2024寧夏中考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題突破 主題9 微粒構(gòu)成物質(zhì) 認(rèn)識(shí)化學(xué)元素（課件）

主題9微粒構(gòu)成物質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)元素

寧夏近年真題及拓展1

考點(diǎn)特訓(xùn)營2

構(gòu)成物質(zhì)的微粒(10年8考)1.(寧夏真題組合)判斷下列說法的正誤：(1)氫原子和氧原子是過氧化氫分解反應(yīng)中的最小微粒

()(2)氧氣、過氧化氫、氯化氫都是由分子構(gòu)成的

()(3)分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子

()√√√

寧夏近年真題及拓展2.(寧夏真題組合)下列敘述正確的是()A.鐵由原子構(gòu)成，二氧化碳由分子構(gòu)成，由此可見物質(zhì)都是由分子和原子構(gòu)成的B.要保持水的化學(xué)性質(zhì)，就必須保持水分子不變C.分子不參加化學(xué)反應(yīng)而原子參加化學(xué)反應(yīng)D.分子或原子都是不帶電的微粒，所以不帶電的微粒一定是分子或原子B

分子的性質(zhì)(10年7考)3.(寧夏真題組合)判斷下列說法的正誤：(1)糖是甜的，醋是酸的，說明不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同

()(2)水燒開后能把壺蓋沖起，說明分子受熱，分子間的間隔變大()(3)100mL的酒精和100mL的水混合后總體積小于200mL，是由于分子變小的緣故

()√√×4.(2023寧夏4題2分)氧氣在一定條件下變成淡藍(lán)色液體，此過程中發(fā)生變化的是()A.氧分子的體積

B.氧分子的間隔C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

D.構(gòu)成氧分子的原子B5.(20222寧夏4題2分)用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，不合理的是()A.熱脹冷縮——分子間隔發(fā)生改變B.花香四溢——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C.汽油揮發(fā)——分子大小發(fā)生變化D.食物變質(zhì)——分子本身發(fā)生變化C6.(2023晉中)隨著科技的進(jìn)步，我們可通過掃描隧道顯微鏡獲得苯分子的圖像。觀察下圖，有關(guān)苯分子的表述錯(cuò)誤的是()A.它在不斷運(yùn)動(dòng)B.它體積很小C.分子間有間隔D.它真實(shí)存在A7.(2021河北)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到熱水大面積變成紅色時(shí)，冷水中只有品紅周圍變成紅色。對(duì)該現(xiàn)象的微觀解釋合理的是()A.溫度越高，分子質(zhì)量越小B.溫度越高，分子體積越大C.溫度越高，分子間隔越小D.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快D

原子的結(jié)構(gòu)(10年6考)8.(寧夏真題組合)判斷下列說法的正誤：(1)一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子成為陽離子

()(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

()(3)稀有氣體的原子(除氦外)最外層電子數(shù)都為8，最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體的原子

()×√×9.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是

()A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)D10.如圖是某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。該元素在元素周期表中的原子序數(shù)是_____；示意圖中X＝____；該原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“得”或“失”)電子。166得

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

11.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的基本思想之一。下列關(guān)于物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是()A.水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同B.金剛石和C60的物理性質(zhì)不同，是原子排列方式不同C.不銹鋼和錳鋼的主要性能不同，是因?yàn)榻M成元素種類不同D.鈉元素和氧元素的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)殁c原子和氧原子的電子層數(shù)不同D

元素及元素周期表(10年6考)

12.(寧夏真題組合)判斷下列說法的正誤：(1)利用元素周期表可以查出元素的相對(duì)原子質(zhì)量

()(2)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，說明同種元素可以組成不同物質(zhì)

()(3)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定小于4，則原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素

()√√×13.如圖呈現(xiàn)的是鉀在元素周期表中的一些信息，下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)是19B.它是非金屬元素C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為39D.相對(duì)原子質(zhì)量是19A14.

