河北省邯鄲市雞澤縣第一中學(xué)高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試新高考化學(xué)試題及答案解析_第1頁
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文檔簡介

河北省邯鄲市雞澤縣第一中學(xué)高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試新高考化學(xué)試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列離子方程式錯誤的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO33、對乙烯(CH2=CH2)的描述與事實不符的是A.球棍模型: B.分子中六個原子在同一平面上C.鍵角:109o28’ D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂4、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下,用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導(dǎo)電性實驗CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D5、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NOC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O6、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N中N元素為—3價B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O7、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣,需要分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/molB.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-70.1kJ/molC.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=70.1kJ/molD.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol8、常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A.常溫下,0.1mol/L氨水中,c(OH﹣)=1×10﹣5mol/LB.b點代表溶液呈中性C.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)D.d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)9、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點溶液中存在C.b點和c點溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a10、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代,作為示蹤原子對研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等11、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有()A.2﹣丁炔 B.1,3﹣丁二烯 C.乙苯 D.乙烯12、2019年是元素周期表誕生的第150周年,聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定,X與W同周期相鄰,四種元素中只有Y為金屬元素,Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.四種元素中,Z原子半徑最大D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵,也可能存在共價鍵13、常見藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用,可由中間體X通過以下方法制得:下列關(guān)于化合物X、Y的說法中錯誤的是A.X的化學(xué)式為C13H18O B.1molY能與4molH2反應(yīng)C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D.兩者氫原子的種類數(shù)相等14、下列變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl- B.Fe2+→Fe3+ C.Na2O2→O2 D.SO2→SO32-15、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是()元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A.氫化物的熱穩(wěn)定性:甲>丁 B.元素非金屬性:甲<乙C.最高價含氧酸的酸性:丙>丁 D.丙的氧化物為離子化合物16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫出反應(yīng)類型:B→C___________反應(yīng),C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。(任寫出3種)①能水解;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。(6)利用學(xué)過的知識,寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_____________________。18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。③常溫下,Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4++H2O(M為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。19、鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也用作催化劑,制取原理:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。已知:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;Ni(CO)4熔點-25℃,沸點43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;Fe(CO)5熔點-20℃,沸點103℃?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略),最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號)。①②③(3)實驗過程中為了防止_________,必須先觀察________(填實驗現(xiàn)象)再加熱C裝置。(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體,則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。(5)實驗中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,11℃時液化成紅棕色液體。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到________,證明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1,某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量:量取10.00mL的自來水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用0.0001mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作三次,測得數(shù)據(jù)如下表所示:實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題:(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+

2SO2↑+2H2OB.Fe

+

H2SO4=FeSO4+H2↑C.Cu+

2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.FeO+

H2SO4=FeSO4+H2O(3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:_____________。(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023,,則消耗D的質(zhì)量為__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O,書寫正確,故A不符合題意;B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,H2O2做還原劑,產(chǎn)生氧氣,離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,書寫正確,故B不符合題意;C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合,溶液顯堿性,氫氧根離子有剩余;剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng),離子方程式為:2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O,原離子方程式書寫錯誤,故C符合題意;D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),離子方程式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,故D不符合題意;故答案選C。2、A【解析】

A.11B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA個中子,故A正確;B.溶液體積未知,無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù),故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量,故C錯誤;D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,故D錯誤;故選A。【點睛】本題的易錯點為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行,存在反應(yīng)的限度。3、C【解析】

A.球表示原子,棍表示化學(xué)鍵,則乙烯的球棍模型為,選項A正確;B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),則分子中六個原子在同一平面上,選項B正確;C.平面結(jié)構(gòu),鍵角為120°,正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’,選項C錯誤;D.碳碳雙鍵比單鍵活潑,則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂,選項D正確;答案選C。4、C【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實驗,CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;B.銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,C錯誤;D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越容易生成沉淀,可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論,D正確。正確選項C。5、C【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出,且NO易被氧化,應(yīng)選分液漏斗,A不能達(dá)到實驗?zāi)康模籅.NO與空氣中氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集NO,B不能達(dá)到實驗?zāi)康模籆.裝置丙是過濾裝置,可分離炭粉和硝酸銅溶液,C能達(dá)到實驗?zāi)康?;D.裝置丁是坩堝,用于灼燒固體,不能用于蒸干溶液,且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時,銅離子水解,生成硝酸易揮發(fā),D不能達(dá)到實驗?zāi)康模还蔬xC。6、C【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價,根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知,N元素的化合價為-3價,A項正確;B.由原理圖可知,Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價都無變化,W為LiOH,反應(yīng)方程式:Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B項正確;C.由原理圖可知,過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項錯誤;D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,D項正確。故答案選C。7、D【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。【詳解】左圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/mol,右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO

(g)

+

H2O(g)=H2

(g)

+

CO2

(9)

△H=-33.

