蘇教版高中化學(xué)選擇性必修2專(zhuān)題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)測(cè)試(A)含答案

專(zhuān)題3測(cè)評(píng)(A)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.將Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分別加熱熔化,需要克服的作用力類(lèi)型相同的物質(zhì)有()。A.2種 B.3種C.4種 D.5種答案：A解析：Na2O2、KCl加熱熔化均克服離子鍵,而SiO2熔化克服共價(jià)鍵,Al熔化克服金屬鍵,冰熔化時(shí)需克服分子間作用力。需要克服的作用力類(lèi)型相同的物質(zhì)有Na2O2、KCl兩種。2.下列各物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()。A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金剛石>SiO2答案：D解析：分子晶體,分子組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,A項(xiàng)錯(cuò)誤。離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,B項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬性越弱,金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,C項(xiàng)錯(cuò)誤。石墨C—C鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵的鍵長(zhǎng)短,鍵能大,所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高,熔點(diǎn)石墨>金剛石>SiO2,D項(xiàng)正確。3.下列晶體分類(lèi)中正確的是()。選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體ANH4ClArC6H12O6生鐵BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa(OH)2石墨普通玻璃Cu答案：C解析：A項(xiàng)中,Ar是分子晶體;B項(xiàng)中,H2SO4屬于分子晶體;D項(xiàng)中,石墨屬于混合晶體,普通玻璃不是晶體。4.下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷中正確的是()。A.全部由非金屬元素組成的化合物中不可能存在離子鍵B.物質(zhì)中有σ鍵一定有π鍵,有π鍵一定有σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,則1個(gè)乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H和C—C均為σ鍵答案：D解析：NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金屬元素組成的,均存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。共價(jià)雙鍵中有1個(gè)為σ鍵,另外1個(gè)為π鍵;共價(jià)三鍵中有1個(gè)為σ鍵,另外2個(gè)為π鍵,故1個(gè)乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—Hσ鍵,C≡C中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。共價(jià)單鍵為σ鍵,乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為,其分子中所含的6個(gè)C—H和1個(gè)C—C均為σ鍵,D項(xiàng)正確。4.研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)激光脈沖照射N(xiāo)aI時(shí),Na+和I-兩核間距為1.0~1.5nm,呈現(xiàn)離子鍵;當(dāng)兩核靠近約距0.28nm時(shí),呈現(xiàn)共價(jià)鍵。根據(jù)研究成果能得出的結(jié)論是()。A.NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B.離子晶體可能含有共價(jià)鍵C.NaI晶體中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有明顯的界線答案：D解析：由題中信息可知,離子的核間距較大時(shí),呈離子鍵,而核間距較小時(shí),呈共價(jià)鍵,當(dāng)核間距改變時(shí),鍵的性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變,這說(shuō)明離子鍵和共價(jià)鍵并沒(méi)有明顯的界線。5.氧族元素的氫化物的沸點(diǎn)如下表:H2OH2SH2SeH2Te100℃-61.8℃-41.1℃-2℃下列說(shuō)法中正確的是()。A.氧族元素氫化物沸點(diǎn)的高低與范德華力的大小無(wú)關(guān)B.范德華力一定隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而減小C.水分子間還存在一種特殊的分子間作用力D.水分子間存在共價(jià)鍵,加熱時(shí)較難斷裂答案：C解析：H2S、H2Se、H2Te的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,范德華力逐漸增強(qiáng),其沸點(diǎn)逐漸升高;H2O與H2S等的結(jié)構(gòu)具有相似性,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量最小,但其沸點(diǎn)最高,說(shuō)明H2O分子間除了存在范德華力外,還存在一種特殊作用力——?dú)滏I。H2O分子極為穩(wěn)定,加熱時(shí)分子內(nèi)的共價(jià)鍵很難斷裂。6.關(guān)于下列粒子的描述不正確的是()。A.PH3的電子式為H

