B．儲存過程中NOx被氧化C．還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原15．如圖，在注射器中加入少量晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性溶液的濾紙均褪色，證明具有漂白性C．濕潤的淀粉試紙未變藍(lán)說明的氧化性弱于D．飽和NaCl溶液可用于除去實驗中多余的16．生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)為C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列說法中不正確的是()A．C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極B．C2極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OD．電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極第II卷（非選擇題52分）二、綜合題（本大題共4小題，滿分52分）17．（12分）高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：組分SiO2MgONa2OK2OFe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%59.2038.800.250.500.8通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。（1）蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________（寫化學(xué)式）。（2）步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）濾渣A的成分有______________________（填化學(xué)式）。（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。（5）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；實驗室進(jìn)行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。18．（12分）Ⅰ．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇()燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示(電池總反應(yīng)式為)。(1)b處通入的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式，下同)，c處通入的物質(zhì)是_______。(2)該電池正極的電極反應(yīng)式為_______。(3)工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。Ⅱ．第三代混合動力車可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供動力，降低油耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿恿囈话闶褂面嚉潆姵?，該電池中鐵的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池的充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。根據(jù)題給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_______。19．（16分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。A．品紅都褪色

B．品紅都不褪色C．試管B中品紅褪色D中不褪色

D．試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A．無色

紅色

B．無色

無色

C．紅色

紅色

D．紅色

無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。20．（12分）（1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。②在和時正反應(yīng)速率分別為和，則二者大小關(guān)系為_______（填“>”“<”或“=”）。③在、和三個時刻中，反應(yīng)程度最大的是__________（填“”“”或“”）。（2）一定溫度下，將一定量的和充入固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B容器內(nèi)氣體的密度不變C相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成DE的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②若起始時向容器中充入的N2和的，10min時測得容器內(nèi)的濃度為。10min內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為__________；此時的轉(zhuǎn)化率為________。參考答案1．D2．A3．C4．C5．D6．D7．C8．D9．C10．D11．C12．B13．D14．C15．C16．D17．（1）Na2O、K2O

（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

（3）MgO和Fe2O3

（4）向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2至3次

（5）H2SiO3SiO2+H2O

坩堝鉗、三腳架18．Ⅰ．