初中化學(xué)競賽真題及答案

初中化學(xué)競賽真題及答案精選

（一）

1.（5分）某不純的燒堿樣品中含有Na2C033.8%、Na205.8%、

NaOH90.4%o取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液

100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反

應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克？

2.（8分）由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應(yīng)”

使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的大地震及海嘯造

成的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應(yīng)”的有效措施是廣

泛植樹造林。已知180g葡萄糖（C6Hl206）完全燃燒時放熱

2804kJ太陽每分鐘對地球表面輻射能量為2.lJ/cm2；植物通過

光合作用生成葡萄糖和氧氣。設(shè)光合作用時太陽能量利用率

10%,每片樹葉面積以10cm2計算，這樣的樹葉100片要合成

1.8g葡萄糖。問：

(1)需光照多長時間？

(2)若空氣中含C02質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣

多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣密度為1.29g/L)

(3)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為L429g/L,問光合作用時除生

成1.8g葡萄糖，還放出氧氣多少升？

（二）

3.（8分）李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管

里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。

李同學(xué)對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：

①Fe②Fe203③Fe304④FeC13⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答

下列問題：

（1）你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜想中，不做實驗就可排除的是

和（填序號），理由

是

;你認(rèn)為黑色粉末還可能是，理由

是。

（2）李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁

鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是鐵粉。你認(rèn)為李同學(xué)

的結(jié)論對嗎?,理由是

4.(8分)先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉(NaClO),過氧化氫都有很強的氧化

性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH)2和Fe(OH)3在溶液中生成

時呈賒型離獻艙聿噫叫嵋鯉變?yōu)?/p>

-----濾液I

Mg(0H)2。“鹵塊”的主要成分為MgC12,還含有FeCl47前13、

輕質(zhì)氧化鎂一落~冗淀物——水中者謨,_________

MnC12等雜質(zhì)。若以它為原薪“輕

質(zhì)氧化鎂”。若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中

所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。

開始沉沉淀完

物質(zhì)

淀全

2.73.7

Fe(OH)

2

Fe(OH)表1:

7.69.6

表

3價格(元/

2：工業(yè)品規(guī)格

Mn(OH)噸)

8.39.8

2含NaClO

漂液450

Mg(OH)25.5%

9.611.1

2過氧化

含H20230%240

氫

請?zhí)钕铝锌瞻?

燒堿含NaOH98%2100

(1)寫出鹽酸溶液中NaClO將

含Na2CO3

FeC12氧化成FeC13,同時生成純堿600

99.5%

NaCl和H20的化學(xué)方程式:

含MgC12

鹵塊310

30%

,寫出在鹽酸

溶液中H202將FeC12氧化成FeC13,同時生成H20的化學(xué)方程

式:

(2)在步驟2中加入物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)

是,理由是

O

(3)在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是，之所以要控制

pH=9.8,其目的是

O

(4)在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)

是。

(5)在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式

為。

(三)