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中的元素都屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序數(shù)是16，你還可以獲得它的信息有_____________________________(寫一條)。在化學(xué)反應(yīng)中硫原子容易得到電子，形成_____(用符號(hào)表示)。非金屬硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06S2－(3)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是___________________不同。(4)磷和砷為同族元素，其化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的_______________相同。(5)畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))最外層電

子數(shù)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(10年8考)分子概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)_________的最小粒子，

如CO2、H2O等由分子構(gòu)成性質(zhì)a.“小”——分子的體積和質(zhì)量都很___。如：一滴水中大約有

1.67×1021個(gè)水分子，一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10－26kgb.“動(dòng)”——分子總是在___________。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越____。

如：陳年老醋，醇香四溢；濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快化學(xué)性質(zhì)小不斷地運(yùn)動(dòng)快c.“間”——分子間有______。溫度升高，間隔變大；壓強(qiáng)增大，間隔

變小。如：熱脹冷縮，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中d.“同”——同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_____，不同種分子構(gòu)成的

物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_____。如：液氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們

都能支持燃燒不同間隔相同一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(10年8考)分子分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)分析:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析步驟一：向盛有20mL蒸餾水的燒杯A中滴加5～6滴無色酚酞溶液，攪拌均勻燒杯中溶液_______蒸餾水中不含能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)步驟二：將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住A燒杯中溶_____濃氨水揮發(fā)出來的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到A燒杯溶液中，使溶液變紅不變色變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________分子在不斷地運(yùn)動(dòng)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(10年8考)原子原子結(jié)構(gòu)概念：________中的最小粒子，如鐵、金剛石等由原子構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)構(gòu)成原子核質(zhì)子(一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的___電荷)_____(不帶電)原子不顯電性核外電子(一個(gè)電子帶一個(gè)單位的___電荷)化學(xué)變化正中子負(fù)電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)種類一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(10年8考)原子最外層電子數(shù)的應(yīng)用【知識(shí)補(bǔ)充】在原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷：最外層電子數(shù)為8(只有一個(gè)電子層時(shí)

為2)的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)：原子的最外層電子數(shù)相等，

________相似(氫、氦除外)判斷得失電子趨勢原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)分類最外層電子數(shù)/個(gè)性質(zhì)稀有氣體原子8(氦為2)穩(wěn)定金屬原子<4易____電子非金屬原子>4易____電子失去得到一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(10年8考)原子相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相

比較所得的比，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量公式：相對(duì)原子質(zhì)量＝近似計(jì)算式：原子的質(zhì)量主要集中在________上，故相對(duì)原子質(zhì)量

≈________＋________單位：相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)______：帶___電的原子(或原子團(tuán))，如：Ca2＋、

等______：帶___電的原子(或原子團(tuán))，如：Cl－、

等一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(10年8考)離子分類概念：帶電的原子(或原子團(tuán))，如氯化鈉、硫酸銅等由離子構(gòu)成表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角用“＋”或“－”號(hào)表示離子的電性，

數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫_____，后寫_______，當(dāng)

數(shù)字為1時(shí)，省略不寫離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義：數(shù)字正負(fù)號(hào)陽離子正陰離子負(fù)1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(10年8考)分子、原子、離子的區(qū)別、相同點(diǎn)與聯(lián)系分子原子離子區(qū)別化學(xué)變化中可以再分不可再分原子團(tuán)在有些化學(xué)變化中可以再分

電性不顯電性不顯電性陽離子帶正電；陰離子帶負(fù)電相同點(diǎn)a.都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒b.都在不斷運(yùn)動(dòng)c.微粒間都有一定的間隔d.都有一定的質(zhì)量e.微粒都很小聯(lián)系

二、元素(10年6考)概念：________(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱【溫馨提示】a.元素為宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；

b.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________________不同元素符號(hào)書寫原則由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須要_____，

第二個(gè)字母必須要_____意義宏觀微觀表示一種元素；如Fe表示________表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)；如Fe表示____________表示一種原子；如Fe表示________表示這種元素的一個(gè)原子；如Fe表示____________質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))大寫小寫鐵元素鐵這種物質(zhì)鐵原子一個(gè)鐵原子二、元素(10年6考)分類地殼中含量居前四位的元素為____、___、___、____(由多到少的順序)

(寫元素名稱，后同)人體中含量最高的金屬元素為___形成化合物種類最多的元素為___金屬元素：“钅”字旁(金、汞除外)，最外層電子數(shù)一般___4非金屬元素：“

”“氵”字旁，“

”字頭，最外層電子數(shù)一般____4(H、B

除外)稀有氣體元素：“

”字頭，最外層電子數(shù)一般為8，氦為2含量<>氧硅鋁鐵鈣碳二、元素(10年6考)元素周期表俄國科學(xué)家_________發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有七個(gè)周期縱列(族)：每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱列16個(gè)族(其中8、9、10三

個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)，同一族元素的______________相同，化學(xué)性

質(zhì)相似一格(以鎂