新教材適用高中化學第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課后習題新人教版必修第二冊

第一節(jié)硫及其化合物第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課后訓練鞏固提升基礎鞏固1.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中不正確的是()。A.火山噴發(fā)、森林火災會產(chǎn)生SO2B.氫、氧兩種元素沒有參加硫的循環(huán)C.工廠產(chǎn)生的煙氣應經(jīng)脫硫處理后再排放D.硫在自然界的循環(huán)過程中,涉及了氧化還原反應答案B解析由題圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災都會產(chǎn)生SO2,A項正確;動植物和微生物殘體的腐敗會產(chǎn)生H2S,H2S燃燒產(chǎn)生SO2,所以氫、氧兩種元素參加硫的循環(huán),B項錯誤;工廠產(chǎn)生的煙氣應經(jīng)脫硫處理后再排放,可以削減二氧化硫的生成,降低酸雨的形成,C項正確;由圖可知:H2SSO2,有化合價改變,屬于氧化還原反應,所以硫在自然界的循環(huán)過程中,涉及了氧化還原反應,D項正確。2.下列關于硫及其化合物的說法不正確的是()。A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C.二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫答案C解析硫粉燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,A項正確;濃硫酸被還原后可以生成SO2,硫單質(zhì)被氧化后可以生成SO2,B項正確;二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì),與漂白性無關,C項錯誤;自然界中游離態(tài)的硫可存在于火山口旁邊或地殼的巖層中,且S易溶于CS2,D項正確。3.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護的重要探討課題。下列關于硫化氫的說法錯誤的是()。A.H2S具有還原性B.可用石灰乳汲取H2S氣體C.依據(jù)下圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空氣中燃燒可以生成SO2答案C解析H2S中,硫元素處于最低價態(tài),具有還原性,A項正確;H2S與Ca(OH)2能發(fā)生反應,B項正確;Cu2+與H2S生成CuS,Cu2+不能氧化H2S,C項錯誤;H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2,反應的化學方程式為2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O,若不充分燃燒可生成S,反應的化學方程式為2H2S+O2(少量)2H2O+2S,D項正確。4.下列化合物不能用相應元素的單質(zhì)干脆化合而成的是()。①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥答案B解析硫與變價金屬反應時生成低價態(tài)的金屬硫化物,所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應時,只能生成FeS和Cu2S,而不是Fe2S3和CuS。Fe與具有強氧化性的Cl2反應生成FeCl3,而不是FeCl2。5.下列反應的離子方程式不正確的是()。A.向澄清石灰水中通入少量SO2氣體:Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2OB.向氫氧化鈉溶液中通入過量SO2氣體:SO2+OH-HSO3C.向溴水中通入SO2氣體:SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO3D.向氫硫酸中通入氯氣:H2S+Cl2S↓+2Cl-+2H+答案C解析向澄清石灰水中通入少量SO2氣體,反應的化學方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,對應的離子方程式是Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O,A項正確;向氫氧化鈉溶液中通入過量SO2氣體,反應的化學方程式是SO2+NaOHNaHSO3,對應的離子方程式是SO2+OH-HSO3-,B項正確;向溴水中通入SO2氣體,反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,對應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-,C項錯誤;向氫硫酸中通入氯氣,反應的化學方程式是H2S+Cl2S↓+2HCl,對應的離子方程式是H2S+Cl2S↓+2H++2Cl-,D項正確。6.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是()。A.若向Na2S溶液中通入SO2,溶液出現(xiàn)渾濁B.這三種酸都是二元酸C.這三種酸的水溶液久置在空氣中,都會與氧氣發(fā)生化學反應且原溶質(zhì)的濃度減小D.向氫硫酸、亞硫酸中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應答案C解析硫酸與氧氣不發(fā)生反應,濃硫酸具有吸水性,久置在空氣中,濃度會減小。7.硫在空氣中燃燒生成A氣體,把A溶于水得B溶液,向溴水中滴加B溶液,溴水褪色,B變成C,在C中加Na2S產(chǎn)生D氣體,把D通入B溶液得到E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E依次排序正確的是()。A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案B解析硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向溴水中滴加H2SO3溶液生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生H2S,H2S與H2SO3反應生成S,B項正確。8.(1)硫單質(zhì)是一種色的固體,難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,依據(jù)以上溶解性,可以用除去附著在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)。

(2)已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應,化學方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。在該反應中,氧化劑是,還原產(chǎn)物是。若有3molS參加反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

