人教版高中化學(xué)選擇性必修1第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡分層作業(yè)17影響鹽類水解的主要因素含答案

分層作業(yè)17影響鹽類水解的主要因素A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.影響鹽類水解的因素1.(2024·福建泉州三校聯(lián)考)關(guān)于常溫下0.1mol·L-1CH3COONa溶液,下列說法正確的是()A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小B.加入少量FeCl3固體,c(C.稀釋溶液,溶液的pH減小D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)2.(2024·湖南湘西州模擬)對滴有酚酞的下列溶液,操作后顏色變深的是()A.硫酸鋁溶液加熱B.純堿溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.醋酸鈉溶液中加入少量KNO3固體3.(2024·山西呂梁孝義檢測)一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3A.加水稀釋,水解平衡正向移動,溶液中c(OH-)增大B.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度,c(D.加入NaOH固體,溶液pH減小4.(2024·湖北荊州中學(xué)模擬)已知Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,溶液變酸性。下列說法錯誤的是()A.Na2HPO4溶液顯堿性,說明溶液中存在平衡:HPO42-+H2OH2POB.Na2HPO4溶液中離子濃度大小:c(H2PO4-)>c(PC.加入CaCl2溶液后變酸性的原因是:2HPO42-+3Ca2+Ca3(PO4)2↓D.加入CaCl2溶液過程中,c(H2PO4-)和c(HP5.(2024·河北唐山名校聯(lián)考)測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液的pH,數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃2530405060CuSO4溶液的pH3.713.513.443.253.14Na2CO3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是()A.升高溫度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高溫度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C.升高溫度,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.升高溫度,可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+的程度大于H2題組2.鹽類的水解常數(shù)及應(yīng)用6.(2024·山西呂梁孝義檢測)下列說法不正確的是()A.在一定條件下,向Na2S溶液加入CuSO4固體,HS-的濃度減小B.加水稀釋,水解常數(shù)Kh增大,pH減小C.25℃時,Ka(HCOOH)=1.0×10-4,該溫度下HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10D.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh越大7.(2024·河南開封五縣聯(lián)考)常溫下,根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),判斷下列說法錯誤的是()酸電離平衡常數(shù)HClOKa=4.0×10-8H2CO3Ka1=4.5×10Ka2=4.7×A.等濃度的HClO、HCO3-B.等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH:Na2CO3>NaClOC.HCO3-的電離常數(shù)和水解常數(shù):Ka(HCO3-)>KD.0.1molNaClO溶液中,ClO-的水解常數(shù)Kh=2.5×10-78.(2024·河南創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟聯(lián)考)常溫下,向100mL0.1mol·L-1三元酸H3A溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化如圖所示,下列說法正確的是()A.P為HA2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系曲線B.該三元酸的第一步電離是完全的C.常溫下,A3—的水解常數(shù)Kh=10-9.5D.當(dāng)加入100mLNaOH溶液時,溶液顯酸性9.能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D.滴入酚酞溶液變紅,再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深B級關(guān)鍵能力提升練10.(2024·山東濟寧兗州區(qū)模擬)如圖為某實驗測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是()A.a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B.a點時,KW<Ka1(H2CO3)·Ka2(HC.b點溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CD.ab段,pH減小說明升溫抑制了HCO311.(2024·山東菏澤模擬)下列實驗操作和現(xiàn)象及所得結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用pH計分別測0.1mol·L-1NaClO與CH3COONa溶液的pH,前者pH大Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)B將鐵銹溶于濃鹽酸,滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C用pH試紙測量NaClO溶液的pH,pH=11.1NaClO是弱堿D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,有白色沉淀生成,溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO12.(2024·陜西洛南中學(xué)檢測)常溫下,向30mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中加入0.01mol·L-1CH3COONH4溶液,溶液的pH隨加入CH3COONH4溶液的體積的變化如圖。下列說法正確的是()已知:CH3COONH4溶液的pH約為7。A.上圖說明NH4Cl溶液中存在水解平衡B.0.01mol·L-1CH3COONH4溶液中的c(NH4+)比0.01mol·L-1NHC.NH4Cl溶液中存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OHD.溶液的pH變化是NH413.(2024·廣東省實驗中學(xué)校模擬)t℃時,向蒸餾水中不斷加入NaA溶液,溶液中c2(OH-)與c(A-)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.該溫度下,H2O的KW為1×10-14B.該溫度下,A-的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11C.溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.x點溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練14.(2024·北京第二中學(xué)模擬)天然氣中含有的H2S會腐蝕管道設(shè)備,開采天然氣后須及時除去H2S。在此過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中硫元素的主要化合價是-2價),對設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。已知:ⅰ.H2S有劇毒;常溫下在水中的溶解度為1∶2.6(體積)。ⅱ.H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖。ⅲ,碳酸的電離平衡常數(shù):Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7(1)用過量的Na2CO3溶液吸收天然氣中的H2S的離子方程式是,該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(列出計算式)。

