浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)含答案

專題四氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)過關(guān)練考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.(2023全國乙,7,6分)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.使用明礬對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光答案C2.(2022山東,1,2分)古醫(yī)典富載化學(xué)知識,下述之物見其氧化性者為()A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”答案C3.(2022北京,6,3分)下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀答案D4.(2022遼寧,6,3分)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉,溶液恢復(fù)棕色;加入CCl4,振蕩,靜置,液體分層。下列說法正確的是()A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B.液體分層后,上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化答案D5.(2024浙江1月選考,4,3分)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C.NO是氧化劑,CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案D6.(2023浙江6月選考,6,3分)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”,其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molS—S鍵斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為O2D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型答案C7.(2023浙江1月選考,6,3分)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是()A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子 B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D.若設(shè)計(jì)成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物答案A8.(2022浙江1月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列說法正確的是()A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mol電子答案D考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算9.(2024浙江1月選考,10,3分)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A.黑火藥爆炸:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B.四氯化鈦水解:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClC.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì):2S2-+O2+4H+2S↓+2H2OD.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:+3NaOH+3C17H35COONa答案C10.(2022浙江6月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是()A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子答案B11.(2021浙江6月選考,8,2分)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1答案D12.(2022山東,8,2分)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是()A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%答案D13.(2023福建,6,4分)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈,與水反應(yīng)則較為溫和,反應(yīng)式如下:與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2OXeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH-Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列說法錯(cuò)誤的是()A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比H2O強(qiáng)C.反應(yīng)ⅰ~ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)ⅳ每生成1molO2,轉(zhuǎn)移6mol電子答案A14.(2021山東,13,4分)(雙選)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是()加熱↓氣體單質(zhì)G0.1molKMnO4↓A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol答案BD15.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3答案A16.(2023湖南,10,3分)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說法正確的是()A.S2O32?和SB.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7答案D考法強(qiáng)化練考法陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.(2022廣東,19節(jié)選)(1)催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備,反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。①完成化學(xué)方程式:(NH4)2Cr2O7Cr2O3++。

答案(1)①N2↑4H2O2.(2022江蘇,14節(jié)選)(1)①在弱堿性溶液中,FeS與CrO42?反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S,其離子方程式為。答案(1)①FeS+CrO42?+4H2OFe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH3.(2021福建,11節(jié)選)(4)“凈化”后,溶液中若有低價(jià)鉬(以MoO32?表示),可加入適量H2O2將其氧化為MoO42?,(6)高溫下用H2還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。[已知:(NH4)2Mo4O13受熱分解生成MoO3]

答案(4)H2O2+MoO32?MoO42?(6)(NH4)2Mo4O13+12H24Mo+2NH3+13H2O4.(2021湖北,16節(jié)選)廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值,其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理的部分流程如下:(1)硒(Se)與硫?yàn)橥逶?Se的最外層電子數(shù)為;鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第三主族,CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價(jià)為。

(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)6+1(2)Cu2O+H2O2+2H2SO42CuSO4+3H2O5.(2023廣東,18節(jié)選)Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中,利用氨浸工藝可提取Ni、Co,并獲得高附加值化工產(chǎn)品。部分工藝流程如下:已知:氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下,Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子;lgKb(NH3·H2O)=-4.7;Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3。(1)活性MgO可與水反應(yīng),化學(xué)方程式為。

(2)常溫下,pH=9.9的氨性溶液中,c(NH3·H2O)c(NH4+)(填“>”“<”或“=”(3)“氨浸”時(shí),由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為。

