2024寧夏中考化學二輪重點專題突破 專題二 數字化實驗（課件）

專題二數字化實驗

1.

某?；瘜W興趣小組同學為探究一瓶氫氧化鈉溶液的變質情況，在一密閉容器中加入該瓶溶液，再向其中緩慢滴加稀鹽酸，并用數字化儀器測得二氧化碳的體積分數隨加入稀鹽酸的體積變化如圖所示，分析得到的結論不正確的是()A.a點時二氧化碳的體積分數約為0.03%B.a→b為鹽酸與氫氧化鈉反應C.向c點溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色D.該瓶氫氧化鈉溶液完全變質D2.過氧化氫可以作增氧劑。常溫下用4%的過氧化氫溶液進行實驗，研究pH對過氧化氫分解所得溶液中溶氧量的影響情況，如圖是用傳感器測出溶液中溶氧量的曲線圖。下列說法正確的是()A.pH越大，溶氧量越多B.向過氧化氫中加入強堿性物質可加快過氧化氫分解C.pH在10～11之間，溶氧量達到最大值D.過氧化氫分解的化學方程式為H2O2===H2O＋O2↑C3.電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是()A.乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B.乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少C.甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應D.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應D4.興趣小組同學用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度、等體積的足量稀鹽酸用如圖1所示裝置進行實驗，反應過程中氣壓變化如圖2所示。下列說法錯誤的是()A.圖2中曲線①、②對應的物質分別是鋅和鐵B.鎂對應的氣壓變化中出現壓強變小的原因是瓶中氣體減少C.鋁對應的氣壓變化，說明在實驗前沒有除去表面致密的氧化鋁薄膜D.該實驗能證明金屬與鹽酸反應的速率與金屬的活動性有關B5.

用如圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。(1)先推入的溶液是___________。(2)bc段壓強不變，原因是________________________________________。(3)cd段壓強變大，用化學方程式解釋：______________________________________。氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應停止Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH溶液(4)ab段發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(5)若將氫氧化鈉溶液換為等體積的水，ab段曲線的傾斜程度將會_____(填“變大”或“變小”)。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O變小6.用圖1所示裝置分別進行足量的紅磷或木炭在空氣中燃燒的實驗(裝置冷卻至室溫后結束實驗)，測定集氣瓶內的壓強變化如圖2所示。(1)實驗前，______(填“需要”或“不需要”)檢查圖1裝置的氣密性。(2)圖2曲線①數據表明，紅磷燃燒后集氣瓶內的壓強低于起始壓強，原因是___________________________________。(3)某同學根據圖2曲線②推斷：不能用木炭測定空氣中的氧氣含量，其實驗依據是_____________________。需要紅磷燃燒消耗O2，且產物P2O5不是氣體反應前后壓強沒有變化圖1圖27.探究鋅與稀硫酸反應的實驗：取一塊鋅片與質量分數為8%的稀硫酸反應，隨著反應的進行，測得產生H2的總體積與反應時間關系如下表，同時用溫度傳感器測得溶液溫度與反應時間關系如圖。(1)鋅片與稀硫酸反應_____(填“吸熱”或“放熱”)。(2)20～40s產生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指單位時間內H2體積的變化量)。反應時間(s)20406080100H2體積(mL)515305060放熱0.5(3)產生H2的體積：40～60s大于20～40s。主要原因是____________________________________________。(4)0～20s溶液溫度變化不大的原因是___________________________。反應放熱，40～60s溶液溫度更高，反應速率加快產生H2體積小，放出熱量少反應時間(s)20406080100H2體積(mL)5153050608.酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起參與探究?！緦嶒炋骄竣瘛吭?0mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度______，由此現象小李同學得出兩者能發(fā)生反應的結論。通過查閱相關資料后，小張同學發(fā)現此結論不夠嚴謹，設計了下列3個對比實驗：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。升高②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。(1)由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均______(填“放熱”或“吸熱”)，但它們稀釋時溫度的變化量遠______兩溶液混合時溫度的變化量。(2)從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于__________(填離子符號)兩種離子發(fā)生反應放出熱量的緣故。放熱低于H＋、OH-【實驗探究Ⅱ】(1)在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應。該反應的化學方程式為____________________________。(2)取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現溶液由無色又變成紅色。同學們對紅色溶液中溶質的成分(酚酞除外)進行再探究。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<14的溶液中呈色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同學們討論后一致認為猜想____是錯誤的，理由是__________________。實驗驗證：取樣，滴加________，無