2024中考化學試題研究 微專題4 金屬與酸反應的坐標曲線 (課件)

微專題4金屬與酸反應的坐標曲線

跟蹤訓練21

典例串方法一、等量金屬與足量酸反應典例串方法例1等質(zhì)量的a、b、c、d四種金屬(在化合物中均顯＋2價)分別與足量相同的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量如圖所示，下列說法不正確的是(

)A.a的相對原子質(zhì)量最小B.b的金屬活動性最強C.c可能是銅D.d與稀硫酸反應所得溶液質(zhì)量最大C方法指導①等量金屬與足量酸反應，金屬完全反應，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，計算公式：氫氣的質(zhì)量＝參加反應的金屬質(zhì)量×。②金屬的化合價相同時(鋁的化合價等效為＋2價，相對原子質(zhì)量等效為18)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大?！炯磿r訓練】1.[2022課標·作圖]向等質(zhì)量的鎂粉、鋁粉中分別加入足量的等濃度的稀鹽酸。完成圖1圖像。圖1氫氣的質(zhì)量/g反應時間/s0MgAl二、足量金屬與等量酸反應例2分別將等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.甲是鎂粉、乙是鋅粉B.鎂粉一定有剩余C.甲、乙消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1∶1D.充分反應后過濾，濾液質(zhì)量一定相等D方法指導①反應生成氫氣的質(zhì)量大小關系為________，故消耗酸的質(zhì)量大小關系為_________。②根據(jù)化學方程式計算，消耗金屬的質(zhì)量大小關系為_________________________。③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，所得溶液的質(zhì)量＝(全部)酸的質(zhì)量＋消耗金屬的質(zhì)量－生成氫氣的質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量大小關系為____________________。Mg＝ZnMg＝ZnZn＞Mg(或

Mg＜Zn)Zn＞Mg(或Mg＜Zn)【即時訓練】2.[2022課標·作圖]向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鎂粉、鋁粉。完成圖2圖像。圖2氫氣的質(zhì)量/g反應時間/sMgAl01.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂片、鐵片(均己打磨)，下列圖像能正確反映其對應變化關系的是(

)跟蹤訓練B2.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得到的以下結論中，不正確的是(

)A.兩種金屬的活動性：M＞NB.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝NC.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝ND.充分反應后，得到溶液的質(zhì)量：M＝ND3.(2023濰坊改編)向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應B.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余D.曲線能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱C4.分別向兩份100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、鐵粉。繪制如圖所示的橫坐標為時間t或橫坐標為金屬質(zhì)量m的圖像，其中不正確的是(

)D5.如圖所示的四個圖像分別對應四個過程，其中正確的是

(

)A.①表示向足量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量的Al和FeB.②表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的Fe和MgC.③表示向