2025屆湖北省武漢鋼城第十一中學化學九上期末學業(yè)水平測試試題含解析

2025屆湖北省武漢鋼城第十一中學化學九上期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．全國生態(tài)環(huán)境保護大會要求“堅決打好污染防治攻堅戰(zhàn)”。下列做法符合環(huán)保要求的是A．野外焚燒垃圾 B．回收廢棄塑料 C．任意排放污水 D．隨意丟棄電池2．下圖所示的化學實驗基本操作中錯誤的是（）A．傾倒液體 B．取用固體C．點燃酒精燈 D．聞味3．下圖所示的基本實驗操作中錯誤的是A．傾倒液體 B．檢查氣密性C．收集二氧化碳氣體 D．滴加少量液體4．為加強禹州市機動車排氣污染監(jiān)管，保護和改善大氣環(huán)境質量，推進生態(tài)文明建設，禹州市在S237人市口安裝了固定式機動車尾氣遙感檢測設備，將對道路行駛的機動車尾氣排放狀況進行檢測。如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀反應示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法錯誤的是（）A．此反應有單質生成B．原子在化學變化中是不可分的C．汽車尾氣中有毒氣體可能是CO和NOD．參加反應的兩種分子的個數(shù)比為2：35．化學概念相互間存在如下三種關系。下列對概念間關系的說法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關系B．化合物與氧化物屬于交叉關系C．氧化反應與化合反應屬于并列關系D．單質與化合物屬于并列關系6．對現(xiàn)象微觀解釋合理的是（）選項現(xiàn)象微觀解釋A用儀器移走部分硅原子形成“中國”兩字原子在不斷運動B盛有氨水的燒杯中滴加幾滴酚酞，溶液全部變紅分子很小C2LCO和1LO2反應后生成2LCO2分子之間有間隔D氧氣和臭氧性質有差異分子的構成不同A．A B．B C．C D．D7．化學與人類的生產、生活密切相關。下列描述正確的是（）A．引起貧血的主要原因是缺鋅B．將垃圾分類并回收利用C．是電池回收標志D．用水噴淋燃著的酒精以降低著火點8．空氣中體積分數(shù)約為78%的氣體是A．二氧化碳 B．氧氣 C．氮氣 D．水蒸氣9．下列實驗方案設計中，不能達到實驗目的的是A．將燃著的木條置于集氣瓶口，判斷CO2是否集滿B．采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片的硬度大小C．在蠟燭火焰上方罩一冷碟收集炭黑，證實蠟燭中有單質碳D．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物10．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)。工業(yè)上冶煉金屬鈦主要以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）為原料。根據題中信息，下列有關說法正確的是（）A．FeTiO3中Ti元素的化合價為+3B．鈦原子的中子數(shù)為22C．相對原子質量為47.87gD．鈦元素與其他元素的根本區(qū)別是質子數(shù)不同二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．結合下列圖示回答問題:（1）在A、B、C、D四個結構示意圖中，達到相對穩(wěn)定結構的是，屬于同種元素的是，屬于離子的是，在化學反應中容易得電子的是。（2）對圖E中提供的信息理解不正確的是．A．屬于非金屬元素B．質子數(shù)為20C．元素符號為CaD．相對原子質量為1．2．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．在實驗室中，可以選擇上圖所示裝置來制取氣體。（1）若用A、C裝置制取氧氣，寫出有關反應的化學方程式_________。（2）確定B作為氣體發(fā)生裝置應滿足的條件是什么________？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。（1）鐵容易在潮濕的空氣里生銹。主要是因為鐵和空氣中____發(fā)生作用的結果。（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對應關系的是（_____）ABCD（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么___？（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是______。②C裝置中反應的化學方程式為_____。14．為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應后測得實驗數(shù)據如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.959.879.799.7生成氣體的質量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值為_______g。(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為______?(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數(shù))(3)根據表中的數(shù)據，畫出產生氫氣的質量隨加入稀鹽酸的質量的變化關系;____________(4)同學們觀察到反應一段時間后產生氣體的速率減慢，原因可能是________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。（1）寫出上述反應的化學方程式為_____。