統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第一部分高考選擇題專項突破題型3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

題型3無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途真題·考情全國卷1．[2024·全國卷乙]下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-＋CaSO4=CaCO3＋B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3＋＋C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓2．[2024·全國卷Ⅰ]銠的協(xié)作物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH＋HI=CH3I＋H2O3．[2024·全國卷Ⅱ]據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．OH－參加了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生改變4．[2024·全國卷Ⅱ]下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl25．[2024·全國卷Ⅰ]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉6．[2024·全國卷Ⅱ]探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)省市卷1．[2024·湖南卷]一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2高溫=MgCl2D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl22．[2024·河北卷]BiOCl是一種具有珍寶光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是()A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)猛烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成3．[2024·山東卷]以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是()A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)運用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分別Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同4．[2024·浙江1月]下列說法不正確的是()A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg5．[2024·天津卷]在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，運用的“84消毒液”的主要有效成分是()A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO36．[2024·北京卷]下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)()ANaCl溶于水NaCl=Na＋＋Cl－B電解CuCl2溶液CuCl2=Cu2＋＋2Cl－CCH3COOH在水中電離CH3COOH?CH3COO－＋H＋DH2與Cl2反應(yīng)能量改變H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183·kJ·mol－17.[2024·天津卷]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水8．[2024·江蘇卷]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．NaCl(aq)電解Cl2(g)Fe(s)△FeCl2B．MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅燒MgO(s)C．S(s),O2(g)點燃SO3(g)H2OD．N2(g)H2g高溫高壓、催化劑NH3(g)CO29．[2024·江蘇卷]反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：1718B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H考情分析考向考點考情1物質(zhì)的性質(zhì)及特征化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化考情2物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)簡潔的物質(zhì)組成及結(jié)構(gòu)化學(xué)方程式推斷考情3性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與用途的簡潔應(yīng)用考情4綜合分析無機框圖分析題型·透解題型角度1選擇題中的微流程分析【例1】一種借用CeO2/CeO2－δ的轉(zhuǎn)化，利用CO2和H2O合成燃料的途徑如下圖所示。下列說法不正確的是()A．上述轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．若得到三種產(chǎn)物H2、CO、CH4各1mol，共放出O2為1molC．利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)D．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)練1某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是()A.X可能含有2種鹽B．氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價為＋7練2硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放題型角度2無機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表示與表述【例2】對于下列試驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液汲取少量Cl2：3SOB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H練1在二氧化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏鹽)，下列相關(guān)表示正確的是()A．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：117195B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．KCl的電子式：K＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－練2下列改變中，氣體被還原的是()A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀題型角度3物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系【例3】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁練1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中汲取Br2C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D.NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車平安氣囊產(chǎn)氣藥練2下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4題型角度4常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用【例4】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3-在肯定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是(A．用淀粉-KI試紙可檢驗食鹽是否加碘B．由圖可知氧化性的強弱依次為Cl2>C．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+練1硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是()A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3＋C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大練2如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氣態(tài)氫化物中B的沸點最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗D題型角度5物質(zhì)轉(zhuǎn)化“原理和機理圖示”分析【例5】中國化學(xué)家探討的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．C3N4中C的化合價為－4價B．反應(yīng)的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化練1用H2消退酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是(A．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為D．用該法處理后水體的pH降低練2自然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．該脫硫過程須要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O備戰(zhàn)高考·要有方案高考必備基礎(chǔ)一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)1．