5.(11分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：

【實驗原理】Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02t

通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品

中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實驗步驟】

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。

②稱量并記錄B的質(zhì)量（ml）。（稱量時注意封閉B的兩端。）

⑧按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

④連接上B、Co

⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉

活塞。

⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）o（稱量時注意封閉B的兩端及

E右端的出口。）

⑧計算。

⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A

的作用：

干燥管C的作用是

E裝置的作用

是

O

步驟③中鼓氣的目的是

步驟⑥中鼓氣的目的

是

本實驗?zāi)芊裢瑫r省略③、⑥兩個步驟？，原因

是

⑵若所取樣品的質(zhì)量為5g,為確保實驗順利進行，分液漏斗F

中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）mL,

若ml為51.20g,m2為53.18g,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

6.（12分）現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空

氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋

中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長一些。甲、乙、丙

三同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋

中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀

察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。

提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么？

猜想：甲同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可

能是銅。

乙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少

量的活性炭粉；紅色物質(zhì)是氧化鐵。

丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色物質(zhì)可能是氧化銅、活性炭粉，

紅色粉末可能是銅。

⑴你認(rèn)為同學(xué)的猜想正確，其理由是：

(2)設(shè)計一個實驗方案來驗證該同學(xué)的猜想是正確的。請?zhí)顚?/p>

以下實驗報告：

實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)結(jié)論

象

①

②

⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式；

（四）

7.（6分）小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，

他們將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃。

（1）【提出問題】導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是

什么呢？

⑵【猜想】小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒時產(chǎn)生的COo

小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。

小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。

⑶【設(shè)計實驗方案】請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案，來

判斷哪一種分析是正確的。

(4)【現(xiàn)象與結(jié)論】如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是

如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)

是。

如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是

⑸如果用CnH2n+2表示蠟燭的主要成分，其燃燒的化學(xué)方程式

為：

8.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2c03固體25g,將其配

制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體

完全放出，共收集到8.8gC02氣體。

(1)計算原固體中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量。

(2)下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴

加入(邊加邊振蕩)鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知

Na2C03與HC1反應(yīng)可以分兩步進行：

Na2C03+HC1二NaCl+NaHC03(I)；NaHC03+HCl=NaCl+H20

+C02t(ll)o

①請完成表格中未填的部分。

實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的C02的質(zhì)量

(g)

第一次先逐滴加鹽酸

100g

第二次再逐滴加鹽酸8.8

100g

第三次再逐滴加鹽酸0

100g

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出C02質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入

鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖。

C02t

質(zhì)量/g

---------1---------1---------1-----------?

8.8

0100200300稀鹽酸

質(zhì)量/g

（五）

9（7分）、興趣小組同學(xué)為了研究廣州南越王墓出土的文物，

對兩件文物的表面A物質(zhì)和B進行了下圖所示的實驗。

(1)請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：BG:

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C-D；

E—H+I；

J+K_L；

(3)在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么?

10(7分)、已知CaC03+H20+C02fCa(HC03)2,Ca(HCO3)2易溶

于水。某實驗小組在含一定量Ca(0H)2的石灰水中通入CO2,

產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列

問題：

(1)寫出在石灰水中剛通入C02時的化學(xué)方程

式。

沉

(2)請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)淀

騫

象。g)

(3)通C02氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為02.24.46.68.8

通入二氧化碳的質(zhì)量(g)

go

(4)至少通入C02氣體質(zhì)量g時溶液的質(zhì)量

是整個實驗過程中溶液質(zhì)量的最大值(不考慮C02氣體在水中

的溶解性)。

11.(7分)現(xiàn)有A貯氣瓶中的混合氣體(主要有CO,內(nèi)含少量

C02),以A為原料制備純凈干燥的CO去還原氧化銅，并驗證反

應(yīng)產(chǎn)物。依照圖示裝置回答：

(1)請用字母標(biāo)號表示裝置連接的正確順序：

Aff-f

-?

⑵C裝置中觀察到的現(xiàn)

是。

(3)B裝置的作用是

(4)D裝置的作用是

(5)上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

(5)2C0+02=點燃==2C02(2分)

(六)

12.將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶

液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入Wg鐵粉，

充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是wg。

求：(1)原先氧化銅的質(zhì)量是多少？

(2)最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(3)當(dāng)W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相

13.將氯化鈉和碳酸鈉的混合物41g,放人131g稀鹽酸中,

恰好完全反應(yīng)得163.2g202時的氯化鈉飽和溶液。

計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

（2）20℃時氯化鈉的溶解度。

（七）

14.（5分）向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全

反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合

液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。

15.（6分）有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g,

加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g,恰好完全反

應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35go計算.：

（1）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)

