浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)階段檢測(cè)練化學(xué)反應(yīng)原理含答案

階段檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)原理1.(2024屆紹興一模,14)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1B.正反應(yīng)活化能E1等于反應(yīng)物的鍵能之和C.由圖可知升溫對(duì)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的逆反應(yīng)速率影響更大D.恒溫條件下,縮小容器體積,平衡不移動(dòng),所以正、逆反應(yīng)速率均不變答案C2.(2024屆湖麗衢一模,14改編)乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的和,前者吸收的熱量更多B.反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1C.升溫可以提高產(chǎn)物中(未達(dá)平衡時(shí))取代物2所占的比例D.穩(wěn)定性:CH2C·H2>C·HCH3答案C3.(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)聯(lián)考,13)甲醇是一種理想的可再生清潔能源。CO2和H2在一定條件下合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH;相關(guān)物質(zhì)的能量如圖1所示。在兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入nmolCO2和3nmolH2,在兩種催化劑(Ⅰ和Ⅱ)、不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響),下列說(shuō)法不正確的是()A.ΔH=-49.3kJ·mol-1B.C點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v正(Ⅰ)=v正(Ⅱ)C.在T2溫度下,此反應(yīng)活化能:催化劑Ⅰ>催化劑ⅡD.T1~T3溫度區(qū)間,反應(yīng)未達(dá)平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大答案B4.(2024屆溫州一模,15改編)25℃時(shí),某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;實(shí)驗(yàn)Ⅱ:在1.0L、0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固體,充分反應(yīng)。已知:25℃,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù):K=11D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,改用濃度更大的Na2CO3溶液(反應(yīng)后仍有BaSO4固體剩余),Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小答案D5.(2022福建,9,3分)一種化學(xué)“自充電”的鋅—有機(jī)物電池,電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。將電池暴露于空氣中,某電極無(wú)需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電,該電極充放電原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)自充電時(shí),c(OH-)增大B.化學(xué)自充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.化學(xué)自充電時(shí),鋅電極反應(yīng)式:Zn2++2e-ZnD.放電時(shí),外電路通過(guò)0.02mol電子,正極材料損耗0.78g答案A6.(2022山東,13,4分)(雙選)設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定,借助其降解乙酸鹽生成CO2,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+,工作時(shí)保持厭氧環(huán)境,并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì),右側(cè)裝置為原電池。下列說(shuō)法正確的是()A.裝置工作時(shí),甲室溶液pH逐漸增大B.裝置工作一段時(shí)間后,乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C.乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+2H2O+e-Li++Co2++4OH-D.若甲室Co2+減少200mg,乙室Co2+增加300mg,則此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移答案BD7.(2021遼寧,15,3分)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()[如A2-分布分?jǐn)?shù):δ(A2-)=c(A.H2A的Ka1為B.c點(diǎn):c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突變,可選酚酞作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol·L-1答案C8.(2021山東,15,4分)(雙選)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人體必需氨基酸,其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=c(x)A.K2K1B.M點(diǎn),c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O點(diǎn),pH=-lgD.P點(diǎn),c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案CD9.(2020江蘇單科,8,2分)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)ΔH>0、ΔS<0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cC.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D.用E表示鍵能,該反應(yīng)ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)答案B10.(2021廣東,16,4分)鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.工作時(shí),Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo,Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16gC.移除兩交換膜后,石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.電解總反應(yīng):2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+答案D11.(2024屆紹興一模,19)氨是最重要的化學(xué)品之一,我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)12N2(g)+32H2(g)NH3(g)ΔH=kJ·mol-1(2)合成氨工廠以水煤氣和N2為原料,采用兩段間接換熱式絕熱反應(yīng)器,由進(jìn)氣口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合氣體,在反應(yīng)器A中進(jìn)行合成氨,催化劑Ⅲ鐵觸媒在500℃活性最大,反應(yīng)器B中主要發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,裝置如圖。①溫度比較:氣流a氣流b(填“>”“<”或“=”)。

②氣體流速一定,經(jīng)由催化劑Ⅰ到催化劑Ⅱ,原料轉(zhuǎn)化率有提升,其可能原因是。

③下列說(shuō)法正確的是。

A.合成氨是目前自然固氮最重要的途徑B.利用焦炭與水蒸氣高溫制備水煤氣時(shí),適當(dāng)加快通入水蒸氣流速,有利于水煤氣生成C.體系溫度升高,可能導(dǎo)致催化劑失活,用熱交換器可將原料氣預(yù)熱并使反應(yīng)體系冷卻D.終端出口2得到的氣體,通過(guò)液化可分離出NH3(3)LiH-3d過(guò)渡金屬?gòu)?fù)合催化劑也可用于催化合成氨,已知N2先被吸附發(fā)生反應(yīng)3LiH+N2Li2NH+LiNH2,緊接著H2被吸附發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整所得的氫氣作合成氨的原料,體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)恒溫恒壓條件下,1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為m,CO2(g)的物質(zhì)的量為nmol,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=(寫出含有m、n的計(jì)算式;對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Kx=xp(C)·x答案(1)-45(2)①<②氣流若在催化劑Ⅰ層達(dá)平衡流出,經(jīng)中間熱交換,溫度降低,反應(yīng)平衡正移,轉(zhuǎn)化率增大;氣流若在催化劑Ⅰ層未達(dá)平衡,則與催化劑Ⅱ接觸,繼續(xù)反應(yīng),轉(zhuǎn)化率增大③BCD(3)Li2NH+LiNH2+3H23LiH+2NH3(4)(12.(2022全國(guó)乙,28,14分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫,需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-484kJ·mol-1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH4=kJ·mol-1。

(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝,即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是,利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝,高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是,缺點(diǎn)是。

(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下,將n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等,H2S平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=kPa。

(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下,對(duì)于n(H2S)∶n(Ar)分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar混合氣,熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。①n(H2S)∶n(Ar)越小,H2S平衡轉(zhuǎn)化率,理由是。

②