轉(zhuǎn)化反應(yīng)2．寫出下列指定反應(yīng)的方程式①離子方程式：____________________________________________________________；②化學(xué)方程式：____________________________________________________________；③離子方程式：____________________________________________________________；④化學(xué)方程式：____________________________________________________________；⑤化學(xué)方程式：____________________________________________________________；⑥離子方程式：____________________________________________________________；⑦離子方程式：____________________________________________________________；⑧化學(xué)方程式：____________________________________________________________。二、鋁及其重要化合物1．轉(zhuǎn)化反應(yīng)2．寫出下列指定反應(yīng)的方程式①離子方程式：____________________________________________________________；②離子方程式：____________________________________________________________；③離子方程式：____________________________________________________________；④化學(xué)方程式：____________________________________________________________；⑤離子方程式：____________________________________________________________。三、鐵、銅及其重要化合物1．轉(zhuǎn)化關(guān)系2．依據(jù)要求寫出下列方程式：(1)Fe在少量Cl2中燃燒：__________________________________________________。(2)Fe和S混合加熱：_____________________________________________________。(3)Fe和H2O(g)高溫下反應(yīng)：_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式：______________________。(5)FeO與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(6)Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(7)Fe3O4與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(8)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。(9)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(10)Fe(OH)2露置于空氣中：________________________________________________________________________________________________________________________。(11)制備Fe(OH)3膠體：___________________________________________________________________________________________________________________________。(12)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程負(fù)極：_______________________________________________________________；正極：_______________________________________________________________；總反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(13)Cu和濃H2SO4、稀HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(14)銅綠的生成：______________________________________________________。(15)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(16)Cu和S混合加熱、Cu在Cl2中燃燒：______________________________________________________________________________________________________。(17)用惰性電極電解CuSO4溶液：___________________________________________________________________________________________________________。(18)用Cu作電極電解H2SO4溶液：___________________________________________________________________________________________________________。四、碳、硅及其重要化合物1．轉(zhuǎn)化關(guān)系2．寫出上面網(wǎng)絡(luò)圖中6個標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________五、鹵素1．轉(zhuǎn)化關(guān)系2．寫出上面網(wǎng)絡(luò)圖中6個標(biāo)號反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________六、硫及其重要化合物1．轉(zhuǎn)化關(guān)系2．依據(jù)學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，寫出圖中標(biāo)號的離子方程式或化學(xué)方程式①離子方程式：_______________________________________________________________②化學(xué)方程式：_______________________________________________________________③化學(xué)方程式：_______________________________________________________________④離子方程式：_______________________________________________________________⑤化學(xué)方程式：_______________________________________________________________⑥離子方程式：_______________________________________________________________七、氮及其重要化合物1．轉(zhuǎn)化關(guān)系2．寫出網(wǎng)絡(luò)圖中6個標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________[歸納提升]常見無機物轉(zhuǎn)化關(guān)系3．化合物AO2BO2CH2O酸，滿意此條件的有CH4、NH3、4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在肯定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系X、Y、Z、W的三組物質(zhì)化學(xué)式：①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH；②NH3、NO、NO2、O2；③H2S、S、SO2、O2。5．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)、B、D、E的三組物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3；②CuO、CO、CO2、C；③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。模考·精練1．化學(xué)應(yīng)用于生產(chǎn)的各個方面，下列說法不正確的是()A．含高濃度NH4B．存在于污水中的懸浮物質(zhì)，可加明礬和硫酸鐵等電解質(zhì)來處理C．鋁合金的大量運用歸功于人們能運用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸2．下列敘述正確的是()A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu3．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．NaCl(aq)電解Cl2(g)石灰水漂白粉(s)B．NaCl(aq)CO2gNaHCO3(s)加熱Na2COC．NaBr(aq)Cl2gBr2(aq)NaIaqD．Mg(OH)2(s)HClaqMgCl2(aq)電解4．電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機金屬鹽，采納焙燒-浸出-分別回收的工藝流程可有效分別電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替B．“固體Ⅱ”為Fe(OH)2C．溶液Ⅲ中含有Na＋、Ni2＋、Zn2＋等金屬離子D．合理處理電鍍廢水沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用5．某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分下列說法不正確的是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++N6．