16.（8分）某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用

xNaHC03-yNa2c03?zH20表示（式中x、y、z是最簡整數(shù)比）。

取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應(yīng)，能生成1.32

克C02氣體。

⑴若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生

克C02。

（2）另取3.32克樣品在30（TC下加熱至完全分解（已知Na2C03

在300℃時不會分解），能產(chǎn)生0.22克C02和0.45克H20,試

確定該樣品的化學(xué)式：。

（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。若6.64克

天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應(yīng)時放出的C02最多，求該鹽

酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（A）

17、（4分）粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源（可吸入顆粒物）,

粉筆的生產(chǎn)過程是：

（1）寫出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W(xué)方程式

（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。

這是利用甘油吸濕性很強的性質(zhì)，可使粉筆因潮濕而不飄塵，

而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學(xué)方程式表

示為o

18、（4分）將某綠色植物的葉片放在特定裝置中，研究在不同

，卜氧氣吸收加毫克12’:氧常放敢堇克，

3----------------0tt'

/1n----

溫度和光照條件下（圖中的勒克斯是光照強度的單位）的光合速

率和呼吸速率，測得數(shù)據(jù)如圖所示。

⑴從本實驗可以得出的結(jié)論

是：

⑵該葉片在201時的呼吸速率是10七呼吸吸速率的

倍；

(3)20℃,2萬勒克斯光照時，葉片每小時通過光合作用產(chǎn)生氧

氣毫克。

19、(8分)2005年3月29日晚京滬高速公路淮安段發(fā)生重大

交通事故，導(dǎo)致35噸液氯

大面積泄漏，造成28人死285人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒

氣體，密度比空氣大，

能溶于水，并能與堿反應(yīng)。氯氣被吸入人體后，會導(dǎo)致呼吸困

難，甚至窒息死亡。事故

發(fā)生后，附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地

向空氣中噴射水幕及堿溶

液，及時有效地控制了氯氣的擴散消防人員向空中噴射氫氧化

鈉溶液吸收氯氣(反應(yīng)原

理：C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20)o就此回答下列問題：

(1)根據(jù)上述信息請你寫出氯氣的兩條物理性

質(zhì)、；

(2)氯氣向四周擴散，這一現(xiàn)象說明分

子；

(3)消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用

是；

(4)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO2+4HCl===X+2H20+C12

t,X的化學(xué)式為；

(5)根據(jù)用氫氧化鈉溶液來吸收泄漏出來的氯氣的化學(xué)方程式

(其中NaClO是次氯酸鈉，C10-叫次氯酸根)，試寫出工業(yè)上

以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程

式：

O

(6)若所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,試計算吸收35

噸氯氣，理論上至少需要消耗10%的氫氧化鈉溶液

to(精確到0.1)

(九)

20(8分)、小王同學(xué)用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次

實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

第1次第2次第3次

所取鋅的質(zhì)量/g1.63.54.5

所用硫酸溶液質(zhì)

101010

量/g

生成氫氣的質(zhì)量

0.050.10.1

/g

（1）反應(yīng)后能肯定硫酸有剩余的是第次實驗。

（2）反應(yīng)后鋅肯定有剩余的是第次實驗。

（3）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

（4）你認(rèn)為小王同學(xué)能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“能”或“不能若能，測定得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（若不能，請在相應(yīng)位置填寫理由）。

21、（6分）我國規(guī)定飲用水的硬義不能超過25度。硬度的表

示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+,并將其折算成

CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，1L水中

含有20mgCaO即為2度；儀此類推。8度以上為硬水，8度以

下為軟水。

(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HC03)2和Mg(HC03)2,它

們在受熱時分別分解成CaC03和Mg(0H)2,這兩種白色固體在

容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢。請用化學(xué)方程式表示鍋爐或水

壺里水垢的形成過程。

(2)在日常生活中，如何用簡便的方法確定某水樣是硬水還是軟

水(寫出主要操作、現(xiàn)象、結(jié)論)？

⑶取某水樣10mL,經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.001g,含

Mg2+0.00048g,試通過計算回答：該水樣從硬度角度看，是否

符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？

(十)

22、（11分）在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質(zhì)量，工程技術(shù)

人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應(yīng)活性材料。實驗室制備

其過程如下：⑴在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，得到

粉末狀的四氧化三鐵；⑵將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經(jīng)