（2）甲、乙小組設計如下實驗設計方案。實驗編號溫度等質量的催化劑濃度甲組實驗I25℃0.5g二氧化錳10mL3.49%H2O2甲組實驗Ⅱ25℃0.5g二氧化錳10mL6.8%H2O2實驗編號溫度等質量的催化劑濃度加入等濃度的試劑（各2mL）乙組實驗I25℃0.5g二氧化錳10mL6.8%H2O2氫氧化鈉乙組實驗Ⅱ25℃0.5g二氧化錳10mL68%H2O2硫酸最終實驗得到的結果如圖2所示，回答下列問題:①通過甲組實驗得出的數(shù)據分析，得到的結論是_____;②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據分析:相同條件下，H2O2在_____（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快。（3）下列有關H2O2溶液，說法中不正確的是（______）a.H2O2溶液是混合物b.5.1%的H2O2溶液中氫元素的質量分數(shù)為0.3%c.二氧化錳并不是H2O2分解唯一的催化劑d.H2O2中氫分子和氧分子的個數(shù)比為1:1（4）醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。為了測定一瓶醫(yī)用過氧化氫水溶液的溶質質量分數(shù)，取該過氧化氫溶液68.0g放入燒杯中然后稱量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化錳，完全反應后，再稱量其質量為110.0g。請回答下列問題:①生成的氧氣為_____g;蒸干燒杯內液體，所得固體物質為_____g。②試通過計算求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。_____（要有計算過程，結果精確到0.1%）16．下圖是已破損的維生素C片劑（簡寫Vc）的說明書信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：（1）Vc的化學式為________。（2）為了測定該維生素C片劑中Vc的含量，取成人每日的服用量的Vc片溶于水，加入足量的單質碘（I2），將Vc中的碳元素全部轉化到C6H8O6中，測得生成的C6H8O6的質量為0.522g，則每片劑中Vc的質量為_______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、焚燒垃圾會產生大量有毒氣體和煙塵，污染大氣，錯誤；B、廢棄的塑料是造成白色污染的主要來源，回收廢棄塑料，可以減少白色污染，正確；C、任意排放污水會造成水資源的污染，錯誤；D、廢棄的電池中常含有鎘、汞等重金屬，如果隨便丟棄，對水源會產生極大的污染，錯誤。故選B。2、B【詳解】A、傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口，標簽向著手心，瓶塞要倒放，圖中所示操作正確；B、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，圖中所示操作錯誤；C、點燃酒精燈時，用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，故C正確；D、聞氣體的氣味時，用手在瓶口扇動，不能把鼻子直接湊到瓶口去聞，圖中所示操作正確。故選B。3、D【分析】A、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。B、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。C、根據二氧化碳的收集方法進行分析判斷。D、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；A圖中所示操作正確。B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，B圖中所示操作正確。C、二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，C圖中所示操作正確。D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，D圖中所示操作錯誤。故選D。【點睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。4、D【分析】觀察反應的微觀示意圖，反應前后有1個構成相同的分子，可判斷該分子未參加反應，因此該反應為兩種不同的分子各2個參加反應，生成1個由同種原子構成的單質分子和2個由不同種原子構成的化合物分子?！驹斀狻緼、反應后生成了一種由同種原子構成的單質分子，因此該反應有單質生成，故選項A正確；B、原子在化學變化中不可分，故選項B正確；C、根據微觀示意圖可知，汽車尾氣（反應前）的氣體分子，都是一個分子由兩原子構成，CO和NO也是一個分子由兩個原子構成，汽車尾氣中有毒氣體可能是CO和NO，故選項C正確；D、分析可知反應前的兩種分子各有2個分子參加反應，因此參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1，故選項D不正確。故選：D。5、D【解析】試題分析：A、物質分為純凈物和混合物，純凈物與混合物屬于并列關系，因此錯誤；B、化合物分為氧化物和其它化合物，化合物包含氧化物，因此錯誤；C、有氧參與的反應為氧化反應，多種物質生成一種的為化合反應，兩者為交叉關系，因此錯誤；D、純凈物分為單質和化合物，化合物與單質屬于并列關系，因此正確?？键c：物質的分類6、D【詳解】A、用儀器移走部分硅原子形成“中國”兩字，說明原子是真實存在的，A錯誤。B、盛有氨水的燒杯中滴加幾滴酚酞，溶液全部變紅，說明分子是不斷運動的，B錯誤。C、2LCO和1LO2反應后生成2LCO2是因為化學反應后分子數(shù)目減少，C錯誤。D、氧氣和臭氧性質有差異，分子的構成不同，D正確。故選：D。

