2022屆上海大學(xué)附屬嘉定高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

上海大學(xué)附屬嘉定高級(jí)中學(xué)2021學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)期中考試試題考試時(shí)間：60分鐘滿分：100分一、選擇題（每小題2分，共70分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1869年,世界上第一個(gè)元素周期表出現(xiàn)了，編制該表的化學(xué)家是：A．道爾頓B．居里夫人C．門(mén)捷列夫D．拉瓦錫2、元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是：A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．核外電子排布呈周期性變化3、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了：A．原子種類(lèi)B．元素種類(lèi)C．相對(duì)原子質(zhì)量D．質(zhì)量數(shù)4、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是： A．半導(dǎo)體材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．制催化劑的材料5、下列金屬中最活潑的是：AAgBFeCCuDAl6、下列關(guān)于136C的敘述中，錯(cuò)誤的是：A．質(zhì)子數(shù)為6B．中子數(shù)為6C．電子數(shù)為6D．質(zhì)量數(shù)為137、下列核素屬于同位素的是：A．和B．和C．H2O和D2OD．O2和O38、下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是：A．NaB．S2—C．SD．H+9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為：A．同系物B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同位素10、2種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是：A11和17B6和8C10和14D7和1211、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是：..H....H:C:H..H結(jié)構(gòu)示意圖B．電子式C．球棍模型D．空間填充模型12、在下列情況下，物質(zhì)不能導(dǎo)電的是：A．熔化的硝酸鉀B．硝酸鉀晶體C．硝酸鉀水溶液D．稀硝酸13、已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10_10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：A．0.80×10_10mB．1.10×10_10mC．1.20×10_10mD．0.70×10_10m14、下列微粒的電子式正確的是：ABC：Li.D15、下列敘述錯(cuò)誤的是：A.正、負(fù)離子通過(guò)靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C.某元素的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵16、有如下三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是：①②③A．①②屬于同種元素的原子B．①②是同種元素的微粒，且①是原子，②是正離子C．②③是同種元素的原子D．①②是同種元素的微粒，且①是負(fù)離子，②是原子17、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是：A.金屬元素 B.第ⅦA元素 C.第三周期元素 D.第ⅠA族元素18、下列各組中的元素，屬于同一周期的是：AMg、Al、P B.O、Na、SC.N、O、Cl D.H、Li、Na19、下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是：A.SB.NC.PD.Cl20、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是：A.MgCl2B.NaOHC.NH3D.O221、下列說(shuō)法正確的是：A離子鍵只存在于離子化合物B含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C共價(jià)鍵只存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中D離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵22、元素A的質(zhì)子數(shù)為a，A-和B3+的電子數(shù)相同，則B的核電荷數(shù)為：A．a(chǎn)+1B．a(chǎn)+3C．a(chǎn)+4D．a(chǎn)-423、下列微粒結(jié)構(gòu)的表達(dá)方式中，正確的是：A．鈉離子的電子式：B．氬原子的電子式：C．硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：24、某一價(jià)陽(yáng)離子含36個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為85，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是：A．46B．48C．85D．3625、下列電子式中錯(cuò)誤的是：A.氯分子：B.氟離子：C.氯化氫：D.硫化鈉：26、能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是：A常溫下是固體B.熔融態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D.易溶于水27、短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，則此非金屬元素在周期表中的位置為：A.第二周期第ⅠA族 B.第三周期第ⅣA族C.第二周期第ⅤA族 D.第三周期第ⅤA族28、F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子說(shuō)法正確的是：A.原子半徑：F>C1>Br B.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同 D.最外層電子數(shù)都不相同29、某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為：A.4B.5C.6D.730、下列比較正確的是：A穩(wěn)定性：H2O<H2SB酸性：H2SO4>HClO4C堿性：Mg(OH)2<NaOHD氧化性：S>O231、關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增多而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失電子，所以Na比K的金屬性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且氧比硫的非金屬性強(qiáng)32、某元素在自然界里由兩種核素組成，其原子個(gè)數(shù)比為2.44：1.05，第一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，第二種核素的質(zhì)量數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素平均相對(duì)原子質(zhì)量約是：A64.00B63.60C65.00D63.0033、有A、B、C、D四種元素的離子A+、B2+、C－、D2－，它們具有相同的電子數(shù)，下列判斷中，正確的是：A.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期B.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素C.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DD.原子半徑由大到小的順序是：B>A>C>D34、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是：A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar35、有一種物質(zhì)的名稱叫碘酸碘，其中碘元素的化合價(jià)有+3和+5價(jià)兩種，則碘酸碘的化學(xué)式應(yīng)該是：AI2O4BI3O5CI4O7DI4O9第二部分填空題（本大題包括四小題，共30分）二、（5分）、已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為+a，2、8、b。（a為質(zhì)子數(shù)，b為最外層電子式）試回答：36、當(dāng)a—b=10時(shí)，該微粒為（選填“原子”“正離子”或“負(fù)離子”），當(dāng)b=6時(shí)，寫(xiě)出該原子的電子式。37、當(dāng)y=8時(shí)，正離子或負(fù)離子可能為（填離子符號(hào)，各寫(xiě)一例）若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，則該種化合物的電子式為。三、（6分）、有關(guān)Cl—微粒，回答下列問(wèn)題：38、所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。39、該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。40、它與Cl、Cl之間的關(guān)系是。NFMgAlSCl四、（12分）、元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。41、N在元素周期表中的位置是；N和F處于同一行，是由于它們的相同（填電子層數(shù)或最外層電子數(shù)）。42、以上元素中，原子半徑最小的是（寫(xiě)元素名稱）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）。43、Mg和Al中金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)），能說(shuō)明這一事實(shí)的是。44、寫(xiě)出硫元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式；氯化鎂中所含的化學(xué)鍵是，用電子式寫(xiě)出其形成過(guò)程五、（7分）、可通過(guò)周期表預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測(cè)）。試回答下列問(wèn)題。45、推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2溶（填易、微、難）；46、已知鹵族元素（氟、氯、溴、碘）的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹（At）【鹵族元素中原子序數(shù)最大的】形成的單質(zhì)應(yīng)為色固體，與氫化合（填易、難），AgAt于水（填溶、不溶）。致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：47、氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O、HF；第三周期中PH3H2S（填＞或＜）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。48、已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類(lèi)似的還可以是（寫(xiě)一種）。49、但求助于周期表中元素及其化合物的（填A(yù)、B、C）變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色A②③④B①②③C②④⑤參考答案一、選擇題（每小題2分，共70分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910CDBADBBBBB11121314151617181920BBBBABDADB21222324252627282930ACBBDBDBCC3132333435CBCCD第二部分填空題（本大題包括四小題，共30分）二（5分）、（備注2分，其余1分）36、原子、S的電子式37、S2—、Cl—、K+、Ca2+（寫(xiě)一種正離子和一種負(fù)離子）（