(2)①當(dāng)pH≈8時,含硫廢水中H2S、HS-的濃度之比是。

②NaHS溶液呈堿性,原因是(結(jié)合化學(xué)用語說明)。

(3)沉淀法處理含硫廢水:向pH≈9的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液,觀察到有黑色沉淀生成,則溶液的pH(填“升高”“降低”或“不變”)。用化學(xué)平衡移動的原理解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:

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(4)氧化還原法處理含硫廢水:向pH≈9的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液,加酸將溶液調(diào)為pH=5,產(chǎn)生淡黃色沉淀。①反應(yīng)的離子方程式是。

②不同pH時,硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖所示。本工藝選擇控制體系的pH=5,不選擇pH<5,從環(huán)境保護的角度分析其主要原因:

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分層作業(yè)17影響鹽類水解的主要因素1.C解析加入少量NaOH固體,抑制醋酸根水解,c(CH3COO-)增大,A錯誤;平衡常數(shù)只受溫度影響,加入少量FeCl3固體能促進CH3COO-水解,但c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不變,B錯誤;醋酸鈉溶液水解呈堿性,稀釋溶液,促進醋酸根水解但c(OH-)下降,溶液的pH減小,C正確;加入適量醋酸得到酸性混合溶液,則有c(H+)>c(OH-2.B解析Al3+水解使溶液呈酸性,加熱導(dǎo)致水解程度增大,酸性增強,但酚酞遇酸性溶液顏色不變化,A錯誤;Na2CO3為強堿弱酸鹽,CO32-水解使溶液呈堿性,滴加酚酞后溶液顯紅色,加熱促進水解,平衡正向移動,使OH-濃度增大,堿性增強,紅色變深,B正確;氨水中NH3·H2O部分電離:NH3·H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色,加入NH4Cl之后,NH4+濃度增大抑制氨水的電離,使OH-的濃度減少,溶液堿性減弱,顏色變淺,C錯誤;加入少量KNO3固體3.B解析加水稀釋,促進CO32-的水解,水解平衡正向移動,但溶液中c(OH-)減小,A錯誤;加入少量NH4Cl固體,NH4+和CO32-均發(fā)生水解,且相互促進,故CO32-的水解平衡向正反應(yīng)方向移動,B正確;升高溫度,平衡正向移動,c(HCO3-)增大,c(CO32-)減小,故c(HCO3-)4.D解析Na2HPO4溶液存在HPO42-的電離平衡和水解平衡:HPO42-H++PO43-(電離)、HPO42-+H2OH2PO4-+OH-(水解),由于溶液顯堿性,說明HPO42-的水解程度大于其電離程度,則溶液中c(H2PO4-)>c(PO43-),A、B正確。加入CaCl2溶液,Ca2+與PO43-反應(yīng)生成Ca3(PO4)2沉淀,HPO42-的電離平衡正向移動,導(dǎo)致其電離程度大于水解程度,C正確。加入CaCl2溶液生成Ca3(PO4)2沉淀,平衡HPO42-H++PO43-正向移動,則c(HPO42-)減小5.D解析根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知,溫度升高,Na2CO3在水中的水解程度增大,同時KW增大,c(OH-)應(yīng)增大,A正確。水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),所以水解是吸熱反應(yīng),溫度升高,水解程度增大,B正確。在CuSO4溶液中,pH=-lgc(H+)=-lgKWc(OH-),升高溫度,KW增大,c(OH-)也增大,故該溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果,C正確。平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以看作是兩步反應(yīng):H2OH++OH-、CO32-+H+HCO3-,與CO32-結(jié)合的H+來自水的電離,6.B解析加入CuSO4固體,Cu2+與S2-生成CuS沉淀,c(S2-)降低,S2-的水解平衡逆向移動,c(HS-)減小,A正確;水解常數(shù)只受溫度影響,加水稀釋,水解常數(shù)不變,B錯誤;常溫下,HCOO-的水解常數(shù)Kh=KWKa=1×10-141.0×10-4=1.0×10-10,C正確;由Ka·Kh=KW可知,Ka越小,水解常數(shù)K7.C解析常溫下,HClO的電離常數(shù)為4.0×10-8,HCO3-的電離常數(shù)為4.7×10-11,電離常數(shù)越大,相同濃度時電離程度越大,則電離程度:HClO>HCO3-,A正確;常溫下,相同濃度時,電離常數(shù)越小,對應(yīng)離子的水解程度越大,則等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH:Na2CO3>NaClO,B正確;常溫下,HCO3-的電離常數(shù)為4.7×10-11,水解常數(shù)為1×10-144.5×10-7≈2.2×10-8,則有Ka(HCO3-)<Kh(HCO3-),C錯誤8.D解析三元酸H3A溶液中存在4種含A微粒:H3A、H2A-、HA2-、A3-;常溫下,向100mL0.1mol·L-1的H3A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,H3A隨著反應(yīng)進行一直減小,H2A-、HA2-的量先增大后減小,A3-的量一直增加,故O、P、Q、R分別代表H3A、H2A-、HA2-、A3-,故P為H2A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系曲線,A錯誤。