汽車發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，將尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法錯誤的是()A．稀燃過程中，Pt作催化劑，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2B．稀燃過程中，NO2與BaO反應(yīng)生成NO和Ba(NO3)2C．富燃過程中，Pt催化下NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2＋4COeq\o(=,\s\up7(Pt))N2＋4CO2D．富燃過程中，還原產(chǎn)物為N2和CO2題型3無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途真題·考情全國卷1．解析：CaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時生成Fe2＋，B項錯誤；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液時，Al3＋轉(zhuǎn)化為〖Al(OH)_〖3〗〗，C項錯誤；H2S屬于弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子形式，D項錯誤。答案：A2．解析：由反應(yīng)過程圖可知CH3OH→CH3I→→→CH3COI→CH3CO2H，CH3COI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項正確；把各步反應(yīng)累加，得到CH3OH＋CO=CH3CO2H，B項正確；和中Rh的成鍵數(shù)為6，中Rh的成鍵數(shù)為5，中Rh的成鍵數(shù)為4，反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)不相同，C項錯誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為CH3OH＋HI=CH3I＋H2O，D項正確。答案：C3．解析：由題給反應(yīng)機理圖可知，F(xiàn)e(CO)5和OH－為催化劑，參加了該催化循環(huán)，A項正確；該過程的總反應(yīng)方程式為CO＋H2O催化劑=CO2＋H2，B項正確，C項錯誤；由題圖中含鐵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，答案：C4．解析：C項，Na2O2在空氣中與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3與O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故錯誤。答案：C5．解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，愛護(hù)環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋，C項正確；因為鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂相像，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項錯誤。答案：D6．解析：霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B項正確；依據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3、H2SO4后，汲取空氣中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成無機顆粒物的反應(yīng)物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項正確。答案：C省市卷1．解析：苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，生石灰來源豐富、價格便宜，常用來做沉鎂的沉淀劑，A說法正確；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法來制備金屬鎂，B說法正確；依據(jù)題給流程圖可知，“煅燒”氫氧化鎂得到氧化鎂，“氯化”過程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應(yīng)，生成無水氯化鎂和一種氣體，依據(jù)原子守恒和化合價升降可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋C＋Cl2高溫=MgCl2＋CO，C說法正確；向“煅燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由于鎂離子會發(fā)生水解反應(yīng)Mg2++2H2O?Mg(OH)2＋2H＋，干脆蒸發(fā)MgCl2溶液，生成的HCl答案：D2．解析：酸浸工序中分次加入稀HNO3可限制反應(yīng)物濃度，降低反應(yīng)猛烈程度，A說法正確；轉(zhuǎn)化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋會水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的產(chǎn)率，B說法正確；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2O?BiOCl＋2H＋正向移動，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C說法正確；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C選項中的水解平衡逆向移動，不利于BiOCl的生成，D說法錯誤。答案：D3．解析：結(jié)合流程圖可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A項正確；浸出可以在較高溫度下進(jìn)行，促進(jìn)NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時應(yīng)在低溫下進(jìn)行，以減弱氨水分解，B項錯誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH3可轉(zhuǎn)化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過量的NH4Cl，可用于浸出時的反應(yīng)液，故該流程中NH3和NH4Cl可循環(huán)運用，C項正確；本流程中分別Mg2＋時，Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的Ksp不同，D項正確。答案：B4．解析：本題考查無機物的制備方法和鐵銹的成分。金屬鎂的還原性強，工業(yè)上采納電解熔融氯化鎂的方法冶煉單質(zhì)Mg，不能用氫氣還原MgO制備單質(zhì)鎂，D錯誤；CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O，A正確；鐵銹的主要成分可看成是氧化鐵的水合物，B正確；金屬鈣和四氯化鈦反應(yīng)生成單質(zhì)鈦和氯化鈣，C正確。答案：D5．解析：本題考查“84消毒液”的主要有效成分，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)看法與社會責(zé)任?！?4消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制取：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C項正確。答案：C6．解析：B項中用惰性電極電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式是CuCl2電解=Cu＋Cl2答案：B7．解析：A項，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故正確；B項，鋁、鋰均為輕金屬，鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強度的鋁合金，故正確；C項，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，施加熟石灰生成了燒堿NaOH，堿性增加，不利于作物生長，故錯誤；D項，無水CoCl2吸水的現(xiàn)象(藍(lán)色變粉紅色)明顯，可用于推斷變色硅膠是否吸水，故正確。答案：C8．解析：A項，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；B項，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2生成MgO固體，正確；C項，S在O2中燃燒只能生成SO2，錯誤；D項，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，錯誤。答案：B9．解析：A項，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為1735Cl，錯誤；B項，氮原子最外層為5個電子，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D項，依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項正確。答案：D題型·透解題型角度1【例1】解析：B項中氧原子不守恒，故不正確；C項，圖示中CO2被轉(zhuǎn)化，能遏制溫室效應(yīng)，正確；D項中每步改變中均有單質(zhì)生成，有元素化合價的改變，正確。答案：B練1解析：SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合生成硫酸，氣體a為二氧化硫；(NH4)2S2O8為過二硫酸銨，含有過氧鍵，S為＋6價，不是＋7價。答案：D練2解析：由流程分析可知，硫桿菌及好氧/厭氧菌使硫酸鹽、亞硫酸鹽緩慢改變成R1—S—R2，硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，A正確；硫循環(huán)中硫的化合物為有機物、無機物，B錯誤；上述硫循環(huán)中部分硫元素化合價上升被氧化，也有硫元素化合價降低為－2價被還原，C錯誤；燃煤時加入的氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量削減，但石灰石在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和CaO，可削減酸雨的發(fā)生，但不能削減溫室氣體的排放，D錯誤。