(3)某同學試驗時不當心將溫度計打碎,他首先將大粒汞收集起來,然后又撒上一些硫粉。硫與汞的反應中硫單質(zhì)表現(xiàn)出性,在該反應中硫單質(zhì)所起的作用與(2)中反應(填“相同”或“不相同”)。

答案(1)黃CS2(2)SK2S4(3)氧化不相同解析(1)硫單質(zhì)是黃色固體,依據(jù)其溶解性,可用CS2除去附著在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)。(2)由于反應過程中S的化合價既上升又降低,故硫既是氧化劑又是還原劑,由分析可知K2S為還原產(chǎn)物。若有3molS參加反應,則有2molS從0價變到-2價,而有1molS從0價變到+4價,故整個過程轉(zhuǎn)移4mol電子。(3)硫與金屬反應的過程中金屬被氧化,硫表現(xiàn)出氧化性,與(2)中反應不相同。實力提升1.某氣體能使紫色石蕊溶液變紅,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,若通入溴水中,可使溶液變渾濁。該氣體是()。A.CO2 B.Cl2 C.H2S D.SO2答案C解析CO2、Cl2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色且通入溴水中溶液也不會變渾濁;SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但通入溴水中溶液不會變渾濁;H2S可與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生氧化還原反應,與溴水反應時H2S被氧化為單質(zhì)硫而使溶液變渾濁。2.(雙選)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去),其中說法正確的是()。A.反應①說明SO2具有漂白性,反應②說明SO2具有酸性B.反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時,則反應物n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收利用SO2答案BD解析反應①中先變藍后褪色是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I-,說明SO2具有還原性,反應②屬于酸性氧化物與堿的反應,說明SO2具有酸性氧化物的通性,A項錯誤;依據(jù)元素守恒,當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B項正確;反應④不是氧化還原反應,C項錯誤;反應②汲取了二氧化硫,反應④放出了SO2,可以通過反應②和反應④回收利用二氧化硫,D項正確。3.某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO42-、SO32(1)當溶液中有大量H+存在時,則不能有大量存在。

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時,則不能有大量存在。

(3)當溶液中有和等陽離子存在時,上述全部陰離子都不能大量存在。

(4)當向溶液中通入足量的Cl2時,在溶液中不能大量存在。

答案(1)SO32(2)SO42-、S(3)Ag+Ba2+(或Ca2+)(4)SO32解析離子通常因發(fā)生化學反應而不能大量共存。(1)當有大量H+存在時,可與H+反應的SO32-、CO32-就不能大量存在。(2)當有大量Ba2+存在時,可與Ba2+反應的SO32-、SO42-、CO34.含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題。Ⅰ.多硫化物是含多硫離子(Sx(1)Na2S2的電子式為。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S,該反應的離子方程式為。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2,其煅燒的化學方程式為。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為。

(5)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,發(fā)生反應的化學方程式為。

答案(1)Na+[··S··(2)S52-+2H+H2S↑(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(4)+4價(5)Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2解析Ⅰ.(1)Na2S2為離子化合物,Na+和S22-間形成離子鍵,兩個S原子間形成共用電子對,則Na2S2的電子式為Na+[··(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S,反應的離子方程式為S52-+2H+H2S↑+4S(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2,反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。Ⅱ.(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中,鈉元素化合價為+1價,氧元素化合價為-2價,依據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0,可計算得到硫元素的化合價為+4價。(5)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳,反應的化學方程式為Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2。5.A為中學化學常見金屬單質(zhì),將A放入足量B的濃溶液中,溶液總質(zhì)量在反應前后保持不變(忽視沉淀或氣體的溶解)。除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X,F為X的氫化物,G為黃色固體,H為黑色沉淀。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:D、F、G、H。寫出反應①的化學方程式:。

(2)G與過量NaOH溶液在加熱時反應,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2,寫出該反應的離子方程式:。

(3)檢驗E中陰離子的操作方法為。

答案(1)SO2H2SSCuSCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)3S+6OH-2S2-+SO32-+3H(3)取少量E溶液,先加入稀鹽酸,無沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明有SO4解析G為黃色固體,且D+F(X的氫化物)G,可知該反應為SO2+2H2S3S+2H2O,則D為SO2、F為H2S、G為S、C為H2O;由其他信息可知A為Cu、B為濃硫酸、E為CuSO4、H為CuS。6.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某?；瘜W愛好小組的同學設計了如圖所示的試驗裝置。(1)該化學愛好小組的同學為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采納MnO2與濃鹽酸(12mol·L-1)為原料制取Cl2。在此試驗中,F儀器的作用是;氣體發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的(填序號)。

(2)D裝