新教材高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第4節(jié)分子間作用力導(dǎo)學(xué)案魯科版選擇性必修2

第4節(jié)分子間作用力核心素養(yǎng)學(xué)業(yè)要求1．能將化學(xué)事實(shí)和微粒間相互作用相關(guān)理論模型進(jìn)行關(guān)聯(lián)和合理匹配，并能選取適當(dāng)?shù)淖C據(jù)從不同的角度分析問(wèn)題，推出合理的結(jié)論。2．能理解化學(xué)改變的微觀實(shí)質(zhì)。1．結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分。2．了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。3．了解含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1．范德華力的概念：分子之間eq\x(\s\up1(01))普遍存在的一種相互作用力。2．對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：一般來(lái)說(shuō)，分子結(jié)構(gòu)和組成相像的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的eq\x(\s\up1(02))增加，范德華力eq\x(\s\up1(03))漸漸增加。范德華力eq\x(\s\up1(04))越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)通常eq\x(\s\up1(05))越高。如熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1．什么是氫鍵(1)概念氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性eq\x(\s\up1(01))很大的原子形成共價(jià)鍵的eq\x(\s\up1(02))氫原子與另一分子中電負(fù)性eq\x(\s\up1(03))很大的原子之間的作用力。(2)表示方法氫鍵通常用X—H…Y表示。其中“X—H”表示氫原子和X原子以eq\x(\s\up1(04))共價(jià)鍵相結(jié)合。2．氫鍵形成的條件(1)在X—H…Y中，氫原子兩邊的X原子和Y原子所屬元素通常具有較大的eq\x(\s\up1(05))電負(fù)性和較小的eq\x(\s\up1(06))原子半徑，或者說(shuō)，eq\x(\s\up1(07))氫原子位于X原子和Y原子之間且X原子和Y原子具有eq\x(\s\up1(08))劇烈吸引電子的作用，氫鍵才能形成。(2)當(dāng)X原子和Y原子是位于元素周期表的eq\x(\s\up1(09))右上角元素的原子時(shí)，更簡(jiǎn)潔形成氫鍵，如eq\x(\s\up1(10))氮原子、氧原子和氟原子等。3．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特別的分子間作用力，其作用能比化學(xué)鍵的鍵能eq\x(\s\up1(11))小得多，比范德華力的作用能eq\x(\s\up1(12))大一些。(2)氫鍵的類型①eq\x(\s\up1(13))分子間氫鍵，如O—H…O—。②eq\x(\s\up1(14))分子內(nèi)氫鍵，如。(3)氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響①對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：分子間存在氫鍵的物質(zhì)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)明顯eq\x(\s\up1(15))高，如NH3>PH3；同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)eq\x(\s\up1(16))高，如鄰羥基苯甲醛eq\x(\s\up1(17))<對(duì)羥基苯甲醛。②對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。③對(duì)物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會(huì)使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度eq\x(\s\up1(18))大。1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特別化學(xué)鍵。()(2)任何分子間在隨意狀況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力。()(3)范德華力特別微弱，故破壞范德華力不須要消耗能量。()(4)氫鍵是一種化學(xué)鍵。()(5)氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)。()(6)水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵有關(guān)。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√解析(1)范德華力是分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但比較微弱，化學(xué)鍵必需是劇烈的相互作用，故范德華力不是化學(xué)鍵。(2)范德華力普遍存在于分子之間，但也必需滿意肯定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難產(chǎn)生相互作用。(3)雖然范德華力特別微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量。(4)氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵。(5)分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升，而分子內(nèi)的氫鍵可以使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。2．下列有關(guān)氫鍵的存在及類別的說(shuō)法正確的是()A．氫鍵廣泛存在于全部原子間B．氫鍵是一種極弱的化學(xué)鍵C．氫鍵是一種重要的范德華力D．氫鍵既能存在于分子間，也能存在于分子內(nèi)答案D解析氫鍵僅存在于電負(fù)性較大的幾種元素原子與H原子之間，A錯(cuò)誤；氫鍵與范德華力均屬于分子間作用力，B、C錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)上升外，對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等都有影響C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．氫鍵是一種特別的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中答案D解析分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，它包括氫鍵與范德華力，它不是化學(xué)鍵，作用能弱于化學(xué)鍵，須要滿意肯定的條件才存在，對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。探究一范德華力與物質(zhì)性質(zhì)鹵族元素單質(zhì)溶、沸點(diǎn)發(fā)生這樣改變的緣由是什么？提示：組成和分子結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就須要更多的能量，熔、沸點(diǎn)就越高。1．范德華力(1)實(shí)質(zhì)：電性作用。(2)大?。悍兜氯A力的作用能通常比化學(xué)鍵的鍵能小得多，化學(xué)鍵的鍵能一般為100～600kJ·mol－1，而范德華力的作用能一般只有2～20kJ·mol－1。(3)特征：范德華力沒有方向性和飽和性，只要分子四周空間允許，當(dāng)氣體分子凝合時(shí)，它總是盡可能多地吸引其他分子。(4)影響因素：主要包括相對(duì)分子質(zhì)量的大小、分子的空間結(jié)構(gòu)以及分子中電荷分布是否勻稱等。2．范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響①組成和分子結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。