2kJ/mol;兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol,故D符合題意;答案:D。【點睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng),完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。8、B【解析】

A、由圖可知,常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10﹣11mol/L,則c(OH﹣)==1×10﹣3mol/L,故A錯誤;B、b點為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液,溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等,所以水電離的氫離子濃度為10﹣7mol/L,溶液呈中性,故B正確;C、c點溶液為NH4Cl溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c點溶液中c(NH4+)<c(Cl﹣),故C錯誤;D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D錯誤;故選:B。9、D【解析】

A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時,c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時,b點為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過程微弱,所以b點和c點溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點有堿溶液、d點酸過量,水的電離均受到抑制,b點溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時促進(jìn)水電離,從a到b點水的電離程度增大,從b到d點水的電離程度減小,故D錯誤;答案選D。【點睛】D容易錯,同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時促進(jìn)水電離。10、B【解析】

根據(jù)原子符號的表示含義,、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個,中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項是B。11、B【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知,其主鏈上全是碳原子,故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,由于其分子式中有雙鍵,一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的,將鏈節(jié)分?jǐn)?,可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3﹣丁二烯,答案選B。12、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定,則W為C元素,X與W同周期相鄰,則X為N元素,Z的單質(zhì)為黃綠色氣體,則Z為Cl元素,四種元素中只有Y為金屬元素,則Y可能為Na、Mg或Al,以此解題。【詳解】由上述分析可知,W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,A.W為C元素,C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài),故A錯誤;B.Z為Cl元素,當(dāng)Z的氧化物對應(yīng)的水化物為HClO時,屬于弱酸,故B錯誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則Y的原子半徑最大,故C錯誤;D.Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵,為AlCl3時含共價鍵,故D正確;答案選D?!军c睛】B項Z的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,非金屬性對應(yīng)的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,需要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。13、B【解析】

A.X的化學(xué)式為C13H18O,故A正確;B.布洛芬的官能團(tuán)為-COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molY只能與3molH2反應(yīng),故B錯誤;C.X、Y官能團(tuán)分別為-CHO和-COOH,只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.X、Y中均含有8種氫原子,故D正確;答案選B。【點睛】羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng),是易錯點。14、B【解析】

A.Cl2與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸,鹽酸可以電離出Cl-,但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;B.Fe2+→Fe3+過程中,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑才能實現(xiàn),故B正確;C.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故不需加入氧化劑也能實現(xiàn),故C錯誤;D.SO2→SO32-過程中,化合價沒有變化,不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn),故D錯誤。故選B。【點睛】此題易錯點在C項,一般來講元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要氧化劑與之反應(yīng),但一些反應(yīng)中,反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑,所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。15、A【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知,乙、丁處于V族,甲處于ⅥA族,丙處于ⅣA,且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?!驹斀狻緼.甲形成的氫化物是水,丁形成的氫化物是硫化氫,非金屬性氧大于硫,所以氫化物的穩(wěn)定性是:甲>丁,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:甲(O)>乙(N),故B錯誤;C.最高價含氧酸的酸性:碳元素形成碳酸,硫元素形成硫酸,故酸性丙<丁,故C錯誤;D.丙的氧化物是二氧化碳,屬于共價化合物,故D錯誤;故選:A。16、A【解析】

A.D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA,故A正確;B.NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3-既能發(fā)生電離:HCO3-H++CO32-,也能發(fā)生水解:H2O+HCO3-H2CO3+OH-,根據(jù)物料守恒可知,1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯誤。C.常溫常壓下,F(xiàn)e和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故C錯誤;D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI,其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯誤;答案:A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團(tuán)是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基,是氧化反應(yīng);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成和HBr;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成;通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團(tuán)是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基,是氧化反應(yīng),反應(yīng)條件是:O2、Cu/△(或者CuO、△);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基,滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種,寫出三種即可;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成;通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線為:CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。18、NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第ⅦA族16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-,由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。【詳解】(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+,故答案為:NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-,由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族,故答案為:第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O,故答案為:16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。19、HCOOHH2O+CO↑③CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸E裝置中產(chǎn)生黑色沉淀473K0.50【解析】

A裝置中甲酸和濃硫酸反應(yīng)生成CO,經(jīng)B裝置中濃硫酸進(jìn)行干燥,根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成,為了更好的控制溫度可選用水浴加熱,Ni(CO)4的沸點為43℃,所以反應(yīng)生成的Ni(CO)4會變成氣體,在D裝置中進(jìn)行冷凝得到Ni(CO)4液體,之后利用E裝置吸收未反應(yīng)的CO,同時為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱,需先通一段時間的CO,通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿CO?!驹斀狻?1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水,反應(yīng)方程式為HCOOHH2O+CO↑;(2)溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成,為了更好的控制溫度,且可避免溫度過高,可選用水浴加熱,所以選用③裝置;(3)CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸,所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀,再加熱C裝置;(4)323K是49.85℃,473K是199.85℃,根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)可知180~200℃時生成Ni單質(zhì),所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成;(5)n(HCOOH)==0.25mol,則生成的n(CO)=0.25mol,C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量,則反應(yīng)n(Ni)==0.05mol,則消耗n(CO)=0.2mol,所以PdCl2溶液至少要吸收CO的物質(zhì)的量為0.25mol-0.2mol=0.05mol,根據(jù)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05mol,所以其濃度至少為=0.5mol/L?!军c睛】解答第(4)題時要注意單位的換算,方程式中

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