答案：A題型角度2【例2】解析：設(shè)少量Cl2為1mol，依據(jù)得失電子守恒可知，1molCl2消耗1molSO32-：Cl2+SO32-+H2O=2Cl－+SO42-＋2H＋，由于SO32-過量，接著消耗產(chǎn)生的H＋生成HSO3-，故總反應(yīng)的離子方程式為3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl－+SO42-，A項正確；將離子方程式寫為化學(xué)方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合強酸制弱酸規(guī)律，B項錯誤；加入的少量Fe3＋對H2O2的分解起催化作用，催化機理為2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C項錯誤；由電離方程式NH4HSO4=NHO4++H＋＋SO42-可知，OH答案：A練1解析：A項，應(yīng)表示為78195Pt；B項，應(yīng)表示為；C答案：D練2解析：A錯：二氧化碳使Na2O2固體變白的緣由是發(fā)生了反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)中，Na2CO2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B對：氯氣使KBr溶液變黃的緣由是發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，該反應(yīng)中Cl元素由0價降低到－1價，故Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成KCl。C錯：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成了BrCH2CH2Br。D錯：氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生了反應(yīng)：AlCl3＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。答案：B題型角度3【例3】解析：A項，因為NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正確；C項，SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，錯誤；D項，電解Al2O3獲得鋁，不是因為Al2O3具有兩性，錯誤。答案：B練1解析：MnO2不溶于水，與作H2O2分解的催化劑之間沒有因果關(guān)系，則A錯誤；SO2用于制溴業(yè)中汲取Br2，是利用SO2的還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；FeCl3溶液用于蝕刻銅制的電路板，是利用Fe3＋的氧化性，與溶液的酸性沒有關(guān)系，故C錯誤；NH4NO3分解能產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車平安氣囊產(chǎn)氣藥，則D正確。答案：D練2解析：A對：石灰的主要成分為氧化鈣，其水溶液顯堿性，碳酸鈉在水溶液中顯堿性，都可以與水中的酸性物質(zhì)反應(yīng)。B對：可溶性鋁鹽和鐵鹽可以形成膠體，能吸附水中懸浮物，起凈化作用。C錯：氯氣與Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子不反應(yīng)。D對：燒堿可以和NH4+反應(yīng)：OH－+NH4+=NH3↑＋H2O答案：C題型角度4【例4】解析：食鹽中加入的為KIO3，不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，A錯誤；由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性：IO3->I2，由途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO3-，故物質(zhì)氧化性由強到弱的依次為：Cl2>IO3->I2，B正確；假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生1molI2，途徑Ⅰ轉(zhuǎn)移2mol電子，途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移10mol電子，因此生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶10＝1∶5，C正確；途徑Ⅲ中，Cl2把I－氧化為IO3-，Cl答案：A練1解析：堿式硫酸鐵中Fe3＋水解產(chǎn)生FeOH3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中雜質(zhì)，故A正確；NH4HCO3加熱易分解，為防止其分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；NH42FeSO42中含有Fe2＋，若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化則生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，故C正確；冷卻結(jié)晶時，溶解度小的物質(zhì)先析出，該溫度下，(NH4)2Fe(SO4答案：D練2解析：由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強堿與銨鹽加熱生成氨，所以B為NH3；氨和氧氣反應(yīng)生成氮氣和水，C為N2；氮氣被氧化為NO，所在D為NO；NO被氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B為NH3，氨分子間存在氫鍵，氮族元素的氣態(tài)氫化物中氨的沸點異樣的高，所以氮族元素的氣態(tài)氫化物中，NH3的沸點不是最低的，故B項錯誤；C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。答案：B題型角度5【例5】解析：化合物C3N4中氮元素的化合價為－3價，結(jié)合化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價為＋4價，A不符合題意；由于兩個過程中，參加反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，B不符合題意；階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價變?yōu)椋?價和0價，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，C符合題意；該反應(yīng)中，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D不符合題意。答案：C練1解析：Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋，故不選A；由圖中信息可知，F(xiàn)e(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2，故不選C；總反應(yīng)為3H2+2NO2-＋2H＋催化劑=N2答案：D練2解析：Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，故離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A正確；脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故B正確；硫桿菌在酸性溶液中可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程不須要添加Fe2(SO4)3溶液，故C錯誤；硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故D正確。答案：C高考必備基礎(chǔ)一、2.①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋O2△=Na2③2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑤2NaHCO3△=Na2CO3＋CO2↑＋H⑥2OH-+CO⑦CO⑧2NaCl＋2H2O電解=2NaOH＋H2↑＋Cl二、2.①2Al+2OH-+2H②Al2O3+2③Al④2Al(OH)3△=Al2O3＋3H⑤Al3++3AlO2-＋6H2三、2.(1)2Fe＋3Cl2點燃=(2)Fe＋S△(3)4H2O(g)＋3Fe高溫=Fe3O4＋43Fe+8H++2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)、Fe+4H++NO3-(5)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、3FeO+10H++NO3-=3Fe3＋＋(6)Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O(7)Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O、3Fe3O4+28H++NO3-8FeOH2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O、3FeOH2+10H++NO39FeOH3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋(10)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(11)FeCl3＋3H2O△=Fe(OH)3(膠體)(12)2Fe－4e－=2Fe2＋O2＋4e－＋2H2O=4OH－2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2、4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3、2Fe(OH)3=Fe2O(13)Cu＋2H2SO4(濃)△=CuSO4＋SO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H(14)2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3(15)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(16)2Cu＋S△=Cu2S、Cu＋Cl2點燃(17)2CuSO4＋2H2O電解=2Cu＋O2↑＋2H2(18)Cu＋2H＋電解=Cu2＋＋H四、2.①2Mg＋CO2點燃=2MgO②C