7、B【詳解】A、鐵是構成血紅蛋白的成分，缺鐵是引起貧血的主要原因，故錯誤；

B、將垃圾分類并回收利用，有利于保護環(huán)境，故B正確；

C、圖中標志為塑料回收標志，故錯誤；

D、通過降低可燃物的溫度至著火點以下可以滅火，可燃物的著火點一般是不變的，不能降低可燃物的著火點，故錯誤；

故選：B。8、C【解析】空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%。

故選：C。9、C【解析】A、驗滿，就是氣體充滿整個集氣瓶，二氧化碳不支持燃燒，因此把燃著的木條放在集氣瓶口可以驗滿，故A正確；B、采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片的硬度，故B正確；C、蠟燭火焰上方罩一冷碟收集到炭黑，證實石蠟中含有碳元素，故C錯誤；D、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈣可溶于水，所以可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物，故D正確。故選C。10、D【詳解】A、化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，“亞鐵”表示鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，根據化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，F(xiàn)eTiO3中Ti元素的化合價為+4，選項錯誤；B、在元素周期表中，元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，鈦原子的質子數(shù)為22，選項錯誤；C、相對原子質量為47.87，相對原子質量單位是“1”，常省略不寫，選項錯誤；D、質子數(shù)決定元素的種類，鈦元素與其他元素的根本區(qū)別是質子數(shù)不同，選項正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）BC，CD，C，A（2）A【解析】試題分析：（1）當電子層數(shù)大于2時，最外層電子數(shù)為8屬穩(wěn)定結構，故BC屬穩(wěn)定結構；元素是具有相同核電荷數(shù)或質子數(shù)的同一類原子的總稱，故質子數(shù)相同的原子或離子屬于同一種元素，由圖可知CD兩種粒子的質子數(shù)相同，故屬于同種元素；在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子形成離子，故A屬離子；最外層電子數(shù)大于4時再化學反應中容易得到電子，A的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中容易得到一個電子形成陰離子；（2）由鈣元素的元素名稱可知，鈣元素屬金屬元素，A錯誤。故選A?？键c：原子結構示意圖與離子結構示意圖，元素的概念，元素周期表的特點及其應用三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2KClO32KCl+3O2↑反應物為塊狀固體和液體，反應條件為常溫【詳解】（1）裝置A是固固加熱型裝置，試管口沒有放置棉花，故是用氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KClO32KCl+3O2↑。（2）裝置B是固液不加熱型裝置，該裝置應滿足的條件是反應物為塊狀固體和液體，反應條件為常溫。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、水和氧氣C濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變?。粷恹}酸有揮發(fā)性，溶質的量減少，溶液變稀。紅色固體變黑色Ca（OH）2

+CO2

=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】【詳解】（1）鐵銹主要由三氧化二鐵水合物（Fe?O?·nH?O）和氫氧化鐵組成，主要是鐵和空氣中水和氧氣發(fā)生作用的結果。（2）A、氫氧化鋇顯堿性，pH>7，隨著酸量的增加，溶液中的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH＜7，圖象錯誤，故A不正確；B、硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，故溶液中鋇元素的質量不斷減少直到為0，圖象錯誤，故B不正確；C、氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀，不能導電，水幾乎不能導電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時，導電性減弱到零，加入的硫酸過量時，又能導電，圖像正確，故C正確；D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，反應完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，圖像錯誤，故D不正確。故選C。（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，是因為濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變??；濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質的量減少，溶液變稀。（4）①玻璃管中的紅色的氧化鐵被還原為黑色的鐵，故觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑色；②C裝置中發(fā)生的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。14、0.251.25%稀鹽酸濃度減小【詳解】(1)由質量守恒定律，第二次產生的氣體，第1次產生的氣體0.1g，第2次產生的氣體0.2g，第三次產生的氣體0.3g，第四次產生的氣體0.3g，說明第三次是恰好完全反應.此時總共生成的氫氣為0.3g，對比幾份數(shù)據，可知每20g硫酸產生氫氣的質量為0.1g；(2)黃銅(Zn、Cu)里只有鋅和酸發(fā)生反應，設參加反應的鋅的質量為x，解得x=9.75g則銅的質量為則銅的質量分數(shù)是答:則黃銅中銅的質量分數(shù)是是51.25%。(3)由中分析可知當20.0g樣品完全反應時產生氫氣的質量是0.3g，每20g硫酸產生氫氣的質量為0.1g，則0.3g的氫氣需要60g硫酸,所以在20.0g樣品中加硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖如下:(4)反應一段時間，稀鹽酸濃度減小，產生的氣體速率變慢。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2H2O2＝2H2O＋O2相同條件下，反應物的濃度越大，反應的速率越快。堿BD0.822.5%【詳解】（1）H2O2在二氧化錳