例如熔、沸點(diǎn)：CF4<CCl4<CBr4<CI4。②組成相像且相對(duì)分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子電荷分布越不勻稱，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CO>N2。③在同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。(2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大，溶解度越大。共價(jià)化合物的熱穩(wěn)定性與共價(jià)化合物達(dá)到沸點(diǎn)汽化的理論說(shuō)明簡(jiǎn)潔混淆，共價(jià)化合物的熱穩(wěn)定性是探討化學(xué)鍵強(qiáng)弱，因受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵；而共價(jià)化合物達(dá)到沸點(diǎn)汽化時(shí)，破壞的是分子間作用力(氫鍵或范德華力)。1．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用，所以范德華力是一種較弱的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)分是作用力的強(qiáng)弱不同C．稀有氣體固態(tài)時(shí)原子間不存在范德華力D．范德華力特別微弱，故破壞范德華力不須要消耗能量答案B解析范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)分是作用力的強(qiáng)弱不同，化學(xué)鍵是劇烈的相互作用(100～600kJ·mol－1)，范德華力只有2～20kJ·mol－1，故范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力特別微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，稀有氣體固態(tài)時(shí)存在范德華力。2．下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是()A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝合或凝固B．熔、沸點(diǎn)凹凸：CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C．干冰易升華，SO2固體不易升華D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高答案D解析A項(xiàng)，氣體凝合或凝固時(shí)，范德華力增加，正確；B項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量大的范德華力大，正確；C項(xiàng)，極性大的范德華力大，正確；D項(xiàng)，氯化鈉中不存在分子，錯(cuò)誤。(1)范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，作用微弱，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；化學(xué)鍵是相鄰的原子之間劇烈的相互作用，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)范德華力的作用能遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵的鍵能，范德華力不屬于化學(xué)鍵。探究二氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)在ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的氫化物中，為什么NH3、H2O、HF三者的相對(duì)分子質(zhì)量分別小于同主族其他元素的氫化物，但熔點(diǎn)、沸點(diǎn)卻比其他元素的氫化物高？這是否與范德華力相沖突？提示：因?yàn)樵贜H3、H2O、HF三者的分子之間存在氫鍵，同族其他元素的氫化物中不存在氫鍵，只存在范德華力，所以NH3、H2O、HF的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別高于同主族其他元素氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。這與范德華力不沖突。1．氫鍵概念當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的元素原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，氫原子與另一個(gè)電負(fù)性大的元素原子Y之間產(chǎn)生靜電相互作用表示方法①通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；②氫鍵的作用能是指X—H…Y分解為X—H和Y所須要的能量形成條件①氫原子位于X原子和Y原子之間；②X、Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的電負(fù)性和很小的原子半徑，主要是N、O、F類型分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵特征氫鍵的作用能比范德華力的作用能大，比化學(xué)鍵的鍵能小2．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響①某些氫化物分子間存在氫鍵，如H2O、NH3、HF等，會(huì)使其在同族氫化物中的沸點(diǎn)反常，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，其對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：形成分子間氫鍵的的熔、沸點(diǎn)大于形成分子內(nèi)氫鍵的的熔、沸點(diǎn)。(2)對(duì)物質(zhì)密度的影響氫鍵的存在，使一些物質(zhì)具有一些特別結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu)，進(jìn)而使某些物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，密度?huì)變小。(3)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響若溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度大，如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能與水以隨意比混溶，因?yàn)樗鼈兣c水分子形成了分子間氫鍵。氫鍵具有肯定的方向性和飽和性X—H與Y形成分子間氫鍵時(shí)，氫原子只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與Y盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定(如下圖)。3．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．NH3·H2O中的NH3與H2O分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間答案D解析只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)。C—H鍵不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵，CH4與H2O分子間不存在氫鍵。4．下列現(xiàn)象不能用氫鍵學(xué)問(wèn)說(shuō)明的是()A．葡萄糖易溶于水B．在4℃時(shí)水的密度最大C．硫酸是一種強(qiáng)酸D．水通常狀況下為液態(tài)答案C解析硫酸是一種強(qiáng)酸，在水中能全部電離，與氫鍵無(wú)關(guān)，C符合題意。(1)HF存在分子間氫鍵，故它是鹵化氫中沸點(diǎn)最高的氫化物，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不是氣體。(2)氨氣雖然存在分子間氫鍵，使其熔沸點(diǎn)偏高，但它不是第ⅤA族元素的氫化物中熔沸點(diǎn)最高的。