《化學平衡》(新教材)

化學平衡設(shè)計制作：舒輝1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物在一密閉容器中通入2molSO2和1molO2（加入V2O5并加熱）。若隔一斷時間后做同位素示蹤檢測18O，在哪些物質(zhì)中存在18O原子？經(jīng)過足夠長的時間，最終能否得到2molSO32SO2＋O22SO32、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。溶解平衡即：溶解速率=結(jié)晶速率達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡那么，可逆反應的情況又怎樣呢？在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應的進行，c(CO)、c(H2O)逐漸減小c(CO2)、c(H2)逐漸增大所以,正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化，且正反應速率=逆反應速率正反應速率逆反應速率相等時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的CO、H2O的量，反應仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態(tài)1、定義：化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件：可逆反應實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)2、化學平衡狀態(tài)的特征(1)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(2)等：正反應速率=逆反應速率(3)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？【例１】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）A.

反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.

反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.

反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A小結(jié)１、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件實質(zhì)標志2、化學平衡狀態(tài)的特征動、等、定、變3、等效平衡問題作業(yè)：P40習題能夠說明N2+3H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷CO+H2O（g）

CO2+H2催化劑高溫自學分析：1、完成表格2、分析反應開始時正逆反應速率情況3、分析反應進行時正逆反應速率的變化情況4、反應到一定程度后，如果外界條件不變，為什么各組分濃度不再變化？5、這個過程能否用速率—時間圖表示反應的速率隨時間的變化C始（mol/L)0.010.0100Ct1（mol/L)0.0080.008Ct2（mol/L)