··B.HS-的電子式為[··SC.CH2Cl2的電子式為H

·D.KF的電子式為K+[··F答案：C解析：PH3為共價(jià)化合物,其電子式為H

··P··

H····H,由于非金屬性N>P,所以PH3的熱穩(wěn)定性不如NH3的,故A項(xiàng)正確。HS-中硫原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為[··S····7.金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類(lèi)型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是()。A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B.在鋅晶體中,1個(gè)Zn2+只與2個(gè)自由電子存在強(qiáng)烈的相互作用C.離子晶體中的化學(xué)鍵很難斷裂,因此離子晶體具有延展性D.NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能答案：D解析：金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。在鋅晶體中,自由電子屬于整個(gè)晶體,B項(xiàng)錯(cuò)誤。離子晶體中的化學(xué)鍵很難斷裂,離子不能自由移動(dòng),因此離子晶體不具有延展性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。NaCl晶體中Na+、Cl-的半徑大于Mg2+、O2-的半徑,且所帶的電荷數(shù)小,故NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能,D項(xiàng)正確。8.有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6],通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.該晶體的化學(xué)式為MFe3(CN)6B.該晶體屬于離子晶體,M呈+1價(jià)C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近的CN-為3個(gè)答案：B解析：由題圖可推出,晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2+個(gè)數(shù)為4×18=12,含F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)也為12,CN-的個(gè)數(shù)為12×14=3,因此陰離子的化學(xué)式為[Fe2(CN)6]-,則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體,M的化合價(jià)為+1價(jià),B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖可看出與每個(gè)Fe3+距離最近的CN9.X是核外電子數(shù)最少的元素,Y是地殼中含量最豐富的元素,Z在地殼中的含量?jī)H次于Y,W可以形成自然界中最硬的共價(jià)晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.WX4是天然氣的主要成分B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是共價(jià)晶體D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”答案：D解析：根據(jù)題給信息可知X為H,Y為O,Z為Si,W為C。CH4是天然氣的主要成分,A項(xiàng)正確;固態(tài)水為分子晶體,B項(xiàng)正確;SiC為共價(jià)晶體,C項(xiàng)正確;Na2SiO3的水溶液俗稱“水玻璃”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法中正確的是()。A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟C.兩種晶體中都既有極性鍵又有非極性鍵D.兩種晶體均為共價(jià)晶體答案：B解析：由晶體結(jié)構(gòu)可知,立方相氮化硼具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),與金剛石類(lèi)似;立方相氮化硼中只含有共價(jià)單鍵,所以該化合物中含有σ鍵,不存在π鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑,則熔點(diǎn)很高,質(zhì)地軟,B項(xiàng)正確。兩種晶體中均只有極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。六方相氮化硼中存在共價(jià)鍵和分子間作用力,與石墨類(lèi)似,屬于混合晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)11.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是()。A.C3N4晶體是共價(jià)晶體B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D.C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合答案：AC解析：C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,說(shuō)明C3N4晶體是共價(jià)晶體,且晶體中C—N鍵比金剛石中C—C鍵鍵長(zhǎng)要短;由“原子間均以單鍵結(jié)合”可知每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子。12.已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示,下列說(shuō)法正確的是()。共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—I鍵能436157568432298A.穩(wěn)定性:H—I>H—Cl>H—FB.表中F2最不穩(wěn)定C.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=25kJ·mol-1答案：BC解析：鍵能越大,形成的分子越穩(wěn)定,根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知,H—F最穩(wěn)定,F—F最不穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;同主族從上往下元素原子半徑逐漸增大,即Br的半徑介于Cl和I之間,因此,H—Br的鍵能介于H—Cl鍵和H—I鍵之間,C項(xiàng)正確;根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=(436+157-2×568)kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：Na、Mg、Al是金屬晶體,Si是共價(jià)晶體,P、S、Cl2是分子晶體,C項(xiàng)正確。13.