高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 富集在海水中的元素 鹵素限時(shí)集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)富集在海水中的元素鹵素限時(shí)集訓(xùn)卷[對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)課下限時(shí)集訓(xùn)(十一)]一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：選C氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限時(shí)，在點(diǎn)燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯(cuò)誤；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)誤；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤。2．(·三明模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．將Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2解析：選D漂白粉溶液在空氣中失效生成CaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯(cuò)誤；Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和I2，C錯(cuò)誤。3．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析：選D由題中信息說(shuō)明通入的是濕潤(rùn)的氯氣，而甲中放置的試劑是能干燥或能吸收氯氣的物質(zhì)。4．(·無(wú)錫質(zhì)檢)某氣體X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說(shuō)法正確的是()A．一定含有溴化氫、二氧化碳B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨氣、氯氣D．可能含有二氧化碳和氯氣解析：選C將X通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，說(shuō)明X中含有HBr；因?yàn)镠Br與NH3及Cl2反應(yīng)而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。5．某同學(xué)用如圖裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙霧D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：選DA項(xiàng)，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會(huì)因MnO2過(guò)量而完全消耗；B項(xiàng)，Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項(xiàng)，生成的CuCl2是棕黃色煙，而非霧；D項(xiàng)，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4至酸性時(shí)，可發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成Cl2。6．已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：選A貯存很久的漂白粉已經(jīng)變質(zhì)，成為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2，濃鹽酸也會(huì)揮發(fā)出HCl氣體和水蒸氣而成為雜質(zhì)。7．(·湖北鄂州模擬)將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是圖中的(溶液體積視為不變)()解析：選A還原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分電離，而HBr為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，通入Cl2后溶液中先發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增強(qiáng)，當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后再通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)幾乎不變，故溶液酸性幾乎不變，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知A正確。8．(·安徽馬鞍山高三質(zhì)檢)某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色解析：選BSOeq\o\al(2－,3)具有強(qiáng)還原性，可被ClO－和I2氧化。第二步溶液藍(lán)色消失是SOeq\o\al(2－,3)還原I2的結(jié)果。9．氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法一定不正確的是()A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB．氯胺的電子式為Heq\o(N,\s\up6(,))Heq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())HC．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似解析：選ANH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。10．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是()A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4解析：選A本題考查元素化合物的知識(shí)。H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)，氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能判斷，A錯(cuò)誤。二、非選擇題11．(·河南許昌高三聯(lián)考)如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是____________，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是__________________________________，C中的現(xiàn)象是________________________________________。(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：此題綜合考查了氯氣的制法、性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問(wèn)題。G中b瓶是用來(lái)貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗(yàn)G的氣密性需采取液壓差法檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(4)中的信息提示，不難寫(xiě)出E中的反應(yīng)方程式，由于可能有Cl2過(guò)量，所以過(guò)量的Cl2可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并保持長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好(3)上部空間由無(wú)色變黃綠色，有淺黃色沉淀生成上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色(4)C＋2H2O＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去12．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是____________，化合物A是_________________________________。(2)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________(填代號(hào))。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________________________和________________________________________________________________________。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明了__________________。(4)把K、B混合固體分別放入①少量濃鹽酸②FeCl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________、________________________________，①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。解析：由①是工業(yè)生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，結(jié)合C分解的高溫條件，可判斷C可能為CaCO3，D可能為CaO，E可能為CO2，由②的電解條件及三種產(chǎn)物，可能電解食鹽水，然后再驗(yàn)證作出判斷。答案：(1)H2NaCl(2)②④2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)(4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O13．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性臭味，自燃爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氣體A的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(2)電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②____________________________________________________。(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(5)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2))________________________________________________________________________。解析：(1)NH4Cl→NCl3，N元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的是溶液中的H＋，反應(yīng)后生成H2。即氣體A為H2。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3，由題意，NCl3在熱水中易分解，且95℃以上會(huì)自燃爆炸，故反應(yīng)中需控制好溫度。(3)NCl3與NaClO2的物質(zhì)的量之比為1∶6，且其中一種產(chǎn)物是ClO2，則1molNCl3和6molNaClO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，故NCl3中N元素的化合價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，即反應(yīng)的離子方程式為：NCl3＋3H2O＋6ClOeq\o\al(－,2)=6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(5)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。答案：(1)H2(2)NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3控制好反應(yīng)的溫度(3)NCl3＋3H2O＋6ClOeq\o\al(－,2)=6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋14．(·吉林遼源高三聯(lián)考)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。a．氯水中存在兩種電離平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，已知25℃弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)K＝4.7×10－8K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11寫(xiě)出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫(xiě))：________＋________＋________=________HIO3＋________。解析：(1)氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性減弱；HClO是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)增大；當(dāng)c(H＋)＝c(OH－)時(shí)離子濃度關(guān)系能滿足f項(xiàng)。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)NaClO可與空氣中的水、CO2反應(yīng)，由電離常數(shù)判斷產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3；消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產(chǎn)生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可將碘化鉀中的碘置換出來(lái)，淀粉遇碘呈藍(lán)色，繼續(xù)滴加氯水，碘與Cl2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，碘被氧化，溶液褪為無(wú)色。答案：(1)a、e、f(2)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(3)NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(4)5Cl2I26H2O210HCl1．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用干燥有色布條解析：選B氯氣遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙和干燥有色布條都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、D無(wú)法檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2；C中由于HCl也能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，從而無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。2．實(shí)驗(yàn)室用兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無(wú)法比較解析：選B146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol，由方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，也就是說(shuō)1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。3．向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L解析：選C由題意知，n(Cl2)＝eq\f(3.36L,22.4L/mol)＝0.15mol，n(Br－)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.3mol。設(shè)n(FeBr2)＝xmol，則被氧化的Fe2＋的物質(zhì)的量為xmol，被氧化的Br－的物質(zhì)的量為(2x－0.3)mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒規(guī)律得：xmol×1＋(2x－0.3)mol×1＝0.15mol×2，解得x＝0.2，c(FeBr2)＝eq\f(0.2mol,0.1L)＝2mol/L。4．將過(guò)量的氯氣通入溴化鈉溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液由無(wú)色變橙色B．上層幾乎無(wú)色，下層顯橙色C．溶液由橙色變無(wú)色D．上層無(wú)色，下層為紫色解析：選B通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，加入CCl4振蕩，靜置后，溶液分為上、下兩層，上層為NaCl溶液層，下層為Br2的CCl4溶液層。5．下列框圖表示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程，有些產(chǎn)物已省去，A～J都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，D__________。(2)寫(xiě)出I的電子式：____________，反應(yīng)①和②中MnO2分別作________________________。(3)隨著溫度的升高，G中兩種離子濃度的乘積為什么會(huì)增大？________________________________________________________________________。(4)分別寫(xiě)出框圖中③、④兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：③________________________________________________________________________；④______________________________________________________________