答案(1)MgO+H2OMg(OH)2(2)>(3)2Co(OH)3+12NH3·H2O+SO32?2[Co(NH3)6]2++SO42?+13H2O+4OH-或2Co(OH)3+8NH3·H2O+4NH4++SO32?2[Co(NH3)6]考點(diǎn)強(qiáng)化練考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.(2023金麗衢十二校3月聯(lián)考,6)某原電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2SO2↑+4LiCl+S↓,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是()A.SO2不是還原產(chǎn)物B.每生成1molS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC.其正極反應(yīng)式是2SOCl2+4e-SO2↑+4Cl-+S↓D.單質(zhì)鋰是還原劑,該電池可用水作溶劑答案D2.(2023溫州二模,6)關(guān)于反應(yīng)S2O62?+2H2O+(SCN)22SO42?+2SCN-+4H+,A.(SCN)2可以和Na反應(yīng),生成NaSCNB.SCN-是氧化產(chǎn)物C.S2O62?既是氧化劑又是還原劑D.生成1molSO42?,答案A3.(2023浙南名校聯(lián)盟返校考,6)關(guān)于反應(yīng)NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O,下列說法正確的是()A.生成1molZnO,共轉(zhuǎn)移5mol電子B.NH4NO3只作氧化劑C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有ZnOD.每產(chǎn)生448mLN2,生成0.72gH2O答案A4.(2023十校聯(lián)盟聯(lián)考三,5)超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物,化學(xué)方程式:2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2,則下列說法正確的是()A.CuO既是氧化劑,又是還原劑B.KCuO2只是氧化產(chǎn)物C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí),則有0.2molCuO被氧化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24LO2時(shí),被還原的KO2為0.2mol答案C5.(2024屆新陣地教育聯(lián)盟聯(lián)考二,7)關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+2KF+10HF+3H2O22K2MnF6+8H2O+3O2,下列說法正確的是()A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.H2O2是還原劑C.轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),1molKMnO4被氧化D.K2MnF6既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案B6.(2023杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,6)關(guān)于反應(yīng)4Cu2++8OH-+N2H42Cu2O↓+N2↑+6H2O,下列說法正確的是()A.N2是還原產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C.N2H4既是氧化劑又是還原劑D.生成28gN2,轉(zhuǎn)移4mol電子答案D7.(2023杭州重點(diǎn)中學(xué)3月月考,6)關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列說法正確的是()A.C在反應(yīng)過程中被還原B.Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1∶3D.每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子答案D考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算8.(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)聯(lián)考,6)關(guān)于反應(yīng)2NO+2S2O42?+2H2ON2+4HSO3-,下列說法不正確A.生成0.5molN2時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子B.N2是還原產(chǎn)物C.S2O4D.還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶1答案A9.(2023嘉興二模,6)關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D.電負(fù)性:O>N>C>K答案D10.(2024屆Z20名校聯(lián)盟聯(lián)考一,6)汽車發(fā)生碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO35Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是()A.該反應(yīng)能在瞬間完成,并產(chǎn)生大量氣體B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAC.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15∶1答案B11.(2023寧波二模,6)制備電極材料LiFePO4的反應(yīng)為6FePO4+3Li2CO3+C6H12O69CO↑+6H2O+6LiFePO4,下列說法正確的是()A.生成0.1molLiFePO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.還原產(chǎn)物為LiFePO4和COC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成20.16LCO時(shí),被還原的C6H12O6為0.1molD.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶6答案B12.(2024屆南通如皋一中開學(xué)檢測,9)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42?+4H+,該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O答案C13.(2024屆義烏五校10月聯(lián)考,14)甲酸(HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2,經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO3-的催化還原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4下列說法不正確的是()A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔅.在整個(gè)歷程中,每1molH2可還原2molNOC.HCOOH分解時(shí),只有極性共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH,有增強(qiáng)NO3答案B14.(2024屆江浙高中發(fā)展共同體10月聯(lián)考,6)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉,反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法正確的是()A.氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4B.生成1molO2,轉(zhuǎn)移8mol電子C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D.當(dāng)6molNa2O2參加反應(yīng)時(shí),被FeSO4還原的Na2O2有4mol答案D考法綜合練考法陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.(2024屆江蘇揚(yáng)州高郵10月學(xué)情調(diào)研,6)ⅥA族元素單質(zhì)及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。O3可用于有機(jī)廢水處理,pH約為8時(shí),O3可與CN-反應(yīng)生成HCO3-、N2和O2。H2O2是綠色氧化劑,也是一種弱酸,可由BaO2和H2SO4制得。H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。SO2可作漂白劑,用NaOH等堿性溶液吸收多余的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工產(chǎn)品。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是()A.O3處理含CN-廢水的反應(yīng):5O3+2CN-+H2O5O2+N2+2HCO3B.制備H2O2:BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2C.H2O2一級電離方程式:H2O2+H2OH3O++HO2D.H2SO4+Ba(OH)22H2O(l)+BaSO4(s)ΔH=-57.3kJ/mol答案D2.(2024屆如皋開學(xué)考,11)實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,還含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實(shí)驗(yàn)流程如圖甲所示,S2O82?具有強(qiáng)氧化性,易被還原為SO42?,S2A.