魯科版高中化學(xué)選擇性必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)微專題1核外電子排布的表示方法、書寫及應(yīng)用課件

微專題1核外電子排布的表示方法、書寫及應(yīng)用專題闡釋1.核外電子排布的表示方法

原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個(gè)電子層上的電子總數(shù)表示在原子核外的圖示形式實(shí)例

電子排布式含義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù),并按照電子層從左到右的順序排列的式子實(shí)例K:1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過于煩瑣,把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示實(shí)例K:[Ar]4s1軌道表示式含義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子意義能直觀反映出電子的排布情況及電子的自旋狀態(tài)實(shí)例

電子式含義化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子,相應(yīng)的式子叫電子式實(shí)例

特別提醒:牢記核外電子的每種表示方法,按題中要求寫出準(zhǔn)確的核外電子表示式。例1下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(

)

C2.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述與判斷(1)多電子原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述多電子原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)應(yīng)從電子層、能級(jí)、原子軌道、自旋狀態(tài)四個(gè)方面進(jìn)行描述。(2)解題思維幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——電子數(shù)目幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——原子軌道數(shù)目判斷基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)——畫出最外層電子軌道表示式直觀判斷例2(1)[2022海南卷,19(1)節(jié)選]基態(tài)O原子中未成對(duì)電子有

個(gè)。(2)[2022河北卷,17(4)]將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中,會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大,稱其為順磁性物質(zhì),下列物質(zhì)中,屬于順磁性物質(zhì)的是

(填字母)。

A.[Cu(NH3)2]ClB.[Cu(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4D.Na2[Zn(OH)4](3)[2020全國Ⅰ卷,35(1)]基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對(duì)的電子數(shù)之比為

。(4)[2019海南卷,19-Ⅱ(1)節(jié)選]基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有

個(gè)。2B4∶55基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過關(guān)專題精練1.下列幾種表示電子排布的方法中正確的是(

)A.基態(tài)32Ge原子的電子排布式:4s24p2B.基態(tài)28Ni原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d94s1C.基態(tài)O原子的軌道表示式:D.基態(tài)29Cu+的電子排布式:1s22s22p63s23p63d94s1C解析

基態(tài)32Ge原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p2,A錯(cuò)誤;基態(tài)28Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,B錯(cuò)誤;電子層高的電子先失去,即先失去4s電子,后失去3d電子,基態(tài)Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,D錯(cuò)誤。2.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量B.基態(tài)6C原子的電子排布式為,違反了洪特規(guī)則C.基態(tài)21Sc原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d3,違反了能量最低原理D.基態(tài)22Ti原子的電子排布式:1s22s22p63s23p10,違反了泡利不相容原理A解析

電子的能量與電子層、能級(jí)有關(guān),ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量,A錯(cuò)誤;根據(jù)洪特規(guī)則知,2p能級(jí)上的兩個(gè)電子應(yīng)排在兩個(gè)不同軌道上,B正確;根據(jù)能量最低原理知,電子先排能量低的軌道,后排能量高的軌道,故應(yīng)先排4s軌道,即電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2,C正確;根據(jù)泡利不相容原理知,3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子,D正確。3.下列表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(

)D解析

A項(xiàng)只表示出最外層電子數(shù),B項(xiàng)只表示出核外電子的分層排布情況,

C項(xiàng)具體到電子層數(shù)、能級(jí)以及能級(jí)上的電子數(shù),而D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、能級(jí)以及原子軌道上電子的自旋狀態(tài)。4.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列敘述正確的是(

)A.Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6A5.(1)下列基態(tài)原子的電子排布式或軌道表示式正確的是

(填序號(hào),下同),違反能量最低原理的是

,違反洪特規(guī)則的是

,違反泡利不相容原理的是

。

①F:1s22s23p5②P:③Fe:1s22s22p63s23p63d64s2④Al:1s22s22p63s23p1⑤C:(2)綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2(Si6O18),因含適量的Cr2O3(0.15%~0.6%)而形成祖母綠?；鶓B(tài)Al原子中,電子填充的最高能級(jí)是

。

③④①②⑤3p解析

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律,①中電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道,正確的電子排布式為1s22s22p5;②中沒有遵循洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同;⑤中違反泡利不相容原理,正確的軌道表示式為

。(2)Al為13號(hào)元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p1,最高能級(jí)為3p。6.氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為

;第三周期中有2個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào)為

(填一種即可),M層上有2對(duì)成對(duì)電子的原子最外層共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2Si(或S)6解析

O原子核外有8個(gè)電子,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4,故其核外未成對(duì)電子數(shù)是2。第三周期中有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的價(jià)層電子排布式為3s