貴州省安順市平壩區(qū)集圣中學(xué)新高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷及答案解析

貴州省安順市平壩區(qū)集圣中學(xué)新高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB．乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC．1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4gα粒子(4He2+)含A．2NA個α粒子 B．2NA個質(zhì)子 C．NA個中子 D．NA個電子3、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol4、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是()A．使用吸收塔設(shè)備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑5、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）A．四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B．磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D．氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀6、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A．充電時，a接電源正極B．放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C．充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D．理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變7、下列有關(guān)說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到8、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存C．國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料9、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)目為NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAC．0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NAD．24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA10、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓11、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：(甲)+(乙)(丙)下列說法正確的是A．甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化學(xué)式是C4H718OOD．丙在堿性條件下水解生成和CH318OH12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強13、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說法正確的是（）A．該電池充電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B．該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C．當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD．電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大14、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)15、有機物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，對該有機物分子的描述正確的是（）A．1~5號碳均在一條直線上B．在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．其一氯代物最多有4種D．其官能團的名稱為碳碳雙鍵16、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A．熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O17、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C．膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D．等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時，最多消耗Na的量相同18、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD．若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))19、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強20、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A．Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-4D．pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小21、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A．用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 B．氯氣可用于海水提溴C．氨氣能做制冷劑 D．過氧化鈉可用作航天員的供氧劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：②③回答下列問題：(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備的合成路線：_______________________。24、（12分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應(yīng)類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。25、（12分）隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。回答下列問題：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預(yù)處理：________________________(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。A．乙醇B．飽和K2SO4溶液C．蒸餾水D．1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。Ⅰ．探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管2mL.0.1mol?L-1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管______藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為____。②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為____。③小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1mol?L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為___（填“圖甲”或“圖乙”）。④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。Ⅱ．探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后___（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象____（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為__。27、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是______________。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。28、（14分）（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實現(xiàn)儲氫：LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①②③_______。（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。（4）溫度、壓強對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________（填“溫度”或“壓強”）。②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，其原因是________。29、（10分）非索非那定（H）是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成：已知：Ph-代表苯基；

請回答（1）A的名稱為____；F→C的反應(yīng)類型為____。（2）E的分子式為____；H中含氧官能團的名稱為____。（3）實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為____。（4）E→F的化學(xué)方程式為___。（5）D水解后得到物質(zhì)W（）則同時滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有___種；其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為____。i．苯環(huán)上有兩個取代基ⅱ．能與FcC1溶液發(fā)生顯色反應(yīng)iii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）新戊酸（）可用于生產(chǎn)香料，設(shè)計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線____（無機試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】

A.4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有NA個α粒子，故A錯誤；B.1個4He2+含有2個質(zhì)子，4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個質(zhì)子，故B正確；C.1個4He2+含有2個中子，gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個中子，故C錯誤；D.4He2+中沒有電子，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。3、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項是A。4、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。5、D【解析】

A．磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；B．磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；C．依據(jù)化學(xué)式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；D．氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。6、B【解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。【詳解】A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e－=Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】分析化合價，根據(jù)化合價來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。7、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C．乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān)，故A錯誤；B．青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。9、D【解析】1個OH－含有10個電子，1molOH－含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克O3中氧原子的數(shù)目1.5NA，故D正確。10、D【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，所以沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故選：D?！军c睛】侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。11、A【解析】

A．通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；B．由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項錯誤；C．由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項錯誤；D．酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會與堿反應(yīng)生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項錯誤；答案選A。12、B【解析】

A.NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；D.Ⅶ族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤；答案選B。13、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負(fù)極，V2O5化合價降低，為正極?！驹斀狻緼.該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e－=Li，故A錯誤；B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負(fù)極，降低為正極，充電時，原電池的負(fù)極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負(fù)極反過來書寫即可。14、D【解析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；B.CuSO4與H2S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項B錯誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯誤；D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項D正確；答案選D。15、B【解析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號碳的鍵角為109o28'，故A錯誤；B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項，該有機物結(jié)構(gòu)具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為B。16、C【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2，發(fā)生反應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S，發(fā)生反應(yīng)為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，B正確；C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C不正確；D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案為C。17、B【解析】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。18、D【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極，故A錯誤；B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+，通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯誤；D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。19、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。20、A【解析】

H2C2O4H++HC2O4-Ka1=，lg=0時，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H++C2O42-Ka2=，lg=0時，=1，Ka2=c(H+)=10-pH?！驹斀狻緼．由于Ka1＞Ka2，所以=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小，所以，Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，A正確；B．電荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B錯誤；C．由A可知，Ⅱ為lg與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-5，C錯誤；D．H2C2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯誤；答案選A?！军c睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點對應(yīng)的溶質(zhì)進行分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2C2O4，此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點之間，故水的電離程度一直在增大。21、B【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質(zhì)量大于10g，故B錯誤；C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。22、A【解析】

A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋇，氯化鋇是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不能作鋇餐，硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過，所以應(yīng)該用硫酸鋇作胃腸X射線造影檢查A錯誤；B．氯氣具有強氧化性，可用于海水提溴，B正確；C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；D．過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題(共84分)23、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知②可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5)的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。24、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團；制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C＝O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖：，故答案為：。25、2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）D94.8明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

（1）鋁與強堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式，可驗證出第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑26、HNO3AgNO3硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大圖乙NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化【解析】

（1）Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵；（2）①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對比實驗；②1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)；③發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O，消耗氫離子，pH增大；④實驗過程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個過程中并無NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+；（3）Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸；（4）左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！驹斀狻浚?）提出猜想：Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物；（2）①2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2），與1為對比實驗；②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+．但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；③反應(yīng)中消耗氫離子，pH變大，則pH傳感器測得的圖示為圖乙；④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O；（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量鹽酸，有黑色固體剩余），證明黑色固體中有Ag；（4）方案二：一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，該實驗現(xiàn)象不能證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化。27、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈8.92%。【點睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計算等，關(guān)鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生對圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。28、n1＜n2＜n3小于-206kJ·mol-10.032mol/L降低溫度溫度溫度太低，反應(yīng)速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強太大，設(shè)備要求提高，成本增加【解析】

(1)LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。①該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，充入氫氣，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大；②由圖可知，平衡時，體系壓強由9kPa變?yōu)?kPa，氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗贾档娜种?；③保持溫度不變，容積壓縮至原容積的一半，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減小，壓強應(yīng)小于起始壓強的2倍；(2)第三個反應(yīng)出現(xiàn)CH3OH(g)，但目標(biāo)方程式未出現(xiàn)CH3OH(g)，可得出第三個方程式用不到，根據(jù)觀察發(fā)現(xiàn)，②-①可以得到，用蓋斯定律計算即可；(3)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，結(jié)合體積可計算濃度變化量，進而計算CO表示的速率，進而計算v[H2O(g)]。6分鐘到9分鐘，CO的含量下降，說明平衡正向移動，且6到9分鐘CO含量減少程度比2到5分鐘小，說明6分鐘改變的條件使反應(yīng)