元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.X元素的原子序數(shù)是19B.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1C.Xn+中n=1D.晶體中每個(gè)Xn+周?chē)?個(gè)距離最近的N3-答案：A解析：從“元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層”可以看出,Xn+共有28個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。圖中Xn+位于每條棱的中點(diǎn),一個(gè)晶胞擁有的Xn+個(gè)數(shù)為12×14=3;N3-位于頂點(diǎn),一個(gè)晶胞擁有N3-的個(gè)數(shù)為8×18=1,B、D項(xiàng)正確。由于該物質(zhì)的化學(xué)式為X3N,故X顯+1價(jià)14.按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體元素除外),對(duì)第3周期元素性質(zhì)的描述正確的是()。A.原子半徑和離子半徑均減小B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)C.單質(zhì)的晶體類(lèi)型由金屬晶體、共價(jià)晶體到分子晶體D.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低答案：C解析：Na、Mg、Al是金屬晶體,Si是共價(jià)晶體,P、S、Cl2是分子晶體,C項(xiàng)正確。15.已知某離子晶體晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()。A.該晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為1B.其中的陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6C.該晶胞可能是CsCl的晶胞D.該晶胞中兩個(gè)陽(yáng)離子最近的核間距為2×答案：BD解析：晶胞中白球位于棱上和體心,晶胞單獨(dú)占有白球的數(shù)目為12×14+1=4,黑球位于頂點(diǎn)和面上,晶胞單獨(dú)占有黑球的數(shù)目為8×18+6×12=4,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。由晶胞結(jié)構(gòu),體心的白球周?chē)?個(gè)黑球,每個(gè)黑球周?chē)?個(gè)白球,所以晶體中,陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6,故B項(xiàng)正確。根據(jù)均攤法可知,在這個(gè)晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4,陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6,晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞相同,可能是NaCl的晶胞,而CsCl的配位數(shù)是8,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。晶胞的棱長(zhǎng)是34MρNAcm,該晶胞中兩個(gè)陽(yáng)離子最近的距離是面對(duì)角線的一半,則為2三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)(1)氯酸鉀晶體熔化,粒子間克服了的作用力;二氧化硅晶體熔化,粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力;碘晶體升華,粒子間克服了分子間作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是。(2)下列六種晶體:①CO2②NaCl③Na④Si⑤CS2⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,能形成分子晶體的物質(zhì)是,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是,屬于離子晶體的是,屬于共價(jià)晶體的是,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。(4)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸B能溶于CS2,不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類(lèi)型:C;D。答案：(1)離子鍵SiO2>KClO3>I2(2)①⑤③②④⑥(3)H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4)離子晶體共價(jià)晶體解析：(1)氯酸鉀晶體是離子晶體,熔化離子晶體時(shí)需要克服離子鍵的作用力;二氧化硅晶體是共價(jià)晶體,熔化共價(jià)晶體時(shí)需要克服共價(jià)鍵的作用力;碘晶體為分子晶體,熔化分子晶體時(shí)需克服的是分子間的作用力。一般來(lái)說(shuō),由于共價(jià)晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,所以共價(jià)晶體的熔點(diǎn)最高;其次是離子晶體;由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多,所以碘晶體的熔點(diǎn)最低。(2)先把六種晶體分類(lèi)。共價(jià)晶體:④⑥;離子晶體:②;金屬晶體:③;分子晶體:①⑤。由于C的原子半徑小于Si的原子半徑,所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅;CO2和CS2同屬于分子晶體,CS2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO2的大,故CS2的熔點(diǎn)高于CO2;Na在通常狀況下是固態(tài),而CS2是液態(tài),CO2是氣態(tài),所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2;Na在水中即熔化成小球,說(shuō)明它的熔點(diǎn)較NaCl的低。(3)H2、CO2、HF均形成分子晶體;(NH4)2SO4晶體屬離子晶體,SiC晶體屬共價(jià)晶體。17.(12分)已知物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,請(qǐng)回答問(wèn)題。物質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3Al2O3MgCl2MgO熔點(diǎn)1260178(升華)26320457072852(1)下列各組物質(zhì)中,熔化時(shí)所克服的粒子間作用力類(lèi)型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是(填字母)。A.NaCl和CCl4B.Na2O和SiO2C.金剛石和金屬鋁D.碘和干冰(2)MgCl2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3熔點(diǎn)的原因是