H3A是三元弱酸,曲線O代表H3A與pH的關(guān)系,該三元酸的第一步電離是部分進行的,B錯誤。第一個交點時c(H3A)=c(H2A-),溶液pH=3.2,由電離常數(shù)公式可知,Ka1(H3A)=c(H2A-)·c(H+)c(H3A)=c(H+)=10-3.2,同理可得Ka2(H3A)=10-4.5、Ka3(H3A)=10-6.5;常溫下,A3-的水解常數(shù)為Kh=KWKa3=109.C解析無論Na2SO3是完全水解還是存在水解平衡,加硫酸都會中和OH-,溶液都會褪色,A選項錯誤;氯水既能中和OH-,又能將酚酞和SO32-氧化,所以褪色不足以說明存在水解平衡,B選項錯誤;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則該沉淀一定是BaSO3,說明SO32-沒有水解完全,紅色褪去,說明c(OH-)減小,因為OH-與BaCl2不反應(yīng),只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小,C選項正確;加入氫氧化鈉溶液后,即使不存在平衡10.A解析隨著溫度升高,KW增大,a點溶液的pH與c點溶液的pH相同,即c(H+)相同,由于c點溶液中的KW大,則a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小,A正確;NaHCO3溶液顯堿性,則HCO3-的水解程度大于電離程度,即Kh(HCO3-)>Ka2(H2CO3),即Kh(HCO3-)=KWKa1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),故a點時,KW>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),B錯誤;b點溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-11.D解析用pH計分別測0.1mol·L-1NaClO與CH3COONa溶液的pH,前者pH大,說明ClO-的水解程度大于CH3COO-,則酸性:HClO<CH3COOH,即Ka(HClO)<Ka(CH3COOH),A錯誤;Fe2+、Cl-均可以被酸性KMnO4溶液氧化,使紫色褪去,B錯誤;NaClO溶液具有強氧化性,可使pH試紙漂白褪色,不能用pH試紙測量NaClO溶液的pH,且NaClO屬于強堿弱酸鹽,C錯誤;Na2CO3是強堿弱酸鹽,在水溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈堿性,加入少量BaCl2固體,發(fā)生離子反應(yīng):Ba2++CO32-BaCO3↓,產(chǎn)生白色沉淀,12.A解析未加入醋酸銨溶液時,0.01mol·L-1氯化銨溶液的pH為6,說明NH4+在溶液中水解使溶液呈酸性,溶液中存在水解平衡,A正確;氯化銨是強酸弱堿鹽,NH4+在溶液中水解使溶液呈酸性,醋酸銨是弱酸弱堿鹽,醋酸根離子和NH4+在溶液中都發(fā)生水解反應(yīng),CH3COO-在溶液中水解使溶液呈堿性,促進NH4+水解,故0.01mol·L-1CH3COONH4溶液中的c(NH4+)比0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的小,B錯誤;氯化銨是強酸弱堿鹽,NH4+在溶液中水解使溶液呈酸性,離子濃度的大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),C錯誤;醋酸銨是弱酸弱堿鹽,CH3COO-和NH4+在溶液中都發(fā)生水解反應(yīng),向氯化銨溶液中加入醋酸銨溶液時,溶液的13.B解析由圖中信息知橫坐標(biāo)為0時,即未加入NaA溶液時,c2(OH-)=1×10-14mol2·L-2,而水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-),故水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)=c2(OH-)=1×10-14,A正確;NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的電離平衡,溶液中c(A-)越大,溶液中c(OH-)與c(HA)越接近,A-的水解常數(shù)Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)≈c2(OH-)c(A-),由圖可知,c(A-)較大時Kh≈1×10-10,其數(shù)量級為10-10,B錯誤;NaA溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根據(jù)元素守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),綜合上述兩式可得:c(HA)+c(H+)=c(OH-),C正確;由圖可知,x點溶液中c(A-)=3×10-4mol·L-1,溶液中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則c(H+)=5×10-8mol·L-1,由C項分