過與上述過程相反的反應(yīng)生成“引火鐵”粉末。請分別用以下

兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。實驗中必須使用普通

鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品自選（注：裝置中必要的鐵架

臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）

填寫下列空白：（1）實驗過程中第⑴、⑵兩個相反步驟的反應(yīng)

方程式是：

①②

（2）在實驗裝置中，燒瓶B的作用

是；

儀器C的作用

（3）實驗時試管A中加入的固體是,導(dǎo)管D處可收集

到的氣體是。

(4)實驗時長頸漏斗E中應(yīng)加入的試劑是；在

U型管G中常加入固體氫氧化鈉，其作用

是。

(5)實驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有、

和儀器H。

(6)為安全起見，在試管H中反應(yīng)發(fā)生前，在I出口處必須

先。

23、(6分)某?；瘜W(xué)興趣小組承擔(dān)了某項研究課題的一部分:

通過實驗探究氣體X(已知由兩種元素組成)的元素組成。實

驗裝置如下。將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置(B裝

置中的空氣已預(yù)先除去)，使之完全反應(yīng)，生成的氣體全部用D

裝置抽取收集。實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下：

現(xiàn)象反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量

(g)(g)

B裝置逐漸變成21.3221.08

中亮紅色

C裝置變藍(lán)色32.1632.43

中

(1)參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量是g,X中一定有

兀素。

(2)經(jīng)測定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是

1.25g/L,試推測該氣體的化學(xué)式是,其質(zhì)量是

go(常見氣體密度如下)

氣體H202COCHN2CO

42

常溫常壓時的密0.1.1.0.1.1.

(3)(2度(g/L)094325722598分)

寫出B裝置

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(H—)

24.(13分)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了燃燒與燃料的有關(guān)知識后，注意

到一張紙容易燃燒，而卷成紙團卻不易燃燒，聯(lián)想到細(xì)鐵絲受

熱后，在空氣中一般只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，而在氧氣中能劇烈燃燒，

于是引發(fā)思考，并進行了實驗探究。請你協(xié)助回答下面有關(guān)問

題：

驗證猜

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

想

［發(fā)現(xiàn)問題］:可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關(guān)呢？

［提出猜想］:猜想①：燃燒的劇烈程度可能與

有關(guān)；

猜想②：燃燒的劇烈程度可能與

有關(guān)。

［驗證猜想］:實驗報告如下：

猜想①

燃燒更劇烈

猜想②

燃燒更劇烈

寫出細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程

式：；

［結(jié)論應(yīng)用］:請你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實例，就如何使燃

料得到充分燃燒，而達(dá)到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建

議：。

25.現(xiàn)對C02和CO混合氣體進行間歇性分離及干燥的實驗裝置

設(shè)計如下圖。

管上有活塞A,其功能與B相似。試回答此實驗的有關(guān)問題:

(1)試劑選擇

為了達(dá)到實驗?zāi)康模?、乙、丙中均需分別加入適當(dāng)?shù)囊后w(可

供選擇的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、飽和

石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸)。其中，甲應(yīng)選

,乙應(yīng)選,丙應(yīng)選O

(2)操作程序

當(dāng)與甲裝置連接的兩個活塞分別處于狀態(tài)時，導(dǎo)人

混合氣可先分離得到干燥的氣體；然后當(dāng)兩個活塞

分別變?yōu)闋顟B(tài)時，可分離得到干燥的氣體，

此時甲瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是O

(3)裝置評價

如需全部收集從混合氣分離所得的C02和CO,此套裝置最主要

的缺點,主要原因是

(十二)

26.酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似，能跟酸起反應(yīng)產(chǎn)生C02o當(dāng)向

100g25.2%稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉(NaHCO3)和氫

氧化鈉共20.4g時，硝酸恰好耗盡；再將所得溶液蒸發(fā)掉39.5

g水時，剛好得到10℃的飽和溶液。試求：

(1)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

(2)所得飽和溶液中的溶質(zhì)在10℃時的溶解度是多少？

(2)玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為23.6g；

(3)燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為150g；

(4)通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱盛

石灰水的燒杯的質(zhì)量為152.2go

根據(jù)上述實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)