。(3)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂,也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁?(4)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)。(5)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型,實(shí)驗(yàn)方法是

。答案：(1)A(2)MgCl2是離子晶體,AlCl3是分子晶體,離子鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力(3)氧化鎂晶體的熔點(diǎn)比氯化鎂晶體的熔點(diǎn)高,電解時(shí)消耗電能大。AlCl3不屬于離子晶體,熔融時(shí)不能導(dǎo)電,因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁。(4)高(5)將兩晶體加熱到熔化狀態(tài),MgCl2能導(dǎo)電,AlCl3不能導(dǎo)電,證明AlCl3為分子晶體,MgCl2為離子晶體解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知AlF3是離子化合物,熔化時(shí)需克服離子鍵,而AlBr3是分子晶體,熔化時(shí)需克服分子間作用力,故A項(xiàng)符合題目要求。(2)MgCl2是離子晶體,離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合,AlCl3為共價(jià)化合物分子,分子間通過(guò)范德華力結(jié)合,離子鍵作用力遠(yuǎn)大于范德華力,所以MgCl2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)。(3)因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2,故電解熔融MgO將需要更高的溫度,消耗更多的能量,因而不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂。AlCl3不屬于離子晶體,熔融時(shí)不能導(dǎo)電,因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁。(4)MgO和BaO都是離子化合物,Mg2+的半徑比Ba2+的半徑小,所以MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高。(5)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài),MgCl2能導(dǎo)電,而AlCl3不能導(dǎo)電,即可證明MgCl2為離子晶體,AlCl3為分子晶體。18.(12分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖1CaF2晶胞圖2H3BO3層狀結(jié)構(gòu)圖3銅晶胞(1)圖1所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為,圖3中頂點(diǎn)處的銅原子周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為。(2)圖2所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是。H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性,對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用理論。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是,其晶體受熱熔化時(shí),克服的粒子之間的相互作用力為。答案：(1)812(2)O1∶6(3)金屬鍵(4)H3BO3分子間作用力解析：(1)從題圖1可看出面心上的一個(gè)Ca2+連接4個(gè)F-,若將緊鄰的晶胞畫(huà)出,也應(yīng)連4個(gè)F-,則與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為8。(2)從題圖2看,H是兩電子原子,B只形成三個(gè)共價(jià)鍵,最外層應(yīng)為6個(gè)電子,只有O最外層為8個(gè)電子。H3BO3屬于分子晶體,一個(gè)B連有3個(gè)O,3個(gè)O又連有3個(gè)H,所以一個(gè)B對(duì)應(yīng)6個(gè)極性鍵。(3)金屬鍵理論可以解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性等物理性質(zhì)。(4)晶體熔點(diǎn)高低的一般規(guī)律:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體看具體情況,此題中H3BO3為分子晶體,熔點(diǎn)最低,熔化時(shí)破壞分子間作用力。19.(12分)如圖是Na、Cu、Si、H、C、N元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請(qǐng)寫(xiě)出圖中e單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子的電子排布式:。(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵。(3)請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明a與b元素形成的10電子中性分子易溶于水的原因:

。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)22(3)NH3分子中的H、N易與水分子中的O、H之間形成氫鍵解析：在題述元素形成的單質(zhì)中,常溫下為氣體的是H2和N2,故a為H2、b為N2;熔點(diǎn)接近100℃的是金屬鈉,故c為Na;d也是電的良導(dǎo)體,則d為Cu;由于C的原子半徑要小于Si的原子半徑,故C形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)要高,所以e為晶體Si,f為金剛石。(1)硅是14號(hào)元素,其基態(tài)原子的核外電子排布