浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題一物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化教學(xué)課件

專(zhuān)題一物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化考點(diǎn)1物質(zhì)的組成與分類(lèi)一、物質(zhì)的組成1.元素元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素在自然界中的存在形式有游離態(tài)

(單質(zhì)形式)和化合態(tài)(化合物形式)。2.同素異形體3.單質(zhì)和化合物(1)單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。(2)化合物:由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。4.純凈物和混合物(1)純凈物:由同種物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成。(2)混合物:由兩種或兩種以上不同的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成。注意

只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì),例如O2和O3的混合物,只含一種元素的純凈

物才是單質(zhì)。二、物質(zhì)的分類(lèi)方法1.樹(shù)狀分類(lèi)法2.交叉分類(lèi)法3.物質(zhì)分類(lèi)中易混淆的概念(1)酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H原子數(shù)。如亞磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3

PO2)是一元酸,因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)分別是

、

。(2)無(wú)氧酸不一定是非金屬元素的氫化物,如氫氰酸(HCN)等。(3)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO、NO2等。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7、CrO3。(5)金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、ZnO為兩性氧化物,Mn2O7、CrO3為酸性

氧化物。(6)堿性氧化物一定是金屬氧化物。(7)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿,如SiO2、Fe2O3。(8)Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水,還生成O2,因而不是堿性氧化物。注意

酸性氧化物是指CO2、SO3等能與堿反應(yīng)生成鹽和水的一類(lèi)氧化物。堿性氧化

物是指CaO、Fe2O3等能與酸反應(yīng)生成鹽和水的一類(lèi)氧化物。三、膠體1.分散系(1)組成:分散質(zhì)和分散劑。(2)分類(lèi):溶液、濁液和膠體。如圖所示:注意

按照分散劑的不同,膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。分散劑是液體的是

液溶膠,如Fe(OH)3膠體;分散劑是氣體的是氣溶膠,如云、霧;分散劑是固體的是固溶

膠,如有色玻璃。2.膠體的性質(zhì)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體粒子對(duì)光線散射形成

的,叫作丁達(dá)爾效應(yīng)。注意

①利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。②膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。膠體粒子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜。③微觀粒子尺

度與宏觀性質(zhì)具有一定的關(guān)系。3.Fe(OH)3膠體的制備將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色,停止加熱。離子方程式

為Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+?？键c(diǎn)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的變化(1)物理變化和化學(xué)變化的特征及判斷方法

注意原子是化學(xué)變化中的最小粒子,原子核發(fā)生變化的過(guò)程不屬于化學(xué)變化,例如

核裂變、核聚變,雖然有新物質(zhì)生成,但均不屬于化學(xué)變化。(2)物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”“三色”“五解”和“十七化”

物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾三色焰色試驗(yàn)①顯色反應(yīng)②指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解④裂解十七化①熔化②汽化③液化①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩鹵化

硝化

酯化

裂化

油脂的硬化注意

①同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶

液導(dǎo)電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化等屬于化學(xué)變化。②金屬導(dǎo)電、鹽析、活性

炭吸附、滲析等屬于物理變化。③爆炸有的是由化學(xué)變化引起的,有的是由物理變化

引起的。

(2)不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)

堿性氧化物

堿

鹽2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽和轉(zhuǎn)化關(guān)系如:Na

Na2O

NaOH

Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬單質(zhì)有Na、K、Ca、Ba等,但Fe、Al、Cu等不符合上

述轉(zhuǎn)化關(guān)系。②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)

酸性氧化物

酸

鹽如:S

SO2

H2SO3

Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬單質(zhì)有C、S、P等,但N2、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)NO2與NaOH反應(yīng)可以生成NaNO2和NaNO3和水,所以NO2是酸性氧化物。(

)(2)Al2O3可以溶于稀鹽酸生成鹽和水,所以Al2O3是堿性氧化物。

(

)(3)SiO2是酸性氧化物,所以可以溶于水得到硅酸。

(

)(4)將FeCl3固體溶于NaOH溶液中,可以制得Fe(OH)3膠體。

(

)(5)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色,屬于化學(xué)變化。

(

)(6)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中,發(fā)生物理變化。

(

)(7)蛋白質(zhì)變性、納米銀離子聚集都是化學(xué)變化。

(

)×××××××(8)核聚變、核裂變、石油的裂化和裂解都是化學(xué)變化。

(

)(9)用鉑絲蘸取氯化鈉溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)是物理變化。

(

)2.分類(lèi)思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

(

)A.純凈物:水玻璃、干冰、液氯、水銀B.電解質(zhì):BaSO4、熔融NaCl、氫硫酸、生石灰C.膠體:煙、淀粉溶液、稀豆?jié){、墨水D.酸性氧化物:NO2、SO3、SiO2、Mn2O7×√C3.下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

(

)A.水力發(fā)電B.煤的干餾C.甲烷燃燒D.石油裂化A4.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原

子,直徑約6~9nm,在低于-183℃時(shí),泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是

(

)A.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體B.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲兴梅稚⑾?其分散質(zhì)能通過(guò)濾紙或半