量比。

（十三）

28、（6分）某校化學(xué)興趣小組的調(diào)查報告如下：

調(diào)查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口

取樣時間：2004年5月28日上午9：00。

目測結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無懸浮顆粒，透明。

實驗過程：①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀

生成。過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色

沉淀不溶解。

②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量

的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉

淀不溶解。

③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液,

只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

實驗結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是---，肯定

含有的陽離子有---------------------，它們都是重金屬離子,

對環(huán)境有污染。

針對上述情況，某同學(xué)設(shè)計了一種從廢水中除去重金屬離

子的方案。［已知白色Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化

成紅褐色沉淀］

④

假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，貝U：

x固體為----------------"固體中肯定含有的物質(zhì)為

B溶液中的溶質(zhì)一定有()

A.K2C03B.Fe(N03)2C.MgC12D.Ba(N03)2

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、(8分)某學(xué)生小組對過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的

成份進行研究。

(1)假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。

(2)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過

量碳粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔

絕氧氣。

(4)實驗(見下表)

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g,

氧元素質(zhì)量為0.96g...

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是

操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答

①稱取3.2g氧化鐵與2g碳粉寫出裝置中編號儀器

均勻混合,放入重48.48g的玻的名稱：

璃管中，按下圖裝置連接A_______________,B_

o

②加熱前,先通一段時間純凈、其目的是

干燥的氮氣

__________

③夾緊T處彈簧夾，加熱一段該現(xiàn)象說明

時間，澄清石灰水變渾濁

—

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱

得玻璃管和固體的總質(zhì)量為

52.24g

炭粉4乳化鐵混合物

30、（14分）某學(xué)生設(shè)計化學(xué)實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，為此

他收集或借用了下列試劑與儀器：木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰

石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、硅碼等。如下圖：

(1)在H實驗裝置中，甲處應(yīng)放置的實驗裝置圖是

該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實驗的具體步驟：第一步天平調(diào)零；笫二步稱量反應(yīng)前

-----裝置；第三步------------------------------

------------------------------;第四步稱量反應(yīng)后

-------裝置；第五步觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。

若錯誤選取了-----------裝置，則反應(yīng)前左盤質(zhì)量一

―反應(yīng)后左盤質(zhì)量。

(十四)

31、(7分)鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表,

利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見右圖。

期

余

固

體

的

質(zhì)稀鹽酸的剩余固體的

吊

；用量質(zhì)量

加入稀鹽酸的質(zhì)&第一次加1.5g

入5g

第二次加1.0g

入5g

第三次加0.5g

計算：(1)該石灰石樣品的純度

入5g

是______________________

第四次加0.3g

入5g

(2)所用的稀鹽酸

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(3)如果該石灰廠般燒50t這種石灰石，最多可得

到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?

32、（6分）白色粉末X是Na2c03與NaHC03的混合物。取甲、

乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50g相同的稀鹽酸充分反

應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表：

實驗組別甲乙丙

稀鹽酸質(zhì)量505050

/g

X的質(zhì)量/g3.856.207.20

氣體的質(zhì)量1.762.622.62

/g

試計算X中Na2C03與NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?

33、（5分）出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后若任其自

然干燥將收縮、變形。一種保持文物的方法是：將95份（質(zhì)量）

K2S04?A12（S04）3?24H20（明磯）和5份H20混合力口熱至U90℃

制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到92七?95七，將木制文物浸漬其

中。待明磯充分滲入，使明磯溶液取代木材中的水分后，趁熱

將文物從明磯溶液中取出，冷卻至室溫。明磯在文物中結(jié)晶，

再在文物外部涂一層亞麻油。求9（TC時明磯的溶解度。（回答

大于某值即可，但要寫出計算過程。已知明磯溶解度隨著溫度

升高而顯著變化）

（十五）

34.（5分）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實

驗時，設(shè)計了如下方案（如圖所示）。經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并

加入試劑。

IIIIII

⑴描述I中發(fā)生的現(xiàn)