本課小結(jié)范德華力氫鍵共價(jià)鍵分類—分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵特征無(wú)方向性、無(wú)飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力存在范圍分子之間某些含氫化合物分子間(如HF、H2O、NH3)和一些有機(jī)物分子內(nèi)成鍵原子之間影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；②組成和分子結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于X—H…Y，X、Y的電負(fù)性越大，原子的半徑越小，氫鍵作用能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和分子結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)上升，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)上升，在水中的溶解度增大，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，H3>PH3分子內(nèi)氫鍵使熔點(diǎn)、沸點(diǎn)降低，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：>①影響分子的穩(wěn)定性；②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)課時(shí)作業(yè)一、選擇題(本題共8小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)范德華力的說(shuō)法正確的是()A．范德華力盡管很弱，但這種作用力仍屬于化學(xué)鍵B．范德華力具有方向性和飽和性C．分子結(jié)構(gòu)和組成相像的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大D．范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低答案C解析范德華力不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；范德華力沒有方向性和飽和性，B錯(cuò)誤；一般狀況下，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響的描述正確的是()A．范德華力是確定物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)凹凸的唯一因素B．范德華力是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必定的聯(lián)系答案B解析影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的因素有許多，A錯(cuò)誤；范德華力不會(huì)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，能影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)以及溶解度，C、D錯(cuò)誤，B正確。3．下列說(shuō)法正確的是()A．氫鍵是一種化學(xué)鍵B．氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)C．能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水D．水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無(wú)關(guān)答案C解析氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，A錯(cuò)誤；分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升，而分子內(nèi)的氫鍵可以使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，B錯(cuò)誤；物質(zhì)與水分子形成氫鍵，能使溶質(zhì)更好地被水分子包圍，并分散到水中，使溶質(zhì)的溶解度增大，C正確；水結(jié)冰的過(guò)程中，形成更多的氫鍵，使晶體疏松、體積膨脹，D錯(cuò)誤。4．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而上升D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案B解析水分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，A錯(cuò)誤；氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，密度變小，當(dāng)冰剛剛?cè)芑癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度增大，B正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子結(jié)構(gòu)和組成相像，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而上升，與范德華力有關(guān)，四種物質(zhì)分子間均不形成氫鍵，C錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。5．在常溫、常壓下鹵素單質(zhì)(從F2到I2)的聚集狀態(tài)依次為氣態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的緣由是()A．原子間的化學(xué)鍵的鍵能漸漸減小B．范德華力漸漸增大C．原子半徑漸漸增大D．氧化性漸漸減弱答案B解析鹵素單質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)相像，從F2到I2的相對(duì)分子質(zhì)量漸漸增大，范德華力漸漸增大，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸上升，聚集狀態(tài)的改變?yōu)闅鈶B(tài)→液態(tài)→固態(tài)。6．下列物質(zhì)性質(zhì)的改變規(guī)律與分子間作用力無(wú)關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)漸漸上升D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)漸漸上升答案B解析A項(xiàng)，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B項(xiàng)，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的極性鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與分子間作用力無(wú)關(guān)。C項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相像，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點(diǎn)漸漸上升。D項(xiàng)，烷烴分子之間的作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點(diǎn)漸漸上升，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，分子間作用力越小，熔、沸點(diǎn)越低，故異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷。7．下列說(shuō)法不正確的是()A．全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價(jià)鍵的化學(xué)鍵B．離子鍵、氫鍵本質(zhì)上都是靜電作用C．只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子(如F、O、N)才可能形成氫鍵D．氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強(qiáng)答案A解析并不是全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，本質(zhì)上也是一種靜電作用。8．以下說(shuō)法與分子間作用力或氫鍵無(wú)關(guān)的是()A．按H2、N2、O2、Cl2的依次，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次上升B．NH3、PH3、AsH3的穩(wěn)定性漸漸減弱C．冰的密度小于液態(tài)水的密度，冰會(huì)浮在水面上D．按CH4、NH3、H2O的依次，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相應(yīng)上升答案B解析按H2、N2、O2、Cl2的依次，相對(duì)分子質(zhì)量漸漸增大，分子間作用力漸漸增大，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次上升，故A不符合題意；N、P、As氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，與元素的非金屬性有關(guān)，與分子間作用力和氫鍵無(wú)關(guān)，故B符合題意；冰的密度小于液態(tài)水的密度，與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；按CH4、NH3、H2O的依次，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相應(yīng)上升，與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，故D不符合題意。二、選擇題(本題共4小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．下列說(shuō)法不正確的是()A．加熱使碘升華是因?yàn)榧橙〉臒崃靠朔朔肿娱g作用力B．二氧化硅和干冰的化學(xué)鍵不同C．H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，說(shuō)明H—O鍵的鍵能為22kJ·mol－1D．冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中既破壞了分子間作用力，又破壞了部分化學(xué)鍵答案BC解析固體碘受熱升華，是物理改變，碘分子本身沒有改變，汲取的熱量克服了分子間作用力，故A正確；二者化學(xué)鍵類型相同，都是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；H2O(l)=H2O(g)克服的主要是分子間作用力，H—O鍵沒有發(fā)生斷裂，所以通過(guò)題干中所給熱化學(xué)方程式，無(wú)法計(jì)算H—O鍵的鍵能，故C錯(cuò)誤；冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中破壞了分子間作用力，部分CH3COOH電離產(chǎn)生CH3COO－和H＋，破壞部分共價(jià)鍵，故D正確。10．下列物質(zhì)發(fā)生改變時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中答案A解析液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w都需克服分子間作用力，A符合題意；干冰受熱變?yōu)闅怏w克服分子間作用力，而氯化銨受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，破壞的是化學(xué)鍵，故B不符合題意；二氧化硅受熱熔化破壞共價(jià)鍵，鐵受熱熔化破壞金屬鍵，故C不符合題意；食鹽溶解在水中破壞的是離子鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞的是分子間作用力，故D不符合題意。11．下列說(shuō)法正確的是()A．正是由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HFD．由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵鍵角是104.5°答案A解析氫鍵不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl大，C錯(cuò)誤；由于氧原子中孤電子對(duì)的影響，水分子中氫氧鍵鍵角為104.5°，D錯(cuò)誤。12．下列說(shuō)法正確的是()A．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g可形成氫鍵B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為(HF)n，則NO2分子間也因氫鍵而聚合形成N2O4C．氨氣極易溶于水，緣由之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵D．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵答案AC解析分子間形成氫鍵可使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)上升，A正確；NO2分子間不存在氫鍵，NO2分子間因形成化學(xué)鍵而聚合成N2O4，B錯(cuò)誤；只有非金屬性很強(qiáng)的元素(如N、O、F)原子才能與氫原子形成極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵，分子間才能形成氫鍵，C—H鍵不是極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵，C正確，D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共3小題)13．試用相關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，但乙醇的沸點(diǎn)卻比乙醚的高得多，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)從氨合成塔里分別出NH3，通常采納的方法是________，緣由是__________________________________。(4)水在常溫下的組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵(2)乙醇分子間存在較強(qiáng)的氫鍵(3)加壓使NH3液化后，與H2、N2分別NH3分子間存在氫鍵，易液化(4)水分子間存在氫鍵，若干個(gè)水分子易締合成較大的“分子”解析(2)乙醇分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間的作用力要大，故乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量雖然比較小，但其分子間作用力較大，所以沸點(diǎn)較高。(4)常溫下，水分子不是以單個(gè)分子的形式存在的，而是依靠氫鍵締合成較大的“分子”，所以用(H2O)m表示其存在更符合實(shí)際狀況。14．氧是地殼中含量最多的元素，氮是空氣中含量最多的元素。(1)H2O中的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵由強(qiáng)到弱的依次依次為________>________>________。(2)的沸點(diǎn)高于，其緣由是_______________。(3)N、P、As都屬于第ⅤA族元素，形成簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)由高到低的依次為________(填分子式，下同)>________>________。(4)如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。a．CF4 b．CH4c．NHeq\o\al(＋,4) d．H2O答案(1)O—H鍵氫鍵范德華力(2)能形成分子間氫鍵，而能形成分子內(nèi)氫鍵(3)NH3AsH3PH3(4)c解析(1)O—H鍵屬于化學(xué)鍵，氫鍵和范德華力均屬于分子間作用力，但氫鍵比范德華力強(qiáng)。(2和分子間都存在范德華力，但前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，故前者的沸點(diǎn)高于后者的沸點(diǎn)。(3)N、P、As元素形成的簡(jiǎn)潔氫