象：

⑵分析n、in中出現(xiàn)的現(xiàn)

象：。

⑶你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說明雞蛋殼的主要成

分是碳酸鹽？

上述方案中，哪一步實驗是多余

的？。

35.（10分）為了除去用粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少

量MgC12.CaC12和MgS04雜質(zhì)，某同學(xué)從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、

硝酸鋼溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋼溶液中選擇了A、B、C三

種試劑，按以下步驟進行了實驗，請回答下列問題：：

實驗I：向溶液中加入過量A后過濾得濾液1；

實驗H：向濾液1中加過量B后過濾得濾液2；

實驗IH:向濾液2中滴加適量C,得到較純掙的NaCl溶液。

①A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為A、

B、Co

②實驗I中，所加A要過量的原因

是，

有關(guān)化學(xué)方程式

為

③實驗n中加B過量的原因

是

有關(guān)化學(xué)方程式

為

④實驗III中試劑加到

時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。

初中化學(xué)競賽試題選萃（一至十五）答案

1.解：Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02t

Na20+2HC1=2NaCl+H20

NaOH+HC1=NaCl+H20

由上述反應(yīng)可知：反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體為NaCl,

其中所含氯元素的質(zhì)量與HC1中的氯元素的質(zhì)量相等。

設(shè)：NaCl的質(zhì)量為x

NaCl?HC1

58.536.5

x100gX18.25%

58.5：36.5=x：100gX18.25%

x=29.25g

答：反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體的質(zhì)量為29.25g。

2.由能量守恒可知：180gC6H1206完全燃燒放熱2804X103J,

則生成180gC6Hl206需要吸熱2804X103Jo

設(shè)：生成1.8gC6Hl206需要t分鐘

則：2.lX10%X10X100Xt=2804X103X1/100t=

133.5分鐘

設(shè)：生成生成1.8gC6H1206需要C02質(zhì)量為x,同時生成02

的質(zhì)量為y

光

葉綠體

6C02+6H20C6H1206+602

264180192

1.8gy

264：x=180：1.8g180：1.8g=192：y

x=2.64gy=1.92g

故空氣質(zhì)量為2.644-0.3%=880g空氣的體積為880g4-

1.29g/L=682L

氧氣的體積為1.92g+1.429g/L=1.34L

3.(1)②、④；Fe203為紅棕色物質(zhì)；FeC13可溶于水；炭粉;

鐵釘是用生鐵作材料制成；

(2)不對；四氧化三鐵也能被磁鐵吸引(每個空格1分,

共8分)

4.(1)NaClO+2FeC12+2HC1=NaCl+2FeC13+H20

H202+2FeC12+2HC1=2FeC13+2H20

(2)過氧化氫溶液；使用H202溶液成本低，且不含其他雜

質(zhì)離子

(3)NaOH溶液;使FeC13、MnC12都轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3、Mn(0H)2

沉淀，而大部分MgC12尚未轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,仍以MgC12留在

濾液中，達(dá)到分離雜質(zhì)的目的

(4)純堿△

(5)MgC03+H20Mg(0H)2+C02t

5、(11分)⑴除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧

化碳和水進入B中影響實驗結(jié)果;防止D中的水蒸氣進入B中；

用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化

碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中；不能，①空

氣中含少量二氧化碳、②反應(yīng)后裝置中殘留二氧化碳均會造成

結(jié)論偏差。⑵43.4；95.4%o

6、(12分)(1)乙；因為鐵是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，尤

其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而

生銹。⑵

實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)結(jié)論

象

①用磁鐵充分接觸絕大部分黑色粉末脫氧劑的成分是鐵

濾紙上的脫氧劑粉被吸引粉

末

②將紅色物質(zhì)放入紅色物質(zhì)溶解，溶紅色物質(zhì)是Fe203

小試管中，加入足液呈黃棕色，產(chǎn)生

量稀硫酸觀察現(xiàn)紅褐色沉淀

象。繼續(xù)滴加足量

的NaOH溶液。

此項可有多種答案，只要原理正確，各項敘述清楚，能確定

鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。

(3)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3十3H20

Fe2(S04)3+6NaOH===2Fe(OH)3I+3Na2S04

7、(6分)換一根長的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后再在

導(dǎo)管的另一端做點火試驗。

⑷導(dǎo)管口同樣能點燃，去掉毛巾，導(dǎo)內(nèi)壁看不到冷凝的固體；

導(dǎo)管口不能點燃，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁可看到有冷凝的固體

導(dǎo)管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁能看到冷

凝的固體。

⑸2CnH2n+2+(3n+l)02點燃2nC02+(2n+2)H20

8、(1)84.8%,200g；(2)

實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的C02的質(zhì)量

(g)

第一次先逐滴加鹽酸0

100g

第二次再逐滴加鹽酸

100g

第三次再逐滴加鹽酸

100g

CO2

質(zhì)量/g

8：87i

0100200300稀鹽酸質(zhì)量

/g

9（7分，每空1分）.

（1）A：Fe203；B：CuO；G：CO2

（2）FeC13+3NaOH==3Cl+Fe（OH）3I（1分）；2H則2H2

t+02t（1分）；Fe+CuS04==Cu+FeS04（1分）

鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的空氣中容易生銹（被腐蝕）

10（7分）

（1）Ca（0H）2+C02==CaC03I+H20（1分）

（2）開始產(chǎn)生白色沉淀，隨著C02的不斷通入沉淀逐漸增多，

然后沉淀不斷減少，最后完全消失。（2分）（3）7.4（2分）（4）

8.8（2分）

11.（7分）（1）ADFCBE（2分）（2）黑色粉末變紅色（1分）

（3）驗證生成了C02（1分）（4）除去混合氣體中的C02（1

分）

（5）2C0+02=點燃==2C02（2分）

12.（1）10g；（2）19.7%；（3）W28g

13.（1）21.2g；（2）36g

14.（5分）7：80

15.（6分）（1）5.85g（2）15%

16.（8分）（1）0.66克（2分）

（2）NaHC03?2Na2C03-2H20（3分）（3）7.28%（3分）

17、（1）2CaS04-H20+3H20=2CaS04-2H20（2分）

（2）CaS04+Na2C03=CaC03I+Na2S04（2分）

18、（1）（在一定范圍內(nèi)）呼吸速率隨溫度升高而加快：光合

速率隨溫度升高而加快：

光合速率隨光照增強而加快。（2分）

（2）3（3）7.5（1分）

19、（1）黃綠色氣體（1分）、密度比空氣大（或能溶于水）（1

分）；

（2）在不斷運動（1分）；（3）吸附氯氣（1分）；

（4）MnC12；（1分）（5）

2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20（1分）

（6）394.4（2分）

20.（1）1（2分）

（2）3（2分）

（3）Zn+H2S04==ZnS04+H2f（1分）

(4)能(1分)，49%(2分)

21、(1)Ca(HC03)2=CaC03I+H20+C02t(1分)

Mg(HC03)2=Mg(0H)2I+2C02t(1分)

(2)向水樣中加入肥皂水。(1分)泡沫少氣浮渣的是硬水，

否則是軟水。(1分)

(3)1L水樣中含：Ca2+100mg,Mg2+48mgo折合成CaO為252mgo

(1分羿磔顰糠矍%嚼溢港濫毅￡暖常餐，是硬水。

(1分)(其他合理方法計算，同樣得分)

22、(1)

(2)產(chǎn)生水蒸氣；起安全瓶作用

(3)普通鐵粉；H2(4)稀鹽酸；吸收氫氣中的水蒸氣

和氯化氫氣體

(5)AB(6)檢驗氫氣的純度

23、(1施溫。與津3H2。+顰股0.14

(3)

2